2025年事業(yè)單位教師招聘化學學科專業(yè)知識試卷：試題解析與答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意，請將正確選項的字母填涂在答題卡相應位置。每題2分，共40分）1.下列元素中，不屬于第IA族的是（）。A.HB.LiC.NaD.Mg2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）。A.HClB.NaOHC.C2H5OHD.NaCl3.在常溫常壓下，22.4LH2所含的氫原子數(shù)目約為（）。A.6.02×1023B.1.204×1024C.3.01×1023D.2.408×10234.下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的是（）。A.分子中一定存在化學鍵B.原子核內(nèi)質(zhì)子與中子之間存在著化學鍵C.化學鍵是原子間強烈的相互作用D.稀有氣體分子中不存在化學鍵5.下列物質(zhì)中，沸點最低的是（）。A.H2OB.H2SC.CH4D.CO26.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，錯誤的是（）。A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)C.同分異構(gòu)體具有不同的化學性質(zhì)D.同分異構(gòu)體互為同系物7.在密閉容器中，將2molN2和6molH2充分反應，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為80%。該反應的平衡常數(shù)K約為（）。（提示：設(shè)轉(zhuǎn)化率為x，列三段式計算平衡濃度）A.0.8B.1.6C.2.5D.4.08.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）。A.正極發(fā)生還原反應B.負極發(fā)生氧化反應C.電子從負極流向正極D.電解質(zhì)溶液的酸堿性一定改變9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）。A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa10.下列說法正確的是（）。A.催化劑能改變化學反應的平衡常數(shù)B.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行C.升高溫度一定能增大化學反應速率D.等溫等壓下，氣體體積增大，反應熵一定增大11.下列實驗操作中，正確的是（）。A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.在容量瓶中溶解固體物質(zhì)C.用酒精燈直接加熱干燥的試管底部D.用排水集氣法收集氧氣12.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（）。A.聚乙烯高分子化合物B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體C.甲烷發(fā)生取代反應屬于加成反應D.油脂屬于高分子化合物13.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是（）。A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強C.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱D.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強14.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述，正確的是（）。A.鹽：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4B.堿：Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2OC.酸：H2SO4、HClO、H2CO3D.氧化物：CO2、SO2、KMnO415.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（）。A.1molH2的質(zhì)量是2g/molB.1molO2含有阿伏伽德羅常數(shù)個氧分子C.1mol水含有18g氫原子和1mol氧原子D.1mol任何氣體所占的體積都是22.4L16.下列說法正確的是（）。A.分子晶體的熔沸點一定低于離子晶體的熔沸點B.金屬晶體的化學性質(zhì)都易燃C.原子晶體的熔沸點一定高于離子晶體的熔沸點D.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的一種強烈的相互作用17.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是（）。A.稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大B.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH=4C.0.1mol/LNa2CO3溶液的堿性強于0.1mol/LNaOH溶液D.依據(jù)能斯特方程，升高溫度一定能增大原電池的電動勢18.下列說法正確的是（）。A.分子中只含碳氫兩種元素的有機物一定是烴B.有機反應中，取代反應是指原子或原子團被化學鍵斷裂后進入分子中的反應C.苯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應和氧化反應D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應屬于加成反應19.下列關(guān)于化學實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是（）。A.將二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B.將鐵粉加入稀硫酸中，產(chǎn)生無色氣體，溶液變淺綠色C.將氯氣通入鈉的氫氧化物溶液中，溶液褪色，且有白色沉淀生成D.將少量鈉投入水中，產(chǎn)生無色氣體，溶液變紅20.下列說法正確的是（）。A.化學反應過程中一定發(fā)生化學鍵的斷裂和生成B.放熱反應的反應物總能量一定高于生成物總能量C.催化劑可以改變化學反應的活化能D.熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol表示2g氫氣完全燃燒釋放熱量為572kJ二、填空題（請將答案填寫在答題卡相應位置。每空2分，共20分）21.用化學式填空：(1)氫氧化鋁________；(2)碳酸氫鈉________；(3)氯化鐵________；(4)乙醇________；(5)乙烯________。22.配平下列化學方程式，并標明反應類型（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）：(1)__Zn+__H2SO4=__ZnSO4+__H2↑________；(2)__CaCO3$$\frac{\text{高溫}}{}$$=__CaO+__CO2↑________。23.簡答：(1)寫出用氨氣為原料合成硝酸銨的化學方程式：________；(2)寫出甲烷燃燒的化學方程式（完全燃燒）：________。三、簡答題（請將答案填寫在答題卡相應位置。每題5分，共10分）24.簡述影響化學反應速率的主要因素（至少列舉三點）。25.簡述鈉和氯氣分別與水反應的現(xiàn)象和化學方程式。四、計算題（請將計算過程和答案填寫在答題卡相應位置。共10分）26.將一定量的鎂粉投入到80mL2.0mol/L的鹽酸中，充分反應后，放出標準狀況下22.4L的氫氣。求：(1)參加反應的鎂粉的質(zhì)量是多少？(2)反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)溶液體積不變）五、實驗題（請將答案填寫在答題卡相應位置。共20分）27.回答下列實驗相關(guān)問題：(1)寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學方程式：________。收集氧氣時，檢驗集氣瓶是否集滿的方法是：________。(2)進行鈉與水反應的實驗時，應將鈉投入________中，反應現(xiàn)象是：________。為安全起見，操作時應注意：________。(3)配制100mL0.5mol/L的硫酸溶液，需要濃硫酸（密度1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)98%）的體積是多大？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）________mL。操作過程中需要使用的主要儀器有：________（至少列舉三種）。(4)某同學用pH試紙測定某溶液的pH值，操作方法正確的是（填“正確”或“錯誤”）：________。若測得pH=2，則該溶液呈________性。試卷答案一、單項選擇題（每題2分，共40分）1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.A14.B15.B16.D17.C18.C19.A20.B二、填空題（每空2分，共20分）21.(1)Al(OH)3(2)NaHCO3(3)FeCl3(4)C2H5OH(5)CH2=CH222.(1)1Zn+1H2SO4=1ZnSO4+1H2↑置換(2)1CaCO3$$\frac{\text{高溫}}{}$$=1CaO+1CO2↑分解23.(1)4NH3+5O2$$\frac{\text{催化劑}}{\text{高溫}}$$=4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4HNO3+4NaOH=4NaNO3+2H2O+2H2O；總反應：4NH3+10O2+4NaOH=4NaNO3+6H2O(2)CH4+2O2$$\frac{\text{點燃}}{}$$=CO2+2H2O三、簡答題（每題5分，共10分）24.(1)溫度；(2)濃度；(3)催化劑；(4)接觸面積。（答出其中三點即可）25.(1)鈉：浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生?；瘜W方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）氯氣：黃綠色氣體，有無色氣體產(chǎn)生，溶液變黃?；瘜W方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、計算題（共10分）26.(1)n(H2)=22.4L/22.4L/mol=1mol根據(jù)方程式，n(Mg)=n(H2)=1molm(Mg)=1mol×24g/mol=24g(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=2mol/L×0.08L=0.16mol根據(jù)方程式，n(MgSO4)=n(Mg)=1molc(MgSO4)=1mol/0.08L=12.5mol/L五、實驗題（共20分）27.(1)2KClO3$$\frac{\text{MnO2}}{\text{加熱}}$$=2KCl+3O2↑；將帶火星的木條伸入集氣瓶口，木條復燃。(2)燒杯；熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生；用坩堝鉗夾取，迅速投入，遠離自己和他人，用玻璃片蓋住燒杯口。(3)c(濃硫酸)=1000ρωw/M=1000×1.84×0.98/98=18.4mol/Lc(稀硫酸)=0.5mol/L，V(濃硫酸)=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c(濃硫酸)=0.5mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL（或V=cV/c=0.5mol/L×100mL/18.4mol/L≈5.4mL）主要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（100mL）容量瓶。(4)正確；酸解析一、單項選擇題1.N、Na、Mg位于第三周期IA族，H位于第一周期IA族。故選D。2.H2O、H2S、CO2為分子晶體，NaHCO3為離子晶體，CH4為分子晶體。分子晶體的熔沸點通常較低，其中CH4分子量最小，熔沸點最低。故選C。3.平衡時n(N2)=2mol×(1-80%)=0.4mol，n(H2)=6mol-0.4mol×3=4.8mol，n(SO4)=0.4mol，n(H2)=0.4mol。K=(c(SO4)2×c(H2)2)/(c(N2)2×c(H2SO4)2)=((0.4/2)2×(0.4/2)2)/((0.4/2)2×(1.2/2)2)=1.6。注意轉(zhuǎn)化率計算及平衡濃度表示。故選B。4.原電池中，電子流向負極，正極發(fā)生還原反應。故選B。5.H2O分子間存在氫鍵，范德華力較弱，故熔沸點最高。H2S、CO2分子量相近，但CO2為直線型，分子間作用力弱于H2S的V型結(jié)構(gòu)。CH4分子量最小。故CH4熔沸點最低。故選C。6.同分異構(gòu)體分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)（如熔沸點、溶解度）通常不同。故選B。7.n(N2)=2mol×(1-80%)=0.4mol，n(H2)=6mol-0.4mol×3=4.8mol，n(SO4)=0.4mol，n(H2)=0.4mol。K=(c(SO4)2×c(H2)2)/(c(N2)2×c(H2SO4)2)=((0.4/2)2×(0.4/2)2)/((0.4/2)2×(1.2/2)2)=1.6。故選B。8.原電池中，電子從負極流向正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。故選B。9.Al與酸堿均反應；SiO2只與強堿反應；NaHCO3為弱酸酸式鹽，與酸堿均反應；CH3COONa只與強堿反應。故選C。10.催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡常數(shù)。放熱反應ΔH<0，ΔS<0，低溫自發(fā)。升高溫度不一定增大速率，若正逆反應速率均增大，平衡可能移動。體積增大，若ΔS>0，則ΔG=ΔH-TΔS<0，自發(fā)性增大，熵增。故選C。11.量筒精度不足，不能量取5.00mL。容量瓶用于配制溶液。加熱干燥試管需均勻受熱。排水集氣法不適用于易溶于水或與水反應的氣體。故選D。12.聚乙烯是乙烯加聚產(chǎn)物，屬于高分子化合物。乙醇和乙酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體。甲烷發(fā)生取代反應。油脂是高級脂肪酸甘油酯，分子量較大，屬于高分子化合物。故選C。13.同周期主族元素從左到右，原子半徑減小，核電荷數(shù)增加，吸引電子能力增強，非金屬性增強。同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱（O、F除外）。故選A。14.Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4陽離子為Na+，陰離子為酸根，屬于鹽。Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O電離出OH-離子，屬于堿。H2SO4、HClO、H2CO3電離出H+離子，屬于酸。KMnO4由金屬陽離子和高價含氧酸根構(gòu)成，屬于鹽。故選B。15.1molH2的質(zhì)量是2mol×2g/mol=4g。1molO2含有阿伏伽德羅常數(shù)個氧分子。1mol水含有2mol氫原子和1mol氧原子。1mol任何氣體所占的體積在標準狀況下是22.4L。故選B。16.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，不一定低于離子晶體。金屬晶體化學性質(zhì)不一定易燃。原子晶體熔沸點通常高于離子晶體。金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的一種強烈的相互作用。故選D。17.稀釋鹽酸，c(H+)減小，c(OH-)增大（依據(jù)Kw）。醋酸是弱酸，稀釋促進電離，pH變化小于1個單位。Na2CO3水解顯堿性，NaOH是強堿，堿性NaOH>Na2CO3。依據(jù)能斯特方程，若TΔS>ΔH，升高溫度Ecell減小。故選C。18.含C、H的有機物若含O等其他元素則為烴的衍生物。取代反應是原子或原子團被取代。苯乙烯含雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應。乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應是取代反應。故選C。19.SO2與澄清石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀，溶液變渾濁。Fe與稀硫酸反應生成氫氣和亞鐵離子，溶液變淺綠色。Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，溶液褪色，氯氣過量時生成氯化鈉、次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生復分解生成NaCl沉淀。鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉呈堿性，酚酞變紅。故選A。20.化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成。放熱反應ΔH<0，反應物總能量低于生成物總能量。催化劑降低活化能。熱化學方程式表示的是摩爾反應熱。故選B。二、填空題21.根據(jù)化學式書寫規(guī)則。22.根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，并判斷反應類型。23.氨氣制硝酸步驟較多，關(guān)鍵是合成硝酸銨。甲烷燃燒生成二氧化碳和水。24.影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑、接觸面積、光照等。25.鈉與水反應現(xiàn)象：浮、熔、游、響、生氣泡?；瘜W方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。氯氣與水反應現(xiàn)象：黃綠色氣體褪去，溶液變黃?；瘜W方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。三、簡答題24.影響化學反應速率的因素：濃度、溫度、催化劑、接觸面積、壓強（對氣體）、光照等。25.鈉與水：現(xiàn)象（浮、熔、游、響、生氣泡），方程式（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）。氯氣與水：現(xiàn)象（黃綠色氣體褪去，溶液變黃），方程式（Cl2+H2O=HCl+HClO）。四、計算題26.(1)根據(jù)氫氣體積計算物質(zhì)的量，依據(jù)反應方程式中鎂和氫氣的化學計量數(shù)關(guān)系計算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)鎂的摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量。n(H2)=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。由2Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑，可知n(Mg):n(H2)=2:1。所以n(Mg)=1mol/2=0.5mol。m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.5mol×24g/mol=12g。(2)計算參加反應的HCl的總量，根據(jù)方程式計算生成的MgSO4的物質(zhì)的量，再計算溶液濃度。c(HCl)=2.0mol/L，V(HCl)=80mL=0.08L。n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=2.0mol/L×0.08L=0.16mol。由2Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑，可知n(HCl):n(MgSO4)=2: