2025年浙江省事業(yè)單位教師招聘考試化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______第一部分選擇題（本部分共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的，請將正確選項的字母填在題后的括號內(nèi)。）1.下列化學(xué)用語正確的是（）A.氮氣分子：N??B.氧化鎂的電子式：MgOC.碳酸根離子的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD.乙醇的分子式：C?H?OH2.下列元素中，電負(fù)性最小的是（）A.OB.FC.CD.Na3.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.SO?B.CO?C.Na?OD.CaO4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.氯化鈉中，鈉原子和氯原子之間通過共用電子對形成化學(xué)鍵B.水分子中，氧原子和氫原子之間只存在極性共價鍵C.氫氧根離子（OH?）中，氧原子和氫原子之間是非極性共價鍵D.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，是因為氯化鈉中存在自由移動的離子5.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.正戊烷和異戊烷B.乙醇和二甲醚C.氧氣和臭氧D.碳-12和碳-146.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.原子最外層電子數(shù)不超過8個C.元素的原子序數(shù)等于其核外電子總數(shù)D.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減小C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率一定減小8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度相等C.改變條件，平衡不發(fā)生移動D.放熱反應(yīng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離B.弱電解質(zhì)在水中不發(fā)生電離C.鹽類物質(zhì)都是電解質(zhì)D.熔融狀態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低B.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)作還原劑C.某反應(yīng)中，有元素化合價發(fā)生變化，則一定有單質(zhì)參加反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)總是伴隨著發(fā)光放熱現(xiàn)象11.下列關(guān)于酸堿理論的敘述，正確的是（）A.酸性溶液中一定含有氫離子，堿性溶液中一定含有氫氧根離子B.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽不水解D.碳酸是二元強(qiáng)酸12.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是（）A.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大B.同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)C.金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的最左下角D.非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的最右上角13.下列關(guān)于常見元素及其化合物的敘述，正確的是（）A.氫氧化鈉俗稱火堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性B.氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.碳酸鈉俗稱純堿，溶于水時溶液溫度升高D.碳酸鈣是一種不溶于水的白色固體，不能與任何酸反應(yīng)14.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物只有一種B.乙醇和乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.油脂在酸性條件下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油15.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊投入水中B.液體加熱時，應(yīng)使用酒精燈的外焰C.用pH試紙測定溶液酸堿度時，應(yīng)將pH試紙伸入待測液中D.稱量固體時，應(yīng)將藥品直接放在托盤天平的托盤上第二部分填空題（本部分共5小題，每空1分，共20分。請將答案填在題中橫線上。）16.氫原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1，該元素位于周期表中的第______周期______族，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式為______，常見的化合價為______價。17.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鎂______，硫酸______，氨氣______，碳酸鈣______。18.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水：_____________________(2)碳酸鈣高溫分解：_____________________(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_____________________19.將含有CO、CO?、H?、CH?的混合氣體通過足量的NaOH溶液，______被吸收，剩余氣體通過灼熱的氧化銅，______被吸收，最終得到固體______和氣體______。20.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多1個，Z原子核內(nèi)中子數(shù)與X原子核內(nèi)中子數(shù)相同。則X、Y、Z三種元素的符號分別是______、______、______，它們形成的常見化合物中，水溶液呈堿性的化合物是______（寫化學(xué)式）。第三部分簡答題（本部分共3小題，每小題10分，共30分。請將答案寫在答題紙上對應(yīng)位置。）21.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。22.簡述酸雨的形成原因及其對環(huán)境的主要危害。23.簡述配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的步驟（寫出主要操作）。第四部分論述題（本部分共1題，共20分。請將答案寫在答題紙上對應(yīng)位置。）24.以“氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”為例，說明化學(xué)實驗在科學(xué)探究中的作用。請從實驗設(shè)計、現(xiàn)象觀察、數(shù)據(jù)分析、結(jié)論得出等方面進(jìn)行論述。試卷答案1.D2.D3.A4.D5.A6.D7.A8.A9.A10.B11.A12.A13.B14.B15.B16.四；第Ⅷ族；3d?4s1；+317.MgO；H?SO?；NH?；CaCO?18.(1)2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O(2)CaCO?高溫分解=CaO+CO?↑(3)Fe+CuSO?=Cu+FeSO?19.CO?、H?；CO；CuO；H?20.H、He、Be；Na?O、MgO、BeO；Na?O21.(1)濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。例如，將氯酸鉀粉末改為氯酸鉀固體，反應(yīng)速率較慢。(2)溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。例如，加熱反應(yīng)物，反應(yīng)速率加快。(3)催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率加快。例如，加入二氧化錳作催化劑，氯酸鉀分解速率加快。(4)接觸面積：增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快。例如，將塊狀碳酸鈣改為粉末狀碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)速率加快。(5)反應(yīng)物狀態(tài)：固體反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率加快。例如，將固體反應(yīng)物研細(xì)。(6)其他因素：如光照、反應(yīng)物濃度等。22.(1)形成原因：大氣中二氧化硫和氮氧化物等酸性氣體溶于水形成酸雨。主要來源是化石燃料的燃燒、工業(yè)排放、汽車尾氣等。(2)主要危害：酸雨腐蝕建筑物和材料；酸化土壤和水體，影響植物生長和水生生物生存；破壞森林生態(tài)系統(tǒng)；導(dǎo)致土壤貧瘠；危害人類健康。23.(1)計算：根據(jù)m=CVM計算所需NaOH固體質(zhì)量，m=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g。(2)稱量：使用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.4gNaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌直至完全溶解。(4)冷卻：如果溶解過程中放熱，需待溶液冷卻至室溫。(5)移液：將冷卻后的NaOH溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中。(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中。(7)定容：向容量瓶中加入蒸餾水，當(dāng)液面接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(8)搖勻：塞緊容量瓶塞子，顛倒搖勻，使溶液混合均勻。24.(1)實驗設(shè)計：通過控制變量法，設(shè)計對比實驗，探究不同條件（如濃度、溫度）對反應(yīng)速率的影響。例如，比較干燥氯氣與濕潤氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差異，或比較常溫與加熱條件下反應(yīng)的速率。(2)現(xiàn)象觀察：通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象（如氣體顏色變化、沉淀生成、放熱情況等）來獲取實驗證據(jù)。例如，觀察到干燥氯氣與NaOH溶液反應(yīng)緩慢，而濕潤氯氣反應(yīng)較快；觀察到加熱條件下反應(yīng)速率明顯加快。(3)數(shù)據(jù)分析：對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行定量或定性分析，比較不同實驗