2025年上學(xué)期高二化學(xué)高考動(dòng)向摸底試題（三）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分納米碳酸鈣和普通碳酸鈣懸濁液B．鎂合金密度小、強(qiáng)度高，可用于制造航天器部件C．工業(yè)上用電解熔融氧化鎂的方法制備金屬鎂D．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)氮原子的軌道表示式：B．化銨的電子式：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?O?D．次酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O3．設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L?1的Na?CO?溶液中含有CO?2?的數(shù)目為0.1N?B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH?和C?H?的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4N?C．1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?D．密閉容器中2molSO?和1molO?充分反應(yīng)，生成SO?的分子數(shù)為2N?4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物中只含有離子鍵C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥B驗(yàn)證Br?的氧化性強(qiáng)于I?將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl?，振蕩、靜置C檢驗(yàn)Fe(NO?)?晶體是否變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液D證明H?CO?的酸性強(qiáng)于HClO將CO?通入Ca(ClO)?溶液中6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2?、NO??、SO?2?、Na?B．無色透明的溶液中：K?、Cu2?、SO?2?、Cl?C．0.1mol·L?1NH?HCO?溶液中：K?、Na?、NO??、Cl?D．水電離的c(H?)=1×10?13mol·L?1的溶液中：K?、Na?、AlO??、CO?2?8．已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH=-752kJ·mol?1，該反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)=N?O?(g)（快）②N?O?(g)+H?(g)=N?O(g)+H?O(g)（慢）③N?O(g)+H?(g)=N?(g)+H?O(g)（快）下列說法正確的是A．該反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定B．N?O?和N?O是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)③的活化能D．升高溫度，該反應(yīng)的ΔH增大9．某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)?B(g)+C(g)，測(cè)得A的濃度隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間/min010203040c(A)/mol·L?11.00.80.60.50.5下列說法正確的是A．該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均速率v(B)=0.01mol·L?1·min?1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25C．30min時(shí)，向容器中再加入1molA，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大D．若升高溫度，A的平衡濃度增大，則該反應(yīng)的ΔH>010．下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是A．銅鋅原電池中，電子從銅電極流向鋅電極B．電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量C．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl?↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e?=Fe3?11．常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H?A溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（注：此處應(yīng)有圖像，橫坐標(biāo)為V(NaOH)/mL，縱坐標(biāo)為pH，曲線起點(diǎn)pH<1，滴定至終點(diǎn)時(shí)pH>7）A．H?A的電離方程式為H?A=2H?+A2?B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H?)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)C．b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)D．c點(diǎn)溶液中：c(Na?)>c(A2?)>c(HA?)>c(OH?)>c(H?)12．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄗⅲ捍颂帒?yīng)有裝置圖，分別為：A.蒸餾裝置，B.分液裝置，C.蒸發(fā)結(jié)晶裝置，D.中和熱測(cè)定裝置）A．用裝置A分離乙醇和水的混合物B．用裝置B分離苯和水的混合物C．用裝置C從NaCl溶液中獲得NaCl晶體D．用裝置D測(cè)定中和熱13．下列離子方程式書寫正確的是A．向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?B．向Na?SiO?溶液中通入過量CO?：SiO?2?+CO?+H?O=H?SiO?↓+CO?2?C．向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D．向Ca(ClO)?溶液中通入少量SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClO14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH(CH?)COOH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．分子中所有原子可能在同一平面上D．與足量H?加成后的產(chǎn)物的一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）二、填空題（本題共2小題，共20分）15．（10分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要作用。（1）已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ·mol?1②2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=-483.6kJ·mol?1③4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)ΔH?=-905.0kJ·mol?1則N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的ΔH=______kJ·mol?1。（2）在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molN?和6molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）。（3）NO?是一種常見的大氣污染物，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。16．（10分）A、B、C、D、E是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與B同主族；D的原子序數(shù)是B的2倍；E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）E在元素周期表中的位置是______。（2）B、C、D的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。（3）A、B、C三種元素形成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是______（填化學(xué)式）。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，共18分）17．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Fe3?與I?的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：①向2mL0.1mol·L?1KI溶液中滴加2滴0.1mol·L?1FeCl?溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。②向上述溶液中加入1mLCCl?，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。③取步驟②中上層清液，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①溶液變?yōu)樽攸S色。②分層，下層為紫紅色，上層溶液為淺綠色。③上層清液中滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是______（用離子方程式表示）。（2）步驟②中下層為紫紅色，說明有______生成（填化學(xué)式）。（3）步驟③中上層清液滴加KSCN溶液后變紅，說明溶液中含有______，由此可推斷Fe3?與I?的反應(yīng)是______（填“可逆反應(yīng)”或“不可逆反應(yīng)”）。（4）若要證明Fe3?與I?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。（5）該實(shí)驗(yàn)小組為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑1試劑2反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ2mL0.1mol·L?1KI2滴0.1mol·L?1FeCl?25t?Ⅱ2mL0.2mol·L?1KI2滴0.1mol·L?1FeCl?25t?若t?>t?，可得出的結(jié)論是______。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，部分同學(xué)發(fā)現(xiàn)步驟③中上層清液變紅的現(xiàn)象不明顯，可能的原因是______（寫出一條即可）。四、工藝流程題（本題共1小題，共15分）18．以鋰輝石（主要成分為LiAlSi?O?，含少量Fe?O?、MgO等雜質(zhì)）為原料制備Li?CO?的工藝流程如下：工藝流程：鋰輝石→焙燒→酸浸→過濾→凈化→沉鋰→過濾→洗滌→干燥→Li?CO?已知：①Li?CO?在水中的溶解度隨溫度升高而降低。②部分金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3?Al3?Mg2?Li?開始沉淀pH1.93.39.1-完全沉淀pH3.25.211.1-請(qǐng)回答下列問題：（1）焙燒的目的是將LiAlSi?O?轉(zhuǎn)化為可溶性鋰鹽，寫出焙燒時(shí)LiAlSi?O?與CaCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）酸浸時(shí)所用的酸是（填名稱），浸出液中含有的金屬陽離子有______（填離子符號(hào)）。（3）凈化過程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______，目的是______。（4）沉鋰時(shí)，向凈化后的溶液中加入飽和Na?CO?溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。為提高Li?CO?的產(chǎn)率，應(yīng)采取的操作是______。五、選考題（本題包括2小題，請(qǐng)任選一題作答，共15分）19．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______，其未成對(duì)電子數(shù)為______。（2）NH?的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為______。（3）比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)：H?O______H?S（填“>”“<”或“=”），原因是______。（4）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（注：此處應(yīng)有晶胞圖），該晶胞中含有______個(gè)Na?，若晶胞參數(shù)為apm，則NaCl的密度為______g·cm?3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。20．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：①R—CHO+CH?CHO$\xrightarrow[\Delta]{NaOH溶液}$R—CH=CH—CHO+H?O②R—CH=CH—CHO$\xrightarrow{H?/Ni}$R—CH?CH?CH?OH以乙烯為原料合成某香料中間體G的路線如下：乙烯→A$\xrightarrow{O?/Cu,\Delta}$B$\xrightarrow{CH