2025年上學期高二化學模塊復習測試（一）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）下列關于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法正確的是（）A.晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定熔點B.原子晶體中只存在共價鍵，其熔點一定高于離子晶體C.液態(tài)水和固態(tài)冰中水分子間的作用力完全相同D.等離子體是物質(zhì)的第四種聚集狀態(tài)，由帶電粒子組成短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z的單質(zhì)可用于制造光導纖維，W的最高價氧化物對應水化物是強酸。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞ZD.X與W形成的化合物中只含極性鍵下列關于堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，錯誤的是（）A.隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)的熔點逐漸降低B.隨著原子序數(shù)增大，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強C.隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸增大D.隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)的密度逐漸增大（鈉、鉀反常）下列關于鹵素及其化合物的說法正確的是（）A.鹵化銀都具有感光性，可用于制作感光材料B.向KI溶液中通入少量Cl?，再加入CCl?振蕩，下層呈紫紅色C.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉D.用AgNO?溶液可鑒別NaCl、NaBr、KI三種溶液，現(xiàn)象依次為白色沉淀、淡黃色沉淀、藍色沉淀下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度可降低反應的活化能，使反應速率加快B.0.1mol·L?1鹽酸與鋅反應時，加入少量CuSO?溶液可加快反應速率C.增大壓強，化學反應速率一定加快D.反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)中，v(NH?)=v(NO)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0。下列說法正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2B.達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率且均為零C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K值減小D.增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率降低下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol·L?1CH?COOH溶液中，c(CH?COOH)＞c(CH?COO?)＞c(H?)＞c(OH?)B.向0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加0.1mol·L?1CH?COOH溶液至中性，c(Na?)=c(CH?COO?)C.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈中性D.向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，AgCl的溶解度增大下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.在反應2H?O?══2H?O+O?↑中，H?O?既是氧化劑又是還原劑B.向FeCl?溶液中加入Cu粉，離子方程式為Fe3?+Cu══Fe2?+Cu2?C.反應KClO?+6HCl══KCl+3Cl?↑+3H?O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D.金屬鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，鈉元素被還原下列關于元素周期律的應用說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強C.酸性：H?SO?＞HClO?D.堿性：NaOH＞Mg(OH)?下列關于化學實驗的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.用分液漏斗分離苯和水的混合物，苯從下口放出C.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙D.用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，可與水反應生成硅酸B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備硅膠和防火材料C.晶體硅是良好的半導體材料，可用于制作光導纖維D.高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，說明硅酸的酸性強于碳酸下列關于硫及其化合物的說法正確的是（）A.SO?能使品紅溶液褪色，說明SO?具有氧化性B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH?、H?、CO等氣體C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO?2?D.工業(yè)上用接觸法制硫酸時，SO?在接觸室中被氧化為SO?下列關于氮及其化合物的說法正確的是（）A.氨氣的水溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅B.硝酸具有強氧化性，常溫下可與銅反應生成NO?C.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣D.N?的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品防腐下列關于金屬的說法正確的是（）A.金屬鈉在空氣中燃燒生成Na?OB.鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學腐蝕C.鋁的金屬性比鐵強，但鋁制品比鐵制品更耐腐蝕D.工業(yè)上用電解熔融MgO的方法冶煉金屬鎂下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成的產(chǎn)物只有CH?ClB.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯具有漂白性C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水D.苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應下列關于化學計算的說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol·L?1NaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?C.2.3gNa與足量水反應，生成H?的體積為1.12L（標準狀況）D.16gO?與16gO?中含有的氧原子數(shù)均為N?二、非選擇題（本題共5小題，共52分）（10分）A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B的原子半徑是同周期主族元素中最大的；C的最高價氧化物對應水化物是一種強堿；D的單質(zhì)是淡黃色固體；E的最高價氧化物對應水化物是一種強酸。請回答下列問題：（1）A的元素符號是______，B的原子結構示意圖是______。（2）D在元素周期表中的位置是______，其最高價氧化物對應水化物的化學式是______。（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。（4）A與E形成的化合物的電子式是______，該化合物的晶體類型是______。（5）C與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式是______。（10分）某研究性學習小組設計了如下實驗探究化學反應速率的影響因素。實驗一：探究濃度對反應速率的影響取兩支試管，分別加入2mL0.1mol·L?1H?C?O?溶液和2mL0.2mol·L?1H?C?O?溶液，再各加入2mL0.01mol·L?1KMnO?酸性溶液，記錄溶液褪色所需的時間。實驗二：探究溫度對反應速率的影響取兩支試管，各加入2mL0.1mol·L?1H?C?O?溶液和2mL0.01mol·L?1KMnO?酸性溶液，將其中一支試管放入80℃水浴中，另一支試管置于室溫下，記錄溶液褪色所需的時間。請回答下列問題：（1）實驗一中，H?C?O?與KMnO?酸性溶液反應的離子方程式是______。（2）實驗一的目的是______，預期實驗現(xiàn)象是______。（3）實驗二的自變量是______，因變量是______。（4）除濃度、溫度外，影響化學反應速率的因素還有______（任寫一種）。（12分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0。起始時，N?的物質(zhì)的量為2mol，H?的物質(zhì)的量為6mol。2min時，測得NH?的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下列問題：（1）0~2min內(nèi)，v(N?)=______mol·L?1·min?1，H?的轉(zhuǎn)化率為______。（2）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）。（3）若升高溫度，該反應的K值（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若向該容器中再通入1molN?和3molH?，達到新平衡時，NH?的體積分數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若將該反應設計成原電池，負極的電極反應式是______。（10分）某同學用如圖所示裝置進行電解飽和食鹽水的實驗。請回答下列問題：（1）電源的a極為______極（填“正”或“負”）。（2）陽極的電極反應式是______，檢驗陽極產(chǎn)物的方法是______。（3）陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學式），該氣體的體積是______（標準狀況下，假設電解過程中溶液體積不變，產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（4）電解過程中，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。（10分）A、B、C、D、E是五種常見的有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；B能與Na反