2025年上學(xué)期高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)試題一、選擇題（每小題3分，共45分）反應(yīng)原理綜合應(yīng)用工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度會(huì)降低NH?的平衡產(chǎn)率B.增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)C.使用鐵觸媒能降低反應(yīng)的活化能并改變?chǔ)D.及時(shí)分離NH?可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子2p軌道半充滿，Y的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，Z的價(jià)電子排布式為3d1?4s1。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：X<Y<ZB.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C.Y的氫化物分子間能形成氫鍵D.Z的單質(zhì)能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式提示：含苯環(huán)、羥基、羧基、碳碳雙鍵）A.該分子中所有碳原子可能共平面B.1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)C.能發(fā)生加成、取代、水解、氧化反應(yīng)D.與足量H?加成后的產(chǎn)物含3個(gè)手性碳原子電解質(zhì)溶液與離子平衡25℃時(shí)，向10mL0.1mol/LNa?CO?溶液中滴加0.1mol/LHCl，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)溶液中：c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(HCO??)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(Cl?)+c(HCO??)+2c(CO?2?)C.c點(diǎn)溶液中：c(H?CO?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.從a到d過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小化學(xué)實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|氣體|試劑|裝置（省略?shī)A持儀器）||---|---|---|---||A|Cl?|MnO?+濃鹽酸|固液加熱型裝置+向上排空氣法||B|NH?|Ca(OH)?+NH?Cl|固固加熱型裝置+向下排空氣法||C|SO?|Cu+稀硫酸|固液不加熱型裝置+向上排空氣法||D|NO|Cu+濃硝酸|固液不加熱型裝置+排水法|氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)一種新型可充電電池工作原理為：Li???CoO?+Li?C??LiCoO?+6C（充電時(shí)Li?遷移方向如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，Li?向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole?，正極質(zhì)量減少7gD.該電池可用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與解釋不匹配的是（）|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|解釋||---|---|---||A|將SO?通入品紅溶液|褪色|SO?具有漂白性||B|將Cl?通入KI-淀粉溶液|溶液變藍(lán)|Cl?的氧化性強(qiáng)于I?||C|向Na?S溶液中滴加FeCl?溶液|產(chǎn)生淡黃色沉淀|Fe3?的氧化性強(qiáng)于S||D|向AlCl?溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量|先沉淀后溶解|Al(OH)?是兩性氫氧化物|化學(xué)反應(yīng)速率與平衡一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是（）|時(shí)間/min|n(A)/mol|n(B)/mol|n(C)/mol||---|---|---|---||0|2.0|1.0|0||5|1.2|-|-||10|-|0.4|-||15|0.8|-|-|A.5min時(shí)，n(B)=0.4molB.10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.0~10min內(nèi)，v(C)=0.09mol/(L·min)D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?中含有的C-Cl鍵數(shù)目為3N?B.1L0.1mol/LFeCl?溶液中，F(xiàn)e3?的數(shù)目為0.1N?C.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N?D.1molC?H?與C?H?的混合氣體中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4N?配位化合物與晶體結(jié)構(gòu)關(guān)于[Cu(NH?)?]SO?的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.中心離子為Cu2?，配位數(shù)為4B.配體NH?中N原子的雜化方式為sp3C.向該溶液中加入BaCl?溶液，能產(chǎn)生白色沉淀D.該配合物的晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵有機(jī)合成與推斷以乙烯為原料合成乙二酸二乙酯的路線如下：乙烯→A→B→C→乙二酸→乙二酸二乙酯下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?BrCH?BrB.B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)C.步驟中涉及取代反應(yīng)的有3步D.乙二酸二乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類有2種化學(xué)與生活、環(huán)境下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.燃煤中加入CaO可減少SO?排放，涉及氧化還原反應(yīng)B.醫(yī)用酒精和84消毒液的消毒原理不同C.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D.推廣使用可降解塑料有助于減少“白色污染”沉淀溶解平衡與離子推斷某溶液中可能含有Fe3?、Mg2?、Cu2?、NH??、Al3?。取該溶液200mL，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，同時(shí)收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A.原溶液中一定含有Fe3?、Mg2?、NH??，不含Al3?B.原溶液中c(Fe3?)=0.05mol/LC.沉淀減少階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?OD.若向原溶液中加入足量BaCl?溶液，得到沉淀3.495g，則原溶液中SO?2?的濃度為0.075mol/L熱化學(xué)與能量變化已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol③C?H?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+3H?O(l)ΔH?=-1366.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)+3H?(g)+?O?(g)=C?H?OH(l)的ΔH為（）A.-277.6kJ/molB.+277.6kJ/molC.-442.7kJ/molD.+442.7kJ/mol綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)為探究某固體混合物（含Na?CO?、NaHCO?、K?CO?中的兩種）的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10.6g樣品，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO?；②取10.6g樣品，加熱至恒重，固體質(zhì)量減少0.62g。則該混合物的組成是（）A.Na?CO?和NaHCO?B.Na?CO?和K?CO?C.NaHCO?和K?CO?D.無(wú)法確定二、非選擇題（共55分）（一）工業(yè)流程與反應(yīng)原理（14分）以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?）為原料制備MnSO?·H?O的工藝流程如下：已知：金屬離子沉淀的pH范圍：|金屬離子|Fe3?|Al3?|Fe2?|Mn2?||---|---|---|---|---||開始沉淀pH|1.5|3.3|6.5|8.2||完全沉淀pH|2.8|5.2|9.7|10.4|常溫下，Ksp(MnCO?)=6.8×10??，Ksp(CaCO?)=4.9×10??回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)MnO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，該過(guò)程中需控制溫度在80℃左右，原因是______。（2）“濾渣1”的主要成分為______，“氧化”步驟中加入H?O?的目的是______。（3）“調(diào)pH”時(shí)最適宜的試劑是______（填序號(hào)），pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi)。A.NaOHB.MnOC.NH?·H?OD.CaO（4）“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若溶液中c(Mn2?)=0.1mol/L，加入等體積等濃度的NH?HCO?溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否有MnCO?沉淀生成：。（5）“操作X”包括、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（14分）銅及其化合物在材料科學(xué)、催化等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為______，其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______。（2）Cu2?能與NH?形成[Cu(NH?)?]2?，其中NH?的VSEPR模型為______，鍵角∠HNH______（填“大于”“小于”或“等于”）NH??中的鍵角。（3）Cu?O的熔點(diǎn)為1235℃，CuO的熔點(diǎn)為1026℃，前者熔點(diǎn)更高的原因是______。（4）Cu與N形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。①該化合物的化學(xué)式為______。②距離Cu原子最近的N原子有______個(gè)。③該晶體的密度為______g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（14分）化合物G是一種治療高血壓的藥物中間體，其合成路線如下：已知：①R?CHO+R?CH?CHO$\xrightarrow[\Delta]{NaOH(aq)}$R?CH=CHCHO+H?O（R?、R?為烴基或H）②回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為______，B中官能團(tuán)的名稱為______。（2）C→D的反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)類型為______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，F(xiàn)→G的反應(yīng)中，除G外另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:3（5）設(shè)計(jì)以苯甲醛和乙醇為原料合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：______。（四）實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)處理（13分）某小組同學(xué)為探究Fe3?與I?的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向10mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加0.1mol/LKI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，靜置后分層，下層為紫紅色。實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl?溶液，溶液立即變?yōu)樽睾稚欢螘r(shí)間后，產(chǎn)生黃色沉淀。查閱資料：I?在水中溶解度小，在KI溶液中存在平衡：I?+I??I??（棕黃色）Fe3?能氧化I?：2Fe3?+I?+6H?O=2Fe(OH)?↓+2IO??+10H?回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的離子方程式為______，下層呈紫紅色的原因是______。（2）實(shí)驗(yàn)2中“棕褐色”溶液的成分是______（填化學(xué)式或離子符號(hào)），產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式為______。（3）為探究實(shí)驗(yàn)2中Fe3?與I?反應(yīng)的限度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)溫度對(duì)反應(yīng)有影響。在不同溫度下重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，測(cè)定c(Fe3?)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①由圖可知，升高溫度，F(xiàn)e3?的反應(yīng)速率（填“加快”或“減慢”），平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。②結(jié)合反應(yīng)原理和平衡移動(dòng)原