2025年上學(xué)期高二化學(xué)中檔題鞏固練習(xí)（三）一、選擇題（每題4分，共40分）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氯化氫B.氫氧化鈉C.一水合氨D.酒精答案：C解析：弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物。氯化氫（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；酒精（乙醇）是非電解質(zhì)；一水合氨（NH?·H?O）在水中部分電離生成NH??和OH?，符合弱電解質(zhì)定義。在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB?D.任何時(shí)間內(nèi)A?、B?的物質(zhì)的量之比為定值答案：C解析：平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等。A項(xiàng)生成A?（逆反應(yīng)）和AB（正反應(yīng)）的速率比為1:1，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（1:2），未平衡；B項(xiàng)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡標(biāo)志；C項(xiàng)生成AB（正反應(yīng)）和B?（逆反應(yīng)）的速率比為2:1，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；D項(xiàng)物質(zhì)的量之比為定值不能說(shuō)明濃度不再變化，可能未平衡。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B解析：A項(xiàng)未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)；C項(xiàng)ΔH單位應(yīng)為“kJ/mol”；D項(xiàng)碳燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值；B項(xiàng)標(biāo)注了物質(zhì)狀態(tài)（g、l），ΔH符號(hào)、單位均正確。下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.同溫時(shí)，等濃度的NaHCO?和Na?CO?溶液，NaHCO?溶液的pH大C.在NH?Cl溶液中加入稀HNO?能抑制NH??水解D.加熱CH?COONa溶液，溶液中c(CH?COO?)/c(Na?)的值將減小答案：B解析：A項(xiàng)鹽類(lèi)水解消耗水電離的H?或OH?，促進(jìn)水的電離；B項(xiàng)CO?2?的水解程度大于HCO??，等濃度時(shí)Na?CO?溶液堿性更強(qiáng)（pH更大）；C項(xiàng)HNO?電離出H?，抑制NH??水解（NH??+H?O?NH?·H?O+H?）；D項(xiàng)加熱促進(jìn)CH?COO?水解，c(CH?COO?)減小，c(Na?)不變，比值減小。下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極C.電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池中與電源負(fù)極相連的電極是陽(yáng)極答案：B解析：A項(xiàng)原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C項(xiàng)電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)電解池與電源負(fù)極相連的是陰極；B項(xiàng)原電池負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。已知反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)答案：C解析：v(H?O)=Δn/(V·Δt)=0.45mol/(10L×30s)=0.0015mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(NH?)=v(H?O)×4/6=0.0010mol/(L·s)，v(O?)=v(H?O)×5/6=0.00125mol/(L·s)，v(NO)=v(NH?)=0.0010mol/(L·s)，故C正確。常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：Na?、Al3?、SO?2?、Cl?B.含有大量Fe3?的溶液中：NH??、K?、SCN?、Br?C.澄清透明的溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na?、K?、CO?2?、NO??答案：C解析：A項(xiàng)堿性溶液中Al3?生成Al(OH)?沉淀；B項(xiàng)Fe3?與SCN?形成絡(luò)合物；D項(xiàng)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H?的溶液可能為酸性（CO?2?不能共存）或堿性（若為酸性，NO??與Al反應(yīng)不生成H?）；C項(xiàng)離子間不反應(yīng)，可共存。某溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A.平衡不移動(dòng)B.再達(dá)平衡時(shí)，n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1C.再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D.再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小答案：C解析：恒溫恒容下，按原平衡比例充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，再達(dá)平衡時(shí)n(A):n(B):n(C)不再為2:2:1，故C正確。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)B.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小體積），可增加活化分子百分?jǐn)?shù)C.升高溫度能增大反應(yīng)速率，主要原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)答案：C解析：A、B項(xiàng)增大濃度或壓強(qiáng)，增大的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而非百分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)催化劑降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)升高溫度使部分普通分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，正確。下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?B.在鐵門(mén)上安裝銅塊能防止鐵門(mén)被腐蝕C.海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用答案：C解析：A項(xiàng)鋼鐵電化學(xué)腐蝕負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?；B項(xiàng)鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極加速腐蝕；D項(xiàng)鍍層破損后，鐵與錫形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕；C項(xiàng)鋅比鐵活潑，鋅作陽(yáng)極被腐蝕，保護(hù)鐵（陰極），正確。二、填空題（共30分）（一）（15分）某實(shí)驗(yàn)小組探究“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，選用0.1mol/LNa?S?O?溶液和0.1mol/LH?SO?溶液反應(yīng)（Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃V(Na?S?O?溶液)/mLV(H?SO?溶液)/mLV(水)/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①205510120②40551040③60551015實(shí)驗(yàn)中加入水的目的是保持溶液總體積相同，控制反應(yīng)物濃度不變（3分）。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)速率加快（填“加快”或“減慢”），判斷依據(jù)是出現(xiàn)渾濁的時(shí)間隨溫度升高而縮短（4分）。若要探究“濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響”，需保持溫度不變，改變Na?S?O?溶液或H?SO?溶液的濃度（4分）。例如，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取5mL0.2mol/LNa?S?O?溶液、5mL0.1mol/LH?SO?溶液和5mL水，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)①對(duì)比（4分）。（二）（15分）常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液（Ka=1.8×10??）和0.1mol/L的CH?COONa溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH=4.76?；旌先芤褐须x子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH?COO?)＞c(Na?)＞c(H?)＞c(OH?)（5分）。解析：CH?COOH的電離程度大于CH?COO?的水解程度，溶液呈酸性，故c(H?)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒c(CH?COO?)+c(OH?)=c(Na?)+c(H?)，可知c(CH?COO?)＞c(Na?)。該混合溶液中c(CH?COOH)+c(CH?COO?)=0.1mol/L（忽略混合前后體積變化，3分）。向混合溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(CH?COO?)將增大（填“增大”“減小”或“不變”），理由是OH?與H?反應(yīng)，促進(jìn)CH?COOH電離，CH?COO?濃度增大（7分）。三、計(jì)算題（共30分）（15分）在一定溫度下，將2molN?O?氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)。2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NO?的濃度為0.6mol/L。（1）平衡時(shí)N?O?的轉(zhuǎn)化率為30%（5分）。解析：起始時(shí)c(N?O?)=2mol/2L=1mol/L，平衡時(shí)c(NO?)=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)式，消耗c(N?O?)=0.3mol/L，轉(zhuǎn)化率=0.3mol/L÷1mol/L×100%=30%。（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)，5分）。解析：平衡時(shí)c(N?O?)=1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，K=c2(NO?)/c(N?O?)=(0.6)2/0.7≈0.56。（3）若向平衡體系中再通入1molN?O?氣體，重新達(dá)到平衡后，NO?的體積分?jǐn)?shù)將減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，5分）。解析：恒溫恒容下，增大N?O?濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，NO?體積分?jǐn)?shù)減小。（15分）用惰性電極電解500mL0.1mol/L的CuSO?溶液，通電一段時(shí)間后，陰極增重0.64g（假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變）。（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H?O-4e?=O?↑+4H?（4分）。（2）計(jì)算電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量：0.02mol（5分）。解析：陰極反應(yīng)為Cu2?+2e?=Cu，n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子n(e?)=0.02mol。（3）電解后溶液的pH=1（6分）。解析：陽(yáng)極生