高一化學(xué)高一化學(xué)PAGE1NUMPAGES6

（考試時(shí)間：75分 滿分：100分1 ④H2O和H2O2 ⑥S2和S8 課堂演示實(shí)驗(yàn)“鈉在空氣中燃燒”中B A.CO具有還原性，可用于冶煉鐵BO2C.NaOHSO2D.CaOA.無(wú)色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO－ B.酸性溶液：NH+、K+、S2－、MnO C.堿性溶液：K+、NH+、SO2－ D.遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO2－、NO B

2????→H2SiO3(膠體) C.SSO2H2SO4

CaOHD.CCO2H2 CuSO4CuSO4A.將銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu2Ag+Cu2+2AgB.將稀鹽酸滴入氨水中：H++OH－=H2OC.稀硫酸滴在銅片上：Cu2HCu2D.氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba2SO2－= 如圖1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，勻速、逐滴加入稀硫酸，滴加過程中測(cè)得溶2所示。下列說(shuō)法的是圖 圖B.aBa2+C.用Na2SO42D.abBa2+＋OH－＋H＋＋SOX2O2-SO2－1:3SO2－ SO42－X a圖c中代表的是水合氯離bNaCl458（如圖所示 指出圖1中②序號(hào)所示物質(zhì)的分類依據(jù) ；圖2的分類方法 分類法現(xiàn)有下列11種物質(zhì) ②液態(tài)氯化 ③CaO固 ④熔融 ⑤酒 ⑦氫氧化鐵膠 ⑧KHSO4固 ⑨Ba(OH)2溶 ⑩膽礬晶 ?NaHCO3固上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的 （填序號(hào)，下同）；能導(dǎo)電的 寫出物質(zhì)⑧在熔融狀態(tài)下的電離方程式 寫出少量的?和⑨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 寫出足量的①和⑨反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 根據(jù)圖2信息，寫出H3PO2與足量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式 16.（13分）INaClCa2+、Mg2+、SO2以及泥沙等雜第③步中，加入的試劑 （填化學(xué)式）第④步操作產(chǎn)生的沉淀物 （填化學(xué)式）寫出第⑥步相關(guān)的離子反應(yīng)方程式 第⑤步操作用到的玻璃儀器除玻璃棒外還 （填字母） 電解飽和食鹽水的原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，而不采用Na2O與H2O的反應(yīng)，原因 .某溶液僅由 原溶液中一定存在的離子有 寫出生成白色沉淀3的離子反應(yīng)方程式 17.（15分） 3ClO－2Fe310OH－=2FeO2－3Cl－5H2O①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià) ②該離子反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 ；被還原的元素 （填元素符號(hào)）③反應(yīng)中有4個(gè)FeO2－生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù) 已知：鉍(Bi)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，硫酸酸化的鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。淀粉遇碘(I2)會(huì)③適量淀粉-KI則KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序 KMnO4 FeSO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 某反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、H+、Fe2+、H2ONO-、Fe3+（是氣體），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 18.（16分Fe(OH)3膠體。①請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正 （填“正確”或“不正確”）②寫出上述制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式 ③下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的 （填字母）FeCl31.5×10-8m查閱資料：①pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。②研究表明：Fe(OH)3pHFe(OH)3pH3～9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH 。去除水中高濃度酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4) 把