2020-2021九年級化學二模試題分類匯編——化學推斷題綜合及答案一、初中化學推斷題1．現(xiàn)有A、B、D、E、F六種初中化學常見的物質，其中A、E是金屬單質，B、C、D、F分別只是酸、堿、鹽、氧化物中的一種，A、F是黑色粉末，B和C的相對分子質量相等。用兩圓間的短線“﹣”表示兩種物質可以發(fā)生化學反應，箭頭“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。雙向箭頭“←→”表示可以相互轉化。請回答下列問題：(以上反應均在初中知識范圍內)(1)圖中有一條表示兩種物質能相互轉化的雙向箭頭沒有畫出，請在圖中補充畫出并使其轉化關系成立____；(2)寫出化學式：A___：F___；(3)寫出A與D反應的化學方程式___；(4)足量B與F反應的實驗現(xiàn)象為___?！敬鸢浮縁eCuOFe+CuSO4＝FeSO4+Cu黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色【解析】【分析】A、B、D、E、F六種初中化學常見的物質，其中A、E是金屬單質，B、C、D、F分別只是酸、堿、鹽、氧化物中的一種，A、F是黑色粉末，B和C的相對分子質量相等，C會轉化成黑色粉末，所以C是氫氧化銅，F(xiàn)是氧化銅，B就是硫酸，E和氧化銅可以相互轉化，所以E是銅，A會轉化成銅，所以A是鐵，D是硫酸銅?！驹斀狻?1)A、E是金屬單質，B、C、D、F分別只是酸、堿、鹽、氧化物中的一種，A、F是黑色粉末，B和C的相對分子質量相等，C會轉化成黑色粉末，所以C是氫氧化銅，F(xiàn)是氧化銅，B就是硫酸，E和氧化銅可以相互轉化，所以E是銅，A會轉化成銅，所以A是鐵，D是硫酸銅。(2)A是Fe，F(xiàn)是CuO。(3)A與D的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：。(4)足量B與F的反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和和水，實驗現(xiàn)象為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。(4)黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色?！军c睛】B和C的相對分子質量相等，C會轉化成黑色粉末，所以C是氫氧化銅，F(xiàn)是氧化銅，B就是硫酸，E和氧化銅可以相互轉化，所以E是銅。2．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要的建筑材料的主要成分，E可做食品干燥劑。它們之間的轉換關系如下圖所示：（1）出下列物質的化學式：A________________、D________________。（2）出反應④的化學方程式__________________________________________________。（3）用途廣泛，請寫出其中一點___________________________________。（4）應③屬于_________________反應（填“化合”、“分解”、“置換”）。（5）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點有（寫一點）________________?！敬鸢浮縃2OCH4Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O氣體干燥劑或食品干燥劑化合產物是水，無污染【解析】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，D是天然氣的主要成分，所以D是甲烷（CH4），A在常溫下是一種無色液體，A通電會生成氣體B和氣體C，所以A是水（H2O），C會與甲烷反應，所以C是氧氣，B是氫氣，甲烷和氧氣點燃會生成水和二氧化碳，所以更說明A是水，E是一種金屬氧化物，與水反應能生成一種常見的堿，所以E是氧化鈣，因易和水反應生成氫氧化鈣，常用作某些氣體的干燥劑；F是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，G是一種重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸鈣，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以A是H2O，D是CH4；（2）反應④是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O；（3）通過推導可知E是氧化鈣，在日常生活中常被用作食品干燥劑；（4）反應③是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應；（5）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，產物是水，無污染且熱值高。3．下列是初中化學中常見的物質：碳、銅、氧氣、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、水．用它們進行擊鼓傳球游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞，最后一位將球投籃．請把上述物質分別安排在A～G的位置上，使籃球能從A傳到G．其中A在常溫下是液體，固體B的俗稱為干冰．請回答：（1）A的化學式為_____；碳應放在位置_____上．（2）B和C反應的化學方程式為_____，反應類型為_____反應．（3）寫出A～G傳遞過程中置換反應的化學方程式_____．【答案】H2OCC+CO22CO化合2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑【解析】【分析】A在常溫下是液體，固體B的俗稱為干冰，因此A是水，B是二氧化碳，二氧化碳能夠和碳反應，則C是碳；碳能夠和氧化鐵反應，氧化鐵能和一氧化碳反應，一氧化碳和氧氣反應，氧氣能和銅，帶入驗證符合要求?！驹斀狻浚?）由上分析可知A是水，碳在C位置上。（2）B和C反應是二氧化碳和碳反應產生一氧化碳，反應方程式為C+CO22CO，反應是兩種物質生成一種物質的化合反應。（3）單質和化合物生成新的單質和化合物的反應為置換反應，因此只有碳和氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳，故反應的方程式為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。4．A～H是初中化學常見的物質。A俗稱純堿，C可用作補鈣劑，G是一種常見的氮肥，H、F物質類別相同，它們之間的轉化關系如圖所示（圖中“一”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去）。請回答下列問題。（1）C的化學式為_____。（2）D的一種用途是_____。（3）寫出H轉化為B的化學方程式_____。（4）沒有涉及到的基本反應類型為_____反應?！敬鸢浮緾aCO3干燥劑CaO+H2O═Ca（OH）2置換【解析】【分析】A俗稱純堿，所以A是碳酸鈉；C可用作補鈣劑，所以C是碳酸鈣；A和B反應會轉化成C和D，所以B是氫氧化鈣，D是氫氧化鈉；H、F物質類別相同，碳酸鈣生成的F會與氫氧化鈉反應，所以F是二氧化碳，碳酸鈉生成的H會轉化成B，所以H是水；G是一種常見的氮肥，且能與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應，所以G是一種銨鹽；E會與碳酸鈉、碳酸鈣反應，所以E是鹽酸?！驹斀狻浚?）由分析可知，C為碳酸鈣，其化學式為CaCO3，故填CaCO3。（2）由分析可知，D為氫氧化鈉，具有潮解的性質，可做干燥劑，故填干燥劑。（3）由分析可知，H為水，B為氫氧化鈣，H轉化為B的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式寫為：CaO+H2O═Ca(OH)2。（4）碳酸鈣和氫氧化鈉的反應屬于復分解反應，碳酸鈣轉化成二氧化碳的反應屬于分解反應，氧化鈣和水反應屬于化合反應，所以沒有涉及到的基本反應類型為置換反應，故填置換。5．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)：實驗A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B_____，C_____。②寫出溶液A與D反應的化學方程式_____。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;回答下列問題：①X的化學式為_____。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為_____(寫最簡比)?！敬鸢浮縃2SO4

BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，所以C是氯化鋇，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是H2SO4、BaCl2②溶液A與D反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)①化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固體的差量168106168-106=62xl0g-6.9g=3.1g=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質量是：l0g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為：1.6g：8.4g=4:21點睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應以及反應現(xiàn)象，先判斷出物質之間能發(fā)生的反應，然后利用反應現(xiàn)象進行確定問題即可迎刃而解。6．如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色沉淀，反應③是物質F與氧氣、水發(fā)生的化合反應，請回答下列問題：（1）寫出C的化學式_____。（2）化學反應①的基本類型是_____。（3）寫出反應②和③的化學方程式：②_____；③_____。【答案】FeCl3復分解反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應生成B，B是金屬單質，則B是鐵單質；B能和稀鹽酸反應生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）C是氯化鐵，化學式是FeCl3；（2）反應①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復分解反應；（3）反應②是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。7．A～I均為初中化學常見物貭，它們之間的轉化關系如下圖,部分產物己略去。己知A是人體胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D為液體,F為氣體，I能與A反應生成個數(shù)比為1：2的+2價、+3價鐵鹽。(1)寫出下列物質的化學式C________、H_________。(2)上述①②③④⑤中屬于化合反應的是________、屬于分解反應的是________(3)寫出G→H的化學反應方程式________。(4)寫出I和A反應的化學反應方程式________?！敬鸢浮緾aCl2；Fe；③⑤②3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】A是人體胃酸的主要成分，A是鹽酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸鈣，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，D為液體，則D是H2O，CO2+C2CO，所以F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4是個數(shù)比為1：2的+2價、+3價鐵鹽。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反應①是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，屬于復分解反應。反應②是2H2O2H2↑+O2↑，屬于分解反應；反應③是：CO2+C2CO，屬于化合反應；反應④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不屬于化合反應、分解反應、置換反應，也不屬于復分解反應；反應⑤是3Fe+2O2Fe3O4，屬于化合反應。所以屬于化合反應的是③⑤、屬于分解反應的是②。(3)G→H的化學反應方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，與鹽酸反應的化學方程式為：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O點睛：要順利解答推斷題，就要熟悉物質的性質、用途、常發(fā)生的化學反應、與其它物質之間的相互轉化、甚至反應條件等，該類題是綜合性較強的題，要求必須能把知識系統(tǒng)起來。8．甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，在一定條件下它們之間的轉換關系如圖所示（部分物質及反應條件均已略去），其中甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，且丙是常用的建筑材料．請回答：（1）甲的一種用途是_________（2）寫出乙轉化成丙的化學方程式_________（3）甲和乙的化學性質不同，寫出一點_________．【答案】（1）做燃料或冶煉金屬等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）【解析】試題分析：丙是一種常見的建筑材料，則丙可能是碳酸鈣，甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能夠相互轉化，因此丙是碳酸鈣，乙是二氧化碳，則甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能夠燃燒，具有還原性，因此可以做燃料、冶煉金屬等，（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，故反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子結構不同，化學性質也不同，如：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳沒有等合理即可）?？键c：碳和碳的氧化物9．A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系，已知A是人體胃液里含有的酸，B、C、D、F均為氧化物，E中含有三種元素，G是最輕的氣體（其中部分反應條件、反應物及生成物已略去），請回答下列問題：（1）寫出F物質的名稱_____；（2）寫出一個符合C和D反應的化學方程式_____；（3）寫出B物質的一種用途_____；（4）寫出A和E發(fā)生反應的微觀實質_____?！敬鸢浮克瓹uO+COCuO+CO2滅火氫離子和氫氧根離子反應生成水【解析】【分析】A～G是初中化學常見的物質，A是人體胃液里含有的酸，所以A是鹽酸，B、C、D、F均為氧化物，E中含有三種元素，G是最輕的氣體，所以G是氫氣，鹽酸可以轉化成B，且B和C可以相互轉化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D會與鹽酸、一氧化碳反應，所以D可以是氧化銅，氫氣和F可以相互轉化，所以F是水，水和E可以相互轉化，E會與A反應，所以E是氫氧化鈣?！驹斀狻浚?）G是最輕的氣體，所以G是氫氣，氫氣和F可以相互轉化，故F是水。（2）符合C和D的反應是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為。（3）鹽酸轉化成的B和C可以相互轉化，所以B是二氧化碳，故B物質的一種用途是滅火。（4）水和E可以相互轉化，E會與A反應，所以E是氫氧化鈣，A和E發(fā)生反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水?！军c睛】A是人體胃液里含有的酸，則A是鹽酸，G是最輕的氣體，則G是氫氣。10．已知甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，且三種物質中均含有相同的某種元素。它們的轉化關系如圖所示（“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）（1）若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，則甲可能是_____（填化學式），寫出乙轉化為丙的化學方程式_____。（2）若丙是相同條件下密度最小的氣體，則乙是_____（填化學式），甲轉化成丙的基本反應類型是_____?！敬鸢浮緾或O2CO2+C2COH2O置換反應【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，且三種物質中均含有相同的某種元素，若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣；若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉化，所以乙是水，甲是酸，然后將推出的物質進行驗證即可?！驹斀狻浚?）若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣，經過驗證，推導正確，所以甲可能是C或O2，乙轉化為丙的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2＋C2CO；（2）若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉化，所以乙是水，甲是酸，經過驗證，推導正確，所以乙是H2O，甲轉化成丙的反應是酸和活潑金屬反應生成氫氣，基本反應類型是置換反應。11．如圖所示，A——I為初中化學中常見的物質．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質的溶液，I為生命之源．“→”表示物質間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：（1）寫出化學式：B，I．（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：．（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有，濾液G中一定含有的金屬陽離子是．【答案】（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產生的，因此可以是氯化銅等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反應，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應，因此反應的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應；（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時