第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化劑、還原劑1.氧化還原反應的本質(zhì)：2.氧化還原反應判斷的依據(jù)：電子的得失或偏移有元素化合價發(fā)生變化0+1+20H2+CuO

＝H2O+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化，氧化反應化合價降低，得電子，被還原，還原反應一、氧化劑和還原劑1.氧化還原反應的相關概念(1)氧化劑：

還原劑：(2)氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物：“價”降低，即得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)?！皟r”升高，即失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。

還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。

氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。(3)氧化性：

還原性：氧化劑具有的性質(zhì)，即得電子性質(zhì)。還原劑具有的性質(zhì)，即失電子性質(zhì)。①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化劑：CuSO4，還原劑：Fe，氧化產(chǎn)物：FeSO4，還原產(chǎn)物：Cu）（氧化劑：MnO2，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：MnCl2）（氧化劑：NO2，還原劑：NO2，氧化產(chǎn)物：HNO3，還原產(chǎn)物：NO）（氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：S）（氧化劑：KMnO4，還原劑：KMnO4，氧化產(chǎn)物：O2，還原產(chǎn)物：K2MnO4和MnO2）某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”某些物質(zhì)“身份”相同練習1：指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2.下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2B

在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！?注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅)(1)請完成上述火法煉鋅反應的化學方程式：ZnCO3+

+

CO↑。(2)在該反應中，還原劑是

(填化學式，下同)，被還原的是

。(3)在該反應中，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。

2CZn3CZnCO3COZn、CO二、常見的還原劑和氧化劑食品包裝中的脫氧劑紅酒中的二氧化硫食品中的脫氧劑還原性

作還原劑KMnO4H2O2氧化性

作氧化劑物質(zhì)類型實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)元素處于高價時的物質(zhì)某些氧化物和過氧化物強氧化性酸鹵素單質(zhì)（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3NO2、NO濃硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常見的氧化劑2.常見的還原劑物質(zhì)類型實例氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH+、CO或CO2、SO2變價元素中低價態(tài)的物質(zhì)氧化物氫化物離子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2紅酒中添加二氧化硫的原因：紅酒的某些成分在儲存的過程中會被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應該在紅酒中加入一些什么劑呢？還原劑二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說二氧化硫應該具有還原性焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑抗氧化劑就是還原劑一、氧化劑和還原劑(1)根據(jù)金屬的活動性順序判斷①2Na

+2HCl=2NaCl+H2↑②Mg

+2HCl=MgCl2+H2↑③2Al

+6HCl=2AlCl3+3H2↑以上反應，Na、Mg、Al是___________劑，反應中________電子，表現(xiàn)為______性1個Na、Mg、Al分別轉(zhuǎn)移___________個電子，Na、Mg、Al還原性強弱順序是還原失去1、2、3還原Na>Mg>Al【思考】升失氧（還），降得還（氧）小結(jié)：氧化性、還原性強弱是反應過程中電子轉(zhuǎn)移的難易，而非電子轉(zhuǎn)移數(shù)的多少。

二、氧化性、還原性強弱比較2.氧化性、還原性強弱比較的方法(2)根據(jù)氧化還原反應的化學方程式比較氧化性：氧化劑

>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

>還原產(chǎn)物Fe+CuSO4===FeSO4+Cu還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

二、氧化性、還原性強弱比較☆口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小“劑”。

——“強制弱”規(guī)律！A．該反應屬于置換反應 B．氧化性：I2>KClO3D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2C．還原性：KClO3>I2

【例題】在一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的是(

)A1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋A

3、依據(jù)若干反應條件的難易判斷

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應物濃度大小等。由化學方程式知氧化性：由反應條件知氧化性：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2OKMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2KMnO4>MnO2>O2。

二、氧化性、還原性強弱比較同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。濃度溫度酸堿性教材延伸4.根據(jù)產(chǎn)物中變價元素的價態(tài)（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。氧化性：Cl2＞S例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋S

FeS（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu

二、氧化性、還原性強弱比較1.同一元素性質(zhì)與價態(tài)的聯(lián)系最低價只具有還原性；最高價只有氧化性；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。Fe化合價+3+20還原性氧化性既有氧化性又有還原性S氧化性既有氧化性又有還原性還原性化合價+4+20-2+6三、氧化還原反應的規(guī)律拓展1.同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。2.同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。應用如：還原性Fe>Cu，這兩種金屬FeCl3反應時，F(xiàn)e先反應，F(xiàn)eCl3有剩余才與Cu反應。價態(tài)規(guī)律：先后規(guī)律2.歸中規(guī)律①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價“只靠攏”。-20+2+4+6-20+2+4+6價態(tài)規(guī)律：低向高、高向低、中間兩頭跳，不能交叉2.歸中規(guī)律②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學反應。Fe2+與Fe3+不反應……例如：SO2與H2SO4(濃)不反應+4+6價態(tài)規(guī)律：低向高、高向低、中間兩頭跳，不能交叉3.歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)變?yōu)楦邇r態(tài)和低價態(tài)，即中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。如-10+1價態(tài)規(guī)律：低向高、高向低、中間兩頭跳，不能交叉得到e-失去e-【思考交流】問題：請分別用雙線橋和單線橋表示出上述反應中的化合價升降以及電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O+5-10得1×5e-失5×e-KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O+5-105e-氧化劑：KIO3還原劑：KI氧化產(chǎn)物：I2還原產(chǎn)物：I2反應前后各元素的原子個數(shù)相等原子守恒失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等電子守恒化合價升降守恒對于離子反應，反應前后電荷總數(shù)相等電荷守恒價態(tài)規(guī)律：守恒規(guī)律A．N2B．NOD．NH4ClC．NO2【例題1】某反應的化學方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3，則X的化學式為()BBNa2S在堿性溶液中與NaClO反應，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2S與NaClO的個數(shù)之比為1∶4，則反應后硫元素的化合價為（）A．+2B．+6C．+4 D．0氧化還原反應規(guī)律原子守恒電子守恒電荷守恒氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。歧化規(guī)律歸中規(guī)律守恒規(guī)律強弱規(guī)律價態(tài)規(guī)律先后規(guī)律同一氧化劑（還原劑）與多種還原劑（氧化劑）混合，還原性（氧化性）強的先被氧化（還原）1.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質(zhì)的還原性強弱順序是（）DA．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++