第二章章末整合重點突破體系構(gòu)建理清脈絡重點突破素養(yǎng)提升內(nèi)容索引體系構(gòu)建理清脈絡

1.鈉及其化合物2.氯及其化合物氯氣氯及其化合物物理性質(zhì)化學性質(zhì)與金屬反應：①Na、②Fe、③Cu與非金屬反應：①H2、②P與水反應：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO與堿反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O與還原性鹽反應：如FeCl2、Na2S實驗室制法原理裝置氯水成分：三分子、四離子HClO性質(zhì)次氯酸鹽常見物質(zhì)“84”消毒液——制備方法漂白粉制備方法漂白原理化學性質(zhì)：強氧化性(漂白性)3.物質(zhì)的量體驗高考1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA(2021·天津，7)B.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA(2021·天津，7B)C.180g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的數(shù)目為6NA(2021·天津，7C)D.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA(2021·廣東，11D)√未給出溫度和壓強，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；23gNa為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，故1molNa應對應生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤。體驗高考2.(2022·廣東，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是√濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意。體驗高考3.[2021·廣東，17(1)(2)(3)]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為__________________________________________。MnO2＋4HCl(濃)實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。體驗高考(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為________________。c→d→b→a→e根據(jù)化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c→d→b→a→e。體驗高考(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________。HClO氯水久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗Cl－的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有

、

等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－。向溶液中加入過量稀硝酸，色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－體驗高考4.(2020·全國卷Ⅲ,26節(jié)選)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是__________，a中的試劑為____________。圓底燒瓶飽和食鹽水由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除掉氯化氫需要將氣體通過飽和食鹽水。體驗高考(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學反應的離子方程式是_____________________________，采用冰水浴冷卻的目的是__________________。水浴加熱Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根據(jù)b、c裝置水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。體驗高考(3)d的作用是_____________，可選用試劑_____(填標號)。A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2

D.H2SO4吸收尾氣(Cl2)ACd是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣濁液。返回重點突破素養(yǎng)提升

突破一Na、Cl及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學方程式或離子方程式：①

，④

，⑤

，⑧

，?

，?

，?2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，?2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl4Na＋O2===2Na2O2.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號表示的化學方程式或離子方程式：①

，②

，④

，⑦

，⑩

，?

，?

，?

。2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCl2＋2I－===I2＋2Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClOCl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO跟蹤訓練1.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析錯誤的是A.反應③表明CO2是酸性氧化物B.反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性弱于Na2CO3C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.屬于氧化還原反應的僅有①、⑤、⑥√反應③為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2與堿反應生成鹽和水，表明CO2是酸性氧化物，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，表明碳酸氫鈉的穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，故B正確；過氧化鈉分別與CO2、H2O反應均生成O2，反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬于氧化還原反應的是①、②、⑤、⑥，故D錯誤。跟蹤訓練2.(2022·廣州高一檢測)利用如圖所示的“價—類”二維圖，可以從不同角度認識含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是A.若要將甲→乙，需要加入還原劑B.根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙既

有氧化性又有還原性C.丙的化學式為ClO2，戊的化學式

為HClOD.若辛為鉀鹽，其在MnO2催化下受熱分解可制備O2√甲→乙，氯元素的化合價由－1價到0價，化合價升高，被氧化，需要加氧化劑實現(xiàn)，A錯誤；乙中氯元素為0價，處于中間價態(tài)，化合價既能降低也能升高，既有氧化性又有還原性，B正確；丙為Cl元素呈＋4價的氧化物，則丙為ClO2，戊為Cl元素呈＋1價的含氧酸，則戊為HClO，C正確；突破二以物質(zhì)的量為核心的計算1.牢記“兩大”基本公式：(1)n＝

＝

＝

＝_______(2)cB＝

；w＝

(ρ單位：g·cm－3)c·V(aq)2.理解“三定律，一推論”(1)質(zhì)量守恒定律：稀釋前后，溶質(zhì)的

不變。(2)電荷守恒定律：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)

陰離子所帶的負電荷總數(shù)。(3)阿伏加德羅定律：同溫、同壓、同

的

都含相同數(shù)目的

。物質(zhì)的量等于體積任何氣體分子(4)阿伏加德羅定律推論：可概括為“三同定一同，兩同見比例”：①同溫同壓：V1∶V2＝

＝

；ρ1∶ρ2＝

；②同溫同體積：p1∶p2＝

＝N1∶N2；③同溫、同壓、同體積：M1∶M2＝

。n1∶n2N1∶N2M1∶M2m1∶m2n1∶n2跟蹤訓練1.下列說法正確的是A.Al的摩爾質(zhì)量是27gB.常溫常壓下，17gNH3分子中含中子數(shù)為10NAC.含6.02×1023個K＋的K2SO4晶體的質(zhì)量為174gD.48gO2和O3的混合氣體中共含有3NA個氧原子√Al的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，故A錯誤；17gNH3分子的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子數(shù)為7NA，故B錯誤；含6.02×1023個K＋的K2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，故K2SO4的質(zhì)量為87g，故C錯誤；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，48g混合物氣體中含氧原子的物質(zhì)的量為3mol，為3NA個，故D正確。跟蹤訓練2.(2023·重慶市育才中學高一檢測)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.7g金屬鋁變成[Al(OH)4]－時失去的電子數(shù)為0.1NAB.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1mol·L－1C.16g甲烷(CH4)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD.常溫常壓時，22.4LCO中含有的原子數(shù)目為2NA√2.7gAl轉(zhuǎn)化成[Al(OH)4]－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，故A錯誤；1L水是溶劑的體積不是溶液的體積，因此本題沒有指明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；常溫常壓不是標準狀況，即22.4LCO的物質(zhì)的量不等于1mol，無法計算出所含原子數(shù)目，故D錯誤。跟蹤訓練3.(2023·山東菏澤曹縣一中高一質(zhì)檢)回答下列問題：(1)含1.0molFe3＋的Fe2(SO4)3中所含

的物質(zhì)的量是_________。1.5mol跟蹤訓練(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強下，體積最大的是_______。NH3等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中物質(zhì)的量與其相對分子質(zhì)量成反比，物質(zhì)的量最多的為NH3；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同溫度和壓強下，體積最大的是NH3。跟蹤訓練(3)某混合溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl－、

，測得Na＋、Al3＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度比為3∶2∶1，則Al3＋與

的微粒個數(shù)比為______。1∶2跟蹤訓練(4)實驗室常用KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為_________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______。13.44L1mol反應中電子轉(zhuǎn)移為

＋KCl＋3H2O，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl20.6mol，體積為13.44L(標準狀況)，6分子HCl中有5分子HCl被氧化，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol。跟蹤訓練(5)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其化學反應方程式為S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。①上述反應中被氧化的元素是____(填元素符號)；氧化劑是________(填化學式)。C上述反應中碳元素化合價升高，故被氧化的元素是C；反應中硫、氮元素化合價降低被還原，故氧化劑是S、KNO3。S、KNO3跟蹤訓練②收集上述反應生成的氣體0.4mol，通入100mL4mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質(zhì)是__________________(填化學式)。NaHCO3、Na2CO3收集上述反應生成的氣體0.4mol，其中CO2有0.3mol。100mL4mol·L－1的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉為0.4mol，其吸收0.3molCO2后，生成Na2CO3和NaHCO3兩種鹽。突破三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析1.明確溶液配制過程中的“四數(shù)據(jù)”(1)記錄質(zhì)量(體積)，小數(shù)點后保留

數(shù)字；(2)選擇容量瓶，要注明其

；(3)移液時要洗滌燒杯、玻璃棒

次；(4)定容時距刻度線1～2cm時，改用

滴加。一位規(guī)格2～3膠頭滴管2.實驗操作易錯點(1)不能在容量瓶中直接溶解、稀釋或配制任意體積的溶液；(2)定容時，要平視刻度線，如仰視，則V

、c

；俯視，則V

、c

；(3)搖勻后，液面低于刻度，

滴加蒸餾水，否則，V

、c

。3.誤差分析依據(jù)：

，要根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差再具體分析。偏大偏大偏小不能偏小偏大偏小跟蹤訓練1.配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是A.準確稱量2.9gNaCl固體溶于500mL蒸餾水B.用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925gC.在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D.準確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶

液中c(Cl－)偏低√500mL蒸餾水配制得到溶液的體積不是500mL，A錯誤；托盤天平精確度是0.1g，則用托盤天平不能準確稱量干燥的NaCl固體2.925g，B錯誤；溶解NaCl固體應該在燒杯中進行，不能使用容量瓶溶解，C錯誤；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)都含有等物質(zhì)的量的Cl－，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中含有Cl－的物質(zhì)的量：KCl<NaCl，所以準確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，Cl－的物質(zhì)的量偏少，由于溶液的體積不變，則配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正確。跟蹤訓練2.(2022·東莞東華中學高一期末)實驗室要使用200mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需自行配制。實驗室可提供配制溶液的試劑有：①Na2CO3·10H2O晶體，②2mol·L－1Na2CO3溶液[M(Na2CO3)＝106g·mol－1]。(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、________________。250mL容量瓶實驗室沒有200mL容量瓶，配制200mL0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液時，應選用250mL容量瓶，則溶液配制時必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶。跟蹤訓練(2)若用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_____g；若用2mol·L－1Na2CO3溶液稀釋配制，需用量筒量取_____mL2mol·L－1Na2CO3溶液。7.2若用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.25L×286g·mol－1≈7.2g；若用2mol·L－1Na2CO3溶液稀釋配制，由稀釋定律可知，需用量筒量取2mol·L－1Na2CO3溶液的體積為

×103mL·L－1＝12.5mL。12.5跟蹤訓練(3)用2mol·L－1Na2CO3溶液配制所需溶液過程中，下列操作造成濃度偏高的有_____(填字母)。A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥B.用量筒量取2mol·L－1Na2CO3時仰視讀數(shù)C.容量瓶定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.容量瓶定容加水時俯視BD容量瓶用蒸餾水洗后未干燥不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，故A錯誤；用量筒量取2mol·L－1Na2CO3時仰視讀數(shù)會使Na2CO3溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏高，故B正確；容量瓶定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液的濃度偏低，故C錯誤；容量瓶定容加水時俯視會使溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高，故D正確。跟蹤訓練3.某同學按下列步驟配制500mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液，完成表格并回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題①計算所需Na2SO4固體的質(zhì)量需要稱量Na2SO4固體的質(zhì)量為_____g②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是________③將Na2SO4固體加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌14.2托盤天平跟蹤訓練④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取的措施是：_____________⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線以下1～2厘米處應如何操作：___________________________________________