專題2.1化學反應(yīng)速率【題型1化學反應(yīng)速率及其計算】【題型2影響化學反應(yīng)速率的因素】【題型3生產(chǎn)生活中化學反應(yīng)速率調(diào)控分析】【題型4活化能】【題型5化學反應(yīng)速率圖像分析】【題型6傳統(tǒng)實驗探究化學反應(yīng)速率的影響因素】【題型7數(shù)字化實驗探究化學反應(yīng)速率的影響因素】【題型1化學反應(yīng)速率及其計算】【例1】已知2N2O5（g）=2N2O4（g）＋O2（g），起始時N2O5（g）為35.8kPa，分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×pN2O5（kPa·min-1）。t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的pN2O5=kPa，v=kPa·min-1?！敬鸢浮?0.06.0×10-2【詳解】所以pN2O5=30.0kPa。v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1?！咀兪?-1】在不同條件下進行2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是：A． B．C． D．【答案】B【分析】比較化學反應(yīng)速率時，首先看單位，題中所給的四個選項的單位相同，均為mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一種物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率，四個選項所給的化學反應(yīng)速率是用四種不同的物質(zhì)表示的，則根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率；【詳解】A．；B．；C．；D．；故選B?！咀兪?-2】對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）=0.3mol?L-1?s-1 B．υ（B）=1.8mol?L-1?s-1C．υ（D）=0.7mol?L-1?s-1 D．υ（C）=1.5mol?L-1?min-1【答案】C【詳解】由于B是固體，不能用濃度的改變量來描述反應(yīng)速率，再根據(jù)速率與計量系數(shù)之比分析，比值越大，則反應(yīng)速率越快，，則υ（D）=0.7mol?L-1?s-1的速率最快，故C符合題意。綜上所述，答案為C?！咀兪?-3】某溫度下，反應(yīng)2N2O5?4NO2＋O2開始進行時，c（N2O5）=0.0408mol/L。1min后，c（N2O5）=0.030mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．v（N2O5）=1.8×10-4mol/（L·min） B．v（N2O5）=1.08×10-2mol/（L·s）C．v（NO2）=1.8×10-4mol/（L·s） D．v（O2）=5.4×10-3mol/（L·min）【答案】D【詳解】v（N2O5）=[c始（N2O5）-c末（N2O5）]÷1min=（0.0408mol/L-0.030mol/L）÷1min=1.08×10-2mol/（L·min）。根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比可知，v（NO2）=3.6×10-4mol/（L·s），v（O2）=9×10-5mol/（L·s）=5.4×10-3mol/（L·min）。故D正確；故選：D?！绢}型2影響化學反應(yīng)速率的因素】【例2】在一定條件下，合成氨的反應(yīng)速率與各物質(zhì)的濃度關(guān)系為v=kc（N2）·c1.5（H2）·c-1（NH3），下列條件不能加快反應(yīng)速率的是A．加入催化劑 B．增大H2的濃度 C．升高溫度 D．增大NH3的濃度【答案】D【詳解】A．加入催化劑能加快反應(yīng)速率，故A不選；B．由反應(yīng)速率方程知增大H2的濃度反應(yīng)速率加快，故B不選；C．升高溫度均能加快反應(yīng)速率，故C不選；D．由反應(yīng)速率方程知反應(yīng)速率與氨氣濃度成反比，增大NH3的濃度反應(yīng)速率減慢，故D選；故選：D?！咀兪?-1】實驗室用30%H2O2制備O2，下列措施可降低反應(yīng)速率的是A．加水 B．加入MnO2粉末C．升高反應(yīng)液溫度 D．加入適量50%的H2O2【答案】A【詳解】A．加水過氧化氫的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故A正確；B．使用催化劑加快化學反應(yīng)的速率，故B錯誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，故C錯誤；D．濃度越大反應(yīng)速率越快，所以加入適量50%的H2O2加快反應(yīng)的速率，故D錯誤；故選：A?！咀兪?-2】下列判斷正確的是A．0.1mol·L-1的硫酸和0.1mol·L-1的鹽酸分別與0.2mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B．0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C．Mg和Fe分別與0.1mol·L-1的硫酸反應(yīng)的速率相同D．大理石塊與大理石粉分別與0.1mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同【答案】B【詳解】A．同濃度的硫酸和鹽酸相比較，前者氫離子的濃度大，與NaOH溶液反應(yīng)的速率快，A錯誤；B．同濃度的鹽酸與硝酸中氫離子濃度相同，與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同，B正確；C．Mg比Fe活潑，Mg與0.1mol·L-1硫酸反應(yīng)的速率快，C錯誤；D．大理石塊比大理石粉表面積小，反應(yīng)速率慢，D錯誤。故選B?！咀兪?-3】為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率[以υ（H2）表示]，對反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，υ（H2）不變B．加入少量水，υ（H2）減小C．把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，υ（H2）增大D．把稀硫酸改為98%的濃硫酸，υ（H2）增大【答案】B【詳解】A．加入NH4HSO4固體導(dǎo)致溶液中c（H＋）增大，則υ（H2）增大，故A錯誤；B．加水導(dǎo)致溶液中c（H＋）減小，則υ（H2）減小，故B正確；C．0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，c（H＋）不變，則υ（H2）不變，故C錯誤；D．98%的濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成H2，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！咀兪?-4】恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為；。反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率，式中、為速率常數(shù)。圖甲為該體系中、、濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的曲線。下列說法正確的是A．隨的減小，反應(yīng)的速率不斷下降，而反應(yīng)的速率不斷增大B．由圖甲可知，某時間段體系中可能存在如下關(guān)系：C．欲提高的產(chǎn)率，需降低反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度高于時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定【答案】B【詳解】A．由圖甲中信息可知，隨的減小，先增大后減小，增大，故反應(yīng)的速率隨的減小而減小，反應(yīng)的速率先增大后減小，A項錯誤；B．由圖甲可知，依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故，B項正確；C．升高溫度可以加快反應(yīng)的速率，但反應(yīng)的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)的，且反應(yīng)的速率隨Y的濃度增大而增大，因此欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C項錯誤；D．由圖乙中信息可知，溫度低于T1時，，反應(yīng)為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，溫度高于T1時，，反應(yīng)為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，D項錯誤；故選B?！绢}型3生產(chǎn)生活中化學反應(yīng)速率調(diào)控分析】【例3】某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法正確的是A．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其它條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件②，反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D．條件①，降冰片烯起始濃度為1.5mol·L-1時，半衰期為125min【答案】B【詳解】A．曲線①③所用的催化劑濃度相等，但降冰片烯濃度不等，開始時降冰片烯的濃度曲線①是曲線③的2倍，完全消耗時所需時間曲線①是曲線③的2倍，兩者反應(yīng)速率相等，所以其他條件相同時，降冰片烯濃度與反應(yīng)速率無關(guān)，A錯誤；B．從圖中可知，①和②初始時降冰片烯的濃度相同，②催化劑濃度為①中的2倍，②降冰片烯反應(yīng)速率為①中的2倍，則其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越快，B正確；C．從圖中可知，條件②降冰片烯初始濃度為3mol/L，125min后降冰片烯濃度將為0，則其反應(yīng)速率為，C錯誤；D．條件①降冰片烯起始濃度為3mol/L，降為1.5mol/L時用時125min，但是從1.5mol/L降低至0.75mol/L用時小于125min，則不能說其半衰期為125min，D錯誤；故答案選B?！咀兪?-1】在生產(chǎn)、生活中，下列措施不是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的是A．洗衣粉中添加酶 B．將鮮肉存放在冰箱中C．食品包裝袋內(nèi)放置抗氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎【答案】C【詳解】A．洗衣粉中添加酶，酶可作為催化劑加快反應(yīng)速率，A錯誤；B．鮮肉存放在冰箱中，低溫環(huán)境下細菌腐蝕鮮肉的速率較低，可將鮮肉保鮮更長時間，B錯誤；C．食品包裝袋中放置抗氧化劑，是利用抗氧化劑與氧氣反應(yīng)消耗掉包裝袋內(nèi)的氧氣，從而防止食物被氧化，C正確；D．冶煉鐵時將鐵礦石粉碎，增大了鐵礦石與空氣的接觸面積，增大了反應(yīng)速率，D錯誤；故答案選C?！咀兪?-2】最近，中科院大連化物所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu-Zn-Zr三元氧化物為催化劑時，CO2加氫制甲醇的反應(yīng)機理如圖所示（帶*微粒為催化劑表面的吸附物種）：下列判斷錯誤的是A．CO2是該反應(yīng)的氧化劑B．生成的CH3OH可用作車用燃料C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．該反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成【答案】D【詳解】A．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，反應(yīng)中CO2中C的化合價降低，被還原，故是該反應(yīng)的氧化劑，A正確；B．甲醇汽車配備了專業(yè)的發(fā)動機和裝置，故生成的CH3OH可用作車用燃料，B正確；C．催化劑能降低反應(yīng)所需要的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)過程中有H-H非極性鍵和C=O極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，有C-H、C-O和H-O極性鍵的形成，D錯誤；故答案為：D?！咀兪?-3】鐵的配合物離子催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是A．該過程的催化劑是[L﹣Fe﹣H]+B．增大H+濃度，一定能使總反應(yīng)速率加快C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定【答案】B【詳解】A．由題給反應(yīng)歷程可知，[L﹣Fe﹣H]+先參與反應(yīng)，后又重新生成，所以是該過程的催化劑，故A正確；B．H+濃度過大會抑制HCOOH的電離，會使HCOO﹣濃度減小，而使反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．Ⅱ?Ⅲ過程中脫去CO2，C元素化合價升高，則鐵元素的化合價降低，故C正確；D．由題給相對能量的變化圖可知，形成兩過渡態(tài)的活化能分別是（45.3+31.8）kJmol-1=77.1kJmol-1、（43.5+42.6）kJmol-1=86.1kJmol-1，所以形成過渡態(tài)2的活化能更大，而活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定，所以該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，故D正確；答案選B?！绢}型4活化能】【例4】揮發(fā)性有機物（）對環(huán)境易造成污染。催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點，圖甲是處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是

A．從圖甲中可以得出反應(yīng)物在催化劑表面發(fā)生化學鍵的斷裂與形成B．圖甲中固體催化劑可降低該反應(yīng)的焓變C．圖乙中曲線I使用了催化劑，降低反應(yīng)活化能D．催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【答案】A【詳解】A．催化劑表面反應(yīng)物發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，故A正確；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．圖乙中曲線I的活化能比曲線Ⅱ的活化能高，使用催化劑時，活化能降低，故曲線Ⅱ為使用催化劑的能量變化曲線，故C錯誤；D．由圖乙可知，使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！咀兪?-1】判斷下列說法是否正確。（1）化學反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞。（2）增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多。（3）升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)。（4）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)。（5）升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率可能增大。（6）使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度?！敬鸢浮浚?）正確（2）正確（3）正確（4）錯誤（5）錯誤（6）錯誤【詳解】（1）化學反應(yīng)的實質(zhì)與化學鍵有關(guān)，活化分子有合適取向時的有效碰撞一定發(fā)生化學反應(yīng)，為化學反應(yīng)的前提，故答案為：正確。（2）增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，故答案為：正確。（3）升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增大了單位體積活化分子的個數(shù)，增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，故答案為：正確。（4）活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應(yīng)，故答案為：錯誤；（5）升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率一定增大，故答案為：錯誤。（6）催化劑能改變反應(yīng)機理，降低反應(yīng)的活化能，故可加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但不能改變反應(yīng)的限度，故答案為：錯誤?！咀兓?-2】2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH=?198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為V2O5＋SO2?2VO2＋SO3（快），4VO2＋O2?2V2O5（慢）。下列說法中正確的是A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B．V2O5是該反應(yīng)的催化劑C．其他條件不變時，逆反應(yīng)的活化能小于198kJ·mol-1D．增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．由反應(yīng)機理可知，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A錯誤，B．根據(jù)A選項分析V2O5是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．ΔH=正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能=?198kJ·mol-1，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1，故C錯誤；D．反應(yīng)速率主要由慢反應(yīng)決定，增大SO2的濃度不能顯著提高反應(yīng)速率，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！绢}型5化學反應(yīng)速率圖像分析】【例5】在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是A．催化劑I、II相比，I使反應(yīng)活化能更低B．使用催化劑I，反應(yīng)時間為時，X的轉(zhuǎn)化率為C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑II時，內(nèi)，【答案】C【分析】結(jié)合化學方程式，由圖可知，0~2min內(nèi)，a曲線的變化量為Ⅰ變化量的一半，則a為X濃度、Ⅰ為Y的濃度變化；【詳解】A．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故A正確；B．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，X的濃度變化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C．由分析可知，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了2.0mol/L，則，由速率之比等于系數(shù)比，v（X）=v（Y）=×，故D正確；故選C?！咀兪?-1】反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y：②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線c為n（Z）隨t的變化曲線B．0~t1時間段內(nèi)，反應(yīng)速率v（X）=v（Y）=v（Z）C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率D．t3時，n（Z）=2n0-n（Y）【答案】C【分析】反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y：②Y→2Z，則X的物質(zhì)的量隨時間逐漸減小，Z的物質(zhì)的量隨時間逐漸增大，Y的物質(zhì)的量隨時間先增大后減小，X、Y、Z分別對應(yīng)曲線a、c、b?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線c為n（Y）隨t的變化曲線，A錯誤；B．觀察圖可知，0-t1時間段內(nèi)，X的消耗量大于Y和Z的生成量，則v（X）>v（Y）=v（Z），B錯誤；C．t2時刻，Y的物質(zhì)的量呈現(xiàn)下降的趨勢，說明其消耗速率大于生成速率，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)，，，由圖可知，t3時n（X）=0，則n0=，則n（Z）=2n0-2n（Y），D錯誤；故答案選C。故答案選C。【變式5-2】實驗室用快速制氧氣，其分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如甲、乙、丙、丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：___________（填字母序號）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，分解越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解越快D．圖丁表明，堿性溶液中，濃度越大，對分解速率的影響越大（6）催化劑在反應(yīng)中，改變了（填字母序號）A．反應(yīng)速率B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變D．反應(yīng)路徑E．反應(yīng)活化能F．活化分子百分數(shù)【答案】（1）AD（2）ADEF【詳解】（1）A.圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解越快，濃度越小，其分解越慢，故A正確；B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強，pH值越大，分解越快，故B錯誤；C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率不一定越快，故C錯誤；D.圖丁表明，堿性溶液中，濃度越大，對分解速率的影響越大，故D正確；綜上所述，答案為：AD。（2）催化劑在反應(yīng)中，反應(yīng)活化能降低，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)增多，加快了反應(yīng)速率，而平衡不移動即反應(yīng)限度未變，焓變不變，反應(yīng)活化能降低，因此反應(yīng)路徑發(fā)生改變；故答案為：ADEF?！绢}型6傳統(tǒng)實驗探究化學反應(yīng)速率的影響因素】【例6】某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號試驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液①29320.0240.10②20.0230.18③31320.020.11（1）通過實驗①、②，可探究出（填外部因素）的改變對化學反應(yīng)速率的影響；通過實驗（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。（2）若，則由此實驗可以得出的結(jié)論是；忽略溶液體積的變化，利用實驗②中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率。（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是，相應(yīng)的粒子最可能是（填粒子符號）。

【答案】（1）濃度或反應(yīng)物濃度②③（2）其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大（3）催化作用（加快反應(yīng)、增大反應(yīng)均可）【分析】探究影響反應(yīng)速率的因素時，需要進行單因子變量控制，依據(jù)表格的數(shù)據(jù)，①、②應(yīng)控制溫度相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，②、③應(yīng)控制溫度不同，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此回答。【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②中，c（H2C2O4）不同，則溫度、c（KMnO4）都應(yīng)相同；實驗②、③中，c（H2C2O4）、c（KMnO4）都相同，則溫度應(yīng)不相同。所以通過實驗①、②，可探究出濃度的改變對化學反應(yīng)速率的影響；實驗②、③中各物質(zhì)的濃度相同，則可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響；（2）若t1＜8，比較實驗①、②，可得出濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則由此實驗可以得出的結(jié)論是：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0-8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO4）=；（3）反應(yīng)物的性質(zhì)決定了反應(yīng)速率的快慢，影響反應(yīng)速率的條件有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。由圖知，該反應(yīng)開始后Mn2+的物質(zhì)的量急劇增多、反應(yīng)速率迅速增大，則可能的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最可能是Mn2+。【變式6-1】某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為。（2）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=，V3=。（3）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究對反應(yīng)速率的影響。（4）可用熱的NaOH濃溶液洗掉反應(yīng)后試管中殘余的固體。固體溶解時的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）（2）10.00（3）濃度（4）【詳解】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S單質(zhì)和，反應(yīng)化學方程式為：；（2）探究某一條件對反應(yīng)速率的影響，得在其他條件不變時，實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此；（3）若，則實驗①、③溫度相同，硫代硫酸鈉濃度相同，硫酸濃度不同，可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（4）反應(yīng)后試管中殘余的固體為S單質(zhì)，可用熱的NaOH濃溶液洗掉，反應(yīng)的離子方程式為：?！咀兪?-2】某實驗小組為探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響進行如下實驗：實驗1：探究常溫下影響等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣速率的因素：實驗編號金屬c（酸）/溶液體積/mLⅠ鐵粉硫酸10Ⅱ鐵粉鹽酸10Ⅲ鐵塊硫酸10（1）實驗Ⅰ、Ⅱ探究的是對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗Ⅰ、Ⅲ及相應(yīng)實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論是。（3）甲同學在進行實驗Ⅲ時又加入了少量硫酸銅固體，發(fā)現(xiàn)生成氣體速率明顯加快，試分析其原因：。實驗2：探究影響反應(yīng)的因素。實驗編號溶液的體積mL溶液的體積mL水的體積/mL反應(yīng)溫度Ⅳ1010025℃Ⅴ105a25℃Ⅵ1010060℃（4）表中。（5）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅵ可探究對化學反應(yīng)速率的影響。（6）該小組同學依據(jù)實Ⅴ條件進行反應(yīng)并測定其化學反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如圖所示。

內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為?！敬鸢浮浚?）濃度（2）其他條件相同時，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快（3）向溶液中加入硫酸銅后，發(fā)生置換反應(yīng)：，生成的和形成了原電池，加快反應(yīng)速率（4）（5）溫度（6）【詳解】（1）實驗Ⅰ、Ⅱ中，鐵粉相同，溫度相同，相同濃度的鹽酸和硫酸，不同，所以探究的濃度對反應(yīng)速率的影響；（2）實驗Ⅰ是鐵粉，產(chǎn)生氣體的速率較快，實驗Ⅲ用鐵塊，產(chǎn)生氣體的速率較慢，其他條件相同，探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響，由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論是：其他條件相同時，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；（3）實驗Ⅲ時又加入了少量硫酸銅固體，發(fā)生置換反應(yīng)：，生成的和形成了原電池，加快反應(yīng)速率；（4）在溶液中探究反應(yīng)速率的影響因素時，需要溶液的總體積不變，故；（5）根據(jù)實驗條件，實驗Ⅳ和實驗Ⅵ濃度相同，溫度不同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（6）根據(jù)如圖，內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為：，根據(jù)反應(yīng)，用表示的平均反應(yīng)速率為?！咀兪?-3】某實驗小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，進行以下實驗探究。（1）實驗一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉（）的混合溶液，一段時間后溶液變藍。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ：；反應(yīng)ⅱ：。為了證實上述反應(yīng)過程，進行下列實驗（所用試劑濃度均為）實驗二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。再向已經(jīng)變藍的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率反應(yīng)ⅱ的速率（填“大于”、“小于”或“等于”），解釋實驗一中溶液混合一段時間后才變藍的原因是。（2）為了探究對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計兩組對比實驗，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。（各實驗均在室溫條件下進行）實驗編號試劑體積/mL溶液開始變藍的時間/sKI（含淀粉）I4040204020IIV1202040V2①V1=，V2=。②對比實驗I和實驗II，（填“>”、“<”或“=”）。（3）利用實驗I的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)ⅱ在的化學反應(yīng)速率【答案】（1）小于硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍（2）4040（3）【詳解】（1）根據(jù)實驗二的實驗現(xiàn)象可知，反應(yīng)i反應(yīng)速率慢，反應(yīng)ii反應(yīng)速率快，反應(yīng)i生成的碘立即與反應(yīng)，至被消耗完全，再生成的碘才能使淀粉變藍，所以實驗i中溶液混合一段時間后才變藍，故答案為：小于；硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍；（2）①實驗溶液總體積為160mL，該實驗的目的是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則兩個實驗中溶液總體積、、和KI的濃度均應(yīng)該不變，即V1=40，V2=160-40-40-20-20=40，故答案為：40；40；②其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，溶液開始變藍的時間越短，由于實驗I中硫酸的濃度大，則反應(yīng)速率：實驗I>實驗II，所以t1<t2，故答案為：<；（3）由表中實驗數(shù)據(jù)可知，不足，則反應(yīng)i在0~ts的化學反應(yīng)速率，故答案為：。【變式6-4】某?；瘜W活動小組做了如下探究實驗：實驗一：測定相同體積的1mol/L的硫酸分別與足量鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖裝置：（1）寫出此反應(yīng)的離子方程式。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是。（3）根據(jù)此實驗探究，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時，。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)，探究外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響。實驗如下表：序號溫度/K0.02mol?L?1KMnO40.1mol?L?1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B293V1358C31323V2t2（4）V2=；通過實驗A、B可探究的改變對反應(yīng)速率的影響。（5）利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4）=。（6）實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是：反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是?！敬鸢浮浚?）Zn+2H+=H2+Zn2+（2）收集到氣體的體積（3）反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快（4）5濃度（5）（6）Mn2+的催化作用【詳解】（1）Zn與硫酸反應(yīng)生成H2和ZnSO4，離子方程式為：Zn+2H+=H2+Zn2+。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。（3）根據(jù)此實驗探究，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。（4）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)，探究外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響，實驗中溶液總體積要設(shè)置相同，V2=2+5+3-2-3=5，A和B實驗中溫度相同，反應(yīng)物的濃度不同，通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響。（5）利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，溶液混合后的起始濃度為，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。（6）實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+。【題型7數(shù)字化實驗探究化學反應(yīng)速率的影響因素】【例7】某化學小組利用傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等設(shè)備，探究外界條件對化學反應(yīng)速率和限度的影響。回答下列問題：（1）在某溫度下，探究影響分解的因素的實驗方案如下：實驗序號實驗方案I25℃，10mL5%溶液Ⅱ50℃，10mL5%溶液Ⅲ25℃，10mL30%溶液Ⅳ25℃，少量，10mL5%溶液①實驗I、Ⅱ探究目的是；實驗I、Ⅲ相比反應(yīng)速率大的是。②實驗I、Ⅳ得出的結(jié)論是。（2）為進一步研究催化劑對分解反應(yīng)速率的影響，化學小組同學又做了下列實驗：

①定性研究：小組同學用圖1裝置進行實驗，在注射器中分別加入相同體積的1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通過觀察，定性確定反應(yīng)速率的大小。②定量研究：為了更精確地研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，小組同學利用圖2裝置進行定量實驗，向大試管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分別加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，測定的數(shù)據(jù)是，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮浚?）探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響實驗Ⅲ其它條件相同時，加入催化劑可加快化學反應(yīng)速率（2）氣球膨脹的快慢收集相同氣體所需要的時間【分析】通過通知變量法設(shè)計對照實驗，探究某溫度下，影響分解的因素，結(jié)合每組實驗變量進行對比分析；【詳解】（1）實驗I、Ⅱ中用到的試劑種類、體積和濃度均相同，而溫度不同，所以實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W反應(yīng)速率的影響；實驗I、Ⅲ相比，實驗溫度、實際種類和體積均相同，而濃度不同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率大的是：實驗Ⅲ；通過對比實驗I、Ⅳ可得出的結(jié)論：其它條件相同時，加入催化劑可加快化學反應(yīng)速率；（2）定性