第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

3.3影響鹽類水解的主要因素實(shí)驗(yàn)探究用pH計(jì)測(cè)量0.1mol.L-1CH3COONa、NaHCO3

、Na2CO3溶液的pH。請(qǐng)比較【提示】中酸性強(qiáng)弱，你能否發(fā)現(xiàn)鹽的酸堿性與鹽相對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系？【提示：酸性CH3COOH>H2CO3>HCO-3

】0.1mol.L-1

鹽溶液水解的離子方程式pH比較解釋與結(jié)論CH3COONaNaHCO3Na2CO3陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，其鹽溶液的堿性越強(qiáng)

8.47.610.5A-結(jié)合H+的能力越強(qiáng)Ka越小即HA酸性越弱A-水解程度就越大越弱越水解一、內(nèi)因——鹽的性質(zhì)CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–HCO3–

+H2OH2CO3+OH–CO32–

+H2OHCO-3

+OH–電離大結(jié)合小酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO-3

弱離子：CH3COO-

HCO3-

CO32-

Ka<<電離小結(jié)合大定量思維強(qiáng)堿弱酸鹽MA的水解離子方程式：③A-

+H2OHA

+OH-KwKaK①H2OH++OH-Kw②HAH++A-Ka/=一元弱酸KwKbKh/=一元弱堿h學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1、25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝2.98×10-8，比較同濃度時(shí)CH3COONa溶液與NaClO溶液堿性。堿性：2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZC、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HXBKwKaKh＝強(qiáng)堿弱酸鹽Kh(CH3COONa)<Kh(NaClO)CH3COONa溶液<NaClO溶液Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)定量思維強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3的水解離子方程式：CO32-

+H2OHCO3-

+OH-KwKa2Kh1/=多元弱酸KwKa1Kh2/=第一步水解HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-第二步水解<>3.已知：H2SO3：Ka1＝1.0×10－2

Ka2＝1.02×10-7H2CO3：Ka1＝4.5×10－7

Ka2＝4.7×10－11

NaHSO3

、NaHCO3

溶液酸堿性如何？（提示：從平衡常數(shù)角度考慮）HCO3–+H2OH2CO3+OH–①②HCO3–CO32–+H+①水解

②電離程度：>溶液呈

性堿HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–SO32–+H+程度：溶液呈

性酸有電離有水解NaHCO3NaHSO3①水解

②電離＜Kh2=Kh2=Ka2=Ka2=學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)探究等濃度的溶液NH4Cl和(NH4)2SO4溶液，NH4＋的水解程度是一樣的嗎？用pH計(jì)測(cè)量0.1mol.L-1NH4Cl、(NH4)2SO4溶液的pH。請(qǐng)比較其pH值，你能從平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋嗎？0.1mol.L-1

鹽溶液水解的離子方程式pH比較解釋與結(jié)論NH4Cl(NH4)2SO4NH4+

+H2ONH3﹒H2O+H+NH4+濃度越大，酸性越強(qiáng)

5.96.4NH4+

+H2ONH3﹒H2O+H+P75探究：

反應(yīng)條件對(duì)Fe2(SO4)3水解平衡的影響[提出問(wèn)題]⑴

Fe2(SO4)3溶液呈酸性還是堿性？寫出Fe2(SO4)3發(fā)生水解的離子方程式。⑵從反應(yīng)條件考慮，影響Fe2(SO4)3水解平衡的因素可能有哪些？二、外因呈酸性Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+溫度、濃度（反應(yīng)物/生成物）、酸堿性等探究課堂Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋

ΔH>0。影響條件實(shí)驗(yàn)操作移動(dòng)方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象鹽的濃度加Fe2(SO4)3晶體加H2O稀釋10倍溫度升溫溶液酸堿性加HCl(g)加NaOH(s)加NH4Cl加NaHCO3離子濃度加Fe粉溶液顏色加深顏色變淺pH2.0到2.3溶液顏色加深溶液顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色↓、無(wú)色↑溶液變?yōu)闇\綠色優(yōu)先優(yōu)先以Fe2(SO4)3溶液為例，溶液顏色變淺越稀越水解越熱越水解同性相抑異性相促4.在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的順序：

。④>⑤>③>①>②學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)5.在相同c(NH4+)的下列溶液中①NH4Cl，②C