第二章海水中的重要元素第二節(jié)

氯及其化合物第3課時(shí)通過實(shí)驗(yàn)探究氯氣的制備、性質(zhì)及Cl－的檢驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)室制備氣體的儀器選擇，進(jìn)一步理解Cl2對(duì)環(huán)境的影響。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)從物質(zhì)組成和氧化還原反應(yīng)角度分析，

預(yù)測(cè)Cl2

如何制備呢？氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

一1.反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如MnO2、KMnO4、KClO3等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：MnO2可用KMnO4、KClO3、NaClO等強(qiáng)氧化劑代替隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，鹽酸當(dāng)稀到一定程度不再與足量MnO2反應(yīng)。其他制取方法KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2OKClO3+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+H2ONaClO+HCl（濃）→NaCl+Cl2↑+H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O2KClO3+12HCl（濃）=2KCl+6Cl2↑+6H2ONaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O你知道潔廁靈和84消毒液能混合使用嗎？Cl－和ClO－在酸性條件下能大量共存嗎？×其他制取方法實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置→尾氣處理裝置(如需要)。固＋固加熱固＋液(不加熱)固+液(加熱)常見發(fā)生裝置用MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制氯氣，采用哪種裝置？常見除雜裝置3.收集方法(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。4.驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。5.尾氣處理(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是

。作用是

。NaOH溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境欲用如圖所示裝置制備干燥的氯氣，下列相關(guān)說法正確的是A.燒瓶?jī)?nèi)裝入的固體是MnO2B.按氣流方向，裝置的連接順序是aedcbgfcbh。C.裝置乙可干燥氯氣，防止裝置戊中水蒸氣進(jìn)入集氣瓶D.可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣√氯化鐵常用于污水處理等。該化合物是棕紅色固體，易潮解，100℃時(shí)易升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是(

)A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2OB.裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC.裝置III和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸D.裝置V的作用是為了防止倒吸C氯離子的檢驗(yàn)

二樣品

酸化液

白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液樣品

白色沉淀

沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液取少量被檢測(cè)溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測(cè)液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－。1.氯離子檢驗(yàn)的一般步驟2.氯離子檢驗(yàn)的答題模板氯元素的“價(jià)類”二維圖1.下圖中a、b、c、d、e、f為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是(

)A．a(chǎn)溶液的酸性比d強(qiáng)B．b、c均能用于自來水消毒C．f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成dD．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)每生成3個(gè)b分子，轉(zhuǎn)移的電子為6個(gè)D2.氯元素的“價(jià)類”二維圖如圖所示，下列說法不正確的是A.a與d、a與e在酸性條件下反應(yīng)，均可以得到bB.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小C.向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D.84”消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)槠湓诳諝庵心苌蒬B3.“價(jià)-類”二維圖中a～f均為含氯元素的物質(zhì)A．若要使a→b，可加入氧化劑B．c的化學(xué)式為ClO2，可用作自來水消毒劑C．e的鉀鹽在MnO2催化下受熱分解可制備O2D．f和空氣中的CO2反應(yīng)生成的d具有消毒功能，但f本身無氧化性√4.氯元素的“價(jià)類”二維圖如圖所示，下列說法不正確的是A.a是HCl，從元素價(jià)態(tài)看，HCl只具有還原性B.c價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的含氧酸能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.b與水反應(yīng)可以得到d，其離子方程式為Cl2＋H2O

H+

＋Cl－＋HClOD.SO2通入b的水溶液中，其化學(xué)方程式為

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4√5.氯元素的“價(jià)類”二維圖如圖所示