高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省皖南八校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期8月摸底大聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.皖南古文化的歷史可以追溯到春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，這些地區(qū)以其豐富的歷史遺跡、獨(dú)特的建筑風(fēng)格和深厚的文化底蘊(yùn)而聞名。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．文房四寶之一宣紙的主要原料屬于糖類B．徽州臭鱖魚的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)C．徽州馬頭墻墻體的主要材料屬于新型無機(jī)非金屬材料D．蕪湖鐵畫的主要材料屬于金屬材料A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．宣紙的主要原料是竹子、稻草等植物纖維，植物纖維的主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類中的多糖，A正確；B．臭鱖魚的主要成分是魚肉，魚肉富含蛋白質(zhì)，B正確；C．馬頭墻墻體的主要材料是黏土、石灰等傳統(tǒng)建筑材料，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．蕪湖鐵畫的主要材料是鐵，鐵屬于金屬材料，D正確；故答案選C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是A.小蘇打和蘇打：澄清石灰水B.溴蒸氣和：濕潤(rùn)KI-淀粉試紙C.乙酸和乙酸乙酯：紅外光譜D.苯酚溶液和乙醇溶液：酸性高錳酸鉀溶液【答案】C【解析】A．小蘇打?yàn)?，蘇打?yàn)?，兩者均能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．溴蒸氣能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)色，與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸也能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C．紅外光譜法可檢測(cè)出物質(zhì)含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，乙酸中含有，乙酸乙酯中沒有，二者化學(xué)鍵不完全相同，可用紅外光譜來鑒別，C正確；D．苯酚易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇也能被酸性高錳酸鉀氧化而使之褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D錯(cuò)誤；故選C。3.勞動(dòng)鑄就輝煌，汗水譜寫華章。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)且化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A利用番茄、銅棒、鋅棒和導(dǎo)線制作原電池鋅棒作正極，銅棒作負(fù)極B用于測(cè)定文物年代、、互為同位素C營(yíng)養(yǎng)師：建議燉排骨時(shí)加入適量的醋醋酸可以溶解骨頭中的含鈣物質(zhì)，利于人體吸收鈣元素D用乳酸制作聚乳酸可降解塑料聚乳酸燃燒生成和A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鋅比銅更活潑，鋅棒應(yīng)該為負(fù)極，銅棒為正極，A錯(cuò)誤；B．14C測(cè)定文物年代的直接原理是其具有放射性，而‘互為同位素’這一知識(shí)點(diǎn)與該勞動(dòng)項(xiàng)目的關(guān)聯(lián)不夠直接，BC．醋酸能夠與骨頭中的鈣質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成容易被吸收的醋酸鈣，C正確；D．聚乳酸含有酯基，能水解，在自然界可生物降解，所以聚乳酸可制取可降解塑料，但與燃燒無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.《本草綱目》中記載，芹菜有平驚、涼血之功效?？蒲袌F(tuán)隊(duì)從芹菜籽中提取的丁苯酞(NBP)，具有抗腦缺血、抑制神經(jīng)細(xì)胞凋亡等多種生物活性。由化合物X合成丁苯酞的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.X中含有2種含氧官能團(tuán) B.X中的所有碳原子共平面C.丁苯酞的分子式為 D.丁苯酞中含有一個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】A．X的結(jié)構(gòu)中含有醛基（-CHO）和羧基（-COOH）兩種含氧官能團(tuán)，A正確；B．X中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，和苯環(huán)連接的碳原子在同一個(gè)平面，故X中所有碳原子共平面，B正確；C．丁苯酞的結(jié)構(gòu)中含12個(gè)C原子、14個(gè)H原子和2個(gè)O原子，分子式應(yīng)為C12H14D．丁苯酞五元環(huán)中連接側(cè)鏈的碳原子連有苯環(huán)、氫原子、環(huán)內(nèi)氧原子和丁基四個(gè)不同基團(tuán)，為手性碳原子，如圖：，D正確；故選C。5.用溶液和氨水溶液制備固體，離子反應(yīng)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol含σ鍵數(shù)目為B.常溫下，的氨水中數(shù)目為C.1L0.1mol·L-1溶液中含數(shù)目為D.生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)C=O雙鍵（含1個(gè)σ鍵）、兩個(gè)C-O單鍵（各1個(gè)σ鍵）和一個(gè)O-H單鍵（1個(gè)σ鍵），共4個(gè)σ鍵。1mol含σ鍵數(shù)目為，A正確；B．pH=9的氨水中cOH-=10-5C．在溶液中部分水解，實(shí)際濃度小于0.1mol/L，故數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0，D錯(cuò)誤；故答案選A。閱讀下列材料，完成下列2個(gè)小題。氯化亞銅(I)別名一氯化銅，為白色立方結(jié)晶或白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色。CuCl不溶于乙醇，難溶于水，水中溶解度為0.06mg/mL-1(25℃)，溶于氨水生成絡(luò)合物，溶于濃鹽酸生成絡(luò)合物H3CuCl4，亦可溶于硫代硫酸鈉溶液。CuCl在NaCl溶液和KCl溶液中生成相應(yīng)配合物，CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[]，加熱時(shí)又可將一氧化碳放出，該溶液可以對(duì)CO進(jìn)行定量吸收，所以此反應(yīng)在氣體分析中可用于定量測(cè)定混合氣體中6.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的價(jià)層電子排布式B.25℃時(shí)CuCl在水中溶解度約為mol·L-1C.實(shí)驗(yàn)室為了制備較純凈的CuCl固體，可以用乙醇洗滌固體D.氯化羰基亞銅[]受熱條件下很穩(wěn)定，所以可用于定量測(cè)定混合氣體中CO的含量7.CuCl制備過程中主要發(fā)生了以下三步反應(yīng)，下列有關(guān)該制備過程說法正確的是CuSOA.第二步反應(yīng)中氧化劑是水和，還原劑是B.中銅的配位數(shù)是4C.中銅元素的化合價(jià)為＋2D.第三步“水沖稀”過程的反應(yīng)方程式：，此過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】6D7.B【解析】6.A．Cu的價(jià)層電子排布式為，銅原子失去一個(gè)電子得，因此的價(jià)層電子排布式為，A正確；B．CuCl在25℃時(shí)的水中溶解度為0.06mg/mL-1，CuCl的摩爾質(zhì)量為，，60×10-399.5≈6×10C．CuCl不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌以減少溶解損失，C正確；D．氯化羰基亞銅受熱時(shí)會(huì)釋放CO，說明其受熱不穩(wěn)定，但因其釋放CO的反應(yīng)可逆且定量，因此可用于CO的定量測(cè)定，D錯(cuò)誤；故選D。7.A．第二步反應(yīng)中，到NaH[CuCl3]，Cu的化合價(jià)由+2價(jià)到+1價(jià)，化合價(jià)降低得電子是氧化劑；作為還原劑，H2O不是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．中Cu與4個(gè)Cl-配位，配位數(shù)為4，B正確；C．NaHCuCl3中，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，H為+1價(jià)，則Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，D．反應(yīng)方程式：NaHCuCl3=NaCl+HCl+CuCl↓，反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故選B。8.熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究具有重要意義。下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)MNQASBHClNaClOCCuDNaNaClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．M為，N為，燃燒通常生成，無法一步直接轉(zhuǎn)化為；N→Q（→S）需強(qiáng)還原劑且反應(yīng)復(fù)雜，不能一步實(shí)現(xiàn)；A錯(cuò)誤；B．M為HCl，N為（與濃HCl加熱可一步生成）；N→Q（與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，一步實(shí)現(xiàn)）；Q→M（NaClO需與強(qiáng)酸反應(yīng)生成HClO，無法一步生成HCl）；B錯(cuò)誤；C．M為Cu，N為，Cu需先轉(zhuǎn)化為銅鹽再與堿反應(yīng)生成Cu(OH)?，不能一步直接轉(zhuǎn)化；C錯(cuò)誤；D．M為Na，N為（Na在空氣中燃燒一步生成）；N→Q（與HCl反應(yīng)一步生成NaCl）；Q→M（電解熔融NaCl一步生成Na）；M→Q（Na在中燃燒一步生成NaCl）四個(gè)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)；D正確；故答案選D。9.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、M、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是短周期中電負(fù)性最大的元素。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WB.同周期中，第一電離能處在M和Z之間的元素有2種C.W與Y形成的化合物含有極性鍵和非極性鍵D.基態(tài)M原子的價(jià)層電子中，不同形狀原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為1：1【答案】B【解析】W、X、M、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是短周期中電負(fù)性最大的元素，X是F元素；W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，W是O元素；M能形成+3價(jià)陽離子，M是Al元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是Si元素；Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z是S元素。A．H2O能形成分子間氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，第三周期中，Mg原子2s能級(jí)全充滿、P原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能處在Al和S之間的元素有Mg、Si，共2種，故B正確；C．O與Si形成的化合物SiO2只含極性鍵Si-O，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Al原子的價(jià)層電子排布式3s23p1，s軌道為球形、p軌道為啞鈴形，不同形狀原子軌道電子數(shù)之比為2：1，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入溶液中溶液變渾濁酸性：B常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1溶液的pH溶液pH較小結(jié)合能力：CH3C向2mLNaOH溶液中滴加10mL溶液，振蕩后加入0.5mL某溶液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生該溶液不含醛基D向盛有2mL一定濃度溶液的試管中先滴加5滴NaOH溶液，再滴加2mL稀溶液有紅褐色沉淀生成溶度積常數(shù)：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．濃鹽酸與反應(yīng)生成氣體，但揮發(fā)的也能進(jìn)入溶液，導(dǎo)致沉淀生成。實(shí)驗(yàn)未排除干擾，無法直接證明酸性強(qiáng)于，結(jié)論不可靠，A錯(cuò)誤；B．溶液pH更高，說明水解程度更大，對(duì)應(yīng)酸性弱于。酸性越強(qiáng)，其共軛堿結(jié)合能力越弱，因此結(jié)合能力應(yīng)強(qiáng)于，但選項(xiàng)結(jié)論與此相反，B錯(cuò)誤；C．與過量反應(yīng)后，由于硫酸銅過量，得到的不是堿性懸濁液，導(dǎo)致無法檢測(cè)醛基，C錯(cuò)誤；D．少量與反應(yīng)后，加入生成沉淀，其是由轉(zhuǎn)化而來，說明的溶度積更小，故Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)故選D。11.向體積均為1L的兩恒容密閉容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.甲容器的反應(yīng)速率比乙容器小 B.c點(diǎn)Y的轉(zhuǎn)化率為50%C.a點(diǎn)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量比c點(diǎn)小 D.a點(diǎn)平衡常數(shù)比b點(diǎn)小【答案】D【解析】A．甲容器為絕熱過程，該反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度高于恒溫的乙容器，溫度越高反應(yīng)速率越快，故甲的反應(yīng)速率比乙快，A錯(cuò)誤；B．由三段式分析可知，，c點(diǎn)壓強(qiáng)為起始時(shí)的一半，則有2-x+1-0.5x+0.5x=1.5mol，解得x=1.5mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為=75%，B錯(cuò)誤；C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n(m不變)，n越小M越大，甲容器因絕熱溫度高，平衡逆向移動(dòng)(放熱反應(yīng)升溫逆向)，n(a)(甲平衡總物質(zhì)的量)大于乙平衡n(b)，則M(a)<M(b)，若c點(diǎn)為乙未平衡點(diǎn)，n(c)>n(b)，則M(c)<M(b)，此時(shí)M(a)與M(c)大小不確定，C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)放熱(ΔH<0)，溫度升高K減小，甲容器絕熱溫度高于乙(恒溫)，故a點(diǎn)(甲平衡)K比b點(diǎn)(乙平衡)小，D正確；故答案為：D。12.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖所示。圖1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)，圖2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)，所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是A.基態(tài)Co原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.圖1中Co、S的原子個(gè)數(shù)比為8：9C.圖2中與S距離最近且相等的Li有6個(gè)D.若A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】D【解析】A．基態(tài)Co原子核外電子排布為[Ar]3d?4s2，原子軌道數(shù)為15個(gè)，電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．圖1為立方晶胞，根據(jù)均攤法：Co原子數(shù)為；S原子數(shù)，Co、S原子個(gè)數(shù)比為9:8，故B錯(cuò)誤；C．圖2中，根據(jù)處于體心的S原子，其周圍距離最近且相等的Li?有8個(gè)，所以S的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．Li?位于8個(gè)小立方體的體心，若A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故D正確；選D。13.微生物-光電化學(xué)復(fù)合系統(tǒng)高效實(shí)現(xiàn)固定并生成的電化學(xué)裝置如圖所示。已知中間雙極隔膜可產(chǎn)生和，下列有關(guān)說法正確的是A.該系統(tǒng)利用太陽能將燃料轉(zhuǎn)化為B.產(chǎn)生6.4g，理論上雙極隔膜消耗3.2molC.a為電池負(fù)極，溫度越高越有利于生成D.b電極反應(yīng)為【答案】B【解析】由圖可知，b極二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)得到甲烷，為正極，電極反應(yīng)式為：，a極為負(fù)極，氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：。A．該系統(tǒng)是固定CO2生成CH4，即CO2轉(zhuǎn)化為CH4，而非CH4轉(zhuǎn)化為CO2，A錯(cuò)誤；B．雙極膜產(chǎn)生和分別用于正負(fù)極反應(yīng)。6.4g的物質(zhì)的量為6.4g16g?mol-1=0.4mol，由可知，產(chǎn)生0.4mol時(shí)雙極隔膜須產(chǎn)生3.2mol，即有3.2mol消耗，B正確；C．a(chǎn)極化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，但溫度越高微生物越容易死亡，不利于生成，C錯(cuò)誤；D．b電極碳的化合價(jià)從＋4降到-4，轉(zhuǎn)移，故正極b的電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。14.常溫下，某弱酸HA的電離平衡常數(shù)為2×10-5，向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢滴加相同濃度的HA溶液，混合液中離子濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線③為濃度變化曲線B.a點(diǎn)：cC.b點(diǎn)：D.當(dāng)V(HA溶液)為20mL時(shí)，溶液的pH約為8.7(已知)【答案】C【解析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入相同濃度的弱酸HA溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是、和，當(dāng)V(HA溶液)，溶液中存在的微粒是和，不參加離子反應(yīng)，濃度隨溶液體積增大而減小，當(dāng)V(HA溶液)為20mL時(shí)濃度降為0.05mol·L-1，則①為濃度變化曲線，隨著HA的加入，被中和而消耗，即經(jīng)過a點(diǎn)在下降的曲線表示的是濃度的變化，即②為濃度變化曲線，經(jīng)過a點(diǎn)、b點(diǎn)在上升的曲線表示的是濃度的改變，即曲線③為濃度變化曲線，據(jù)此分析解題。A．由分析知，故曲線③為A-濃度變化曲線，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒有，a點(diǎn)為交點(diǎn)，則cOH-=cA-，聯(lián)合可得，則C．由題干圖像信息可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的HA溶液的體積超過20mL，即b點(diǎn)此時(shí)HA已過量，則根據(jù)物料守恒可得，cNa+＜D．當(dāng)V(HA溶液)為20mL時(shí)，溶液為0.05mol·L-1NaA溶液，存在水解平衡：A-+H2O?OH-+HA，水解平衡常數(shù)Kh=cHA?cOH-cA-=KwKa=1×故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在提鋰后磷鐵渣再生技術(shù)領(lǐng)域取得突破性進(jìn)展，通過創(chuàng)新工藝實(shí)現(xiàn)固廢資源高效循環(huán)利用。工藝流程如下：已知：提鋰渣中含有大量的石墨和，難溶于水，易溶于鹽酸和硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）中鐵元素的化合價(jià)為___________，P的價(jià)層電子軌道表示式為___________。（2）“濾渣”的成分為___________。（3）“鐵磷溶液”中主要含有，寫出“還原酸浸”中生成的化學(xué)方程式：___________。（4）濾液可進(jìn)入___________工序中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。（5）在的沉淀過程中，pH和溫度是重要的影響因素。為了研究沉淀的優(yōu)勢(shì)區(qū)間，在反應(yīng)物濃度一定的條件下，利用HSC軟件繪制了25℃(298.15K)和85℃(358.5K)反應(yīng)體系的E-pH相圖。①分析圖像，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．升高溫度后的相區(qū)間增大b．當(dāng)溫度提高時(shí)，的相區(qū)間明顯向低pH方向擴(kuò)展增大c．溫度升高有利于水解生成d．加熱有利于形成沉淀②寫出“氧化沉淀”的化學(xué)方程式：___________。（6）在“碳熱還原”過程中生成了、和，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。【答案】（1）①.＋2②.（2）石墨（3）2FePO（4）還原酸浸（5）①.ac②.2FeHPO（6）24：1【解析】提鋰渣的主要成分為磷酸鐵()，還有石墨粉，加入稀硫酸和磷酸將固體溶解，加入鐵粉可還原，過濾分離出濾渣為不溶于酸液的石墨，鐵磷溶液的主要成分，被過氧化氫氧化后生成，從溶液中濾出后經(jīng)脫水后，加入葡萄糖和碳酸鋰，發(fā)生反應(yīng)生成LiFePO4，實(shí)現(xiàn)正極材料再生。（1）的陰離子為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鐵元素的化合價(jià)為＋2，P的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）提鋰渣中含有大量的石墨和，難溶于水，易溶于鹽酸和硫酸，故“還原酸浸”后濾渣為不溶于酸液的石墨。（3）提鋰渣中含有，加入鐵粉還原得到，提供酸性條件，轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式為2FePO4+Fe+H3（4）濾液中含有磷酸和硫酸，因此可進(jìn)入“還原酸浸”工序中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。（5）①a．觀察對(duì)比圖像，當(dāng)溫度提高時(shí)，的相區(qū)間縮小，a錯(cuò)誤；b．觀察對(duì)比圖像，當(dāng)溫度提高時(shí)，的相區(qū)間明顯向低pH方向擴(kuò)展增大，b正確；c．氧化沉淀”過程溶液中有大量的磷酸和硫酸，溶液呈酸性，抑制了水解，由圖像可知溫度提高，能在更低的pH條件下生成，因此對(duì)于該反應(yīng)體系，溫度升高不利于生成，c錯(cuò)誤；d．“隨著溫度的升高，能在更低的pH條件下生成，因此，加熱有利于形成沉淀，d正確；故選ac；②鐵磷溶液中主要含有，加入生成，化學(xué)方程式為2FeHPO4+H（6）“碳熱還原”步驟生成了、和，其中鐵元素由＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，葡萄糖則被氧化生成和，則氧化劑為，還原劑為葡萄糖()，根據(jù)得失電子守恒可得：nFePO4×3-2=nC6H1216.環(huán)己烯可以用于合成抗癌藥、生長(zhǎng)激素等藥物，也可以用于合成高性能的聚合物，實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇(沸點(diǎn)159.6°C，密度0.96g·cm-3)與濃硫酸混合加熱制備環(huán)己烯，制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。已知環(huán)己烯沸點(diǎn)85.6°C、密度0.82g·cm-3。主要實(shí)驗(yàn)步驟：①取41mL環(huán)己醇與適量濃硫酸混合，混合后置于儀器B中。②加熱，充分反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品依次進(jìn)行如下處理：用NaOH溶液洗滌→蒸餾水洗滌→加入無水CaCl2→蒸餾?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是___________，A中使用的儀器應(yīng)具有良好的___________功能，加熱儀器B與向A中儀器通入冷凝水的順序是___________。（2）反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)混合溶液會(huì)慢慢變黑，變黑的原因是___________，此過程會(huì)有刺激性氣味的常見無機(jī)氣體生成，該氣體是___________(填化學(xué)式)。（3）洗滌的主要操作方式是___________，加入無水CaCl2的目的是___________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)收集___________℃的餾分，若最終得到32mL純品，則環(huán)己烯的產(chǎn)率為___________%(保留3位小數(shù))。【答案】（1）①三頸燒瓶②.冷凝、回流③.先通入冷凝水（2）①.濃硫酸使部分有機(jī)物脫水得到碳微粒②.SO2（3）①.將溶液與洗滌劑混合于分液漏斗中，充分振蕩后靜置，待分層后分液②.干燥有機(jī)物(或除去殘留的水)（4）①.85.6②.81.3【解析】在濃硫酸的催化作用下環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，通過蒸餾得到粗產(chǎn)品，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、問題分析解答，（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B的名稱是三頸燒瓶，加熱反應(yīng)中有機(jī)物會(huì)汽化，A中應(yīng)使用具有良好冷凝、回流功能的球形或蛇形冷凝管，為確保汽化的有機(jī)物完全液化，應(yīng)在加熱前先通入冷凝水，故答案為：三頸燒瓶；冷凝、回流；先通入冷凝水；（2）濃硫酸有脫水性，可使部分醇脫水碳化形成碳微粒，從而使溶液變黑，加熱條件下碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)即得到的碳微粒可將濃硫酸還原為有刺激性氣味的SO2，故答案為：濃硫酸使部分有機(jī)物脫水得到碳微粒；SO2；（3）因洗滌后要分液，因此洗滌應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行；洗滌的操作是將溶液與洗滌劑混合于分液漏斗中，充分振蕩后靜置，待分層后分液；水洗分液后有機(jī)物中會(huì)殘留少量水，可用CaCl2除去殘留的水，故答案為：將溶液與洗滌劑混合于分液漏斗中，充分振蕩后靜置，待分層后分液；干燥有機(jī)物(或除去殘留的水)；（4）由環(huán)己烯的沸點(diǎn)可知，應(yīng)收集85.6℃的餾分。由環(huán)己醇~環(huán)己烯的轉(zhuǎn)化比例關(guān)系得，環(huán)己烯的理論產(chǎn)量為≈32.28g，實(shí)際產(chǎn)量為32mL×0.82g·cm-3=26.24g，故產(chǎn)率為×100%≈81.3%，故答案為：85.6；81.3。17.氮的氧化物種類繁多，氮氧化物()的資源化利用和處理具有重要意義。回答下列問題：（1）已知碳的燃燒熱為-390kJ·mol-1，ΔH2=+180kJ·mol-1，ΔH3=-850kJ·mol-1，則的___________kJ·mol（2）實(shí)際由2個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)i：(快)反應(yīng)ii：(慢)。①能正確表示該反應(yīng)歷程能量變化的示意圖是___________(填標(biāo)號(hào))。②溫度升高，與反應(yīng)生成的速率會(huì)降低的可能原因是___________。（3）在T?℃下，向2L剛性容器內(nèi)通入2mol和1mol，此時(shí)壓強(qiáng)為3kPa．容器內(nèi)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)。①2min時(shí)兩反應(yīng)均達(dá)到平衡，的體積分?jǐn)?shù)為0.10，cNO2=1.10mol·L-1，則的轉(zhuǎn)化率=___________%②0~2min內(nèi)，以表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率=___________。③反應(yīng)的平衡常數(shù)___________[保留兩位小數(shù)，對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分A的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)，記作，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。（4）NaOH溶液吸收物質(zhì)的量之比為1：1的NO和時(shí)生成，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。若常溫下，HNO2aq+OH-aq?NO2-【答案】（1）-110（2）①.C②.由題干可知兩步基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則溫度升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)i為快反應(yīng)，導(dǎo)致減少對(duì)速率的影響大于溫度對(duì)速率的影響，從而使決速步速率降低，則總反應(yīng)速率降低（3）①.40②.0.10mol·L-1·min-1③.6.51（4）①.1：1②.【解析】（1）碳的燃燒熱為-390kJ·mol-1，則①ΔH1=-390kJ·mol-1；②ΔH2=+180kJ·mol-1；③ΔH3=-850kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：2×①-②-③可得（2）①兩個(gè)基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)ⅰ快，則活化能較小，反應(yīng)ⅱ慢，則活化能較大，故只有C符合題意；②由題干可知兩步基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則溫度升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)ⅰ為快反應(yīng)，導(dǎo)致減少對(duì)速率的影響大于溫度對(duì)速率的影響，從而使決速步速率降低，則總反應(yīng)速率降低；（3）反應(yīng)：N2反應(yīng)：2NO2根據(jù)題意：nNO2=cNO2×2L，即0.5聯(lián)立方程可得x=0.8y=0.4故平衡時(shí)，nN2O5=1.2mol，nNO2=2.2mol①轉(zhuǎn)化率=0.8mol2mol×100%=40%②0~2min內(nèi)，以表示平均化學(xué)反應(yīng)速率=0.4mol2L×2min=0.10mol·L-1·min-1③反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（4）NaOH溶液吸收物質(zhì)的量之比為1：1的NO和時(shí)生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，NO作還原劑，作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；HNO2aq+OH-aq?NO218.阿扎司瓊是一種抗腫瘤輔助藥，可以有效緩解惡心嘔吐，其合成路線如下：已知：①；②。（1）C分子中氮原子的雜化軌道類型為___________。（2）由化合物C制備D過程中，先反應(yīng)生成中間體M，M能發(fā)生酯化反應(yīng)，C→M的反應(yīng)類型為___________。（3）D→E過程中的作用是___________。（4）D→E過程中反應(yīng)物是常見的親電試劑，CH3O2SO和也可以用于該合成過程，其中反應(yīng)活性較高的是（5）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(不含立體異構(gòu))。①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②遇溶液顯紫色。（6）F→H中發(fā)生F→X→H，X的分子式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（7）根據(jù)上述信息，寫出以甲苯為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用)：___________?！敬鸢浮浚?）（2）取代反應(yīng)（3）吸收反應(yīng)生成的HI，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（4）CH3（5）或、、（6）（7）【解析】（1）由流程圖知，C分子中氮原子與周圍原子形成了3個(gè)σ鍵且有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以氮原子的雜化軌道類型為雜化，故答案為。（2）由化合物C制備D過程中，先反應(yīng)生成中間體M，由M能發(fā)生酯化反應(yīng)推測(cè)，M中含有，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比C和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成M和HCl，故答案為取代反應(yīng)。（3）D→E過程中另一生成物為HI，結(jié)合能與HI反應(yīng)的性質(zhì)，可推知的作用為吸收反應(yīng)生成的HI，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為吸收反應(yīng)生成的HI，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行。（4）CH3O2SO中硫原子的電負(fù)性比中碳原子的電負(fù)性大，使得CH（5）F的同分異構(gòu)體遇溶液顯紫色，說明含有酚羥基；分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可推出符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或、、，故答案為或、、。（6）X的分子式為，結(jié)合已知①可知F→X是F中的羧基轉(zhuǎn)化為酰氯基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X再與G反應(yīng)生成H，通過對(duì)比X和H的結(jié)構(gòu)差異，可推出G為，故答案為。（7）分析目標(biāo)產(chǎn)物，需要形成酰胺基，結(jié)合流程中F→H的反應(yīng)機(jī)理，可以引入酰胺基，再推知需要引入氨基和酰氯基。由已知②可知，羧基為間位定位基團(tuán)，故應(yīng)先引入硝基，再氧化甲基為羧基，然后再將羧基轉(zhuǎn)化為酰氯基，硝基轉(zhuǎn)化為氨基，合成流程圖為，故答案為。安徽省皖南八校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期8月摸底大聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.皖南古文化的歷史可以追溯到春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，這些地區(qū)以其豐富的歷史遺跡、獨(dú)特的建筑風(fēng)格和深厚的文化底蘊(yùn)而聞名。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．文房四寶之一宣紙的主要原料屬于糖類B．徽州臭鱖魚的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)C．徽州馬頭墻墻體的主要材料屬于新型無機(jī)非金屬材料D．蕪湖鐵畫的主要材料屬于金屬材料A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．宣紙的主要原料是竹子、稻草等植物纖維，植物纖維的主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類中的多糖，A正確；B．臭鱖魚的主要成分是魚肉，魚肉富含蛋白質(zhì)，B正確；C．馬頭墻墻體的主要材料是黏土、石灰等傳統(tǒng)建筑材料，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．蕪湖鐵畫的主要材料是鐵，鐵屬于金屬材料，D正確；故答案選C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是A.小蘇打和蘇打：澄清石灰水B.溴蒸氣和：濕潤(rùn)KI-淀粉試紙C.乙酸和乙酸乙酯：紅外光譜D.苯酚溶液和乙醇溶液：酸性高錳酸鉀溶液【答案】C【解析】A．小蘇打?yàn)椋K打?yàn)?，兩者均能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．溴蒸氣能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)色，與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸也能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C．紅外光譜法可檢測(cè)出物質(zhì)含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，乙酸中含有，乙酸乙酯中沒有，二者化學(xué)鍵不完全相同，可用紅外光譜來鑒別，C正確；D．苯酚易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇也能被酸性高錳酸鉀氧化而使之褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D錯(cuò)誤；故選C。3.勞動(dòng)鑄就輝煌，汗水譜寫華章。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)且化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A利用番茄、銅棒、鋅棒和導(dǎo)線制作原電池鋅棒作正極，銅棒作負(fù)極B用于測(cè)定文物年代、、互為同位素C營(yíng)養(yǎng)師：建議燉排骨時(shí)加入適量的醋醋酸可以溶解骨頭中的含鈣物質(zhì)，利于人體吸收鈣元素D用乳酸制作聚乳酸可降解塑料聚乳酸燃燒生成和A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鋅比銅更活潑，鋅棒應(yīng)該為負(fù)極，銅棒為正極，A錯(cuò)誤；B．14C測(cè)定文物年代的直接原理是其具有放射性，而‘互為同位素’這一知識(shí)點(diǎn)與該勞動(dòng)項(xiàng)目的關(guān)聯(lián)不夠直接，BC．醋酸能夠與骨頭中的鈣質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成容易被吸收的醋酸鈣，C正確；D．聚乳酸含有酯基，能水解，在自然界可生物降解，所以聚乳酸可制取可降解塑料，但與燃燒無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.《本草綱目》中記載，芹菜有平驚、涼血之功效?？蒲袌F(tuán)隊(duì)從芹菜籽中提取的丁苯酞(NBP)，具有抗腦缺血、抑制神經(jīng)細(xì)胞凋亡等多種生物活性。由化合物X合成丁苯酞的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.X中含有2種含氧官能團(tuán) B.X中的所有碳原子共平面C.丁苯酞的分子式為 D.丁苯酞中含有一個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】A．X的結(jié)構(gòu)中含有醛基（-CHO）和羧基（-COOH）兩種含氧官能團(tuán)，A正確；B．X中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，和苯環(huán)連接的碳原子在同一個(gè)平面，故X中所有碳原子共平面，B正確；C．丁苯酞的結(jié)構(gòu)中含12個(gè)C原子、14個(gè)H原子和2個(gè)O原子，分子式應(yīng)為C12H14D．丁苯酞五元環(huán)中連接側(cè)鏈的碳原子連有苯環(huán)、氫原子、環(huán)內(nèi)氧原子和丁基四個(gè)不同基團(tuán)，為手性碳原子，如圖：，D正確；故選C。5.用溶液和氨水溶液制備固體，離子反應(yīng)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol含σ鍵數(shù)目為B.常溫下，的氨水中數(shù)目為C.1L0.1mol·L-1溶液中含數(shù)目為D.生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)C=O雙鍵（含1個(gè)σ鍵）、兩個(gè)C-O單鍵（各1個(gè)σ鍵）和一個(gè)O-H單鍵（1個(gè)σ鍵），共4個(gè)σ鍵。1mol含σ鍵數(shù)目為，A正確；B．pH=9的氨水中cOH-=10-5C．在溶液中部分水解，實(shí)際濃度小于0.1mol/L，故數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0，D錯(cuò)誤；故答案選A。閱讀下列材料，完成下列2個(gè)小題。氯化亞銅(I)別名一氯化銅，為白色立方結(jié)晶或白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色。CuCl不溶于乙醇，難溶于水，水中溶解度為0.06mg/mL-1(25℃)，溶于氨水生成絡(luò)合物，溶于濃鹽酸生成絡(luò)合物H3CuCl4，亦可溶于硫代硫酸鈉溶液。CuCl在NaCl溶液和KCl溶液中生成相應(yīng)配合物，CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[]，加熱時(shí)又可將一氧化碳放出，該溶液可以對(duì)CO進(jìn)行定量吸收，所以此反應(yīng)在氣體分析中可用于定量測(cè)定混合氣體中6.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的價(jià)層電子排布式B.25℃時(shí)CuCl在水中溶解度約為mol·L-1C.實(shí)驗(yàn)室為了制備較純凈的CuCl固體，可以用乙醇洗滌固體D.氯化羰基亞銅[]受熱條件下很穩(wěn)定，所以可用于定量測(cè)定混合氣體中CO的含量7.CuCl制備過程中主要發(fā)生了以下三步反應(yīng)，下列有關(guān)該制備過程說法正確的是CuSOA.第二步反應(yīng)中氧化劑是水和，還原劑是B.中銅的配位數(shù)是4C.中銅元素的化合價(jià)為＋2D.第三步“水沖稀”過程的反應(yīng)方程式：，此過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】6D7.B【解析】6.A．Cu的價(jià)層電子排布式為，銅原子失去一個(gè)電子得，因此的價(jià)層電子排布式為，A正確；B．CuCl在25℃時(shí)的水中溶解度為0.06mg/mL-1，CuCl的摩爾質(zhì)量為，，60×10-399.5≈6×10C．CuCl不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌以減少溶解損失，C正確；D．氯化羰基亞銅受熱時(shí)會(huì)釋放CO，說明其受熱不穩(wěn)定，但因其釋放CO的反應(yīng)可逆且定量，因此可用于CO的定量測(cè)定，D錯(cuò)誤；故選D。7.A．第二步反應(yīng)中，到NaH[CuCl3]，Cu的化合價(jià)由+2價(jià)到+1價(jià)，化合價(jià)降低得電子是氧化劑；作為還原劑，H2O不是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．中Cu與4個(gè)Cl-配位，配位數(shù)為4，B正確；C．NaHCuCl3中，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，H為+1價(jià)，則Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，D．反應(yīng)方程式：NaHCuCl3=NaCl+HCl+CuCl↓，反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故選B。8.熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究具有重要意義。下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)MNQASBHClNaClOCCuDNaNaClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．M為，N為，燃燒通常生成，無法一步直接轉(zhuǎn)化為；N→Q（→S）需強(qiáng)還原劑且反應(yīng)復(fù)雜，不能一步實(shí)現(xiàn)；A錯(cuò)誤；B．M為HCl，N為（與濃HCl加熱可一步生成）；N→Q（與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，一步實(shí)現(xiàn)）；Q→M（NaClO需與強(qiáng)酸反應(yīng)生成HClO，無法一步生成HCl）；B錯(cuò)誤；C．M為Cu，N為，Cu需先轉(zhuǎn)化為銅鹽再與堿反應(yīng)生成Cu(OH)?，不能一步直接轉(zhuǎn)化；C錯(cuò)誤；D．M為Na，N為（Na在空氣中燃燒一步生成）；N→Q（與HCl反應(yīng)一步生成NaCl）；Q→M（電解熔融NaCl一步生成Na）；M→Q（Na在中燃燒一步生成NaCl）四個(gè)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)；D正確；故答案選D。9.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、M、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是短周期中電負(fù)性最大的元素。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WB.同周期中，第一電離能處在M和Z之間的元素有2種C.W與Y形成的化合物含有極性鍵和非極性鍵D.基態(tài)M原子的價(jià)層電子中，不同形狀原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為1：1【答案】B【解析】W、X、M、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是短周期中電負(fù)性最大的元素，X是F元素；W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，W是O元素；M能形成+3價(jià)陽離子，M是Al元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是Si元素；Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z是S元素。A．H2O能形成分子間氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，第三周期中，Mg原子2s能級(jí)全充滿、P原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能處在Al和S之間的元素有Mg、Si，共2種，故B正確；C．O與Si形成的化合物SiO2只含極性鍵Si-O，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Al原子的價(jià)層電子排布式3s23p1，s軌道為球形、p軌道為啞鈴形，不同形狀原子軌道電子數(shù)之比為2：1，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入溶液中溶液變渾濁酸性：B常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1溶液的pH溶液pH較小結(jié)合能力：CH3C向2mLNaOH溶液中滴加10mL溶液，振蕩后加入0.5mL某溶液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生該溶液不含醛基D向盛有2mL一定濃度溶液的試管中先滴加5滴NaOH溶液，再滴加2mL稀溶液有紅褐色沉淀生成溶度積常數(shù)：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．濃鹽酸與反應(yīng)生成氣體，但揮發(fā)的也能進(jìn)入溶液，導(dǎo)致沉淀生成。實(shí)驗(yàn)未排除干擾，無法直接證明酸性強(qiáng)于，結(jié)論不可靠，A錯(cuò)誤；B．溶液pH更高，說明水解程度更大，對(duì)應(yīng)酸性弱于。酸性越強(qiáng)，其共軛堿結(jié)合能力越弱，因此結(jié)合能力應(yīng)強(qiáng)于，但選項(xiàng)結(jié)論與此相反，B錯(cuò)誤；C．與過量反應(yīng)后，由于硫酸銅過量，得到的不是堿性懸濁液，導(dǎo)致無法檢測(cè)醛基，C錯(cuò)誤；D．少量與反應(yīng)后，加入生成沉淀，其是由轉(zhuǎn)化而來，說明的溶度積更小，故Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)故選D。11.向體積均為1L的兩恒容密閉容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.甲容器的反應(yīng)速率比乙容器小 B.c點(diǎn)Y的轉(zhuǎn)化率為50%C.a點(diǎn)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量比c點(diǎn)小 D.a點(diǎn)平衡常數(shù)比b點(diǎn)小【答案】D【解析】A．甲容器為絕熱過程，該反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度高于恒溫的乙容器，溫度越高反應(yīng)速率越快，故甲的反應(yīng)速率比乙快，A錯(cuò)誤；B．由三段式分析可知，，c點(diǎn)壓強(qiáng)為起始時(shí)的一半，則有2-x+1-0.5x+0.5x=1.5mol，解得x=1.5mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為=75%，B錯(cuò)誤；C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n(m不變)，n越小M越大，甲容器因絕熱溫度高，平衡逆向移動(dòng)(放熱反應(yīng)升溫逆向)，n(a)(甲平衡總物質(zhì)的量)大于乙平衡n(b)，則M(a)<M(b)，若c點(diǎn)為乙未平衡點(diǎn)，n(c)>n(b)，則M(c)<M(b)，此時(shí)M(a)與M(c)大小不確定，C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)放熱(ΔH<0)，溫度升高K減小，甲容器絕熱溫度高于乙(恒溫)，故a點(diǎn)(甲平衡)K比b點(diǎn)(乙平衡)小，D正確；故答案為：D。12.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖所示。圖1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)，圖2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)，所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是A.基態(tài)Co原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.圖1中Co、S的原子個(gè)數(shù)比為8：9C.圖2中與S距離最近且相等的Li有6個(gè)D.若A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】D【解析】A．基態(tài)Co原子核外電子排布為[Ar]3d?4s2，原子軌道數(shù)為15個(gè)，電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．圖1為立方晶胞，根據(jù)均攤法：Co原子數(shù)為；S原子數(shù)，Co、S原子個(gè)數(shù)比為9:8，故B錯(cuò)誤；C．圖2中，根據(jù)處于體心的S原子，其周圍距離最近且相等的Li?有8個(gè)，所以S的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．Li?位于8個(gè)小立方體的體心，若A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故D正確；選D。13.微生物-光電化學(xué)復(fù)合系統(tǒng)高效實(shí)現(xiàn)固定并生成的電化學(xué)裝置如圖所示。已知中間雙極隔膜可產(chǎn)生和，下列有關(guān)說法正確的是A.該系統(tǒng)利用太陽能將燃料轉(zhuǎn)化為B.產(chǎn)生6.4g，理論上雙極隔膜消耗3.2molC.a為電池負(fù)極，溫度越高越有利于生成D.b電極反應(yīng)為【答案】B【解析】由圖可知，b極二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)得到甲烷，為正極，電極反應(yīng)式為：，a極為負(fù)極，氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：。A．該系統(tǒng)是固定CO2生成CH4，即CO2轉(zhuǎn)化為CH4，而非CH4轉(zhuǎn)化為CO2，A錯(cuò)誤；B．雙極膜產(chǎn)生和分別用于正負(fù)極反應(yīng)。6.4g的物質(zhì)的量為6.4g16g?mol-1=0.4mol，由可知，產(chǎn)生0.4mol時(shí)雙極隔膜須產(chǎn)生3.2mol，即有3.2mol消耗，B正確；C．a(chǎn)極化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，但溫度越高微生物越容易死亡，不利于生成，C錯(cuò)誤；D．b電極碳的化合價(jià)從＋4降到-4，轉(zhuǎn)移，故正極b的電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。14.常溫下，某弱酸HA的電離平衡常數(shù)為2×10-5，向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢滴加相同濃度的HA溶液，混合液中離子濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線③為濃度變化曲線B.a點(diǎn)：cC.b點(diǎn)：D.當(dāng)V(HA溶液)為20mL時(shí)，溶液的pH約為8.7(已知)【答案】C【解析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入相同濃度的弱酸HA溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是、和，當(dāng)V(HA溶液)，溶液中存在的微粒是和，不參加離子反應(yīng)，濃度隨溶液體積增大而減小，當(dāng)V(HA溶液)為20mL時(shí)濃度降為0.05mol·L-1，則①為濃度變化曲線，隨著HA的加入，被中和而消耗，即經(jīng)過a點(diǎn)在下降的曲線表示的是濃度的變化，即②為濃度變化曲線，經(jīng)過a點(diǎn)、b點(diǎn)在上升的曲線表示的是濃度的改變，即曲線③為濃度變化曲線，據(jù)此分析解題。A．由分析知，故曲線③為A-濃度變化曲線，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒有，a點(diǎn)為交點(diǎn)，則cOH-=cA-，聯(lián)合可得，則C．由題干圖像信息可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的HA溶液的體積超過20mL，即b點(diǎn)此時(shí)HA已過量，則根據(jù)物料守恒可得，cNa+＜D．當(dāng)V(HA溶液)為20mL時(shí)，溶液為0.05mol·L-1NaA溶液，存在水解平衡：A-+H2O?OH-+HA，水解平衡常數(shù)Kh=cHA?cOH-cA-=KwKa=1×故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在提鋰后磷鐵渣再生技術(shù)領(lǐng)域取得突破性進(jìn)展，通過創(chuàng)新工藝實(shí)現(xiàn)固廢資源高效循環(huán)利用。工藝流程如下：已知：提鋰渣中含有大量的石墨和，難溶于水，易溶于鹽酸和硫酸。回答下列問題：（1）中鐵元素的化合價(jià)為___________，P的價(jià)層電子軌道表示式為___________。（2）“濾渣”的成分為___________。（3）“鐵磷溶液”中主要含有，寫出“還原酸浸”中生成的化學(xué)方程式：___________。（4）濾液可進(jìn)入___________工序中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。（5）在的沉淀過程中，pH和溫度是重要的影響因素。為了研究沉淀的優(yōu)勢(shì)區(qū)間，在反應(yīng)物濃度一定的條件下，利用HSC軟件繪制了25℃(298.15K)和85℃(358.5K)反應(yīng)體系的E-pH相圖。①分析圖像，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．升高溫度后的相區(qū)間增大b．當(dāng)溫度提高時(shí)，的相區(qū)間明顯向低pH方向擴(kuò)展增大c．溫度升高有利于水解生成d．加熱有利于形成沉淀②寫出“氧化沉淀”的化學(xué)方程式：___________。（6）在“碳熱還原”過程中生成了、和，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.＋2②.（2）石墨（3）2FePO（4）還原酸浸（5）①.ac②.2FeHPO（6）24：1【解析】提鋰渣的主要成分為磷酸鐵()，還有石墨粉，加入稀硫酸和磷酸將固體溶解，加入鐵粉可還原，過濾分離出濾渣為不溶于酸液的石墨，鐵磷溶液的主要成分，被過氧化氫氧化后生成，從溶液中濾出后經(jīng)脫水后，加入葡萄糖和碳酸鋰，發(fā)生反應(yīng)生成LiFePO4，實(shí)現(xiàn)正極材料再生。（1）的陰離子為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鐵元素的化合價(jià)為＋2，P的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）提鋰渣中含有大量的石墨和，難溶于水，易溶于鹽酸和硫酸，故“還原酸浸”后濾渣為不溶于酸液的石墨。（3）提鋰渣中含有，加入鐵粉還原得到，提供酸性條件，轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式為2FePO4+Fe+H3（4）濾液中含有磷酸和硫酸，因此可進(jìn)入“還原酸浸”工序中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。（5）①a．觀察對(duì)比圖像，當(dāng)溫度提高時(shí)，的相區(qū)間縮小，a錯(cuò)誤；b．觀察對(duì)比圖像，當(dāng)溫度提高時(shí)，的相區(qū)間明顯向低pH方向擴(kuò)展增大，b正確；c．氧化沉淀”過程溶液中有大量的磷酸和硫酸，溶液呈酸性，抑制了水解，由圖像可知溫度提高，能在更低的pH條件下生成，因此對(duì)于該反應(yīng)體系，溫度升高不利于生成，c錯(cuò)誤；d．“隨著溫度的升高，能在更低的pH條件下生成，因此，加熱有利于形成沉淀，d正確；故選ac；②鐵磷溶液中主要含有，加入生成，化學(xué)方程式為2FeHPO4+H（6）“碳熱還原”步驟生成了、和，其中鐵元素由＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，葡萄糖則被氧化生成和，則氧化劑為，還原劑為葡萄糖()，根據(jù)得失電子守恒可得：nFePO4×3-2=nC6H1216.環(huán)己烯可以用于合成抗癌藥、生長(zhǎng)激素等藥物，也可以用于合成高性能的聚合物，實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇(沸點(diǎn)159.6°C，密度0.96g·cm-3)與濃硫酸混合加熱制備環(huán)己烯，制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。已知環(huán)己烯沸點(diǎn)85.6°C、密度0.82g·cm-3。主要實(shí)驗(yàn)步驟：①取41mL環(huán)己醇與適量濃硫酸混合，混合后置于儀器B中。②加熱，充分反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品依次進(jìn)行如下處理：用NaOH溶液洗滌→蒸餾水洗滌→加入無水CaCl2→蒸餾。回答下列問題：（1）儀器B的名稱是___________，A中使用的儀器應(yīng)具有良好的___________功能，加熱儀器B與向A中儀器通入冷凝水的順序是___________。（2）反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)混合溶液會(huì)慢慢變黑，變黑的原因是___________，此過程會(huì)有刺激性氣味的常見無機(jī)氣體生成，該氣體是___________(填化學(xué)式)。（3）洗滌的主要操作方式是___________，加入無水CaCl2的目的是___________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)收集___________℃的餾分，若最終得到32mL純品，則環(huán)己烯的產(chǎn)率為___________%(保留3位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）①三頸燒瓶②.冷凝、回流③.先通入冷凝水（2）①.濃硫酸使部分有機(jī)物脫水得到碳微粒②.SO2（3）①.將溶液與洗滌劑混合于分液漏斗中，充分振蕩后靜置，待分層后分液②.干燥有機(jī)物(或除去殘留的水)（4）①.85.6②.81.3【解析】在濃硫酸的催化作用下環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，通過蒸餾得到粗產(chǎn)品，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、問題分析解答，（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B的名稱是三頸燒瓶，加熱反應(yīng)中有機(jī)物會(huì)汽化，A中應(yīng)使用具有良好冷凝、回流功能的球形或蛇形冷凝管，為確保汽化的有機(jī)物完全液化，應(yīng)在加熱前先通入冷凝水，故答案為：三頸燒瓶；冷凝、回流；先通入冷凝水；（2）濃硫酸有脫水性，可使部分醇脫水碳化形成碳微粒，從而使溶液變黑，加熱條件下碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)即得到的碳微?？蓪饬蛩徇€原為有刺激性氣味的SO2，故答案為：濃硫酸使部分有機(jī)物脫水得到碳微粒；SO2；（3）因洗滌后要分液，因此洗滌應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行；洗滌的操作是將溶液與洗滌劑混合于分液漏斗中，充分振蕩后靜置，待分層后分液；水洗分液后有機(jī)物中會(huì)殘留少量水，可用CaCl2除去殘留的水，故答案為：將溶液與洗滌劑混合于分液漏斗中，充分振蕩后靜置，待分層后分液；干燥有機(jī)物(或除去殘留的水)；（4）由環(huán)己烯的沸點(diǎn)可知，應(yīng)收集85.6℃的餾分。由環(huán)己醇~環(huán)己烯的轉(zhuǎn)化比例關(guān)系得，環(huán)己烯的理論產(chǎn)量為≈32.28g，實(shí)際產(chǎn)量為32mL×0.82g·cm-3=26.24g，故產(chǎn)率為×100%≈81.3%，故答案為：85.6；81.3。17.氮的氧化物種類繁多，氮氧化物()的資源化利用和處理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知碳的燃燒熱為-390kJ