2025年“挑戰(zhàn)杯”高中化學(xué)競賽試題注意事項競賽時間3小時，滿分150分。所有答案需寫在指定答題區(qū)域，使用黑色簽字筆作答，不得使用鉛筆或涂改工具。允許使用非編程計算器及直尺等文具，不得攜帶任何紙質(zhì)資料。一、選擇題（每題3分，共30分）下列實驗數(shù)據(jù)記錄正確的是（）A.用托盤天平稱取5.85g氯化鈉B.用25mL量筒量取22.36mL鹽酸C.用pH試紙測得某溶液pH=3.5D.中和滴定實驗中，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液21.50mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8g鐵粉投入100mL1mol/L稀硝酸中，充分反應(yīng)后生成NO的體積為（）A.0.56LB.0.84LC.1.12LD.1.68L下列分子中，中心原子的雜化方式與其他三種不同的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.SO?25℃時，0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A.HClB.CH?COOH（Ka=1.8×10??）C.HF（Ka=6.8×10??）D.HCN（Ka=4.9×10?1?）某元素基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p3，該元素在周期表中的位置是（）A.第四周期VA族B.第四周期VIA族C.第五周期VA族D.第五周期VIA族下列反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0的是（）A.2Mg(s)+CO?(g)=2MgO(s)+C(s)B.2Na?O?(s)+2H?O(l)=4NaOH(aq)+O?(g)C.Ba(OH)?·8H?O(s)+2NH?Cl(s)=BaCl?(aq)+2NH?(g)+10H?O(l)D.2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)下列有機(jī)化合物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.甲醛B.乙醛C.丙酮D.葡萄糖用0.1000mol/LKMnO?溶液滴定20.00mLFeSO?溶液（H?介質(zhì)），消耗KMnO?溶液15.00mL，則FeSO?溶液的濃度為（）A.0.1500mol/LB.0.3750mol/LC.0.7500mol/LD.1.500mol/L某溫度下，反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=0.36。若該溫度下向1L密閉容器中充入0.1molN?O?，平衡時NO?的濃度為（）A.0.06mol/LB.0.12mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L下列關(guān)于配合物[Cu(NH?)?]SO?的說法錯誤的是（）A.中心離子為Cu2?B.配位數(shù)為4C.配位體為NH?D.外界離子為Cu2?二、填空題（每空2分，共40分）0.5molH?O中含有的分子數(shù)為________，電子數(shù)為________（用N?表示）。某元素的同位素原子??X的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35，則其質(zhì)子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________。用價層電子對互斥理論預(yù)測，ClO??的空間構(gòu)型為________，中心原子的孤電子對數(shù)為________。25℃時，將0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)的值將________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________（不超過20字）。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）向FeCl?溶液中加入KSCN溶液：；（2）酸性條件下，MnO?與濃鹽酸反應(yīng)：。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCOOH，其官能團(tuán)名稱為________和________，1mol該有機(jī)物最多可與________molH?發(fā)生加成反應(yīng)。一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若起始時c(SO?)=0.4mol/L，c(O?)=0.2mol/L，平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=________。用惰性電極電解CuSO?溶液，陽極的電極反應(yīng)式為________________，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上可析出Cu的質(zhì)量為________g。三、計算題（共30分）（15分）將10.0gFe?O?和CuO的混合物與足量CO反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少2.4g。計算：（1）混合物中Fe?O?和CuO的物質(zhì)的量之比；（2）反應(yīng)后生成CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（15分）25℃時，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，計算：（1）滴加15.00mLNaOH溶液時，溶液的pH；（2）滴加20.00mLNaOH溶液時，溶液的pH；（3）滴加25.00mLNaOH溶液時，溶液的pH。四、實驗題（共30分）（15分）實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯（部分夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為________，實驗時加入碎瓷片的目的是________。（2）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：。（3）飽和Na?CO?溶液的作用是：①中和乙酸；②；③。（4）實驗結(jié)束后，分離出乙酸乙酯的操作名稱為。（15分）某小組設(shè)計實驗測定某品牌補(bǔ)鐵劑（主要成分為FeSO?·7H?O）中鐵元素的含量。步驟如下：①稱取2.000g樣品，溶于稀H?SO?中，配成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，加入適量H?O?溶液，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液作指示劑；③用0.01000mol/LK?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。已知：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O回答下列問題：（1）步驟①中，配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、。（2）步驟②中，加入H?O?的目的是________________________（不超過20字）。（3）計算樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。五、有機(jī)化學(xué)題（共20分）（10分）某芳香烴A的分子式為C?H??，其苯環(huán)上的一氯代物有3種。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：。（2）A在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成B（C?H?NO?），B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）B在Fe/HCl條件下反應(yīng)生成C（C?H??N），該反應(yīng)的類型為________。（10分）化合物D的合成路線如下：CH?=CH?→[H?O,催化劑]A→[O?,Cu,Δ]B→[CH?COOH,濃H?SO?,Δ]D（1）寫出A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：；B：