絕密★啟用前2025屆高三5月押題考試化學(xué)參考答案【解析】名稱為4-甲基-2-戊烯，A項錯誤；鈷原子的次外層為第3層，其次外層電子排布式為3s23p?3d?,B項正確；H原子激發(fā)態(tài)沒有1p軌道，C項錯誤；C原子半徑應(yīng)該大于O原子半徑，D項錯誤。該裝置可以測定生成H?的體積，D項正確。的簡單氫化物分別是CH?、NH?、H?O,中心原子都是sp3雜化，孤對電子分別是0、1、2對，雜化類型相同，孤對液體，D項錯誤。+3Ba2++2NO?+2H?O=3BaSO4↓+2NO+4H+,D項錯誤。【解析】O?是極性分子，分子結(jié)構(gòu)類似SO?,C項符合題意?！窘馕觥吭撾姵厥窃姵?，正極反應(yīng)：[Fe(CN)?]3+e=[Fe(CN)?]?,負極反應(yīng)：CH?COO-8e+2H?O=2CO?↑+7H+,石墨電極表面發(fā)生了氧化反應(yīng)，A項錯誤；不銹鋼表面的電極反應(yīng)為[Fe(CN)63+e=[Fe(CN)?]4,B項錯誤；微生不能得出Ka(H?CO?)>K?(CH?COOH),A項錯誤；氯化鐵在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化鐵溶液加水稀釋后溶液pH變大，主要是加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小導(dǎo)致的，B項錯誤；產(chǎn)生的NO?氣體也可能是濃硝酸受熱分解生0.9mol/L,則(H?)=0.09m項正確；恒容容器，加入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，N?的平對角線的一半，即為c(Cl)=101.8×x×10-1.2=10?.6x(mol/L),C項正確；M點溶液c(FeCI2+)=c(FeCl?+),改變CI的起始濃度方式是加入含CI的物質(zhì)或溶液，可能會引入新的陽離子，D項關(guān)系式不一定正確，D項錯誤。(1)恒壓滴液漏斗(2分)(2)葡萄糖(2分)還原(1分)(3)防止因溫度較高導(dǎo)致濃硝酸分解(2分)(4)分批逐次滴加(1分)加快滴加混合液的速度(2分，若填“升高溫度”,為0分)(5)吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境(2分，若寫成“吸收NO?,防止污染環(huán)境”也可給分)(6)過濾速度快(2分，若答“濾出的固體更干燥”也可給分)【解析】(1)根據(jù)圖中儀器R的特征可知R為恒壓滴液漏斗。(2)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖；葡萄糖轉(zhuǎn)化為草酸時碳元素的合價升高，體現(xiàn)了葡萄糖的還原性。(3)濃硝酸受熱易分解，因此進行步驟3之前需要進行降溫。(4)分批逐次滴加，可避免反應(yīng)過于劇烈；反應(yīng)后期隨葡萄糖濃度降低，反應(yīng)速率減慢，應(yīng)適當加快滴加混合液的速度，增大硝酸的濃度，從而加快反應(yīng)速率。(5)葡萄糖和濃硝酸反應(yīng)過程會產(chǎn)生NO?、NO,利用堿石灰吸收氮的氧化物，可避免環(huán)境污染。(6)抽濾操作時吸濾瓶中形成負壓，可加快過濾速度且濾出的固體更干燥。(2)3Cu?Se+12H++4ClO?=6Cu2++3SeO?+6H?O+4Cl?(2分)(3)Na?S+Na?PbO?+2H?O=PbS↓+4NaOH(2(4)CaSiO?(2分)不能(1分)反應(yīng)正向進行的程度較小(3分；方程式1分，計算式1分，結(jié)論1分)(5)分子(1分)范德華力(2分，其他合理答案也可給分)【解析】(1)由質(zhì)子數(shù)可知碲元素位于第五周期VIA族，參照基態(tài)氧原子價電子排布式的書寫形式，可知基態(tài)碲原子的價電子排布式為5s25p?。(2)由流程圖可知Cu?Se轉(zhuǎn)化為Cu2+和SeO?,ClO3轉(zhuǎn)化為CI?,利用得失電子守恒，結(jié)合電荷守恒和原子守恒進行配平即可。(3)由流程圖可知Na?S和Na?PbO?反應(yīng)生成PbS,剩余的鈉元素和氧元素在水溶液中只有形成NaOH才能穩(wěn)定存在，由原子守恒可知H?O要參與反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒配平方程式即可。(4)“堿浸”步驟中SiO?轉(zhuǎn)化為Na?SiO?,“除硅”步驟中Na?SiO?與CaCl?反應(yīng)生成難溶的CaSiO?;反應(yīng)的平衡常數(shù)大于10?才可視為完全反應(yīng)。(5)SeO?是非金屬氧化物，熔點較低，因此推測屬于分子晶體；SeO?和SO?均屬于分子晶體，二者分子間均不存在氫鍵，因此熔點差異主要由范德華力不同造成。17.(14分)(2)①D(2分)②反應(yīng)2(1分)逆向(1分)③0.34(2分)0.72(寫0.71也可)(2分)(3)CaO與CO?發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(2分)【解析】時△G<0有利于自發(fā)進行。②反應(yīng)1和反應(yīng)3均為吸熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)正向進行，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，達到平衡后，升溫會導(dǎo)致平衡逆向移動，從而使氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)降低。的平衡物質(zhì)的量為0,體系中存在的物質(zhì)為CO?、CO、H?、H?O。設(shè)CO?和CO物質(zhì)的量均為n,H?的物質(zhì)的量為x,H?O的物質(zhì)的量為y,根據(jù)原子守恒可建立如下關(guān)系：解得n=1.5molx=5.5moly=7.5molCO?、CO、H?、H?O的物質(zhì)的量分數(shù)近似值分別為：0.09、0.09、0.34、0.47。設(shè)1200K時體系的總壓為p,(3)CaO與CO?發(fā)生反應(yīng)，使CO?的濃度降低，促使平衡正向移動，從而提高H?的產(chǎn)率。18.(15分)氨基、硝基(2分，每個1分)【解析】(2)H中的酰胺基在強堿性環(huán)境中易發(fā)生水解反應(yīng)而被破壞，A項正確；F通過去氧增氫轉(zhuǎn)化為G,故F發(fā)生了還原反應(yīng)，B項正確；G和中間體2發(fā)生取代反應(yīng)生成H,反應(yīng)過程中有副產(chǎn)物HC1生成，C項正確；中間體1無法電離出溴離子，無法利用AgNO?溶液直接檢驗，D項錯誤。(3)同時滿足特征①②③的同分異構(gòu)體含有的取代基有如下兩種