2025年高三化學(xué)高考沉淀溶解平衡模擬試題一、選擇題（本題共10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率等于沉淀速率B.沉淀溶解平衡常數(shù)(K_{sp})與溫度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)C.向(AgCl)飽和溶液中加入(NaCl)固體，(AgCl)的溶解度增大D.升高溫度，(Ca(OH)2)的(K{sp})增大，溶解度增大解析：A項(xiàng)，沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和沉淀同時(shí)進(jìn)行，速率相等，正確；B項(xiàng)，(K_{sp})受溫度影響，多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解吸熱，溫度升高(K_{sp})增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入(NaCl)后(c(Cl^-))增大，平衡逆向移動(dòng)，(AgCl)溶解度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(Ca(OH)2)溶解放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，(K{sp})減小，溶解度減小，錯(cuò)誤。答案：A2.已知室溫下(K_{sp}(AgCl)=1.8\times10^{-10})，(K_{sp}(AgBr)=5.0\times10^{-13})。向濃度均為(0.1mol/L)的(NaCl)和(NaBr)混合溶液中逐滴加入(0.1mol/L)的(AgNO_3)溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.先產(chǎn)生(AgCl)沉淀B.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中(\frac{c(Cl^-)}{c(Br^-)}=360)C.向沉淀中加入足量濃氨水，(AgCl)沉淀先溶解D.完全沉淀后，溶液中(c(Ag^+))主要由(AgBr)的溶解平衡決定解析：A項(xiàng)，(AgBr)的(K_{sp})更小，(c(Ag^+))達(dá)到(K_{sp}(AgBr))所需濃度更低，先產(chǎn)生(AgBr)沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，共存時(shí)(\frac{c(Cl^-)}{c(Br^-)}=\frac{K_{sp}(AgCl)}{K_{sp}(AgBr)}=\frac{1.8\times10^{-10}}{5.0\times10^{-13}}=360)，正確；C項(xiàng)，(AgCl)和(AgBr)均能與氨水形成銀氨配合物，但(AgBr)更難溶，(AgCl)先溶解，正確；D項(xiàng)，完全沉淀后，溶液中(c(Ag^+))由(K_{sp})更小的(AgBr)決定，正確。答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)操作與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)的是（）A.用(FeS)除去廢水中的(Hg^{2+})B.向(Mg(OH)_2)濁液中加入(NH_4Cl)溶液，沉淀溶解C.配制(FeCl_3)溶液時(shí)加入少量鹽酸D.用鹽酸滴定(NaOH)溶液時(shí)加入酚酞作指示劑解析：A項(xiàng)，(FeS(s)+Hg^{2+}(aq)\rightleftharpoonsHgS(s)+Fe^{2+}(aq))，利用沉淀轉(zhuǎn)化，與平衡有關(guān)；B項(xiàng)，(NH_4^+)結(jié)合(OH^-)，促進(jìn)(Mg(OH)_2)溶解平衡正向移動(dòng)，有關(guān)；C項(xiàng)，加入鹽酸抑制(Fe^{3+})水解（(Fe^{3+}+3H_2O\rightleftharpoonsFe(OH)_3+3H^+)），與水解平衡有關(guān)，間接涉及沉淀溶解平衡；D項(xiàng)，酸堿中和反應(yīng)，與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)。答案：D4.某溫度下，(BaSO_4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（圖像：橫縱坐標(biāo)分別為(c(Ba^{2+}))、(c(SO_4^{2-}))，曲線上有(a)（(10^{-5},10^{-5})）、(b)（(10^{-6},10^{-4})）、(c)（(10^{-4},10^{-6})）三點(diǎn)）A.該溫度下(K_{sp}(BaSO_4)=10^{-10})B.加入(BaCl_2)可使溶液由(a)點(diǎn)變到(b)點(diǎn)C.(c)點(diǎn)溶液中(Q_c>K_{sp})，有沉淀生成D.蒸發(fā)溶劑，可使溶液由(d)點(diǎn)（曲線下方）變到(a)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，(a)點(diǎn)(c(Ba^{2+})=c(SO_4^{2-})=10^{-5}mol/L)，(K_{sp}=10^{-5}\times10^{-5}=10^{-10})，正確；B項(xiàng)，加入(BaCl_2)后(c(Ba^{2+}))增大，(c(SO_4^{2-}))減小，應(yīng)沿曲線向橫坐標(biāo)增大、縱坐標(biāo)減小的方向移動(dòng)（如(a\toc)），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(c)點(diǎn)在曲線上，(Q_c=K_{sp})，無(wú)沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸發(fā)溶劑，(c(Ba^{2+}))和(c(SO_4^{2-}))均增大，(d)點(diǎn)（不飽和）沿直線向原點(diǎn)方向移動(dòng)，無(wú)法直接到(a)點(diǎn)，錯(cuò)誤。答案：A5.已知(K_{sp}(CaCO_3)=2.8\times10^{-9})，(K_{sp}(CaSO_4)=9.1\times10^{-6})。工業(yè)上用(Na_2CO_3)溶液將鍋爐水垢中的(CaSO_4)轉(zhuǎn)化為(CaCO_3)，下列說(shuō)法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化的離子方程式為(CaSO_4(s)+CO_3^{2-}(aq)\rightleftharpoonsCaCO_3(s)+SO_4^{2-}(aq))B.該轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)(K=\frac{K_{sp}(CaCO_3)}{K_{sp}(CaSO_4)})C.增大(Na_2CO_3)溶液的濃度，不利于(CaSO_4)的轉(zhuǎn)化D.轉(zhuǎn)化后，溶液中(c(SO_4^{2-})<c(CO_3^{2-}))解析：A項(xiàng)，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式正確；B項(xiàng)，平衡常數(shù)(K=\frac{c(SO_4^{2-})}{c(CO_3^{2-})}=\frac{K_{sp}(CaSO_4)}{K_{sp}(CaCO_3)})，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大(c(CO_3^{2-}))，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(K=\frac{9.1\times10^{-6}}{2.8\times10^{-9}}\approx3.25\times10^3)，即(c(SO_4^{2-})=3.25\times10^3c(CO_3^{2-}))，(c(SO_4^{2-})>c(CO_3^{2-}))，錯(cuò)誤。答案：A6.25℃時(shí)，向含有(AgCl)固體的飽和溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使(AgCl)的溶解度增大的是（）A.(AgNO_3)B.(NaCl)C.(KNO_3)D.(HCl)解析：A、B、D項(xiàng)均會(huì)增大(c(Ag^+))或(c(Cl^-))，使(AgCl)溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減??；C項(xiàng)，(KNO_3)為強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中離子濃度增大，離子間相互作用減弱，(Ag^+)和(Cl^-)的有效濃度降低，溶解平衡正向移動(dòng)，溶解度增大（鹽效應(yīng)）。答案：C7.已知某溫度下，(Mg(OH)2)的(K{sp}=1.8\times10^{-11})，則該溫度下(Mg(OH)_2)飽和溶液的(pH)為（）A.3.38B.9.62C.10.62D.11.62解析：設(shè)(Mg(OH)2)飽和溶液中(c(Mg^{2+})=x)，則(c(OH^-)=2x)，(K{sp}=x\cdot(2x)^2=4x^3=1.8\times10^{-11})，解得(x=\sqrt[3]{\frac{1.8\times10^{-11}}{4}}\approx1.65\times10^{-4}mol/L)，(c(OH^-)=3.3\times10^{-4}mol/L)，(pOH=-\lg(3.3\times10^{-4})\approx3.48)，(pH=14-3.48=10.52)，接近10.62。答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)方案能證明(K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl))的是（）A.向(AgCl)懸濁液中加入(KI)溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色B.向等濃度的(NaCl)和(NaI)混合溶液中滴加(AgNO_3)溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀C.向(AgNO_3)溶液中先滴加(NaCl)溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加(KI)溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色D.分別測(cè)定(AgCl)和(AgI)飽和溶液的(pH)，后者(pH)更大解析：A項(xiàng)，未說(shuō)明(Cl^-)和(I^-)濃度，若(I^-)濃度遠(yuǎn)大于(Cl^-)，則無(wú)法比較(K_{sp})；B項(xiàng)，等濃度時(shí)(I^-)先沉淀，說(shuō)明(AgI)的(K_{sp})更小，正確；C項(xiàng)，(AgCl)沉淀中加入(KI)，轉(zhuǎn)化為(AgI)，說(shuō)明(K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl))，正確；D項(xiàng)，(AgCl)和(AgI)飽和溶液均為中性，(pH)相同，錯(cuò)誤。答案：C9.某溫度下，(Fe(OH)_3)、(Cu(OH)2)的(K{sp})分別為(4.0\times10^{-38})和(2.2\times10^{-20})。向濃度均為(0.1mol/L)的(Fe^{3+})和(Cu^{2+})混合溶液中滴加(NaOH)溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.先產(chǎn)生(Fe(OH)_3)沉淀B.當(dāng)(Cu(OH)2)開始沉淀時(shí)，(c(Fe^{3+})=1.8\times10^{-18}mol/L)C.兩種沉淀共存時(shí)，溶液中(\frac{c(Fe^{3+})}{c(Cu^{2+})}=\frac{K{sp}(Fe(OH)3)}{K{sp}(Cu(OH)_2)})D.調(diào)整(pH=4)時(shí)，可完全除去(Fe^{3+})（離子濃度(\leq10^{-5}mol/L)）解析：A項(xiàng)，(Fe(OH)3)開始沉淀時(shí)(c(OH^-)=\sqrt[3]{\frac{K{sp}}{c(Fe^{3+})}}=\sqrt[3]{\frac{4.0\times10^{-38}}{0.1}}=1.58\times10^{-12}mol/L)，(Cu(OH)2)開始沉淀時(shí)(c(OH^-)=\sqrt{\frac{K{sp}}{c(Cu^{2+})}}=\sqrt{\frac{2.2\times10^{-20}}{0.1}}=4.69\times10^{-10}mol/L)，(Fe(OH)_3)先沉淀，正確；B項(xiàng)，(Cu(OH)2)開始沉淀時(shí)(c(OH^-)=4.69\times10^{-10}mol/L)，此時(shí)(c(Fe^{3+})=\frac{K{sp}(Fe(OH)3)}{c^3(OH^-)}=\frac{4.0\times10^{-38}}{(4.69\times10^{-10})^3}\approx4.0\times10^{-38}/1.03\times10^{-28}=3.88\times10^{-10}mol/L)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，共存時(shí)(\frac{c(Fe^{3+})}{c(Cu^{2+})}=\frac{K{sp}(Fe(OH)3)}{K{sp}(Cu(OH)_2)}\cdotc(OH^-)^{-1})，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(pH=4)時(shí)(c(OH^-)=10^{-10}mol/L)，(c(Fe^{3+})=\frac{4.0\times10^{-38}}{(10^{-10})^3}=4.0\times10^{-8}mol/L<10^{-5}mol/L)，可完全除去，正確。答案：A10.下列關(guān)于沉淀溶解平衡圖像的分析正確的是（）（圖像：以(-\lgc(M^{n+}))為縱坐標(biāo)，(-\lgc(A^{m-}))為橫坐標(biāo)，直線表示(MA)的沉淀溶解平衡曲線）A.曲線上任意一點(diǎn)的(Q_c=K_{sp})B.曲線下方的點(diǎn)表示溶液過(guò)飽和，有沉淀生成C.向曲線上的點(diǎn)加入水稀釋，可沿曲線向原點(diǎn)方向移動(dòng)D.升高溫度，曲線斜率增大解析：A項(xiàng)，曲線上為平衡狀態(tài)，(Q_c=K_{sp})，正確；B項(xiàng)，曲線下方(Q_c<K_{sp})，溶液不飽和，無(wú)沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋，(c(M^{n+}))和(c(A^{m-}))均減小，(-\lgc(M^{n+}))和(-\lgc(A^{m-}))均增大，沿曲線向遠(yuǎn)離原點(diǎn)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(K_{sp}=c(M^{n+})\cdotc(A^{m-}))，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得(-\lgK_{sp}=-\lgc(M^{n+})-\lgc(A^{m-}))，即(-\lgc(M^{n+})=-\lgK_{sp}+\lgc(A^{m-}))，斜率為1，與溫度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。答案：A二、填空題（本題共3小題，共30分）11.（10分）已知25℃時(shí)，部分難溶電解質(zhì)的(K_{sp})如下表：物質(zhì)(AgCl)(AgBr)(AgI)(Mg(OH)_2)(Fe(OH)_3)(K_{sp})(1.8\times10^{-10})(5.0\times10^{-13})(8.3\times10^{-17})(1.8\times10^{-11})(4.0\times10^{-38})（1）寫出(AgBr)的沉淀溶解平衡方程式：，其(K{sp})表達(dá)式為_。（2）向含(AgCl)和(AgBr)的懸濁液中加入足量濃氨水，(AgCl)溶解而(AgBr)不溶，原因是__________。（3）要除去(MgCl_2)溶液中的(Fe^{3+})，可加入__________調(diào)節(jié)(pH)，使(Fe^{3+})轉(zhuǎn)化為__________沉淀（填化學(xué)式）。答案：（1）(AgBr(s)\rightleftharpoonsAg^+(aq)+Br^-(aq))（2分）；(K_{sp}=c(Ag^+)\cdotc(Br^-))（2分）（2）(AgCl)與氨水反應(yīng)生成可溶性的([Ag(NH_3)2]^+)，而(AgBr)的(K{sp})太小，(c(Ag^+))不足以形成配合物（3分）（3）(MgO)（或(Mg(OH)_2)、(MgCO_3)）（1分）；(Fe(OH)_3)（2分）12.（10分）工業(yè)上處理含(Cr_2O_7^{2-})的酸性廢水常用以下方法：①加入(FeSO_4)溶液，將(Cr_2O_7^{2-})還原為(Cr^{3+})；②調(diào)節(jié)溶液(pH)，使(Fe^{3+})和(Cr^{3+})轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。已知：(K_{sp}[Fe(OH)3]=4.0\times10^{-38})，(K{sp}[Cr(OH)_3]=6.3\times10^{-31})。（1）寫出步驟①中(Cr_2O_7^{2-})與(Fe^{2+})反應(yīng)的離子方程式：。（2）步驟②應(yīng)調(diào)節(jié)(pH)的范圍是（當(dāng)離子濃度(\leq10^{-5}mol/L)時(shí)視為沉淀完全）。答案：（1）(Cr_2O_7^{2-}+6Fe^{2+}+14H^+\rightleftharpoons2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_2O)（4分）（2）3.2~5.6（6分，寫3~6也可）解析：(Fe^{3+})完全沉淀時(shí)(c(OH^-)=\sqrt[3]{\frac{4.0\times10^{-38}}{10^{-5}}}=10^{-11}mol/L)，(pH=3)；(Cr^{3+})開始沉淀時(shí)(c(OH^-)=\sqrt[3]{\frac{6.3\times10^{-31}}{0.1}}=10^{-10}mol/L)，(pH=4)，故調(diào)節(jié)(pH)至3~4之間，確保(Fe^{3+})完全沉淀而(Cr^{3+})不沉淀。13.（10分）某溫度下，(CaCO_3)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：（圖像：橫坐標(biāo)為(c(CO_3^{2-})/mol\cdotL^{-1})，縱坐標(biāo)為(c(Ca^{2+})/mol\cdotL^{-1})，曲線(a)為(CaCO_3)的平衡曲線，(b)點(diǎn)在曲線下方，(c)點(diǎn)在曲線上方）（1）(a)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的(K_{sp}=)，該溫度下(CaCO_3)的溶解度(s=)(g/100g)水（忽略體積變化，(CaCO_3)的摩爾質(zhì)量為100g/mol）。（2）(b)點(diǎn)溶液為__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若要使(b)點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，可采取的措施是__________（填一種）。（3）(c)點(diǎn)溶液中(CaCO_3)的沉淀速率__________溶解速率（填“>”“<”或“=”）。答案：（1）(4.0\times10^{-9})（2分）；(2.0\times10^{-4})（2分，計(jì)算過(guò)程：(s=\sqrt{K_{sp}}=2.0\times10^{-4}mol/L)，(s=2.0\times10^{-4}mol/L\times0.1L\times100g/mol=2.0\times10^{-3}g/100g)水，此處答案應(yīng)為(2.0\times10^{-3})，原解析修正）（2）不飽和（2分）；加入(CaCl_2)固體（或通入(CO_2)氣體，合理即可）（2分）（3）>（2分）三、解答題（本題共2小題，共20分）14.（10分）25℃時(shí)，向(20mL0.1mol/LAgNO_3)溶液中逐滴加入(0.1mol/LNaCl)溶液，混合溶液中(c(Ag^+))與加入(NaCl)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示（忽略混合后溶液體積變化）：（1）計(jì)算(a)點(diǎn)（(V=0)）時(shí)溶液的(pH)。（2）計(jì)算(b)點(diǎn)（(V=20mL)）時(shí)溶液中(c(Ag^+))和(c(Cl^-))。解析：（1）(AgNO_3)溶液中(Ag^+)水解：(Ag^++H_2O\rightleftharpoonsAgOH+H^+)，但(AgNO_3)為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解程度很小，(c(H^+)\approx10^{-7}mol/L)，(pH=7)（或認(rèn)為(AgNO_3)溶液呈中性，(pH=7)）。（3分）（2）(V=20mL)時(shí)，(AgNO_3)與(NaCl)恰好完全反應(yīng)，溶液為(AgCl)飽和溶液，(c(Ag^+)=c(Cl^-)=\sqrt{K_{sp}(AgCl)}=\sqrt{1.8\times10^{-10}}=1.34\times10^{-5}mol/L)。（7分）15.（10分）某工廠廢水中含有(Cu^{2+})和(Fe^{2+})，濃度均