天津中考化學5年（21-25）真題分類匯編——金屬和金屬材料考點金屬和金屬材料（5年5考）命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容金屬物理性質(zhì)5年4考填空題2025年1分2023年2分2022年2分2021年2分金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系金屬化學性質(zhì)5年5考填空題2025年4分2024年2分2023年2分2022年3分2021年1分金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)(化學方程式的書寫;濾渣、濾液成分的判斷)涉及金屬化學性質(zhì)的計算合金的認識5年3考2024年1分2022年2分2021年2分合金的性質(zhì)；鐵合金之間的區(qū)別與聯(lián)系；金屬銹蝕與防銹5年2考選擇題、填空題2024年2分（選擇題一個選項）2023年3分金屬生銹條件、除銹、防銹措施金屬的冶煉5年5考填空題2025年2分2024年2分2023年2分2022年2分2021年4分高爐煉鐵原理、濕法冶金、焊接鋼軌原理（化學方程式書寫）考點金屬和金屬材料1．（2025·天津卷）金屬及金屬材料具有廣泛用途(1)銅能被加工成厚度僅為的超薄銅箔，說明銅具有良好的（填“延展性”或“導電性”）。(2)煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，其化學方程式為。(3)將一定量的鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾渣的成分為（填化學式）。(4)鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將4.8g的鋁鎂合金與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.5g氫氣。該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)延展性(2)(3)Ag、Cu、Fe(4)75%【詳解】（1）銅能被加工成厚度僅為的超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性；（2）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：；（3）金屬活動性順序為Fe＞H＞Cu＞Ag。鐵粉優(yōu)先置換硝酸銀中的Ag，再置換硝酸銅中的Cu。若鐵過量，濾渣中會殘留未反應(yīng)的Fe，同時含被置換出的Cu和Ag，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含F(xiàn)e，則濾渣的成分為Ag、Cu、Fe；（4）設(shè)合金中Al質(zhì)量為，Mg質(zhì)量為，鋁和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為，鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為則解得則該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為。2．（2024·天津卷）金屬材料在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)“天津之眼”摩天輪的轎廂使用鋁合金材料，利用鋁合金的性質(zhì)是______(填序號)。A．良好的導電、導熱性B．密度小且抗腐蝕性強(2)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。(3)“烏銅走銀”是我國特有的銅制工藝技術(shù)，迄今已有300余年的歷史。該工藝的廢料經(jīng)初步處理后可得到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液，向其中加入一定量的金屬鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)為(填化學式)。(4)我國神舟載人飛船上的天線使用了鈦鎳合金，其中鎳(Ni)和鐵的金屬活動性相近，該元素常見的化合價為+2價。將8g鎳加入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到金屬混合物8.5g，則該混合物中銅的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)B(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)Zn(NO3)2(4)6.4【詳解】（1）“天津之眼”摩天輪的轎廂使用鋁合金材料，主要是利用了鋁合金密度小且抗腐蝕性強的性質(zhì)，這樣可以減輕轎廂的重量，同時保證其在戶外環(huán)境中的耐久性；良好的導電、導熱性雖然也是鋁合金的性質(zhì)之一，但在這個情境中并不是主要的考慮因素。故選B；（2）工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳?；瘜W方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）金屬活動順序中，鋅的活動性強于銅，銅的活動性強于銀，硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入鋅，鋅會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鋅，即鋅過量，硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)。因此，濾液中含有的溶質(zhì)為硝酸鋅Zn(NO3)2。（4）設(shè)：該混合物中銅的質(zhì)量為x。x=6.4g。3．（2023·天津卷）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的性(填“導熱”或“導電”)。(2)解放橋是天津地標性建筑之一，是一座全鋼結(jié)構(gòu)可開啟的橋梁。①解放橋的維護中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是)的化學方程式。②鐵與空氣中的發(fā)生化學反應(yīng)而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護層。(3)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式。(4)將6g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和6.4g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)為(填化學式)，原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g。【答案】(1)導熱(2)氧氣和水(3)(4)8【詳解】（1）鐵可制成鐵鍋，是因為鐵具有導熱性。（2）①鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為。②鐵與氧氣和水共同接觸會生銹。（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為。（4）金屬活動性鋅>鐵>銅，則鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，又由于充分反應(yīng)后，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鐵能與鹽酸反應(yīng)，則說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，則濾液中含有的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸鐵，化學式為FeSO4和ZnSO4；設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，則解得x=8g即原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為8g4．（2022·天津卷）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是（填化學式）。(2)向一定質(zhì)量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍色溶液。再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質(zhì)是（填化學式）。(3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。現(xiàn)將某鐵合金（只含鐵和碳）8.7g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，得到108.1g溶液，則該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。該鐵合金屬于（填“鋼”或“生鐵”）。【答案】(1)Al2O3(2)FeSO4(3)3.4%生鐵【詳解】（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，該薄膜化學式是：Al2O3；（2）向一定質(zhì)量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，得到硫酸銅藍色溶液。再加入鐵粉充分反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明鐵粉過量，濾液中不會有硫酸銅，則濾液中的溶質(zhì)是：FeSO4；（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為：；將某鐵合金（只含鐵和碳）8.7g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，碳與硫酸不反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，恰好完全反應(yīng)，得到108.1g溶液，根據(jù)差量法，溶液中增加的質(zhì)量為108.1g-100g=8.1g，設(shè)鐵的質(zhì)量為，則有解得則該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為；由于鋼的含碳量是0.03%-0.2%，生鐵的含碳量是2%-4.3%，該樣品的含碳量是3.4%，故該鐵合金屬于生鐵5．（2021·天津卷）金屬在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金(填“相同”或“不同”)。(2)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是(填序號)。a.鍍鉻水龍頭

b.鑄鐵暖氣片

c.黃銅鑰匙(3)我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術(shù)的起源，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式。(4)焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)先成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學方程式為。(5)已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。現(xiàn)有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物9.9g，向其中加入245g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到254.8g溶液，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量為g。【答案】不同B2【詳解】(1)生鐵中含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金；(2)鍍鉻水龍頭是防止鐵生銹，鑄鐵暖氣片利用了鐵良好的導熱性，黃銅鑰匙是利用了其美觀易制造的特點。故選擇B；(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：(4)反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)先成鐵和氧化鋁反應(yīng)方程式為：(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為254.9g，反應(yīng)后總質(zhì)量為254.8g，總質(zhì)量減少0.1g，是氫氣的質(zhì)量，設(shè)鐵的質(zhì)量為x，與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m，則有：x=2.8gm=4.9g則混合物中氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量之和為7.1g，與氧化鎂和氧化鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：245g×10%-4.9g=19.6g；設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為y，氧化鋁的質(zhì)量為z，則有：則有解得故氧化鎂的質(zhì)量為2g考點金屬和金屬材料1．（2024·天津塘沽一中·模擬）1．把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是A．Mg、X、Cu B．X、Mg、CuC．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg【答案】A【詳解】A、X能置換出銅，不能置換出鎂，說明X的活動性比鎂弱，比銅強，判斷正確，故此項正確；B、X能置換出銅，活動性比銅強，比鎂弱，故此項錯誤；C、X能置換出銅，活動性比銅強，應(yīng)排在銅的前面，故此項錯誤；D、X的活動性比鎂弱，應(yīng)排在鎂的后面，故此項錯誤。故選A2．（2025·天津和平·一模）已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間．下列化學反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu【答案】C【詳解】金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣，錳的活動性介于鋁和鋅之間，位于氫之前，所以錳可與稀鹽酸反應(yīng)；金屬活動性順序中，前面的金屬可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，錳的活動性介于鋁和鋅之間，錳的活動性較鎂弱，所以鎂可將錳從其鹽溶液中置換出來，錳的活動性較鐵強，所以鐵不能將錳從其鹽溶液中置換出來，錳的活動性較銅強，可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，所以四個反應(yīng)中不可能發(fā)生的是C。3．（2025·天津河北·一模）《呂氏春秋》中記載“金（銅單質(zhì)）柔錫（錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛”。這句話說明合金具有的特性是A．熔點一般比其組成金屬的低B．硬度一般比其組成金屬的大C．抗腐蝕性一般比其組成金屬的強D．耐磨性一般比其組成金屬的好【答案】B【詳解】合金與其組分相比：硬度大、熔點低和抗腐蝕性增強?！敖穑ㄣ~單質(zhì)）柔錫（錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛”，這句話說明合金具有的特性是硬度一般比其組成金屬的大，故選B。4．（2025·天津泰達實驗中學·三模）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性的應(yīng)用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；根據(jù)第二條應(yīng)用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。5．（2025·天津和平·三模）金屬材料在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。(1)生活中，我們使用鐵鍋炒菜是利用鐵的性。(2)下列關(guān)于金屬材料的說法中，正確的是___________。A．青銅的硬度比純銅大 B．金具有金屬光澤屬于金的化學性質(zhì)C．生鐵的含碳量比鋼高 D．鈦和鈦合金用于制造火箭、導彈等(3)工業(yè)冶煉鋁的原理為電解熔融的Al2O3，生成鋁和一種氣體，該反應(yīng)的化學方程式為，其基本反應(yīng)類型為。(4)某鋼鐵廠每天需消耗3500tFe2O380%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是t。(5)將鎂和鐵的混合物放入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和20g濾渣B，向濾渣B中滴加稀硫酸至不再有氣體產(chǎn)生，收集到ng氣體，過濾后得到3.2g濾渣C，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)為；收集到的氣體的質(zhì)量n的取值范圍是?！敬鸢浮?1)導熱(2)ACD(3)分解反應(yīng)(4)2000(5)MgSO40.6g≤n<1.4g【詳解】（1）鐵鍋炒菜利用鐵良好的導熱性，將熱量快速傳遞給食物；（2）A、青銅是合金，硬度大于純銅，故A正確；B、金屬光澤不通過化學變化就能體現(xiàn)出來，是物理性質(zhì)，故B錯誤；C、生鐵含碳量（2%-4.3%）高于鋼（0.03%-2%），故C正確；D、鈦合金耐腐蝕、強度高，用于航天器材，用于制造火箭、導彈等，故D正確；故選ACD；（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以電解熔融Al2O3生成Al和O2，化學方程式為；該反應(yīng)中反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，屬于分解反應(yīng)；（4）Fe2O3質(zhì)量：3500t×80%=2800t，F(xiàn)e質(zhì)量：2800t×=1960t，生鐵質(zhì)量：1960t÷98%=2000t；（5）將鎂和鐵的混合物放入一定量的硫酸銅溶液中，Mg的金屬活動性強于Fe，一定先與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎂；鎂完全反應(yīng)后，鐵再與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；濾渣B中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，但Fe是否反應(yīng)不確定，故濾液中一定含硫酸鎂；向濾渣B中滴加稀硫酸至不再有氣體產(chǎn)生，過濾后得到3.2g濾渣C，則C為銅；若濾渣只含Cu、Fe，則鐵的質(zhì)量為20g-3.2g=16.8g，設(shè)生成H2質(zhì)量為xx=0.6g若濾渣含Cu、Fe、Mg，設(shè)鎂的質(zhì)量為16.8g時生成H2質(zhì)量為yy=1.4g故n的取值范圍是0.6g≤n<1.4g。6．（2025·天津濱海·二模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)銅能被加工成厚度僅為的超薄銅箔，說明銅具有良好的______（填字母）。A．導電性 B．抗腐蝕性 C．延展性(2)工業(yè)冶煉鋁的原理為電解熔融的，生成鋁和一種氣體。該反應(yīng)的化學方程式為(3)向硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中含有的溶質(zhì)為（填化學式）。若加入的鐵粉是8g，得到的濾渣是8.4g，則濾渣中銅的質(zhì)量為g。(4)鈦與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為，則X的化學式是。若將鈦放入硫酸銅溶液中，則（填“有”或“沒有”）銅析出。【答案】(1)C(2)(3)3.2(4)有【詳解】（1）銅能被加工成厚度僅為7μm的超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性，故選：C；（2）工業(yè)冶煉鋁的原理為電解熔融的氧化鋁，生成鋁和一種氣體，由質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，則生成的氣體是氧氣，故填：；（3）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，銅和稀硫酸不反應(yīng)，說明濾渣中含有鐵，即鐵是過量的，則濾液中含有的溶質(zhì)為；若加入的鐵粉是8g，得到的濾渣是8.4g，設(shè)濾渣中銅的質(zhì)量為x，則有，，x=3.2g；故填：FeSO4；3.2。（4）由反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)前鈦、氫、氯原子個數(shù)分別為2、6、6，反應(yīng)后的生成物中鈦、氫、氯原子個數(shù)分別為0、6、0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個鈦原子和6個氯原子，則X中含有1個鈦原子和3個氯原子，則物質(zhì)X的化學式為；鈦能與稀鹽酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中，鈦的位置排在氫的前面，則鈦的位置排在銅的前面，若將鈦放入硫酸銅溶液中，則有銅析出。故填：TiCl3；有。7．（2025·天津部分區(qū)·二模）金屬及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”中金屬活動性最弱的是。(2)下表是比較Ag、Cu、Fe金屬活動性順序的實驗方案，其中“—”表示未進行實驗。下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钚蛱枺?。金屬單質(zhì)①②③Ag溶液溶液溶液Cu—溶液溶液Fe溶液——(3)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。(4)某鐵合金中可能含有鎂、銅中的一種金屬。取該鐵合金樣品8g，加到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到0.4g氫氣，則合金中含有的另一種金屬為。將8g該鐵合金加到一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，得到12.4g固體，則剩余固體中銅的質(zhì)量為g。【答案】(1)金(2)②(3)(4)鎂9.6【詳解】（1）在金屬活動性順序中，金、銀、銅、鐵、錫五這五種金屬，金的金屬活動性最弱。（2）方案①：鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅的活動性大于銀，可以得出鐵＞銅＞銀的活動性順序；方案②：銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵的活動性大于銀，但無法直接比較出銅和銀的活動性順序；方案③：銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅的活動性大于銀，能得出鐵＞銅＞銀的活動性順序。則不能達到實驗?zāi)康牡氖洽?。?）工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：。（4）假設(shè)8g全部是鐵，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。而實際得到氫氣0.4g，說明另一種金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強，在鎂和銅中，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且鎂產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強，所以另一種金屬是鎂。設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為y，鎂的質(zhì)量為8g-y。則鎂的質(zhì)量為，鎂的金屬活動性大于鐵，鎂先與硫酸銅反應(yīng)，鎂完全反應(yīng)后，鐵再與硫酸銅反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量為。則鐵與硫酸銅反應(yīng)增加的固體質(zhì)量為。則剩余固體中銅的質(zhì)量為。8．（2025·天津南開·二模）金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。(1)鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是（填化學式）。(2)人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強弱存在某種內(nèi)在的聯(lián)系，鐵、鋁、銅三種金屬中應(yīng)用最早的是。(3)我國生產(chǎn)和使用鐵器歷史悠久，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為。(4)將6g某合金樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物的總質(zhì)量是105.8g，該合金樣品可能的組成是________（填序號）。A．銅、鋅 B．鐵、碳 C．鎂、鋁 D．鎂、銅、鋁(5)將一定量鋅加入到含17g硝酸銀和18.8g硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和17.45g濾渣，濾液中含有的溶質(zhì)為（填化學式）；加入鋅的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)(2)銅/Cu(3)(4)BD(5)10【詳解】（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學式為Al2O3；（2）人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強弱存在某種內(nèi)在的聯(lián)系，依據(jù)金屬活動性順序可知：Fe、Al、Cu三種金屬中應(yīng)用最早的是Cu，因為銅金屬活動性最弱，人類越容易從礦石中將銅冶煉出來；（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；（4）生成氫氣的質(zhì)量為6g+100g-105.8g=0.2g；A、銅和稀鹽酸不反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，由，參加反應(yīng)的鋅和生成氫氣的質(zhì)量比是65：2，則生成0.2g氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量為6.5g，大于6g，故選項錯誤；B、碳和稀鹽酸不反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，由，參加反應(yīng)的鐵和生成氫氣的質(zhì)量比是56：2，則生成0.2g氫氣，消耗的鐵的質(zhì)量為5.6g，小于6g，則該合金樣品可能是Fe、C合金，故選項正確；C、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由，參加反應(yīng)的鎂和生成氫氣的質(zhì)量比是24：2，則生成0.2g氫氣，消耗的鎂的質(zhì)量為2.4g＜6g；鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，由，參加反應(yīng)的鋁和生成氫氣的質(zhì)量比是54：6=18：2，則生成0.2g氫氣，消耗的鋁的質(zhì)量為1.8g＜6g；則Mg、Al合金與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，消耗的合金的質(zhì)量一定小于6g，故選項錯誤；D、根據(jù)C選項的解析，Mg、Al合金與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，消耗的合金的質(zhì)量一定小于6g，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，則合金樣品可能是Mg、Cu、Al合金，故選項說法正確；故選：BD；（5）根據(jù)金屬活動性順序Zn＞Cu＞Ag，將一定量鋅加入到含17g硝酸銀和18.8g硝酸銅的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學方程式為，每65份質(zhì)量的鋅和340份質(zhì)量的硝酸銀反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學方程式為，每65份質(zhì)量的鋅和188份質(zhì)量的硝酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和17.45g濾渣，17g硝酸銀中含有銀的質(zhì)量為；18.8g硝酸銅中含有銅的質(zhì)量為；銅和銀的總質(zhì)量為10.8g+6.4g=17.2g＜17.45g，說明鋅過量，硝酸銀和硝酸銅均反應(yīng)完全，則濾液中含有的溶質(zhì)為硝酸鋅；過量的鋅的質(zhì)量為17.45g-17.2g=0.25g；根據(jù)化學方程式可知，每3.25g的鋅和17.7g的硝酸銀反應(yīng)生成10.8g的銀，每6.5g的鋅和18.8g的硝酸銀反應(yīng)生成6.4g的銀，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g+6.5g=9.75g；加入鋅的質(zhì)量為9.75g+0.25g=10g。9．（2025·天津河北·二模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)通過錘打可將金屬加工成不同形狀的金屬制品，這是利用了金屬的性。(2)硬鋁用于制造火箭、飛機的外殼，利用了硬鋁密度小、大等優(yōu)良性能。(3)向硫酸鋅和硫酸銅混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中含有的溶質(zhì)是（填化學式）。(4)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。(5)某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為63%，則2000t該赤鐵礦中的質(zhì)量為t?！敬鸢浮?1)延展(2)硬度(3)

(4)(5)1800【詳解】（1）通過錘打可將金屬加工成不同形狀的金屬制品，這是利用了金屬的延展性。金屬具有延展性，能被錘打成薄片或拉成細絲；（2）硬鋁用于制造火箭、飛機的外殼，利用了硬鋁密度小、強度大等優(yōu)良性能；（3）向硫酸鋅和硫酸銅混合溶液中加入鐵粉，鐵的金屬活動性比銅強，比鋅弱，所以鐵只能與硫酸銅反應(yīng)，不能與硫酸鋅反應(yīng)；充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硫酸銅已完全反應(yīng)；那么濾液中含有的溶質(zhì)是硫酸鋅(ZnSO4)和硫酸亞鐵(FeSO4)；（4）工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為；（5）設(shè)2000t該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量為x。Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。已知赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為63%，則2000t×63%=x×70%，解得x=1800t。10．（2025·天津紅橋·二模）鐵在生活生產(chǎn)中應(yīng)用最廣泛，生產(chǎn)量也最大。(1)生鐵和純鐵，硬度較大的是。(2)用稀鹽酸除鐵銹（主要成分是），此反應(yīng)產(chǎn)物為和。(3)“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”，此反應(yīng)的化學方程式為。(4)某煉鐵廠反應(yīng)過程如下：步驟②的化學方程式。步驟③中一氧化碳作該反應(yīng)的劑?！敬鸢浮?1)生鐵(2)(3)(4)還原【詳解】（1）生鐵為鐵合金，硬度比純鐵大，故填：生鐵；（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水（），故填：；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為，故填：；（4）步驟②的反應(yīng)為碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為；步驟③中一氧化碳與赤鐵礦的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，為還原劑，故填：；還原。11．（2025·天津河西·一模）金屬材料在天津的科技與傳統(tǒng)文化中發(fā)揮著重要作用。(1)“天津之眼”摩天輪的轎廂采用鋁合金制造，而不采用純鋁的理由是___________(填序號)。A．鋁合金的延展性更好 B．鋁合金的密度更小且抗腐蝕性強(2)天津解放橋是一座全鋼結(jié)構(gòu)的橋梁，需定期維護。①鋼架生銹是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果；寫出一種防止鋼橋銹蝕的操作方法：。②除鐵銹(主要成分為)可選用的試劑為；寫出除鐵銹時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。(3)“烏銅走銀”是我國傳統(tǒng)工藝，其廢液中含和。向該廢液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液y中溶質(zhì)為(填化學式)。(4)工業(yè)煉鐵主要原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)。假設(shè)將含氧化鐵80%的赤鐵礦煉得含鐵96%的生鐵質(zhì)量為t?！敬鸢浮?1)B(2)氧氣和水表面噴漆稀鹽酸(3)Zn(NO3)2(4)5.6【詳解】（1）由于鋁合金的密度更小且抗腐蝕性強，所以摩天輪的轎廂采用鋁合金制造，而不采用純鋁。故填：B。（2）①由于鐵制品生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，所以鋼架生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用；噴漆等操作可防止鋼橋銹蝕。故填：氧氣和水；表面噴漆。②由于稀鹽酸可與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，所以除鐵銹可選用的試劑為稀鹽酸；稀鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為。故填：稀鹽酸；。（3）向濾渣x中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅粉過量，鋅粉過量時，硝酸銀和硝酸銅均完全反應(yīng)，生成硝酸鋅，則濾液y中溶質(zhì)為硝酸鋅，化學式為Zn(NO3)2。故填：Zn(NO3)2。（4）設(shè)：將9.6t含氧化鐵80%的赤鐵礦煉得純鐵質(zhì)量為。答：將9.6t含氧化鐵80%的赤鐵礦煉得含鐵96%的生鐵質(zhì)量為5.6t。12．（2025·天津濱?！ひ荒＃┐蜩F花是一種民間傳統(tǒng)焰火表演，屬于國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。(1)我國傳統(tǒng)鑄鐵鍋由生鐵制成，這主要利用了鐵的_________(填字母)。A．導電性 B．導熱性 C．有金屬光澤(2)高爐煉鐵可獲得生鐵，其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為。(3)將一定質(zhì)量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式)。(4)現(xiàn)有一包固體粉末，其中有2.4g鎂、5.6g鐵和1.4g碳。把它加入到硝酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，測得剩余固體中有三種物質(zhì)，則剩余固體質(zhì)量可能是_______(填字母)。A．10.2g B．13.4g C．13.8g D．14.2g【答案】(1)B(2)(3)ZnSO4、FeSO4(4)BC【詳解】（1）鑄鐵鍋由生鐵制成，這主要利用了鐵的導熱性。故選：B。（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：。故填：。（3）鐵、鋅、銅三種金屬活動性由強到弱順序為鋅、鐵、銅，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵與硫酸鋅不反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硫酸鋅和生成的硫酸亞鐵，若鐵粉量不足，可能有硫酸銅。故填：ZnSO4、FeSO4。（4）鎂的活動性比鐵強，先與硝酸銅反應(yīng)，鎂與硝酸銅反應(yīng)的化學方程式為，由化學方程式可知，24份質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)能置換出64份質(zhì)量的銅，2.4g鎂完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為6.4g，固體質(zhì)量增加6.4g-2.4g=4g；鐵與硝酸銅反應(yīng)的化學方式為，56份質(zhì)量鐵完全反應(yīng)能置換出64份質(zhì)量的銅，5.6g鐵完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為6.4g，固體質(zhì)量增加6.4g-5.6g=0.8g；碳不與硝酸銅反應(yīng)。若剩余固體有三種物質(zhì)，一定是碳、銅和未反應(yīng)的鐵。當鎂完全反應(yīng)，鐵沒有反應(yīng)時，剩余固體質(zhì)量最小，此時剩余固體質(zhì)量為2.4g+5.6g+1.4g+4g=13.4g；當鎂和鐵都完全反應(yīng)時，剩余固體質(zhì)量最大，此時剩余固體質(zhì)量為2.4g+5.6g+1.4g+4g+0.8g=14.2g。所以剩余固體質(zhì)量大于等于13.4g，小于14.2g。故選：BC。13．（2025·天津部分區(qū)·一模）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)生鐵和純鐵，硬度較大的是。(2)鋁制品有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的薄膜。(3)用稀鹽酸可以除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是），此反應(yīng)的化學方程式為。(4)我國古代曾用“濕法煉銅”?！皾穹掋~”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”，此反應(yīng)的化學方程式為。(5)向的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到金屬濾渣和無色濾液。則所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮?1)生鐵(2)氧化鋁/Al2O3(3)(4)(5)硝酸鈉、硝酸鋅【詳解】（1）生鐵為鐵合金，硬度比純鐵大。（2）鋁具有抗腐蝕性，是因為鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜。（3）鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：。（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為：。（5）金屬活動性順序：鈉>鋅>銅>銀，則鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，充分反應(yīng)后，濾液無色，說明硝酸銅完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鈉和硝酸鋅。14．（2025·天津西青·一模）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答：(1)煉鐵的原理是利用與的反應(yīng)。中的化合價為。(2)《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”記錄了古代鐵器生產(chǎn)、使用的情形?！皠╀摗敝傅氖呛辖痄?，鋼的硬度比純鐵的（填“大”或“小”）。在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵是t。（計算結(jié)果精確到0.1）(3)人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的（填“強”或“弱”）。工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學方程式為。(4)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出該反應(yīng)的化學方程式：。(5)某鋅粉含有銅、鎂中的一種雜質(zhì)，取該樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣，該鋅粉中含有的雜質(zhì)是?！敬鸢浮?1)+3(2)大583.3(3)強(4)(5)鎂/Mg【詳解】（1）中氧元素的化合價為-2價，設(shè)Fe的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，則有2x+（-2）×3=0，解得x=+3；（2）合金的硬度比組成它的純金屬大，鋼是鐵的合金，所以鋼的硬度比純鐵大；1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t；設(shè)理論上可生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為y，y≈583.3t；（3）人類對鐵的利用比銅晚，說明鐵比銅更難從其化合物中還原出來，即鐵的金屬活動性比銅強；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為；（4）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學方程式為；（5）假設(shè)6.5g樣品全部是鋅，則有，6.5g鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)可生成氫氣0.2g＜0.21g，假設(shè)6.5g樣品全部是鎂，則有，6.5g鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)可生成氫氣0.54g＞0.21g；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；取該樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣，說明該鋅粉中含有的雜質(zhì)是鎂。15．（2025·天津紅橋·一模）人們在實驗研究中總結(jié)出常見金屬的活動性順序：(1)請在表中內(nèi)填寫對應(yīng)的元素符號。(2)四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有種。(3)工業(yè)生產(chǎn)中常用的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的濃鹽酸（密度為）（計算結(jié)果保留至0.1）。(4)化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理a.向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：b.取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色(5)的固體混合物，在一定條件下用足量的將其全部還原為金屬單質(zhì)，將生成的用足量的石灰水吸收，產(chǎn)生了白色沉淀，則原混合物中金屬元素的總質(zhì)量是g?！敬鸢浮?1)(2)2(3)44.2(4)(5)【詳解】（1）金屬活動順序表中各種金屬活動性由強到弱的順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）由于金屬活動性順序：Mg>Sn>(H)>Pt>Au，在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能和酸反應(yīng)，但位于氫后的金屬不能和酸反應(yīng)，則Mg、Sn能和稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)。（3）稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)濃鹽酸的體積為x，則：。（4）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：。（5）根據(jù)、、、，可知氧化物中的氧元素和一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣的關(guān)系比為：O~CO~CO2~CaCO3，設(shè)固體氧化物中氧元素質(zhì)量為x，則解得x=0.8g則原混合物中金屬元素的總質(zhì)量是4.8g-0.8g=4g。16．（2025·天津塘沽一中·模擬）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為。(2)鐵與空氣中的水蒸氣和(填化學式)發(fā)生化學反應(yīng)而生銹，為防止鋼鐵生銹，常在其表面涂刷防護層。(3)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有(填化學式)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式)。(5)某固體粉末由鎂和氧化鎂組成，取該固體粉末3.2g加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)4Al+3O2=2Al2O3(2)O2(3)(4)AgFe(NO3)2(5)120.1【分析】小題（4）中鐵、銅、銀三種金屬的活動性由強到弱的順序是：鐵﹥銅﹥銀，因此向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵首先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，硝酸銀完全反應(yīng)后如果還有鐵，鐵和硝酸銅反應(yīng)置換出銅。該實驗反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，濾渣的成分有兩種可能：①銀和銅，②銀。無論是鐵和硝酸銀還是鐵和硝酸銅反應(yīng)，都生成硝酸亞鐵，因此濾液中一定含有硝酸亞鐵。因為鐵沒有剩余，也沒有描述濾液的顏色，所以只能肯定鐵和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，但反應(yīng)進行的程度不能確定。如果鐵很少，只能和部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，硝酸銅沒有反應(yīng)，濾液就呈藍色，濾液中的溶質(zhì)就有三種：硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅；如果鐵恰好將硝酸銀全部反應(yīng)，則濾液呈藍色，濾液中的溶質(zhì)有兩種：硝酸亞鐵、硝酸銅；如果鐵將硝酸銀全部反應(yīng)，還將部分硝酸銅反應(yīng)，則濾液也呈藍色，濾液中的溶質(zhì)有兩種：硝酸亞鐵、硝酸銅；如果鐵恰好將硝酸銀、硝酸銅全部反應(yīng)，則濾液呈淺綠色，濾液中的溶質(zhì)只有一種：硝酸亞鐵。小題（5）中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。因為稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為硫酸鎂，根據(jù)兩個反應(yīng)的化學方程式，兩個反應(yīng)中硫酸與硫酸鎂的關(guān)系同樣為：H2SO4~MgSO4，由此可計算出硫酸鎂的總質(zhì)量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可由粉末中鎂的質(zhì)量計算得出。【詳解】（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。（2）鐵銹的主要成分是，鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣等發(fā)生化學反應(yīng)的過程，氧氣的化學式為：O2。（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：。（4）根據(jù)分析，濾渣中一定含有銀，其化學式為：Ag。濾液中一定含有硝酸亞鐵，其化學式為：Fe(NO3)2。（5）解：設(shè)反應(yīng)中生成硫酸鎂的總質(zhì)量為x。x=12g答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量為12g。設(shè)固體粉末3.2g中鎂粉的質(zhì)量為y，則氧化鎂的質(zhì)量為（3.2g-y）；跟鎂粉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為a，則跟氧化鎂反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為（100g×9.8%-a）。將代入上式，解得y=1.2g固體粉末3.2g中鎂粉的質(zhì)量為1.2g。設(shè)固體粉末中鎂粉跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為b。b=0.1g答：反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g。17．（2025·天津河東·一模）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)純鐵與不銹鋼相比較，更耐腐蝕的是。(2)除去銅粉中混有少量鐵粉，加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、烘干。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(3)用含氧化鐵70%的赤鐵礦石100t，理論上可以冶煉含碳4%的生鐵的質(zhì)量是t（計算結(jié)果精確至0.1）。(4)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是。A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 B．濾液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2C．與原溶液相比，濾液質(zhì)量可能增大 D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)【答案】(1)不銹鋼(2)(3)51.0(4)BCD【詳解】（1）合金比其組成純金屬更耐腐蝕，不銹鋼是鐵的合金，純鐵與不銹鋼相比較，更耐腐蝕的是不銹鋼；（2）除去銅粉中混有少量鐵粉，加入足量的稀硫酸，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為；（3）設(shè)理論上可以冶煉含碳4%的生鐵的質(zhì)量為x，解得x=51.0t；（4）根據(jù)金屬活動性順序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，鋅不能與Mg（NO3）2反應(yīng)，鋅優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，則鋅一定反應(yīng)完全；A、充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，不可能含有鋅，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤；B、充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否反應(yīng)完全，則濾液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有硝酸銀，故選項說法正確；C、由可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少；由可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，若發(fā)生了鋅和硝酸銅溶液的反應(yīng)，鋅和硝酸銅反應(yīng)使溶液增加的質(zhì)量大于鋅和硝酸銀反應(yīng)使溶液減少的質(zhì)量，則與原溶液相比，濾液質(zhì)量可能增大，故選項說法正確；D、充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否反應(yīng)完全，硝酸銀溶液可能有剩余，鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成氯化銀白色沉淀，向濾液中滴入稀鹽酸，則可能會有白色沉淀出現(xiàn)，故選項說法正確；故選BCD。18．（2025·天津南開·一模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了銅的延展性和性。(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵過程中，石灰石在高溫下可將鐵礦石中的二氧化硅（）轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷徕}（），同時生成可用于滅火的氣體氧化物，則該反應(yīng)的化學方程式為。(3)碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣；然后對濾液進行除鐵凈化后，再加入鋅粉置換出鎘，Cd、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是。(4)將鎂和鋁的混合物放入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和5g濾渣B，向濾渣B中滴加稀硫酸至不再有氣體產(chǎn)生，收集到ng氣體，過濾后得到1.4g濾渣C，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)為；收集到的氣體的質(zhì)量n的取值范圍是?！敬鸢浮?1)導電(2)(3)Zn>Cd>Cu(4)/硫酸鎂0.3<n<0.4【詳解】（1）汽車電路中的導線用銅制，是利用銅的延展性便于加工成導線形狀，利用銅的導電性實現(xiàn)電路中電流的傳輸。（2）石灰石主要成分是碳酸鈣（CaCO3），與二氧化硅（SiO2）在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣（CaSiO3）和可用于滅火的二氧化碳（CO2）氣體，化學方程式為。（3）在銅鎘渣中加入足量稀硫酸，銅不與稀硫酸反應(yīng)被過濾出，說明Cu的活動性排在氫后；Cd、Zn、Fe能與稀硫酸反應(yīng)，對濾液除鐵凈化后，加入鋅粉能置換出鎘，說明鋅的活動性比鎘強，所以Cd、Zn、Cu三種金屬活動性由強到弱順序是Zn＞Cd＞Cu。（4）金屬活動性Mg＞Al＞H＞Cu，鎂和鋁的混合物放入硫酸銅溶液中，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，鋁再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅。向濾渣B中滴加稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銅、鋁，可能有鎂，因為鎂先反應(yīng)，所以濾液A中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鎂（MgSO4）；濾渣B中滴加稀硫酸至不再有氣體產(chǎn)生，剩余1.4g濾渣C為銅。若5g濾渣B中只有鋁和銅，則鋁的質(zhì)量為，設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，，，解得x=0.4g；若5g濾渣B中只有鎂和銅，則鎂的質(zhì)量為，設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y，，，解得y=0.3g，所以n的取值范圍是0.3＜n＜0.4。19．（2025·天津和平·一模）太陽能電池路燈（如圖），可以實現(xiàn)白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為鋁合金，路燈內(nèi)部采用金屬銅作導線?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋁合金的硬度和強度都比純鋁（選填“高”或“低”）。(2)太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的性。(3)一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和反應(yīng)而生銹。(4)若用1000t含氧化鐵（）80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵質(zhì)量為t。(5)將一定量的鋅粉投入到含有和的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色溶液。下列說法正確的是______（填字母序號）。A．濾渣中一定含有Ag、Cu和ZnB．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生C．向濾液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產(chǎn)生D．濾液中一定不含，可能含有和【答案】(1)高(2)導電(3)氧氣(4)577.3(5)C【詳解】（1）一般情況下，合金的硬度和強度比組成它的純金屬高，故鋁合金的硬度和強度都比純鋁高；（2）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性；（3）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)而生銹；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則用1000t含氧化鐵（）80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵質(zhì)量為；（5）將一定量的鋅粉投入到含有和的混合溶液中，根據(jù)金屬活動性，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色溶液，銅離子在溶液中顯藍色，說明濾液中不含有銅離子，則硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有銀、銅，可能含有鋅，濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀、硝酸銅；A、由分析可知，濾渣中一定含有銀、銅，可能含有鋅，說法錯誤，不符合題意；B、由分析可知，濾渣中一定含有銀、銅，可能含有鋅，向濾渣中加入稀鹽酸，銀、銅與稀鹽酸均不反應(yīng)，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則可能有氣泡產(chǎn)生，說法錯誤，不符合題意；C、由分析可知，濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，向濾液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與硝酸鋅不反應(yīng)，一定沒有沉淀產(chǎn)生，說法正確，符合題意；D、由分析可知，濾液中一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，說法錯誤，不符合題意。故選：C。20．（2025·天津河北·一模）金屬材料的使用作為時代發(fā)展的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。(1)人類從石器時代進入青銅器時代，我國的青銅文化歷史悠久，在西漢劉安編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式。(2)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，目前鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。目前我們使用的常常是鐵合金，為防止鐵制品銹蝕，可采取的措施為（寫出一條即可）。(3)鋁的利用距今100多年，鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成了一層致密的薄膜，該薄膜是（填化學式）。(4)實驗小組同學為確定某鐵合金（該合金由鐵、碳兩種元素組成）的成分進行了如下探究：向盛有200g鹽酸的燒杯中加入11.3g樣品粉末，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為210.9g．該鐵合金樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）；該鐵合金屬于（填“生鐵”或“鋼”）。【答案】(1)(2)在鐵制品表面噴漆（合理即可）(3)(4)99.1%鋼【詳解】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；鐵與氧氣和水同時接觸易發(fā)生銹蝕，隔絕氧氣和水，可以達到防銹目的，則防止鐵制品生銹的措施有保持鐵制品潔凈和干燥、鐵制品表面噴漆等；（3）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該薄膜是氧化鋁，化學式為Al2O3；（4）碳和鹽酸不反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為200g+11.3g-210.9g=0.4g；設(shè)11.3g鐵合金樣品中含F(xiàn)e的質(zhì)量為x，則有，解得x=11.2g，則鐵合金樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1-99.1%=0.9%，0.9%介于0.03%-2%之間（而生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%），所以該鐵合金屬于鋼。21．（2025·天津泰達實驗中學·三模）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。(1)生活中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性（填“導電”或“導熱”）。鋁耐腐蝕的原因是鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層。(2)現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。(3)將一定質(zhì)量的鎂粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有的金屬是。（填化學式）②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是。（填化學式）(4)某同學欲探究鋁、銅的金屬活動性順序，下列方案可行的是______。A．鋁絲、銅絲、稀硫酸 B．鋁絲、銅絲、氯化鋁溶液(5)現(xiàn)有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物共50克，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為33克。則原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量可能為______。A．5g B．7.5g C．10g D．38g【答案】(1)導電致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步與氧氣反應(yīng)(2)(3)AgAl(NO3)3、Mg(NO3)2(4)AB(5)B【詳解】（1）生活中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導電性；鋁耐腐蝕的原因是鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步與氧氣反應(yīng)，故填：導電；致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步與氧氣反應(yīng)；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為，故填：；（3）金屬活動性：Mg>Al>Cu>Ag，將一定質(zhì)量的鎂粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，當硝酸銀完全反應(yīng)后，鎂再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，當硝酸銅完全反應(yīng)后，鎂與硝酸鋁反應(yīng)生成硝酸鎂和鋁。①濾液呈藍色，說明硝酸銅沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸鋁沒有反應(yīng)，所以濾渣中一定含有的金屬是銀（Ag），故填：Ag；②向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定沒有鋁和鎂，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁（Al(NO3)3）、硝酸鎂（Mg(NO3)2），故填：Al(NO3)3、Mg(NO3)2；（4）A、鋁絲能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明金屬活動性：Al>H，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明金屬活動性：H>Cu，即可得到金屬活動性：Al>Cu，故A正確；B、銅絲與氯化鋁不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性：Al>Cu，故B正確。故選AB；（5）在一氧化碳還原金屬氧化物時，生成的二氧化碳中氧元素一半來自金屬氧化物，所以混合物中氧元素質(zhì)量=。假設(shè)12g氧元素全部來自氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量=，所以單質(zhì)鐵質(zhì)量=。假設(shè)12g氧元素全部來自四氧化三鐵，四氧化三鐵質(zhì)量=，所以單質(zhì)鐵質(zhì)量=。因此，原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)大于6.5g小于10g，故選B。22．（2025·天津?qū)氎姘酥小ひ荒＃┙饘僭谏a(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。(1)我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術(shù)的起源，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式。(2)為探究鐵、銀、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是______(填字母)。A．Fe、CuSO4溶液、AgB．FeSO4溶液、Cu、AgC．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D．FeSO4溶液、Ag、CuSO4溶液(3)某同學將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，干燥稱得固體質(zhì)量為54g，求原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(4)向硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有(填化學式)，濾液中定含有的溶質(zhì)是(填化學式)。(5)某固體粉末由鎂和氧化鎂組成，取該固體粉末3.2g加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)(2)AC(3)56%(4)Ag、FeZn（NO3）2、Fe（NO3）2(5)12【詳解】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為：。（2）A、鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但銀不能和硫酸銅反應(yīng)，則說明金屬活動性順序：鐵>銅>銀，該選項可行；B、銅、銀均不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，只能說明鐵最活潑，但不能比較銅、銀的金屬活動性順序，該選項不可行；C、銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，能和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性順序：鐵>銅>銀，該選項可行；D、銀和硫酸亞鐵、硫酸銅均不能反應(yīng)，只能說明銀最不活潑，但不能比較鐵、銅的金屬活動性順序，該選項不可行。故選AC。（3）鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，設(shè)其中鐵的質(zhì)量為x，則解得x=28g則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。（4）由于金屬活動性順序：鋅>鐵>銀，則鐵能和