易錯(cuò)點(diǎn)6鐵及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)題【01】鐵及其化合物的性質(zhì)（1）從物質(zhì)類別看，鐵是活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)eO和Fe2O3是堿性氧化物，F(xiàn)e(OH)2和Fe(OH)3都是堿，都能與酸發(fā)生反應(yīng)。（2）從Fe元素化合價(jià)看，F(xiàn)e具有還原性，F(xiàn)e2O3和Fe(OH)3中Fe元素顯+3價(jià)，處于高價(jià)態(tài)，具有氧化性；FeO和Fe(OH)2中Fe元素顯+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性。（3）鐵是變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe2＋，與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3＋。（4）常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，表面生成致密氧化膜，發(fā)生化學(xué)變化。（5）FeO、Fe(OH)2、Fe3O4與HNO3反應(yīng)時(shí)，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還考慮Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋；Fe2O3、Fe(OH)3、Fe3O4與HI反應(yīng)時(shí)，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還考慮Fe3＋被I－還原為Fe2＋。易錯(cuò)題【02】實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的兩種方法Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)，要注意隔絕空氣。常采取以下方法：方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置有機(jī)層覆蓋法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下并在液面上覆蓋一層苯或煤油，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)還原氣保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀易錯(cuò)題【03】Fe2＋、Fe3＋的常用檢驗(yàn)方法（1）利用KSCN溶液和氯水（2）利用NaOH溶液（或氨水）（3）含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，說明含有Fe3＋。eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。（4）利用鐵氰化鉀溶液溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，反應(yīng)為：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。易錯(cuò)題【04】鐵元素的“價(jià)-類二維圖”（1）橫向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了鐵元素同種價(jià)態(tài)不同類別物質(zhì)（氧化物、堿、鹽）之間的轉(zhuǎn)化。（2）縱向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)鐵元素的不同價(jià)態(tài)同種類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。（3）斜向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)鐵元素的不同價(jià)態(tài)、不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。典例分析例1、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCl3溶液的反應(yīng)，回答下列問題：（1）由FeCl3固體配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）將Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象i鋅粒18℃剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀ii鋅粒65℃產(chǎn)生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色。較長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為___________，實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i，可能的原因是___________(答出兩點(diǎn))。②“滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜想，可能是此實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：H+＞Fe3+。①為了檢驗(yàn)上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(用φθ表示)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，且電極電勢越小，還原劑的還原性越強(qiáng)，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽略不計(jì))：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(2H+/H2)=0V，φθ(Fe2+/Fe)=—0.417V，φθ(Zn2+/Zn)=—0.76V。則Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小關(guān)系為___________。②研究小組進(jìn)一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象iii鋅粒18℃不振蕩大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀iv鋅粒65℃振蕩氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii和iv，實(shí)驗(yàn)iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為___________。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCl3溶液反應(yīng)的條件有___________(答兩點(diǎn)即可的)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCl3溶液的反應(yīng)，回答下列問題：（1）由FeCl3固體配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）將Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象i鋅粒18℃剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀ii鋅粒65℃產(chǎn)生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色。較長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為___________，實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i，可能的原因是___________(答出兩點(diǎn))。②“滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜想，可能是此實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：H+＞Fe3+。①為了檢驗(yàn)上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(用φθ表示)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，且電極電勢越小，還原劑的還原性越強(qiáng)，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽略不計(jì))：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(2H+/H2)=0V，φθ(Fe2+/Fe)=—0.417V，φθ(Zn2+/Zn)=—0.76V。則Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小關(guān)系為___________。②研究小組進(jìn)一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象iii鋅粒18℃不振蕩大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀iv鋅粒65℃振蕩氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii和iv，實(shí)驗(yàn)iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為___________。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCl3溶液反應(yīng)的條件有___________(答兩點(diǎn)即可的)?！窘馕觥吭搶?shí)驗(yàn)的目的是探究影響鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)的條件，通過實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析得到影響反應(yīng)的條件為溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（1）配制未酸化的250mL0.5mol·L-1氯化鐵溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則不需要用到的儀器為分液漏斗、直形冷凝管；（2）①由題意可知，氯化鐵在溶液中水解，溶液的pH為1.5，活潑金屬鋅能夠與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；實(shí)驗(yàn)ii中反應(yīng)溫度高于實(shí)驗(yàn)i，氯化鐵在溶液中的水解平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，所以實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i；②由題意可知，生成亞鐵離子的反應(yīng)為鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；（3）①由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可知，四種離子的氧化性由大到小的順序?yàn)镕e3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+；②由氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯說明鋅粒改為鋅粉并振蕩，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)物的碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快；③由實(shí)驗(yàn)過程的探究及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，影響鋅與氯化鐵溶液的反應(yīng)過程的條件為溫度、碰撞幾率(離子遷移速度)、粒子的氧化性強(qiáng)弱?！敬鸢浮浚?）分液漏斗、直形冷凝管（2）①H2；溫度升高、c(H+)濃度增大②2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+（3）①Fe3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+②將Zn粒改為Zn粉并振蕩，增大了Zn與Fe3+碰撞幾率，加快了Zn與Fe3+的反應(yīng)③結(jié)反應(yīng)溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱例2、化學(xué)小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余實(shí)驗(yàn)ii取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN。（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ中檢測到Fe3+，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：假設(shè)1：Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)假設(shè)2：溶液中的Fe2+被_______氧化假設(shè)3：在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化①將假設(shè)2補(bǔ)充完整_______。②通過查找_______數(shù)據(jù)，可定量判斷Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)iii實(shí)驗(yàn)iv方案現(xiàn)象放置較長時(shí)間，溶液顏色不變紅閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)，向右側(cè)CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液變紅①假設(shè)1不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。②實(shí)驗(yàn)iii的目的是_______。③溶液a是_______。電極材料b、c分別是_______、_______。④結(jié)合電極反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因_______?！窘馕觥浚?）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）由實(shí)驗(yàn)ⅱ的上層清液滴加硫氰化鉀溶液后，溶液局部變紅可知，溶液中存在鐵離子，故答案為：溶液局部變紅；（3）①亞鐵離子具有還原性，可能被空氣中氧氣氧化生成鐵離子使硫氰化鉀溶液變紅色，則假設(shè)2被空氣中氧氣氧化，故答案為：O2；②若銅與硫酸鐵溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可以通過資料查找該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是否大于105定量判斷確定，故答案為：化學(xué)平衡常數(shù)；（4）①由實(shí)驗(yàn)iv中閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)可知，銅與硫酸鐵溶液的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，證明假設(shè)1不成立，故答案為：電流計(jì)指針不動(dòng)；②由實(shí)驗(yàn)iii中硫酸亞鐵溶液放置較長時(shí)間，溶液顏色不變紅，說明鐵離子的存在與空氣中氧氣無關(guān)，證明假設(shè)2不成立，則實(shí)驗(yàn)iii的目的是驗(yàn)證假設(shè)2是否成立，故答案為：驗(yàn)證假設(shè)2是否成立；③銅與2mL0.05mol/L硫酸鐵溶液反應(yīng)生成0.1mol/L硫酸亞鐵和0.05mol/L硫酸銅，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，溶液a應(yīng)選擇0.1mol/L硫酸亞鐵溶液；若驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，銅離子將亞鐵離子氧化，實(shí)驗(yàn)iv設(shè)計(jì)原電池時(shí)，應(yīng)選擇不參與銅離子和亞鐵離子反應(yīng)的惰性材料做電極，則b、c電極可以選擇石墨電極，故答案為：0.1mol/LFeSO4；石墨；石墨；④由驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，銅離子將亞鐵離子氧化可知，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞銅離子，在溶液中存在如下平衡Cu2++e—Cu+，向硫酸銅溶液中滴加硫氰化鉀溶液，硫氰酸根離子與亞銅離子結(jié)合生成硫氰化亞銅沉淀，導(dǎo)致亞銅離子濃度降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，促使亞鐵離子在負(fù)極被氧化，故答案為：Cu2++e—Cu+，SCN—與Cu＋結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c(Cu+)降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，Cu2+得電子能力增強(qiáng)(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化。【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）溶液局部變紅（3）O2；化學(xué)平衡常數(shù)（4）①電流計(jì)指針不動(dòng)②驗(yàn)證假設(shè)2是否成立③0.1mol/LFeSO4；石墨；石墨④Cu2++e—Cu+，SCN—與Cu＋結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c(Cu+)降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，Cu2+得電子能力增強(qiáng)(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化例3、某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色，該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ．乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3～實(shí)驗(yàn)5。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?shí)驗(yàn)4向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠色)。沉淀下沉后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中（1）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)開__________。（2）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為___________。II.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí)，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。（3）當(dāng)溶液中存在Fe3＋或溶解較多O2時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)開__________。（4）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜條件和操作有___________、___________?！敬鸢浮浚?）NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2＋濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面（2）白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)（3）沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+（4）向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3＋和O2【解析】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可知，實(shí)驗(yàn)4所用氫氧化鈉溶液的濃度大于實(shí)驗(yàn)3，反應(yīng)后溶液中亞鐵離子濃度小于實(shí)驗(yàn)3，溶液上方氫氧化鐵白色沉淀無灰綠色說明實(shí)驗(yàn)4中亞鐵離子濃度小，不易被吸附在氫氧化亞鐵沉淀表面，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2＋濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；（2）由實(shí)驗(yàn)5的現(xiàn)象能間接證明乙同學(xué)的猜測的正確性可知，實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀洗凈后放在潮濕的空氣中，沒有吸附亞鐵離子的氫氧化亞鐵白色沉淀不易變?yōu)樽優(yōu)榛揖G色，沉淀應(yīng)該從白色直接變?yōu)榧t褐色，中間不會(huì)有灰綠色出現(xiàn)，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；（3）當(dāng)溶液中存在鐵離子或溶解較多氧氣時(shí)，所得氫氧化亞鐵白色沉淀中會(huì)混有氫氧化鐵沉淀，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積大，能吸附更多的亞鐵離子，白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知向高濃度氫氧化鈉溶液中滴加硫酸亞鐵溶液可以較長時(shí)間觀察到白色沉淀，由實(shí)驗(yàn)II除去溶液中存在的鐵離子和溶解的氧氣可以較長時(shí)間觀察到白色沉淀，則制備氫氧化亞鐵時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜條件和操作為向高濃度氫氧化鈉溶液中滴加硫酸亞鐵溶液，除去溶液中存在的鐵離子和溶解的氧氣，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3＋和O2。1．（2022·浙江·高考真題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A．與稀鹽酸反應(yīng)生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成2．（2022·廣東·高考真題）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍(lán)色沉淀生成3．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系4．（2021·河北·高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O35．（2022·浙江省普陀中學(xué)高三開學(xué)考試）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應(yīng)的離子方程式為：，下列說法不正確的是A．將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色B．配制好的溶液，為防止變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉C．每處理轉(zhuǎn)移電子D．向溶液中加入溶液一段時(shí)間后，沉淀會(huì)變成紅褐色6．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)Fe、Co、Ni及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．Fe、Co、Ni均位于第四周期第VIII族B．Fe、Co、Ni基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)分別為4、3、2C．Fe、Co、Ni以及它們的合金為黑色金屬材料D．FeO在空氣中受熱會(huì)迅速變?yōu)镕e3O47．（2021·江蘇·靖江高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用，印刷電路板原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe具有還原性，可用作抗氧化劑 B．Fe具有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于凈水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板8．（2022·全國·高三專題練習(xí)）《天工開物》中“治鐵"原典中記載：“凡治鐵成器，取已炒熟鐵為之……凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也別有鐵炭一種，取其火性內(nèi)攻、焰不虛騰者，與炊炭同行而有分類也……”。下列說法正確的是A．熟鐵是純凈的鐵單質(zhì)，生鐵是鐵和碳的混合物B．治鐵過程只涉及化合反應(yīng)與置換反應(yīng)，C．鐵炭和炊炭均為碳元素的同素異形體D．治鐵用到的煤炭和木炭均可還原鐵的氧化物9．（2022·上海靜安·二模）滴定法測鈾時(shí)需添加VOSO4做催化劑，該物質(zhì)易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列分析正確的是A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合價(jià)相同B．b中反應(yīng)所生成氣體的作用之一是將裝置中的空氣排盡C．用小試管在m處收集氣體并驗(yàn)純后，應(yīng)先關(guān)閉K2，再打開K3D．實(shí)驗(yàn)完畢，可用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)c中溶液是否含有Fe2+10．（2022·全國·高三專題練習(xí)）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是操作、現(xiàn)象解釋A．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)C．向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D．新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)311．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某同學(xué)利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究的氧化性和還原性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，可知鹽橋中的陽離子進(jìn)入石墨電極溶液中B．一段時(shí)間后石墨電極上未見析出且鐵電極溶液中增大，可知石墨電極溶液中也增大C．由A、B中的現(xiàn)象可知，還原性小于、氧化性小于D．一段時(shí)間后兩極溶液中的濃度若相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12．（2022·河南·高三開學(xué)考試）某興趣小組利用鐵礦石(主要成分為FeO、)制取硫酸鐵銨晶體[]的流程如圖1；受熱分解時(shí)，固體剩余質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖2(已知：a點(diǎn)時(shí)僅失去了一半的結(jié)晶水)。下列敘述正確的是A．溶液A中所含的陽離子只有、B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，剩余固體可表示為C．加入的目的是將全部還原為D．d→e的過程中無氣體放出，e點(diǎn)剩余的固體為13．（2022·全國·高三專題練習(xí)）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．“堿洗”主要是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的鋅B．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe3+、Na+C．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OD．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14．（2022·湖南·岳云中學(xué)高三期中）以相同的流速分別向經(jīng)硫酸酸化和未經(jīng)酸化的濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8下列說法不正確的是A．由圖1可知，酸化的FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．圖2中，t=0時(shí)刻，F(xiàn)eSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+發(fā)生了水解反應(yīng)C．由圖2可知，未酸化的FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3的同時(shí)還生成了H+D．若向FeSO4溶液中先加入過量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明顯減小15．（2022·全國·高三專題練習(xí)）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列分析不正確的是A．①～④的變化中，僅有1處涉及氧化還原反應(yīng)B．③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D．若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液也能變成淡綠色16．（2021·北京·高考真題）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。資料：i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時(shí)pH=6.3，完全沉淀時(shí)pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8(1)純化①加入過量鐵粉的目的是_______。②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是_______。(2)制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_______。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1時(shí)段，pH幾乎不變；t1-t2時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：_______。④pH≈4時(shí)制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時(shí)溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：_______。(3)產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。wg鐵黃溶液b溶液c滴定資料：Fe3++3=Fe(C2O4)，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿液反應(yīng)Na2C2O4過量，會(huì)使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。17．（2022·江蘇省響水中學(xué)高三開學(xué)考試）鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。i.FeSO4·H2O結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Fe2+價(jià)層電子排布式為_______。(2)比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：_______。(3)與和的作用分別為_______。ii.實(shí)驗(yàn)室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。(4)在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol?L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入100mL14mol?L?1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是_______。(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。①焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是_______。

②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率_______(寫出計(jì)算過程)。(6)以FeCl2溶液為原料還可制備軟磁性材料α?Fe2O3。已知：Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下_______，將固體干燥，得到純凈的FeCO3，將其放入管式爐內(nèi)煅燒2h，獲得產(chǎn)品α?Fe2O3(可選用的試劑：氨水?NH4HCO3混合溶液、2mol?L?1鹽酸、2mol?L?1硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水)。18．（2022·黑龍江·牡丹江市第二高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）FeCl3(易升華)是常見的化學(xué)試劑。某學(xué)習(xí)小組開展了與FeCl3相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：Ⅰ．鐵粉制備FeCl3(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)(1)儀器a的名稱為_______。(2)制取Cl2的化學(xué)方程式為_______。(3)飽和食鹽水的作用是_______。(4)硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點(diǎn)是_______。Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)(5)配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸的原