出題人：余中海 K Mn D．SnO2可用作涂料和拋光劑等，在實驗室中用SnCl4 A．常溫下，0.1mol·L－1氨水溶液pH<13C．氨水與Fe3＋鹽反應生成 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl HCOHOCO2

HONH S2HOHS

NHHO

HO 某溶液M中可能含有Na+、K+、Cu2+、Ba2+、NO3-、HCO3-中幾種離子(離)，為了確定溶液組成進行實驗，取一定量溶液M分成甲、乙、丙三等份，實驗結果用pH M一定含有Na、K、 B．M一定不含HCO、Cu2、C．M可能含 D．M一定含Na、HCO、NO，可能含在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-c(HS- C．加CuSO4固體，c(HS-)減 D．加入NaOH固體，溶液pH減Ka Ka14.310,Ka25.6 Ka19.110,Ka2 Ka17.510,Ka26.2 Ka32.2則下列說法中不正確的是( cH cD．向弱酸溶液中加少量NaOH固體，弱酸的電離平衡常數不變 ⑤代表的物質可能分別為 A．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHB．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH 0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是( B．bD．水的離子積相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是( 與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCN裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）乙裝置C電極上的反應為O2+4e0.1mol0.1mol用0.1000molL1NaOH20.00mL的cmolL1化學計量點。下列敘述正確的是 B．醋酸溶液在滴定過程中始終有nCHCOOH=0.02c+nOH+nNa-nH cCHCOOH=cCHCOO->cNa+ D．若a點V[NaOH(aq)]=7.95mL，則a2 2 22cCO2-+2cOH-=cHCO-+2cH+2 2 22458某溫度下，純水中cH2107molL1，則此時cOH 滴入NaOH溶液使cOH5104molL1，其中由水電離產生的cOH 25CNaSO溶液中cSO25104molL11mL 則稀釋后溶液中cNa:cOH 已知水在25C和95C ②95C時，0.01molL1的NaOH溶液的pH 95C時，100mLpH10的Ba(OH)2100mL0.01molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH ④95C將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 16（16 (2)在空氣中直接加熱蒸干MgCl2溶液得不到純的無水MgCl2，原因是 3.0 K1=4.4 K2=4.7 (4)常溫下，0.1mol/LNaOH溶液V1mL0.2mol/LCH3COOH溶液V2mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。 （5）CO2得到NH4HCO3 (填“>”“<”或“＝”)c(HCONH4+＋HCO3-＋H2O的平衡常數 。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－517（12 ” 數為0.10ml，末讀數如圖所示，計算該醋酸的物質的量濃度為 至0.0001)。 D.配制NaOH標準液時，稱量的NaOH固體中混有Na2O等。以軟錳礦（MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問其作用是 。 。 。將K2MnO4轉化為KMnO4①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應反應中生成KMnO4，MnO2和 ②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 取濃度為0.2000mol·L?1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次平均消耗的體積為20.00mL，該樣品的純度為 （4位有效數字高20241- 2分15