2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫(kù)——化學(xué)元素的周期規(guī)律性考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列哪一項(xiàng)不是現(xiàn)代元素周期律建立的基礎(chǔ)？A.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)B.門捷列夫編制的元素周期表C.某里核外電子排布理論D.原子序數(shù)的發(fā)現(xiàn)2.根據(jù)元素周期律，下列元素中第一電離能最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Si3.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，一些元素既具有金屬性又具有非金屬性，下列元素中不屬于這類元素的是：A.SiB.AlC.AsD.S4.下列元素中，電負(fù)性最小的是：A.FB.ClC.BrD.I5.隨著原子序數(shù)的增加，下列性質(zhì)中，一定呈現(xiàn)周期性變化的是：A.原子半徑B.電離能C.電子親和能D.元素的金屬性6.下列元素中，原子半徑最小的是：A.BeB.BC.CD.N7.下列說(shuō)法正確的是：A.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小B.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大C.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能一定逐漸增大D.同一主族中，從上到下，元素的第一電離能一定逐漸減小8.下列元素中，最易形成陽(yáng)離子的是：A.FB.ClC.KD.Ca9.下列元素中，最易形成陰離子的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl10.下列關(guān)于原子序數(shù)為37的元素（Rb）的描述中，錯(cuò)誤的是：A.它位于元素周期表第五周期第ⅠA族B.它是一種活潑的金屬元素C.它的最外層電子排布為4s1D.它的原子半徑小于同周期相鄰的堿土金屬元素二、填空題（每空1分，共20分。）11.現(xiàn)代元素周期律的發(fā)現(xiàn)，揭示了元素性質(zhì)變化具有__________性，這是由原子結(jié)構(gòu)中__________的周期性變化決定的。12.元素周期表共有__________個(gè)周期，其中長(zhǎng)周期有__________個(gè)。13.元素周期表中，位于第ⅠA族第1周期的元素是__________，位于第ⅦA族第6周期的元素是__________。14.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。15.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能一般逐漸__________，但第ⅠA族、第ⅡA族和第ⅤA族、第ⅥA族元素除外，這是因?yàn)開(kāi)_________。16.原子半徑的大小順序一般遵循：同主族從上到下__________，同周期從左到右__________（填“增大”或“減小”）。17.電負(fù)性是衡量原子__________能力的物理量，F(xiàn)是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，其電負(fù)性值為4.0。18.元素的氧化性是指元素得電子的能力，非金屬性越強(qiáng)的元素，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的__________性越強(qiáng)。19.元素的金屬性是指元素失電子的能力，金屬性越強(qiáng)的元素，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的__________性越強(qiáng)。20.鑭系元素和錒系元素位于元素周期表__________區(qū)域，它們共同的特點(diǎn)是__________。三、判斷題（每小題1分，共10分。下列說(shuō)法正確請(qǐng)?zhí)睢啊獭?，錯(cuò)誤請(qǐng)?zhí)睢啊痢薄＃?1.陰離子的半徑一定大于其對(duì)應(yīng)的原子半徑。__________22.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能總是逐漸增大的。__________23.同一主族中，從上到下，元素的原子半徑總是逐漸增大的。__________24.元素的電離能越大，其原子失電子的能力越強(qiáng)。__________25.堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。__________26.鹵素單質(zhì)從上到下，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。__________27.原子序數(shù)大的元素，其原子核外電子數(shù)一定多。__________28.元素周期表中，金屬元素的數(shù)量多于非金屬元素。__________29.所有主族元素的價(jià)電子數(shù)都等于其最外層電子數(shù)。__________30.過(guò)渡元素都是金屬元素，且它們的性質(zhì)在周期表中沒(méi)有明顯的周期性變化。__________四、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分。）31.簡(jiǎn)述原子序數(shù)對(duì)元素性質(zhì)的影響。32.解釋為什么同一周期中，從左到右原子半徑逐漸減小？33.比較Na和Cl的第一電離能，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。五、論述題（10分）34.運(yùn)用元素周期律的知識(shí)，解釋為什么堿金屬?gòu)纳系较?，其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強(qiáng)？請(qǐng)結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)說(shuō)明原因。試卷答案一、選擇題1.A2.A3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.D10.D二、填空題11.周期性；核外電子排布12.七；三13.氫；釙14.增強(qiáng)；減弱15.增大；原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力減弱；但第ⅠA族（ns1）、第ⅡA族（ns2）、第ⅤA族（ns2np3）、第ⅥA族（ns2np?）原子在最外層分別有1個(gè)、2個(gè)、5個(gè)、6個(gè)電子，達(dá)到半滿或全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，失去電子需要更多能量，故第一電離能反常增大。16.增大；減小17.得電子18.強(qiáng)19.還原20.鑭系和錒系；原子半徑很小，核外電子排布復(fù)雜，化學(xué)性質(zhì)相似且活潑。三、判斷題21.√22.×23.√24.×25.×26.√27.√28.√29.×(零族元素除外)30.×四、簡(jiǎn)答題31.原子序數(shù)決定核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越強(qiáng)，影響原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性等性質(zhì)。隨著原子序數(shù)的增加，核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，導(dǎo)致元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。32.隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)逐漸增多（同周期），電子層之間相互排斥作用增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑增大。從左到右，雖然核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，但新增的電子是填充在相同電子層內(nèi)，屏蔽效應(yīng)增加的程度小于核電荷數(shù)增加的程度，因此原子半徑逐漸減小。33.Na的第一電離能小于Cl的第一電離能。Na原子核外電子排布為3s1，失去1個(gè)電子形成Na?后達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（類氖結(jié)構(gòu)）；Cl原子核外電子排布為3s23p?，失去1個(gè)電子形成Cl?后也達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（類氖結(jié)構(gòu)）。由于Cl原子獲得電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，克服核對(duì)外層電子的吸引力較小，因此Cl的第一電離能大于Na。另外，Cl的核電荷數(shù)（17）大于Na的核電荷數(shù)（11），原子核對(duì)核外電子的吸引力也更強(qiáng)，這也是Cl第一電離能大于Na的原因。34.堿金屬?gòu)纳系较拢有驍?shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多（ns1），原子半徑增大。