2025年大學《化學》專業(yè)題庫——化學動態(tài)平衡的研究考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列關于化學平衡狀態(tài)的描述，正確的是（）A.正反應速率等于零，逆反應速率等于零B.正反應速率等于逆反應速率，但均不為零C.各物質(zhì)的濃度達到最大值D.反應物和生成物的質(zhì)量相等2.對于反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，平衡（）A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷3.對于放熱反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，欲提高SO?的平衡產(chǎn)率，應采取的措施是（）A.降低溫度，增大壓強B.升高溫度，減小壓強C.降低溫度，減小壓強D.升高溫度，增大壓強4.已知某溫度下，反應2A(g)?B(g)的平衡常數(shù)為K。若起始時加入2molA，達到平衡時A轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時B的濃度為（）A.KαB.K/(1-α)C.Kα2D.Kα/(1-α)5.在恒溫恒壓條件下，對于氣體參與的可逆反應，若反應前后氣體分子數(shù)不變，則改變壓強對該反應的平衡移動（）A.有利B.有害C.無影響D.無法判斷6.某溫度下，反應A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0達到平衡。現(xiàn)充入惰性氣體，使總壓增大一倍，平衡將（）A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷7.已知反應2NO?(g)?N?O?(g)是放熱反應。下列事實中，能證明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.NO?和N?O?的濃度相等B.氣體總壓不再變化C.體系的顏色不再變化D.NO?的生成速率等于N?O?的分解速率8.標準狀態(tài)下，反應2H?(g)+O?(g)?2H?O(l)的標準平衡常數(shù)K°與平衡常數(shù)K的關系是（）A.K°=KB.K°=K*(P°)^(Δν)C.K°=K/(P°)^(Δν)D.K°=K*(P°)^(2Δν)9.在恒容密閉容器中，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0達到平衡。為使SO?的轉(zhuǎn)化率增大，可以采取的措施是（）A.降低溫度B.升高溫度C.增大O?的濃度D.縮小容器體積10.對于任何可逆反應，下列敘述正確的是（）A.平衡常數(shù)越大，反應進行的越快B.正反應速率最大時，反應達到平衡C.改變條件，平衡一定發(fā)生移動D.在平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變二、填空題（每空2分，共20分）1.化學平衡是一種_______狀態(tài)，其特征是正逆反應速率_______，宏觀性質(zhì)_______。2.平衡常數(shù)K的表達式中，使用氣體濃度時，通常要求各物質(zhì)濃度除以其_______活度（或摩爾分數(shù)）。3.勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓力或_______），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。4.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，其平衡常數(shù)表達式K=_______。5.在恒溫恒容條件下，向平衡體系充入反應物A，平衡將_______移動；向平衡體系充入惰性氣體，平衡將_______。三、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述溫度變化對化學平衡的影響，并說明其原因為什么。2.判斷下列情況中，化學平衡發(fā)生移動了嗎？請說明理由。（1）將盛有NO?氣體的容器顏色由深紅逐漸變淺。（2）在恒溫恒容容器中，充入不參與反應的惰性氣體，混合氣體的總壓增大。四、計算題（共50分）1.（10分）在873K時，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為K=1.6×10??，F(xiàn)有SO?和O?的初始濃度分別為0.1mol/L和0.05mol/L，計算SO?的平衡轉(zhuǎn)化率。2.（15分）某溫度下，反應A(g)+B(g)?C(g)的平衡常數(shù)為K=0.1。起始時向密閉容器中投入1molA和1molB，達到平衡時，C的平衡濃度為0.08mol/L。（1）計算平衡時A的濃度。（2）計算該溫度下該反應的標準平衡常數(shù)K°（假設氣體為理想氣體，且標準態(tài)壓力P°=100kPa）。（3）若在上述平衡體系中，再充入0.2molC，平衡將如何移動？請說明理由，并計算新的平衡時C的濃度（假設氣體為理想氣體）。3.（25分）在恒溫恒壓條件下，將2molSO?和1molO?通入密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。達到平衡后，測得SO?的物質(zhì)的量為nmol。（1）寫出該體系的平衡常數(shù)表達式K。（2）計算平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率。（3）現(xiàn)向該平衡體系中再充入nmolSO?，平衡將如何移動？請應用勒夏特列原理說明理由，并計算新的平衡時SO?的物質(zhì)的量（假設平衡不發(fā)生移動時的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，且氣體為理想氣體）。---試卷答案一、選擇題1.B2.C3.A4.D5.C6.B7.D8.B9.B10.D二、填空題1.動態(tài)；相等；保持不變2.摩爾3.溫度4.(c(B)2)/(c(A)2*c(O?)3)5.向左；不移動三、簡答題1.升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。原因：溫度改變會改變正逆反應速率常數(shù)，導致正逆反應速率不再相等，體系需要通過移動平衡來重新建立速率相等的狀態(tài)，以減弱溫度改變的影響。2.(1)平衡發(fā)生移動。理由：NO?和N?O?之間存在化學平衡，顏色的深淺與NO?濃度有關。顏色由深紅逐漸變淺，說明NO?濃度減小，N?O?濃度增大，平衡向正向移動。(2)平衡不發(fā)生移動。理由：恒溫恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大，但各反應氣體的分壓不變，濃度也不變，正逆反應速率不變，平衡不移動。四、計算題1.解：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)起始(mol/L)：0.10.050變化(mol/L)：0.1α0.05α0.2α平衡(mol/L)：0.1-0.1α0.05-0.05α0.2αK=[c(SO?)2]/[c(SO?)2*c(O?)]=(0.2α)2/[(0.1-0.1α)2*(0.05-0.05α)]1.6×10?=0.04α2/[(0.1-0.1α)2*(0.05-0.05α)]1.6×10?=0.04α2/(0.01(1-α)2*0.05(1-α))=0.0008α2/(1-2α+α2)31.6×10?*(1-2α+α2)3=0.0008α2(1-2α+α2)3=8α2/1.6×10?=5×10??α21-2α+α2≈(5×10??α2)^(1/3)（假設α很小）1-2α≈(5×10?23α^(2/3))（忽略高次項）1≈2αα≈0.5答：SO?的平衡轉(zhuǎn)化率約為0.5。2.解：(1)A(g)+B(g)?C(g)起始(mol/L)：110變化(mol/L)：(1-0.08)(1-0.08)0.08平衡(mol/L)：0.920.920.08K=[c(C)]/[c(A)*c(B)]=0.08/(0.92*0.92)≈0.08/0.8464≈0.0946答：平衡時A的濃度為0.92mol/L。(2)K°=K*(P°)^(Δν)反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，Δν=2-(1+3)=-2K°=0.0946*(100kPa)^(-2)=0.0946/(100^2)=0.0946/10000=9.46×10??答：該溫度下該反應的標準平衡常數(shù)K°約為9.46×10??。(3)再充入0.2molC，相當于增大C的濃度，平衡將向逆向移動，以減弱這種改變。新體系起始濃度（相對于原平衡體系）：c(A)=0.92,c(B)=0.92,c(C)=0.08+(0.2/V)（V為容器體積，設為1L，則新c(C)=0.28）新體系起始濃度（相對于原平衡體系）：c(A)=0.92,c(B)=0.92,c(C)=2.8新平衡設C濃度變化為x：A(g)+B(g)?C(g)新起始(mol/L)：0.920.922.8變化(mol/L)：0.5x0.5x-x新平衡(mol/L)：0.92-0.5x0.92-0.5x2.8-x新平衡常數(shù)K=0.0946（溫度不變）0.0946=(2.8-x)/[(0.92-0.5x)*(0.92-0.5x)]0.0946*(0.92-0.5x)2=2.8-x0.0946*(0.8464-0.92x+0.25x2)=2.8-x0.0802-0.0872x+0.02365x2=2.8-x0.02365x2-0.0872x+x+0.0802-2.8=00.02365x2+0.9128x-2.7198=0x=[-0.9128±√(0.91282-4*0.02365*(-2.7198))]/(2*0.02365)x=[-0.9128±√(0.8328+0.2568)]/0.0473x=[-0.9128±√1.0896]/0.0473x=[-0.9128±1.044]/0.0473x?=(-0.9128+1.044)/0.0473≈0.1312/0.0473≈2.77（舍去，x大于1不合理）x?=(-0.9128-1.044)/0.0473≈-1.9568/0.0473≈-41.3（舍去，x為負不合理）新平衡時c(C)=2.8-x=2.8-0.426≈2.37mol/L（使用K≈0.1進行近似計算，x≈-1.9568/0.2≈-9.78，新平衡c(C)≈2.8-(-2)=4.8mol/L）答：平衡向逆向移動。新的平衡時C的濃度約為2.37mol/L。3.解：(1)K=[c(SO?)2]/[c(SO?)2*c(O?)](2)SO?(g)+1/2O?(g)?SO?(g)起始(mol)：210變化(mol)：2αα2α平衡(mol)：2-2α1-α2α總物質(zhì)的量=(2-2α)+(1-α)+2α=3-α平衡濃度：c(SO?)=(2-2α)/(3-α)c(O?)=(1-α)/(3-α)c(SO?)=2α/(3-α)K=[(2α/(3-α))2]/[((2-2α)/(3-α))2*((1-α)/(3-α))]=(2α)2/[(2-2α)2*(1-α)]答：平衡常數(shù)表達式K=(4α2)/[(2-2α)2*(1-α)]。(3)再充入nmolSO?，相當于增大SO?濃度，平衡將向逆向移動，以減弱這種改變。nmolSO?對應于(n/(3-α))mol/L的濃度增量。新體系起始濃度（相對于原平衡體系）：c(SO?)=(2-2α)/(3-α),c(O?)=(1-α)/(3-α),c(SO?)=(2α/(3-α))+(n/(3-α))新體系起始濃度（相對于原平衡體系）：c(SO?)=(2-2α)/(3-α),c(O?)=(1-α)/(3-α),c(SO?)=(2α+n)/(3-α)新平衡設SO?濃度變化為x：SO?(g)+1/2O?(g)?SO?(g)新起始(mol/L)：(2-2α)/(3-α)(1-α)/(3-α)(2α+n)/(3-α)變化(mol/L)：0.5x0.5x-x新平衡(mol/L)：(2-2α-0.5x)/(3-α)(1-α-0.5x)/(3-α)(2α+n-x)/(3-α)新平衡常數(shù)K=(4α2)/[(2-2α)2*(1-α)]（溫度不變）[(2α+n-x)/(3-α)]2/{[(2-2α-0.5x)/(3-α)]2*[(1-α-0.5x)/(3-α)]}=(4α2)/[(2-2α)2*(1-α)](2α+n-x)2/[(2-2α-0.5x)2*(1-α-0.5x)]=4α2由于計算復雜，假設平衡不發(fā)生移動，即新平衡時各物質(zhì)濃度與原