2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫——化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原過程研究考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列分子或離子中，中心原子氧化數(shù)不為-2的是（）。A.SO?2?B.SO?C.CO?2?D.PO?3?2.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過程稱為（）。A.氧化B.還原C.酸化D.堿化3.下列物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是（）。A.Fe3?B.Cl?C.H?O?D.Cu4.用離子-電子法配平氧化還原方程式時，氧化劑和還原劑得到的電子數(shù)必須（）。A.相等B.不相等C.成整數(shù)比D.與反應(yīng)物濃度有關(guān)5.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的說法正確的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越低，該電對的氧化劑越強B.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越低，該電對的還原劑越強C.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高的電對，一定能氧化標(biāo)準(zhǔn)電極電勢低的電對D.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢沒有單位6.已知反應(yīng)2A+B→2C的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K<0xE2><0x82><0x99>，則其逆反應(yīng)2C→2A+B的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。A.K<0xE2><0x82><0x99>B.1/K<0xE2><0x82><0x99>C.√K<0xE2><0x82><0x99>D.1/√K<0xE2><0x82><0x99>7.在下列電解質(zhì)溶液中，以石墨為電極進行電解，陰極發(fā)生還原反應(yīng)的是（）。A.ZnSO?溶液B.CuCl?溶液C.NaOH溶液D.稀HCl溶液8.原電池中，電子流出的一極是（）。A.正極B.負極C.鹽橋連接的一極D.外電路中電流方向指向的一極9.對于反應(yīng)Zn+Cu2?→Zn2?+Cu，已知Zn2?/Zn電對的E<0xE1><0xB5><0x8D>°=-0.76V，Cu2?/Cu電對的E<0xE1><0xB5><0x8D>°=0.34V，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E<0xE2><0x82><0x99>為（）V。A.-1.10B.0.42C.1.10D.-0.4210.下列敘述錯誤的是（）。A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，必有兩種物質(zhì)同時參與反應(yīng)B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原C.某元素的氧化態(tài)降低，該元素一定被還原D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置二、填空題（每空2分，共30分。）1.在反應(yīng)KClO?+HCl→KCl+Cl?↑+H?O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。2.配平反應(yīng)方程式：KMnO?+H?C?O?+H?SO?→K?SO?+MnSO?+CO?↑+H?O。反應(yīng)中Mn元素的化合價由__________價降低為__________價，C元素的化合價由__________價升高為__________價。3.標(biāo)準(zhǔn)氫電極(SHE)的電極電勢定義為__________，其電極反應(yīng)為__________。4.根據(jù)電極電勢判斷，反應(yīng)2Fe3?+H?S→2Fe2?+S↓+2H?在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進行，原因是__________。5.原電池Cu|CuSO?||AgNO?|Ag中，負極材料是__________，正極材料是__________，負極發(fā)生的電極反應(yīng)是__________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是__________。6.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是__________，陰極發(fā)生的反應(yīng)是__________。三、判斷題（每小題1分，共10分。下列敘述正確請打“√”，錯誤請打“×”。）1.氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的元素一定發(fā)生了氧化。（）2.任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池。（）3.電極電勢越高的電對，其對應(yīng)物質(zhì)作為氧化劑越強。（）4.在水溶液中，若某離子的氧化還原電勢不隨濃度變化，則其不參與氧化還原反應(yīng)。（）5.配平氧化還原方程式時，得失電子總數(shù)必須相等。（）6.電解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。（）7.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓力無關(guān)。（）8.金屬的腐蝕主要是原電池作用的結(jié)果。（）9.能斯特方程可用于計算任何條件下的電極電勢。（）10.在氧化還原滴定中，滴定終點與化學(xué)計量點不一定完全吻合。（）四、簡答題（每小題5分，共15分。）1.簡述原電池工作的基本原理，并說明其中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程。2.寫出鐵在潮濕空氣中生銹的化學(xué)方程式（簡式即可），并說明其屬于哪種類型的電化學(xué)腐蝕。3.解釋為什么在配制草酸（H?C?O?）溶液時，通常要將其溶解在稀硫酸中，而不是在稀氫氧化鈉溶液中？五、計算題（共25分。）1.（10分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（離子-電子法）：HNO?+KMnO?+H?SO?→KNO?+MnSO?+H?O+NO↑2.（10分）某原電池由Mg|MgSO?||CuSO?|Cu組成。寫出該電池的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式。已知E<0xE1><0xB5><0x8D>°(Mg2?/Mg)=-2.37V，E<0xE1><0xB5><0x8D>°(Cu2?/Cu)=0.34V。計算該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢，并判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能否自發(fā)進行。3.（5分）在298K時，反應(yīng)2H?+2e?→H?的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E<0xE1><0xB5><0x8D>°(H?/H?)=0V。已知某電對的電極電勢E<0xE1><0xB5><0x8D>=0.44V，且該電對涉及H?濃度為0.1mol/L。請計算該電對在298K時的實際電極電勢（假設(shè)能斯特方程適用）。試卷答案一、選擇題1.B2.A3.C4.A5.B6.B7.B8.B9.C10.A二、填空題1.KClO?,HCl,Cl?,KCl2.+7,+2,+3,+43.0V；2H?+2e?→H?↑4.E<0xE1><0xB5><0x8D>°(Fe3?/Fe2?)>E<0xE1><0xB5><0x8D>°(H?S/S)5.Cu,Ag,Cu-2e?→Cu2?,Ag?+e?→Ag6.2Cl?-2e?→Cl?↑,2Na?+2e?→2Na三、判斷題1.√2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、簡答題1.原電池由兩個電極和電解質(zhì)溶液組成，其中一個電極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子，為負極），另一個電極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子，為正極）。電子通過外電路從負極流向正極。在電解質(zhì)溶液中，離子定向移動形成閉合回路，構(gòu)成電流。這樣，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。例如，在鋅銅原電池中，鋅失電子變成鋅離子進入溶液，銅離子得電子沉積在銅電極上。2.4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?或2Fe?O?·nH?O(簡式)。屬于吸氧腐蝕。3.草酸是弱酸，在水中部分電離。如果溶于稀NaOH溶液中，會與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，消耗OH?，導(dǎo)致溶液中H?濃度升高，反而會加速草酸的氧化。加入稀硫酸可以提供足夠的H?，使草酸主要以分子形式存在，從而抑制其與OH?的反應(yīng)，有利于其被氧化。同時，硫酸提供酸性環(huán)境，有利于某些氧化反應(yīng)（如高錳酸鉀氧化草酸）的進行。五、計算題1.配平步驟：(1)分離出半反應(yīng)：HNO?→NO↑；MnO??→MnSO?(2)配平元素（除H、O外）：HNO?→NO↑(N:+3→+5)；MnO??→MnSO?(Mn:+7→+2)(3)配平氧化數(shù)變化：HNO?+4H?+3e?→NO↑+2H?O；MnO??+8H?+5e?→Mn2?+4H?O(4)配平電子得失：乘以最小公倍數(shù)15，得：15HNO?+60H?+45e?→15NO↑+30H?O；3MnO??+24H?+15e?→3Mn2?+12H?O(5)合并半反應(yīng)并檢查配平：15HNO?+3MnO??+24H?→15NO↑+3Mn2?+30H?O+12H?O(6)簡化（合并水）：15HNO?+3MnO??+12H?→15NO↑+3Mn2?+18H?O最終配平方程式：15HNO?+3KMnO?+6H?SO?→15KNO?+3MnSO?+18H?O+3NO↑2.電極反應(yīng)：負極（Mg）：Mg-2e?→Mg2?正極（Cu2?）：Cu2?+2e?→Cu總反應(yīng)：Mg+Cu2?→Mg2?+Cu標(biāo)準(zhǔn)電動勢計算：E<0xE2><0x82><0x99>=E<0xE1><0xB5><0x8D>°(正極)-E<0xE1><0xB5><0x8D>°(負極)=E<0xE1><0xB5><0x8D>°(Cu2?/Cu)-E<0xE1><0xB5><0x8D>°(Mg2?/Mg)=0.34V-(-2.37V)=2.71V判斷自發(fā)性：E<0xE2><0x82><0x99>>0(2.71V>0)，故反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進行。3.計算E<0xE1><0xB5><0x8D>：反應(yīng)式：2H?+2e??H?n=2,F=96485C/mol，Q=[H?]/c°=0.1E<0xE1><0xB5><0x8D>=E<0xE1><0