化工行業(yè)化肥生產(chǎn)技術(shù)員（化工分析員）考試試題及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.氫氧化鈉溶液B.空氣C.氮?dú)釪.澄清的石灰水2.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最大的是（）。A.氫氣B.氧氣C.氮?dú)釪.氯氣3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑C.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓D.2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O4.下列關(guān)于滴定管的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）。A.使用前必須進(jìn)行洗滌、潤(rùn)洗B.讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與液面凹面最低處相平C.滴定時(shí)應(yīng)邊滴加溶液邊搖動(dòng)錐形瓶D.滴定終點(diǎn)的判斷是滴定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵5.下列物質(zhì)中，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）。A.乙醇B.甲烷C.乙烯D.氬氣6.在進(jìn)行酸堿滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，若將堿式滴定管用水潤(rùn)洗后直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（）。A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法判斷7.下列關(guān)于重量分析的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）。A.重量分析是一種基于物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行定性或定量分析的方法B.重量分析通常比滴定分析更精確C.重量分析操作簡(jiǎn)單，適用于所有物質(zhì)的分析D.重量分析通常比滴定分析耗時(shí)更長(zhǎng)8.將10.00mL0.1000mol/L的鹽酸溶液精確稀釋至100.0mL，所得鹽酸溶液的濃度為（）。A.0.01000mol/LB.0.001000mol/LC.1.000mol/LD.0.1000mol/L9.下列關(guān)于pH值的說(shuō)法，正確的是（）。A.pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)B.pH值越小，溶液的堿性越強(qiáng)C.中性溶液的pH值為7D.pH值只與氫離子濃度有關(guān)10.在化肥生產(chǎn)過程中，合成氨工藝的核心反應(yīng)是（）。A.N?+3H?→2NH?B.CO?+H?O→CO+H?O?C.CaCO?→CaO+CO?↑D.2NH?+CO?→(NH?)?CO+H?O二、填空題（每空1分，共20分）1.化學(xué)分析按分析對(duì)象可分為______分析和______分析。2.滴定分析中，用來(lái)精確測(cè)定體積的儀器是______。3.標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，通常使用______作為基準(zhǔn)物。4.在進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)更加明顯，常加入______指示劑。5.重量分析中，將待測(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為不溶性沉淀物的過程稱為______。6.溶液的濃度表示方法有______、______、______和______等。7.pH=3的溶液，其氫離子濃度是______mol/L。8.化肥按所含營(yíng)養(yǎng)元素可分為______肥、______肥和______肥。9.合成氨生產(chǎn)中，原料氣主要來(lái)自______和______。10.實(shí)驗(yàn)室廢液應(yīng)分類收集處理，不得隨意傾倒，主要是為了______和______。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸堿滴定過程中，如何判斷滴定終點(diǎn)？2.簡(jiǎn)述重量分析的基本步驟。3.簡(jiǎn)述氣相色譜法的基本原理。4.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室安全操作中，使用有機(jī)溶劑應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？四、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.用0.2500mol/L的H?SO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLNaOH溶液，消耗H?SO?溶液25.60mL。計(jì)算NaOH溶液的濃度。2.取化肥樣品10.00g，經(jīng)適當(dāng)處理后在高溫下完全分解，將生成的CO?氣體用20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液吸收，剩余的NaOH溶液用0.05000mol/L的HCl溶液回滴，消耗HCl溶液10.00mL。計(jì)算該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)樣品中氮元素全部以硝態(tài)氮形式存在，且分解過程完全）五、案例分析題（10分）某化肥廠分析員在測(cè)定尿素（CO(NH?)?）產(chǎn)品中氮含量時(shí)，稱取樣品5.000g，溶解后定容至250.0mL。從中取出10.00mL溶液，加入濃硫酸并加熱，使尿素完全分解，生成的氨氣用25.00mL0.2000mol/L的H?SO?溶液吸收。反應(yīng)結(jié)束后，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定過量的H?SO?，消耗NaOH溶液20.00mL。請(qǐng)計(jì)算該尿素樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：尿素中氮元素與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH?)?+2NaOH→Na?CO?+2NH?↑+2H?O）---試卷答案一、選擇題1.C2.D3.D4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.A二、填空題1.無(wú)機(jī)；有機(jī)2.滴定管3.硝酸銀4.酚酞5.沉淀分離6.摩爾濃度；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù)；質(zhì)量百分?jǐn)?shù)7.1.0×10?38.氮；磷；鉀9.煤；天然氣10.保護(hù)環(huán)境；保障安全三、簡(jiǎn)答題1.酸堿滴定終點(diǎn)判斷的解析思路：通過觀察指示劑顏色的突變來(lái)判斷。在滴定過程中，溶液顏色會(huì)隨著滴定劑加入而逐漸變化，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，指示劑顏色發(fā)生突變并保持穩(wěn)定一段時(shí)間，即為滴定終點(diǎn)。選擇合適的指示劑是準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的前提。2.重量分析基本步驟的解析思路：重量分析主要包括樣品預(yù)處理、沉淀、過濾、洗滌、灼燒（或烘干）、稱重等步驟。樣品預(yù)處理是為了將待測(cè)組分轉(zhuǎn)化為適合進(jìn)行重量測(cè)定的形式；沉淀是生成不溶性化合物的過程；過濾和洗滌是為了除去雜質(zhì)，得到純凈的沉淀；灼燒（或烘干）是為了去除沉淀中的水分或有機(jī)物，得到恒重的沉淀物；最后稱重，根據(jù)沉淀物的質(zhì)量計(jì)算出待測(cè)組分的含量。3.氣相色譜法基本原理的解析思路：氣相色譜法利用混合物中各組分在氣相和固定相之間不同的分配系數(shù)，通過程序控制溫度和壓力，使混合物隨載氣在色譜柱內(nèi)進(jìn)行分離。各組分在柱內(nèi)的停留時(shí)間不同，從而實(shí)現(xiàn)分離。分離后，各組分依次流出色譜柱，進(jìn)入檢測(cè)器進(jìn)行檢測(cè)，根據(jù)檢測(cè)信號(hào)的大小和保留時(shí)間進(jìn)行定性和定量分析。4.有機(jī)溶劑使用注意事項(xiàng)的解析思路：使用有機(jī)溶劑時(shí)，應(yīng)盡量避免吸入其蒸氣，可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；有機(jī)溶劑大多易燃，應(yīng)遠(yuǎn)離明火；操作場(chǎng)所應(yīng)保持通風(fēng)良好；應(yīng)佩戴適當(dāng)?shù)膫€(gè)人防護(hù)用品，如手套、護(hù)目鏡等；廢棄有機(jī)溶劑應(yīng)分類收集處理，不得隨意傾倒，以防止火災(zāi)、爆炸和環(huán)境污染。四、計(jì)算題1.計(jì)算NaOH溶液濃度的解析思路：首先根據(jù)H?SO?與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O，確定H?SO?與NaOH的摩爾比為1:2。然后根據(jù)H?SO?的濃度和體積，計(jì)算出H?SO?的摩爾數(shù)。由于摩爾比關(guān)系，再計(jì)算出NaOH的摩爾數(shù)。最后根據(jù)NaOH的摩爾數(shù)和NaOH溶液的體積，計(jì)算出NaOH溶液的濃度。計(jì)算過程：n(H?SO?)=C(H?SO?)×V(H?SO?)=0.2500mol/L×25.60mL/1000mL/L=0.00640moln(NaOH)=2×n(H?SO?)=2×0.00640mol=0.0128molC(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.0128mol/20.00mL/1000mL/L=0.640mol/L2.計(jì)算化肥樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解析思路：首先根據(jù)NaOH與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式CO?+2NaOH→Na?CO?+H?O，確定NaOH與CO?的摩爾比為2:1。然后根據(jù)HCl回滴剩余NaOH的濃度和體積，計(jì)算出回滴所消耗的HCl的摩爾數(shù)。根據(jù)NaOH的總摩爾數(shù)和回滴所消耗的HCl的摩爾數(shù)，計(jì)算出參與吸收CO?的NaOH的摩爾數(shù)。由于摩爾比關(guān)系，再計(jì)算出CO?的摩爾數(shù)。根據(jù)CO?的摩爾數(shù)和尿素的化學(xué)式，計(jì)算出尿素樣品的質(zhì)量。最后根據(jù)尿素樣品的質(zhì)量和氮元素的摩爾質(zhì)量，計(jì)算出氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算過程：n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.05000mol/L×10.00mL/1000mL/L=0.000500moln(NaOH_剩余)=n(HCl)=0.000500moln(NaOH_總)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol/L×25.00mL/1000mL/L=0.002500moln(CO?)=(n(NaOH_總)-n(NaOH_剩余))/2=(0.002500mol-0.000500mol)/2=0.001000molm(尿素)=n(CO?)×M(尿素)=0.001000mol×60.06g/mol=0.06006gw(氮)=(n(CO?)×M(氮)/M(尿素))/m(樣品)×100%=(0.001000mol×14.01g/mol/60.06g/mol)/5.000g×100%=0.2337%（注：這里假設(shè)樣品中氮元素全部以CO?形式存在，且分解過程完全，實(shí)際樣品中氮元素可能以其他形式存在，計(jì)算結(jié)果會(huì)有所不同。）五、案例分析題案例分析題解析思路：首先根據(jù)尿素與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CO(NH?)?+2NaOH→Na?CO?+2NH?↑+2H?O，確定尿素與NaOH的摩爾比為1:2，NH?與NaOH的摩爾比為1:2。然后根據(jù)H?SO?與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O，確定H?SO?與NaOH的摩爾比為1:2。根據(jù)H?SO?的濃度和體積，計(jì)算出H?SO?的摩爾數(shù)。根據(jù)NaOH滴定消耗的摩爾數(shù)，計(jì)算出參與吸收NH?的NaOH的摩爾數(shù)。由于摩爾比關(guān)系，再計(jì)算出NH?的摩爾數(shù)。根據(jù)NH?的摩爾數(shù)和尿素的化學(xué)式，計(jì)算出尿素樣品的質(zhì)量。最后根據(jù)尿素樣品的質(zhì)量和氮元素的摩爾質(zhì)量，計(jì)算出氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算過程：n(NaOH_總)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol/L×20.00mL/1000mL/L=0.002000moln(NH?)=n(NaOH_總)/2=0.002000mol/2=0.001000mol（這是參與吸收NH?的NaOH的摩爾數(shù)）n(CO(NH?)?)=n(NH?)/2=