2025年高中一年級下學(xué)期化學(xué)元素周期律專項提升試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是A.原子序數(shù)增大，元素原子的半徑一定增大B.同周期主族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素，其電負(fù)性一定最大C.同主族元素中，從上到下元素的金屬性一定增強(qiáng)D.原子最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一主族2.下列元素中，屬于金屬元素且位于元素周期表d區(qū)的是A.MgB.FeC.AlD.Si3.根據(jù)元素周期律，下列元素中第一電離能最小的是A.NaB.KC.MgD.Ca4.下列各組元素中，按第一電離能由小到大排列的是A.C>N>OB.Li>Na>KC.Cl>Br>ID.B>Al>Ga5.下列關(guān)于原子半徑的說法中，正確的是A.同周期主族元素中，原子半徑從左到右逐漸減小B.同主族元素中，原子半徑從上到下逐漸增大C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小D.陰離子半徑一定大于其對應(yīng)原子半徑，陽離子半徑一定小于其對應(yīng)原子半徑6.下列元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍的是A.OB.AlC.SD.Cl7.下列化合物中，含有極性共價鍵且屬于離子化合物的是A.HClB.CO2C.Na2OD.CH48.下列說法中，正確的是A.同周期主族元素中，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)B.同主族元素中，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)C.最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似D.原子序數(shù)越大，元素的金屬性或非金屬性一定越強(qiáng)9.下列元素中，既可以表示原子又可以表示分子的化學(xué)符號是A.HB.OC.O2D.Na10.下列事實中，能用元素周期律解釋的是A.F2比Cl2活潑B.Na比Mg易失電子C.H2O比H2S穩(wěn)定D.C比Si的原子半徑小二、填空題（請將答案填在橫線上。每空1分，共15分）11.元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的原子半徑逐漸________，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。12.同主族元素中，從上到下，元素的金屬性逐漸________（填“增強(qiáng)”或“減弱”），其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。13.原子最外層只有1個電子的元素可能位于元素周期表的________族或________族。14.某主族元素X，其原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則元素X位于周期表的________周期、________族。15.根據(jù)元素周期律，預(yù)測第118號元素屬于________族元素，其金屬性比同主族相鄰的上方元素________（填“強(qiáng)”或“弱”）。三、簡答題（請將答案寫在答題紙上指定位置。共15分）16.解釋為什么同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，而第一電離能逐漸增大？（6分）17.有A、B、C三種元素，A元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，B元素原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C元素原子核外電子數(shù)與A元素原子核外電子數(shù)之和為31。請回答：(1)寫出A、B、C三種元素符號：A________，B________，C________。（2分）(2)比較A、B兩種元素的原子半徑大小，并說明理由。（3分）(3)比較C元素與A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，并說明理由。（4分）四、推斷題（請將答案寫在答題紙上指定位置。共20分）18.X、Y、Z是元素周期表前四周期中的三種不同主族元素，原子核外電子總數(shù)之和為36。X原子最外層電子數(shù)是次外層的1/5，Y是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3/4。(1)元素X、Y、Z分別是什么元素？請寫出元素符號：X________，Y________，Z________。（3分）(2)寫出元素Y的簡單氫化物的化學(xué)式：________。（1分）(3)比較X與Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，并說明理由。（4分）(4)寫出X與Z單質(zhì)反應(yīng)生成化合物化學(xué)方程式：________。（4分）五、計算題（請將答案寫在答題紙上指定位置。共20分）19.已知某主族短周期元素R，其原子核外M層電子數(shù)比L層電子數(shù)多5個。(1)寫出元素R的名稱：________。（2分）(2)計算元素R的原子序數(shù)。（3分）(3)元素R的氣態(tài)氫化物分子中，共價鍵數(shù)目為多少？（提示：可先寫出分子式）________。（3分）(4)元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。（2分）(5)比較元素R與同主族第二周期元素的性質(zhì)（如金屬性、非金屬性、原子半徑等），至少寫出兩點并說明理由。（4分）試卷答案一、選擇題1.B2.B3.B4.B5.B6.C7.C8.A9.C10.A二、填空題11.減小；減弱；增強(qiáng)12.增強(qiáng)；增強(qiáng)13.I；Al14.三；VA15.O；強(qiáng)三、簡答題16.同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。粡淖蟮接?，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失去電子越來越難，即第一電離能逐漸增大。（或：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子核對外層電子的束縛能力增強(qiáng)，失去電子越來越難，即第一電離能逐漸增大；但注意第IIA族、第VA族元素，由于全滿或半滿的穩(wěn)定性，其第一電離能會比相鄰元素高）17.(1)Al；C；P(2)A（Al）的原子半徑大于B（C）；因為二者電子層數(shù)相同（均為2層），核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Al的核電荷數(shù)（13）大于C（6）。(3)C（P）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比A（Al）的強(qiáng)；因為二者位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的非金屬性強(qiáng)于Al。四、推斷題18.(1)Na；F；S(2)HF(3)Z（S）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比X（Na）的弱；因為二者位于同周期，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性強(qiáng)于S。(4)2Na+S→Na2S五、計算題19.(1)硅(2)元素R原子核外K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為8，則M層電子數(shù)為8+5=13，說明R原子核外電子總數(shù)為2+8+13=23，故元素R的原子序數(shù)為23。(3)元素R（Si）的氣態(tài)氫化物為SiH4，分子中共價鍵數(shù)目為4個（每個Si原子與4個H原子形成4個Si-H鍵）。(4)H2SiO3(5)理由一：同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。Si位于C