江西省西路七校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期10月第一次聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．下列說法正確的是A．X射線衍射實驗可用于區(qū)分晶體與非晶體B．利用明礬可有效除去污水中含有的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用D．煤的氣化、液化，石油的分餾都屬于化學(xué)變化2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．一氯甲烷的電子式：B．碳酸氫鈉的水解：+H2O+H3O+C．聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．中子數(shù)為8的氧原子：18O3．下列說法錯誤的是A．不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗B．不慎將苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗C．實驗室制備氯氣的實驗中，需要注意：D．新制的氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，并放在陰涼處4．磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制?。涸O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．31g白磷(P4)中所含P-P的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H3PO2發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生22.4LPH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．0.1molPH3中P的價層電子對數(shù)為0.4NAD．1L1mol·L-1NaH2PO2溶液中含有的數(shù)目為NA5．下列離子方程式錯誤的是A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O+Cl-+2H+B．電解飽和食鹽水制Cl2：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．硫化亞鐵溶于稀硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是選項事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B可用CS2除去試管內(nèi)殘余的SCS2是非極性分子，可以溶解硫C常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸鐵的表面被濃硝酸氧化，產(chǎn)生了一層致密的氧化物薄膜D水的沸點比硫化氫的高氧原子的半徑比硫原子的小，H—O鍵長比H—S鍵長短A．A B．B C．C D．D7．用如圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．驗證金屬鋅保護鐵B．檢驗乙炔具有還原性C．熔融純堿D．證明AgI的溶解度小于AgClA．A B．B C．C D．D8．由K、I、O組成的某化合物的立方晶胞如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該化合物的化學(xué)式為KIO3B．該晶體的密度的表達式為C．a(chǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為D．該晶胞的另一種表示中，I處于各頂角，則K處于體心位置9．以鉛酸蓄電池為電源，利用電解法獲得NaOH與H3PO4的原理如圖所示(雙極膜是在直流電場的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-并分別通過陽膜和陰膜)，下列說法正確的是A．M膜為陰離子交換膜B．產(chǎn)品室2中產(chǎn)物為H3PO4C．電極a與鉛酸蓄電池的正極相連D．雙極膜共解離4molH2O時，理論上鉛酸蓄電池中生成4molPbSO410．X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說法錯誤的是A．P的基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有13種B．簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)：Y呈四面體形、Z呈三角錐形C．電負(fù)性大小順序：Z>Y>PD．工業(yè)上不能用電解PQ3的方法制備單質(zhì)P11．有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說法正確的是A．依據(jù)紅外光譜無法確證X、Y存在不同的官能團B．除氫原子外，X中其他原子可能共平面C．有機物X存在順反異構(gòu)，有機物Y無順反異構(gòu)D．類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但可發(fā)生加聚反應(yīng)12．工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有等雜質(zhì))制備晶體的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：①難溶于冷水，易溶于熱水。②

。③，A．“浸取”時加入飽和NaCl溶液的目的是增大濃度，便于鉛元素進入溶液B．加入MnO調(diào)pH時，使平衡正向移動，除去C．“沉降”時加入冰水可使平衡逆向移動D．經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到，若用1L溶液轉(zhuǎn)化2mol沉淀(忽略溶液體積變化)，則溶液的起始物質(zhì)的量濃度不得低于2.000mol/L13．在Fe+催化下乙烷氧化的反應(yīng)機理如圖所示(圖中為副反應(yīng))。下列說法正確的是A．FeO+、N2均為反應(yīng)中間體 B．X、Y中均既含極性鍵也含非極性鍵C．該機理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．每生成1molCH3CHO，消耗的N2O大于2mol14．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ[比如A2的分布系數(shù)：δ(A2-)=]隨滴加的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C．HA-的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-2D．滴定終點時，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)二、解答題15．鉍酸鈉(NaBiO3，Mr=280)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并測定其純度。Ⅰ．制取鉍酸鈉將白色且難溶于水的Bi(OH)3置于NaOH溶液中，在充分?jǐn)嚢璧那闆r下與Cl2反應(yīng)制備NaBiO3，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）。已知：NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。回答下列問題：(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。(2)①A裝置中制備氣體的離子方程式為。②B裝置盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是。(3)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)立即關(guān)閉K3和K1并停止對A裝置加熱，原因是。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從C裝置中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是，過濾、洗滌、干燥。(6)實驗完畢后，打開K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定(7)為測定產(chǎn)品的純度，取上述NaBiO3產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液將其還原為Bi3+（已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O），再將其準(zhǔn)確配制成100mL溶液，取出10.00mL；用0.100mol·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，滴定終點時消耗10.00mLH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該產(chǎn)品的純度為%(結(jié)果保留一位小數(shù))。16．鈷及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以鈷礦[主要成分為CoO、Co2O3、Co(OH)2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等]為原料制取Co3O4，的工藝流程如圖所示。已知：①Fe2+的還原性強于Co2+；②溶液中相關(guān)離子沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)時的pH如下表：沉淀Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2完全沉淀的pH2.85.210.19.4回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價層電子排布式為。(2)“浸取”中，提高浸取率的措施有(寫一條)。(3)①在“調(diào)節(jié)pH=6”時，沉淀X的主要成分為。②“浸取”中，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③“氧化”中消耗H2O2的量明顯偏高的原因可能是。④由CoCO3生成Co3O4的化學(xué)方程式為。(4)“萃取”中，配合物的結(jié)構(gòu)存在如下轉(zhuǎn)變，下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A．轉(zhuǎn)變過程中只涉及配位鍵的斷裂與形成 B．配合物1內(nèi)界中心原子配位數(shù)為6C．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價發(fā)生變化 D．兩種配合物中均含有大π鍵(5)鈷鹽可用于制備含鎳鈷的鐵合金，一種合金X的立方晶胞如圖所示。該晶胞中粒子個數(shù)比：Fe：Co：Ni=；設(shè)合金X的密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體中Fe和Ni之間的最短距離為nm(列出計算式)。17．F是合成某種抗癌靶向藥物的中間體，一種合成F的路線如圖所示。已知：回答下列問題(1)A中最多有個原子共平面。(2)D中含氧官能團的名稱為；D→E的反應(yīng)類型是。(3)以下物質(zhì)的酸性由強到弱依次為(填標(biāo)號)。A．

B．

C．(4)C是一種鏈狀二元酯，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。B→C轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)以F為原料合成化合物J的路線如下。H的結(jié)構(gòu)簡式為試劑X為。(6)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。①含苯環(huán)；②兩個羥基不能連在同一個碳上；③1mol該物質(zhì)和足量鈉作用能產(chǎn)生2molH2；④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為4∶2∶2∶1。18．為實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”，碳的循環(huán)利用是重要措施。Ⅰ．工業(yè)上用Cu-ZnO作催化劑，通過反應(yīng)①來生產(chǎn)甲醇，同時也會有副反應(yīng)②發(fā)生。反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.0kJ/mol(1)已知298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示，則ΔH1=kJ/mol。反應(yīng)①在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。(2)請比較CO2和H2O的鍵角，并解釋原因：。(3)一定條件下，向某密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．反應(yīng)②的活化能：Ea(正)>Ea(逆)B．平衡后，壓縮容器容積，反應(yīng)①平衡正向移動，反應(yīng)②平衡不移動C．當(dāng)容器中的甲醇的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)D．選擇合適的催化劑，并提高溫度，一定可以加快反應(yīng)速率Ⅱ．CH4-CO2重整反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，易發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。某溫度下，將等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始壓強為p0kPa的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，測得某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為20%，另一種為40%。(4)平衡時總壓為。(5)該溫度下，平衡時n(CO)：n(H2)=，CH4-CO2重整反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)KP=(kPa)2(用含p0的式子表示)。(已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP)

參考答案1．A2．C3．C4．D5．A6．D7．C8．B9．B10．A11．B12．D13．D14．C15．(1)恒壓滴液漏斗(2)除去揮發(fā)出來的HCl氣體(3)(4)防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiO3分解(5)（在冰/冷水中）冷卻結(jié)晶(6)除去A裝置中殘留的Cl2(7)87.516．(1)3d74s2(2)攪拌(或粉碎鈷礦或提高浸取溫度等)(3)Fe(OH)3、Al(OH)3