《硫酸根離子的檢驗不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》素養(yǎng)目標學法指導1．通過對比實驗，掌握硫酸根離子的檢驗方法，以此為基礎能設計出粗鹽提純的方案和操作方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識，提升實驗探究與創(chuàng)新意識2．通過實驗探究不同價態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化，掌握運用氧化還原反應規(guī)律尋找合適的氧化劑和還原劑的方法，培養(yǎng)變化觀念與科學探究的能力1．通過閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源2．從化合價變化角度和物質(zhì)分類角度設計含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，從而鞏固氧化還原反應知識及物質(zhì)類別轉(zhuǎn)化方法，構(gòu)建含硫物質(zhì)的價－類二維圖，形成知識網(wǎng)絡知識導圖

課前·新知導學1．教材【實驗5－4】中的化學反應(1)向稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，所發(fā)生反應的離子方程式分別為：_______________________、___________________________、________________________。(2)碳酸鋇溶于稀鹽酸的反應方程式為：____________________________________________。硫酸根離子的檢驗BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

【答案】稀鹽酸BaCl2溶液稀鹽酸BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀微思考【答案】不一定。若原溶液中含有Ag＋也會有類似的實驗現(xiàn)象。

用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾D．排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾【答案】C1．自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化(1)游離態(tài)的硫存在于________附近或地殼的巖層中。(2)化合態(tài)。①主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。②重要的化合物。火山口不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化名稱黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學式________________________________________FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

(3)轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮縎O2

SO3

H2SO3

H2SO4無氧黃銅礦O2芒硝SO3＋H2O===H2SO4

3．不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【答案】氧化還原(1)通過______________反應可實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。(2)利用______________劑，可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化到高價態(tài)。(3)利用______________劑，可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化到低價態(tài)。氧化還原氧化還原黃鐵礦或硫黃在過量的純氧中充分反應，能否直接生成SO3?微思考【答案】不能。含硫物質(zhì)與氧氣反應時一般只能得到SO2。

在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(

)A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應【答案】A【解析】A中含硫物質(zhì)被氧化后硫元素的價態(tài)升高；B、C中濃硫酸的硫元素化合價降低；D中硫元素的價態(tài)不變。課堂·素養(yǎng)初培素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認知變化觀念與平衡思想本知識點在考題中?？疾椋捍蛀}提純所加試劑及試劑添加順序、硫酸根離子的檢驗等我國有三大鹽場，分別是長蘆鹽場、布袋鹽場和鶯歌海鹽場。[情境導入](1)以下是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”流程示意圖，其中玻璃棒的作用分別是什么？【答案】溶解：攪拌，加快粗鹽的溶解速度；過濾：引流，防止液體濺出；蒸發(fā)：攪拌，防止加熱時液體飛濺。(2)經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，若按表中所示順序除去它們，應加入什么試劑？雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽(Na2SO4)足量________液_________________________CaCl2足量________溶液________________________MgCl2足量________溶液_________________________(3)①上表中所加的除雜試劑為何要過量？②足量Na2CO3溶液除了可沉淀Ca2＋外，能否將過量的BaCl2溶液中的Ba2＋同時除去？③上表中的三種除雜試劑在加入粗鹽溶液時的先后順序有何要求？【答案】①為了將雜質(zhì)充分除去，所加除雜試劑要適當過量。②能，Na2CO3溶液可除去Ca2＋，同時可沉淀過量的Ba2＋。③后面的除雜試劑盡量能把前面的過量的除雜試劑同時除去，所以三種除雜試劑中Na2CO3溶液應在BaCl2溶液后面滴加。(4)向粗鹽溶液中滴加足量BaCl2溶液→足量Na2CO3溶液→足量NaOH溶液后，溶液中還有哪些雜質(zhì)離子？如何把這些雜質(zhì)離子除去？1．除去粗鹽中少量可溶性雜質(zhì)(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理。[深化理解](2)試劑加入的先后順序。根據(jù)原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去過量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過量的Na2CO3和NaOH，故應過濾后，向濾液中加入，因此各試劑的加入順序可以為：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸；②NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸；③BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸。[典例精練](1)寫出三種試劑的化學式：A_______，B_______，C_______。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是_______________________________；②加入過量B的目的是_______________________________；③加熱煮沸的目的是_______________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________?！敬鸢浮緾任務二不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想關(guān)于硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化在考題中經(jīng)常考查，主要考查點有：有關(guān)含硫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式或離子方程式的書寫、二氧化硫與陌生強氧化性物質(zhì)反應的化學方程式的書寫等，題型多為綜合題——實驗綜合題或工藝流程圖題等大型節(jié)日時，人們經(jīng)常會燃放煙花爆竹。但這會產(chǎn)生嚴重的空氣污染，近幾年，越來越多的城市全年全區(qū)域禁止燃放煙花爆竹。[情境導入](1)燃放爆竹時的主要反應是S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑，S發(fā)生了什么變化？表現(xiàn)什么性質(zhì)？【答案】反應中S的化合價降低，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)氧化性。(2)燃放爆竹時會聞到強烈的刺激性氣味，你知道其中的原因嗎？【答案】燃放爆竹時S與空氣中的氧氣反應生成有刺激性氣味的SO2氣體。(3)硫化氫氣體通入濃硫酸中可得到硫單質(zhì)，若將該氣體通入稀硫酸中能否也得到硫單質(zhì)？【答案】不能。因濃硫酸具有強氧化性(＋6價硫)，而稀硫酸不具有強氧化性(其具有的弱氧化性是由于＋1價的氫)。(4)試列舉生成SO2氣體的反應有哪些？【答案】①氧化反應：如硫黃的燃燒、硫化氫氣體的燃燒、硫鐵礦(FeS2)在空氣中加熱等；②還原反應：如濃硫酸與Cu或C的反應等；③非氧化還原反應：如Na2SO3固體與濃硫酸的反應[Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑]、亞硫酸的分解等。1．硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化[深化理解]

人們認識和應用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應；二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。如下圖所示是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：[典例精練]【解析】A中的S的化合價為＋6價且可以轉(zhuǎn)化為硫酸，又可以和二氧化硫互相轉(zhuǎn)化，因此A為三氧化硫；B中的硫的化合價為－2價且為氣態(tài)氫化物，因此B為硫化氫；由硫元素的價態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系知C為硫酸鹽，D為亞硫酸，E為亞硫酸鹽。

硫在空氣中燃燒生成氣體A；把A溶于水得溶液B；向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C；在C中加Na2S產(chǎn)生氣體D；把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S