2025-2026學(xué)年云南省臨滄地區(qū)中學(xué)等校高三上學(xué)期入學(xué)模擬檢測化學(xué)試題一、單選題(★★)1.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣B．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆C．因具有氧化性，故可用于漂白紙漿D．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)(★★)2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A．分子的空間填充模型：B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．在水中的電離方程式為(★★★)3.下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍(lán)色：B．向固體中滴加蒸餾水，產(chǎn)生無色氣體：C．向飽和溶液中通入過量氣體，溶液中析出晶體：

D．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：(★★★)4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A．固體中含有的陽離子數(shù)目為B．18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1mol中含鍵的數(shù)目為D．0.1molFe和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(★★★)5.為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論濃度向1mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入5滴6mol/LNaOH溶液黃色溶液變橙色減小H+濃度，平衡向生成的方向移動B溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動C壓強(qiáng)向恒溫密閉容器中充入NO2氣體，達(dá)到平衡后壓縮體積增大壓強(qiáng)氣體顏色變深增大壓強(qiáng)平衡向生成NO2的方向移動D催化劑向2支大小相同的試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，向第一支試管中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，向第二支試管中滴入2滴蒸餾水相同時間內(nèi)第一支試管產(chǎn)生氣泡更多使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動

A．AB．BC．CD．D(★★)6.有關(guān)如圖所示有機(jī)物的說法正確的是

A．該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體B．1mol該有機(jī)物最多可以與4molNaOH反應(yīng)C．該有機(jī)物不能與溶液反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)(★★)7.高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法不正確的是

A．步驟①的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)說明了金屬性：碳>硅B．步驟①中每生成，轉(zhuǎn)移4mol電子C．步驟③中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料(★★★★)8.常溫常壓下，某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入11.2gCO和的混合氣體，右側(cè)充入2.0g和的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置：下列說法錯誤的是

A．右側(cè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/molB．右側(cè)混合氣體中的物質(zhì)的量為C．若保持左側(cè)氣體總質(zhì)量不變，改變不會引起活塞移動D．若要使隔板移至“2.5”刻度處，則需向右側(cè)再通入0.4g(★★★)9.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是

A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵B．已知溶液呈酸性，若將固體溶于水，能促進(jìn)水的電離C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為(★★★)10.催化釋氫。在催化劑作用下，分解生成和可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是

A．可以和鹽酸反應(yīng)B．催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成了C．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，進(jìn)而改變了反應(yīng)熱D．該過程只破壞了極性鍵未破壞非極性鍵(★★★★)11.利用光能源可以將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料C2H4(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時可為制備次磷酸(H3PO2)提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．Y極為陰極B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)Z極產(chǎn)生11.2LO2時，可生成H3PO2的數(shù)目為NAC．a(chǎn)、b、d為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜D．W極的電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O(★★★)12.我國的激光技術(shù)在世界上處于領(lǐng)先地位，科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成氮碳化合物薄膜，氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，其中β一氮化碳的結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)氮化碳的說法錯誤的是

A．氮化碳屬于共價晶體B．氮化碳的化學(xué)式為C．碳、氮原子均采取雜化D．1mol氮化碳中含有4molN—C鍵(★★★)13.半導(dǎo)體材料硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。通過晶體衍射測得晶胞中面心上的硒與頂點上的硒之間的距離為dnm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。原子坐標(biāo)系為以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置。在ZnSe晶胞坐標(biāo)系中，a點硒原子坐標(biāo)為，c點鋅原子坐標(biāo)為。下列說法正確的是

A．晶胞中距離Se原子最近的Se有4個B．b點原子坐標(biāo)為C．硒化鋅晶體的密度為D．該晶胞中Zn與Se的最近距離為(★★★★)14.在常溫下，二元弱堿(N2H4)在水中的電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常溫下將鹽酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨曲線-lgc(OH-)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．M點溶液pH為3.5B．當(dāng)δ(N2H)=δ(N2H)時，c(N2H)=109?c(N2H4)C．P點溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-)D．N2H5Cl溶液中微粒濃度大小順序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4)二、解答題(★★★★)15.鈀(Pd)是一種不活潑的金屬，在新型合金、有機(jī)催化劑方面應(yīng)用廣泛。以廢鈀催化劑(簡稱鈀碳，含有5%～6%鈀、93%～94%積碳、1%～2%鐵等)為原料回收鈀的工藝流程如圖所示。已知：“焙燒”時Pd轉(zhuǎn)化為難溶于水和酸的PdO。(1)“焙燒”的主要目的是_______；在實驗室進(jìn)行“焙燒”時，下列儀器中需要用到的是_______(填儀器名稱)。(2)“浸取”時先加入甲酸將PdO還原為Pd；再加入鹽酸、，有(二元強(qiáng)酸)生成，寫出生成反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)常溫下“除鐵”時，鐵元素恰好沉淀完全時的pH為_______{結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知：常溫下，，該條件下認(rèn)為溶液中時沉淀完全，lg2=0.3}。(4)濾渣需要洗滌，并將洗滌液和濾液合并，其目的是_______。(5)“沉鈀”時轉(zhuǎn)化為難溶于冷水的，其化學(xué)方程式為_______。(6)“還原”過程中還有其他副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物可循環(huán)至_______工序利用。(★★★)16.溶液組成的定量研究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。(1)配制450mLNaOH溶液。①計算并稱量：用天平準(zhǔn)確稱量___________gNaOH固體。②溶解：將稱量好的NaOH固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，___________，得到NaOH溶液，冷卻至室溫。③后續(xù)操作步驟正確的順序是(填字母，限用一次，下同)___________。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b．將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中c．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻d．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切e．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處④配制過程中，下列操作導(dǎo)致所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是___________。a．容量瓶中有殘留的蒸餾水b．在定容時仰視刻度線c．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴蒸餾水至刻度線⑤定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是___________。(2)實驗室鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示。

鹽酸

化學(xué)式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%①該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。②小明同學(xué)認(rèn)為該鹽酸已經(jīng)放置很久了，其中氯化氫或許已經(jīng)揮發(fā)了一部分，為測定該鹽酸實際的物質(zhì)的量濃度，完成下列實驗：取10.00mL該鹽酸，向該溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液至___________為止，記錄消耗溶液的體積為50.00mL，則該鹽酸實際的物質(zhì)的量濃度為___________。(★★★★)17.探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有?。ⅲ＃阎簽橛脷怏w分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。在下，丙烷單獨進(jìn)料時，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)見下表。

物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分?jǐn)?shù)(%)2123.755.20.10(1)比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（?G=?H-T?S＜0）的最低溫度，反應(yīng)ⅰ_____反應(yīng)ⅱ（填“＞”或“＜”）。(2)①在該溫度下，Kp2遠(yuǎn)大于Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，說明反應(yīng)ⅲ的正向進(jìn)行有利于反應(yīng)ⅰ的__________反應(yīng)和反應(yīng)ⅱ的_________反應(yīng)（填“正向”或“逆向”）。②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為：__________。③平衡體系中檢測不到，可認(rèn)為存在反應(yīng)：，下列相關(guān)說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a．b．c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性_______(列出計算式)。(3)丙烷甲醇共進(jìn)料時，還發(fā)生反應(yīng)：ⅳ．在下，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)與進(jìn)料比的關(guān)系如圖所示。①進(jìn)料比n(丙烷)(甲醇)時，體系總反應(yīng)：_______②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低的原因是_______。(★★★★)18.有機(jī)物Q是一種抗血栓藥物，其合成路線如下。已知：①(、、代表烴基或H)；②。(1)A和J均屬于芳香化合物，J中含有的官能團(tuán)是___________。(2)A→B的反應(yīng)類型是___________。(3)D→E的化學(xué)方程式為___________。(4)X的分子式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______