2025-2026學年湖南省長沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體高二上學期第一次聯(lián)考（暨入學模擬考試）化學試卷一、單選題(★)1.我國在材料的開發(fā)和應用方面取得了重大成就。下列敘述正確的是

A．“中國天眼”使用的碳化硅屬于硅酸鹽材料B．港珠澳大橋使用的混凝土屬于金屬材料C．制芯片所用的單晶硅屬于無機非金屬材料D．飛船返回艙表面層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料(★)2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A．磁性氧化鐵的化學式：B．的電子式：C．Na與的反應中電子轉移的情況：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：(★★★)3.下列實驗現(xiàn)象描述與事實不符合的是

A．鎂與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，放出熱量B．打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口形成白霧C．通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色D．向飽和溶液中通入過量，產(chǎn)生白色沉淀(★)4.肼可用作火箭的燃料，其制備方法之一：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．溶液中陰陽離子總數(shù)為B．上述反應生成32g時，轉移電子數(shù)為C．常溫常壓下，4.48L含氮氫鍵數(shù)目為D．1mol和足量充分反應得到的分子數(shù)為(★★★)5.下列過程對應的離子方程式書寫錯誤的是

A．向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：B．向FeI2溶液中通入過量的氯氣：C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量的NaOH溶液：D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：(★★★)6.宏觀物質的某些特性與其微觀結構存在對應關系。下列說法正確的是

選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量B同主族元素從上到下，金屬性增強核電荷數(shù)增加導致原子半徑減小C濃硫酸使蔗糖變黑并膨脹濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性D加入使的分解速率加快使的分解反應由吸熱反應變?yōu)榉艧岱磻?/p>

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Z與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差1，M原子的電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>YB．簡單氫化物的還原性：Z>MC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>MD．X、Y能組成電子數(shù)為8的分子(★★)8.下列關于SO2和CO2的相關說法中，錯誤的是

A．鑒別SO2和CO2可用品紅溶液B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C．SO2和CO2均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁后再變澄清D．檢驗SO2中含有CO2操作為先通過過量的碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水(★★★)9.下列實驗方案不能得出相應結論的是

A．金屬活動性順序為Zn>Fe>CuB．氧化性順序為C．濃硫酸具有吸水性D．增大反應物濃度，該反應速率加快

A．AB．BC．CD．D(★★)10.某化學興趣小組設計如下實驗裝置，通過測定反應前后質量的變化驗證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。實驗步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內空氣；關閉Ⅰ左側閥門，點燃酒精燈；一段時間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……下列敘述正確的是

A．點燃酒精燈時，應先點燃甲B．Ⅰ中石棉絨的作用是催化劑C．實驗結束后，若Ⅰ中減少的質量等于Ⅱ中增加的質量，則說明Ⅰ中發(fā)生反應：D．實驗室保存試劑時，可與還原性物質放在同一藥品柜中(★★★)11.酯在酸、堿或酶催化下可發(fā)生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用該性質可制得一種長效、緩釋阿司匹林(有機物L)，其結構如圖所示。下列分析不正確的是

A．有機物L可由加聚反應制得B．1mol有機物L含有2mol酯基C．有機物L能發(fā)生取代反應D．有機物L在體內可緩慢水解，逐漸釋放出(★★)12.燃料電池是一種高效無污染的電池，其結構如圖所示(兩電極均為惰性電極)。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)電極為正極B．b電極上發(fā)生還原反應C．電池工作時，移向a電極D．a(chǎn)電極上的電極反應式為(★★★)13.如圖所示的物質轉化關系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D。下列敘述錯誤的是

A．反應ⅰ屬于吸熱反應B．反應ⅲ、ⅳ和ⅵ均為化合反應C．氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．氣體C和的反應理論上可設計成原電池(★★)14.在一定溫度下的恒容密閉容器中，受熱分解，平衡體系中各組分[、以及另一種氣態(tài)產(chǎn)物]物質的量隨溫度的變化關系(實線a、b、c)如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．平衡體系中氣態(tài)產(chǎn)物的化學式為B．M點生成b的速率大于消耗b的速率C．溫度時，向容器中通入適量惰性氣體，容器內壓強增大D．一個反應是否能夠發(fā)生、及其是否為可逆反應，與溫度有關二、解答題(★★★)15.實驗室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應制備，并用制得的還原制備，實驗裝置如圖所示。已知：①；②固體在空氣中易吸收水蒸氣放出劇毒氣體硫化氫。請回答下列問題：(1)裝置A中盛裝稀硫酸的儀器是_______(填名稱)。(2)研究發(fā)現(xiàn)，相同條件下(如硫酸濃度、鋅粒大小等)用粗鋅制比用純鋅快，試分析原因：_______；裝置B的作用是除去中的，寫出A中反應生成的離子方程式：_______。(3)裝置C中盛裝的試劑為_______；裝置E的作用是_______。(4)裝置D中制備的化學方程式為_______；得到的產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質，其雜質除外，還可能有_______(填標號)。a．b．(★★★)16.含氯消毒劑在控制病原微生物污染和傳播等方面有著重要作用。亞氯酸鈉是一種優(yōu)質的漂白劑和消毒劑。一種以氯酸鈉為原料制備粗品的工藝流程如圖所示。已知：①濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下；②在溫度高于60℃時易分解生成和NaCl。(1)在“發(fā)生器”中，與反應生成和另一種物質，檢驗“另一種物質”中的陰離子的實驗方法是：取少量產(chǎn)物溶于水形成溶液，_______。(2)向“發(fā)生器”中鼓入空氣的目的是_______(填標號)。a．將氧化成，增強酸性b．將氧化成c．稀釋以防分解爆炸(3)“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉化為，在該過程中反應的離子方程式為_______?！拔账敝行枰刂茰囟炔怀^20℃，其原因是_______。(4)溶解度曲線如圖所示。從溶液中獲得無水晶體的過程對溫度的控制要求較高。具體操作：先減壓，將溶液加熱到_______(填標號，下同)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至_______，過濾，洗滌，干燥。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃(5)以某工業(yè)混合品(其中百分含量為53.25%，雜質不參與反應)為原料，按照上述流程制取的總回收率為90%。若利用10t該工業(yè)混合品，理論上得到約_______t(結果保留1位小數(shù))。(★★★)17.二氧化碳的資源化利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如加氫合成甲醇，其反應原理如下：(1)的結構式為_______。(2)已知：斷裂1molC=O、1molH-H、1molC-H分別需要吸收745kJ、436kJ、413kJ的能量；形成1molC-O、1molO-H分別釋放358kJ、463kJ的能量，當上述反應生成1mol時，理論上_______(填“放出”或“吸收”)的能量為_______kJ。(3)一定條件下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入0.2mol和0.6mol，發(fā)生上述反應。①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。a．容器內壓強不再變化b．和的濃度比保持不變c．混合氣體密度不再變化d．②若平衡時的轉化率為50%，則平衡時的體積百分含量為_______%(保留一位小數(shù))。③保持其他條件不變，平衡狀態(tài)下，通入一定量的惰性氣體，化學反應速率的變化情況為_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)一種利用電池制甲醇的原理示意圖如下(稀硫酸為電解液)。M電極的電極反應式為_______；電池工作一段時間后，N極區(qū)溶液的酸性_______(填“減弱”“增強”或“不變”)。(★★★)18.聚丙烯酸乙酯(PEA)是一種重要的高分子材料，其合成路線如下。請回答下列問題：(1)氯仿的分子式為_______；B的結構簡式為_______。(2)D→F的反應類型為