2025年江西省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡

上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一

致。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用黑色墨水簽字

筆將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試卷、答題卡一并收回。

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符

合題目要求。

1.化學(xué)給了我們一雙智慧的眼睛。下列廣告或說(shuō)法正確的是

A.用鐵鍋烹飪食材可以補(bǔ)鐵，但不能代替藥物

B.本飲料含有一千多種微量元素，有益健康

C.本化妝品不含任何化學(xué)物質(zhì)，不傷皮膚

D.含食品添加劑亞鐵氟化鉀的食鹽，有劇毒

2.實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提。下列實(shí)驗(yàn)要求錯(cuò)誤的是

A.NaCl溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)，禁止?jié)袷植僮?/p>

B.焰色試驗(yàn)，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇

C.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視地堪

D.比較Na2c。3和NaHCC）3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物

3.肽抑制劑X可抑制骨髓瘤，其作用機(jī)理是X與蛋白酶體片段的活性位點(diǎn)Y結(jié)合。下列

說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)為縮合反應(yīng)

B.X在反應(yīng)中顯堿性

C.與H反應(yīng)的活性：Z>Y

D.Z屬于鹽x

化學(xué)試題第1頁(yè)（共9頁(yè)）

4.乙烯是植物激素，可以催熟果實(shí)。植物體內(nèi)乙烯的生物合成反應(yīng)為:

HN^XCOOH催化劑

22

A+02A2C2H4+2HCN+2CO,+2H20

阿伏加德羅常數(shù)的值為N4,下列說(shuō)法正確的是

A.2.24LC2H4中。鍵的數(shù)目為0.5NA

B.0.ImolHCN中兀電子的數(shù)目為0.3NA

C.9gH2。中孤電子對(duì)的數(shù)U為().5N,\

D.消耗Imol。?，產(chǎn)物中sp雜化C原子數(shù)目為4NA

5.藥物中間體1,3-二澳丙酮可由1,3-二氯丙酮合成，步驟如下:

水相

+皿二氯甲物丙皂上

40°C,1.5b萃取有機(jī)相黑；操k粗產(chǎn)品鬻

下列說(shuō)法正確的是

A.若LiBr完全轉(zhuǎn)化，則水相中溶質(zhì)只有LiCI

B.測(cè)定水相中CT的含量可計(jì)算產(chǎn)率

C.試劑I可.選用無(wú)水Na2so4

D.操作i和操作n相同

6.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

NH3和空氣的混合氣體通過(guò)熱的52。3,Cr?O3持續(xù)

該反應(yīng)△HV0

A紅熱

向NCC1溶液中滴入硝酸酸化的AgNC)3溶液，生成

NCC1是離子化合物

B白色沉淀

向Na?。與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酰溶液，先變

Na?。有漂白性

C紅后褪色

向溶液中通入無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入2

CaChCO2,,C(NH3-H2O)<c(C03-)

D-

c(NHJ)'C(HCO3)

NH3,,生成白色沉淀

7.一種以H%Ru()2為催化劑，捕捉CO?制備N(xiāo)aHC()3的流程為:

ImolCO2(g)

NHHSO

4molH2(g)44

-1molNa*(aqR產(chǎn)物分離HXRUOJCS)

：imolNO；(aq^

固體卜

過(guò)流

?：HxRuO；(syY；

加熱一NaHCO3(aq)曲由8處

化學(xué)試題第2頁(yè)(共9頁(yè))

下列說(shuō)法正確的是

A.氫氣的作用是還原CO?B.反應(yīng)中有NH4HCO3生成

C.“產(chǎn)物分離”方法為過(guò)濾D.溫度升高，NaHC()3的產(chǎn)率增大

8.我國(guó)學(xué)者設(shè)計(jì)了一種新型去除工業(yè)污水重金屬離子的電池(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電極電極電極循環(huán)

已知：CuHCF為銅基普魯士藍(lán)(Cu[Fe(CN)6]0,67-nH2O)

A.CuHCF中的鐵為+3價(jià)B.交換膜為陰離子交換膜

C.洗脫目的是去除電極吸附的Ni2+D.ZM+溶液可電解再生電池負(fù)極

9.一定壓強(qiáng)下，乙烯水合反應(yīng)為：C2HMg)+H2O(g)=C2H50H(g)

已知：AH(J/mol)=-34585-26.4T

AG(J/mol)=-34585+26.4T-lnT+45.19T

氣體均視為理想氣體，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的活化能：1L.即B.恒溫恒容充入NZ，平衡向左移動(dòng)

c.ns隨溫度升高而降低D.平衡后，升高溫度，△〃逆

10.X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物，溶于水后混合，溶液轉(zhuǎn)變成紫

色，得到溶液Z,用pH試紙檢測(cè)顯紅色。取3支試管分別裝入少量溶液Z,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

記錄為：

序號(hào)加入試劑現(xiàn)象

1%。2溶液產(chǎn)生大量氣泡、溶液紫色褪去

2AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀

3溪水產(chǎn)生白色沉淀

關(guān)于溶液Z,下列說(shuō)法正確的是

A.含F(xiàn)e3+B.含MnO；C.可能含H+D.不含C「

化學(xué)試題第3頁(yè)(共9頁(yè))

二,非選擇題：本題共4小題

15.一種抗癌藥物中間體⑴，其合成步驟如圖（部分試劑和條件略去）。

回答下列問(wèn)題:

⑴化合物B（填“含”或“不含”）手性碳原子。

（2）B到C的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是o

⑶寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式

（4）已知化合物G含IH鍵，則G中（填“1”或"2"）號(hào)氮原子堿性更強(qiáng)。

（5）化合物H中核磁共振氫譜峰有組峰。

（6）H到I反應(yīng)的目的是o

⑺參照上述合成路線，畫(huà)出A的同分異構(gòu)體中可由乙二醇與環(huán)戊二酮合成的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出三

種，不考慮立體異構(gòu)）

化學(xué)試題第5頁(yè)（共9頁(yè)）

16.

稀散金屬錢(qián)(Ga,HIA族)是重要的戰(zhàn)略資源。以棕剛玉煙塵(主要成分為

SiO2.KAISi308.AI2O3、AlzSiOs和少量Ga)為原料制各金屬錢(qián)的工藝流程圖如下：

棕剛玉

煙塵嫁

硅-伴化肥分子儺

回答下列問(wèn)題:

(1)濾液I的pH為14.78,依據(jù)Al(III)和Si(IV)的分布系數(shù)圖，鋁元素在溶液中的主要

存在形式為(填化學(xué)式)，Si。?與堿反應(yīng)的離子方程式為、。

(2)水熱再生過(guò)程中，需要定量補(bǔ)充，KA1(OH)4同體的目的是以獲得高純度分子篩

(KAlSiO4」.5H2。)))材料。濾液2的pH—(填“大于”或“小于”)濾液1的pH。

(3)已知樹(shù)脂片段的結(jié)構(gòu)為=N,OH在吸附(Ga(0H)I時(shí)，中心錢(qián)離子與樹(shù)脂間存在的主

要相互作用是—。

(4)操作X為o

(5)硅-鉀化肥可改良土壤環(huán)境。依據(jù)其一有效組分的晶胞結(jié)構(gòu)，推測(cè)該組分中鉀離子能

化學(xué)試題第6頁(yè)(共9頁(yè))

17.

CO2與七通過(guò)催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。相關(guān)反

應(yīng)體系及其熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298K、3。)如下：

LCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g))△山=+41kJ/mol

II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H2=-165k|/mol

III.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H3=-50kJ/mol

IV.2CO2(g)+6H2(g)^=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H4=-174kJ/mol

V.2CO2(g)+6H2(g)^CH30cH3(g)+3H2O(g)△H5=-123kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)CH3cH20H(g)=CH30cH3(g)△H6=kj/mol

(2)反應(yīng)I的機(jī)理包括3種路徑(主要步驟如圖)，在A路徑中，決速步驟的能壘是

eV,反應(yīng)I的最優(yōu)路徑是(填標(biāo)號(hào))。

0.5

-4.0

反應(yīng)歷程

(3)某課題組模擬了(CO2加氫在不同溫度下的平衡組分(如圖)。保持總壓為5x103kPa,

溫度為50(rc以上時(shí)，主要含碳產(chǎn)物是—,計(jì)算：30(rc時(shí)相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=(kPa)-4

80T--------------------------------------------------------------------

7o

“A。?山⑥

6o

％(

)5o

次

&

4o

慰

于3oGHQH(g)

2O

IO-

0-

0100200300400500600700800

溫度代)

化學(xué)試題第7頁(yè)(共9頁(yè))

(4)反應(yīng)I某路徑的主要步驟如下(其中*表示吸附態(tài))

①CO：(g)+?一KXV

②H[(g)+++?一＞2Ha

③c(v+?一CO*+0*

④0?+H'^=OH+

⑤0H?+0H-―^H：0*+0?

⑥CO-―+CO(g)

⑦H’cr—??+H,O(g)

寫(xiě)出與第⑤步競(jìng)爭(zhēng)的基元反應(yīng)。

⑸通過(guò)對(duì)ZrO2負(fù)載Rh的單原子催化劑進(jìn)行摻雜，可調(diào)控催化劑選擇性生成CH4或CO,其示

意圖如下：

HCOO*路徑COOH*路徑

—?~----//■

.Na@RhOzr（省略氧原子）

i.寫(xiě)出Y的化學(xué)式o

ii.依據(jù)示意圖，摻雜Na+|的催化劑可以提高Y的選擇性，其原因是

化學(xué)試題第8頁(yè)(共9頁(yè))

18.摩爾比法測(cè)定配合物磺基水楊酸銅(Z)組成的實(shí)驗(yàn)如下:

HOS飛Q,CU(NO限配合物%

回答下列問(wèn)題：

(1)L的合成與表征

I.向裝有濃硫酸的反應(yīng)容器中，攪拌下慢慢加入水楊酸粉末，加熱至50℃,全溶后升至75℃,

有固體析出,繼續(xù)升溫至,115℃反應(yīng)4h,冷卻至40℃。上述步驟中需用到的儀器有(填標(biāo)

號(hào))。

A.圓底燒瓶B.干燥管C.球形冷凝管D.恒壓滴液漏斗

E.二頸燒瓶F.溫度計(jì)G.直形冷凝管H.分液漏斗

II.下列分析方法中可以確定L分子結(jié)構(gòu)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.X射線衍射B.質(zhì)譜C.元素分析D.滴定分析

(2)Z的合成與配位比n(L):n(Cu2+)分析

取12個(gè)燒杯，分別加入10.00mL硝酸銅溶液(0.05000moI/L),按表所示，依次加入對(duì)應(yīng)體

積的L溶液(0.250()mol/L),誡pH,用50mL容量瓶配制溶液。在一定條件下，分別測(cè)定溶液吸光度

A,得到吸光度A-c(L)/c(Cu2c的曲線(如圖)。

編號(hào)V(L)/mLc(L)；c(Cu2+)吸光度A

10.000.000.003

20.200.100.055

30.400.200.113

40.600.300.163

51.000.5()0.258

61.500.750.364

72.001.000.435

84.002.000.546

96.003.000.579

1()8.0()4.000.603

1110.005.000.606

1212.006.000.608

已知：A=k?c(Z),k為常數(shù)。

i.圖中已給出全部數(shù)據(jù)點(diǎn)、擬合曲線及1條趨勢(shì)線(虛線)，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，補(bǔ)全坐標(biāo)軸。

ii.圖中趨勢(shì)線方程為A=k-c(Cu2+),其與擬合曲線重合部分的化學(xué)含義為.

iii.在圖中作出另1條趨勢(shì)線，找到理論反應(yīng)終點(diǎn)X。

iV.通過(guò)理論反應(yīng)終點(diǎn)，推斷配位比n(L):n(Cu2+)==.

V.A-c(L)/c(Cu2+)的擬合曲線與趨勢(shì)線偏離的原|大|是一°

化學(xué)試題第9頁(yè)(共9頁(yè))

2025年江西省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)答案及解析

（本解析來(lái)自江西教育考試院的官方解析）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符

合題目要求。

1.A

【考查目標(biāo)】

生活處處有化學(xué)。本題從生活中四個(gè)廣告或說(shuō)法的實(shí)例人手，考查學(xué)生對(duì)人體微量元素、化妝品

和食品添加劑中化學(xué)知識(shí)的定性和定量認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生感受化學(xué)的社會(huì)價(jià)值和責(zé)任。屬于基礎(chǔ)綜合性題

目C

【試題分析】

選項(xiàng)A用鐵鍋烹飪食材可以使微量鐵元素進(jìn)人食材，從而達(dá)到補(bǔ)鐵的效果，但對(duì)缺欽性貧血患者

來(lái)說(shuō)，不能代替藥物補(bǔ)鐵。因此，選項(xiàng)A的說(shuō)法正確。

選項(xiàng)B考查學(xué)生對(duì)元素周期表中元素的認(rèn)識(shí)。到目前為止，在元素周期表中發(fā)現(xiàn)及合成的元素只

有118種，而人體必需的微量元素只占其中一部分，并不存在一千多種元素，因此，選項(xiàng)B的說(shuō)法錯(cuò)

誤c

選項(xiàng)C考查學(xué)生關(guān)于物質(zhì)組成的概念。任何物質(zhì)都是由元素組成的，化妝品是由甘油等多種化學(xué)

物質(zhì)組成的混合物。因此，選項(xiàng)C的說(shuō)法錯(cuò)誤。

選項(xiàng)D考查學(xué)生對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)。含亞鐵化鉀的食鹽有劇毒顯然是錯(cuò)誤的。隨著食品工業(yè)的

發(fā)展，食品添加劑己成為人類(lèi)生活中不可缺少的物質(zhì)。按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，在食品中適當(dāng)添加一些食品添

加劑不會(huì)時(shí)人體健康造成損害。因此，選項(xiàng)D的說(shuō)法錯(cuò)誤。

我國(guó)允許在食鹽中添加的抗結(jié)劑有亞鐵氟化鉀、亞鐵化鈉、酒石酸鐵、檸檬酸鐵鏤、二氧化硅和

碳酸鈣這六種，以亞鐵化鉀為主。由于亞鐵化鉀非常穩(wěn)定，即使是在高溫烹飪的條件下也不會(huì)釋放出

劇毒的根離子，因此是安全的。

2.C

【考查目標(biāo)】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)能培養(yǎng)學(xué)生注重實(shí)證、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)

的科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提，掌握實(shí)險(xiǎn)安全知浜，深植安全意識(shí)，是實(shí)驗(yàn)教學(xué)的關(guān)鍵環(huán)

節(jié)C本題以四個(gè)常見(jiàn)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)為載體，從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容出發(fā)，分析實(shí)驗(yàn)安全要求，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

安全的認(rèn)知與實(shí)踐能力。

【試題分析】

依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生知道人體皮膚有部分電解質(zhì)，濕手情況下可以與電路接通，形成

通路，有觸電危險(xiǎn)，故禁止?jié)袷植僮麟娐奉?lèi)實(shí)驗(yàn)。所以，選項(xiàng)A的說(shuō)法正確，不符合題意。

焰色實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生煙和部分有害氣體，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇。所以，選項(xiàng)B的說(shuō)法正確,

不符合題意。鈉在空氣中燃燒，是劇烈的燃燒反應(yīng)，會(huì)發(fā)出大量的光和熱，還可能會(huì)發(fā)生濺射，即使

佩戴了護(hù)目鏡，也不能近距離俯視用煙。所以，選項(xiàng)C的說(shuō)法不正確，符合題意。

比較Na2c03和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火，需耍束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物，正確

使用火源以免造成危險(xiǎn)。所以，選項(xiàng)D的說(shuō)法正確，不符合題意

3.D

【考皆目標(biāo)】

本題素材選用藥物X在體內(nèi)對(duì)骨髓瘤產(chǎn)生抑制的作用機(jī)理，既包含化學(xué)科學(xué)，乂涉及生命科學(xué)的

內(nèi)容。通過(guò)了解藥物進(jìn)人人體后的生物效應(yīng)，體會(huì)化學(xué)科學(xué)在人類(lèi)健康方面的重要作用。本題素材較

為新穎，但設(shè)問(wèn)都是高中教材中熟悉的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，包括有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)化合物的酸堿性、

與氫離子反應(yīng)的活性比較以及有機(jī)化合物中鹽的概念本題考查了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”的

素養(yǎng)水平，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任感。

【試題分析】

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸通過(guò)肽鍵等相互連接形成的一類(lèi)高分子化合物，是生命活動(dòng)的主要物質(zhì)基

礎(chǔ),形成蛋白質(zhì)的多肽是由多個(gè)氨基酸縮合形成的。在多肽鏈的兩端必然存在著自由的氨基和竣基。

氨基酸作為蛋白質(zhì)和多肽的構(gòu)造骨架，參與了生命體系中的許多生化反應(yīng)?？萍脊ぷ髡哐邪l(fā)的各類(lèi)藥

物不是一般的化學(xué)物質(zhì)，是人類(lèi)用來(lái)預(yù)防、治療.、診斷疾病，保持身體健康、提高生物質(zhì)量的特殊化

學(xué)品，需與體內(nèi)生物大分子（蛋白質(zhì)）相互作用，才能發(fā)揮其作用。

本題中藥物X需在體內(nèi)與蛋白質(zhì)活性位點(diǎn)Y結(jié)合，才能對(duì)骨髓瘤產(chǎn)生抑制效果。虛框內(nèi)Y為蘇

氨酸，其為一個(gè)羥基-a-氨基酸，有峻基氨基和羥基三個(gè)官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)如下

CH,—CH—C00H

II

OHNH,

題中蘇氨酸廢基已在蛋白質(zhì)中形成肽鍵，堿性基團(tuán)NH氮上有孤對(duì)電子，在牛.物體內(nèi)可以吸引B

-羥基中的氫，形成-NH。藥物X中有一個(gè)硼元素，硼為第二周期IIIA主族元素，最外層只有3個(gè)電

子，在X中已形成最外層為6個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，但其還有傾向形成最外層有8個(gè)電子的八隔體，因此可

以作為親電試劑，與蘇氨酸中失去氫質(zhì)子的羥基氧形成配位共價(jià)鍵。

選項(xiàng)A考查對(duì)配位鍵的特點(diǎn)和簡(jiǎn)單的配位化合物的成鍵特征的認(rèn)識(shí)以及對(duì)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的縮合

反應(yīng)的掌握，要求學(xué)生了解配位化合物的存在與應(yīng)用?？s合反應(yīng)通常伴隨著生成水等小分子化合物，

整個(gè)反應(yīng)只是形成兩個(gè)配位共價(jià)鍵的配位反應(yīng)（酸堿反應(yīng)）。所以選項(xiàng)A不是該題目所要求的答案。

選項(xiàng)B考查對(duì)酸堿反應(yīng)的理解。藥物X中的硼元素最外層可以接受電子，看作為酸，與蘇氨酸

中失去氫質(zhì)子的羥基氧形成配位共價(jià)鍵。所以選項(xiàng)B不是該題目所要求的答案。

選項(xiàng)C考查認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。Zn的氨基已形成了-NH：,無(wú)法再與H+反

應(yīng)，推斷Y與H+反應(yīng)的活性大于Z。所以選項(xiàng)C不是該題目所要求的答案，

選項(xiàng)D考查從官能團(tuán)的視角認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與有機(jī)化合物特征性質(zhì)的關(guān)系。從虛框的Z部分可知，此

時(shí)的硼元素帶負(fù)電，氮元素帶正由，已在分子內(nèi)形成了鹽。所以選項(xiàng)D是該題目所耍求的答案。

4.D

【考查目標(biāo)】

阿伏加德羅常數(shù)NA是化學(xué)中用微觀粒子的數(shù)量衡量物質(zhì)的量多少的物理量，在化學(xué)中是常用且

重要的物理量。本題依托乙的生物合成反應(yīng)，以常見(jiàn)物質(zhì)C2H4、HCN、H20.CO2為載體，考查內(nèi)容

包括理想氣體概念、物質(zhì)分子的共價(jià)鍵成鍵類(lèi)型和數(shù)目、雜化軌道類(lèi)型和數(shù)目、孤電子對(duì)的概念與計(jì)

算等相關(guān)知識(shí)，綜合性強(qiáng)。不僅考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的概念的辨析，也評(píng)價(jià)了學(xué)生對(duì)由微觀粒子構(gòu)

成的物質(zhì)形成的本質(zhì)的理解，以及學(xué)生關(guān)于宏觀認(rèn)識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)的發(fā)展水平。

【試題分析】

選項(xiàng)A考查的是一定體積的物質(zhì)中所含有的G鍵的數(shù)目oC2H4分子中2個(gè)C原子均以sp2雜化軌

道與H原子的1s軌道及另一個(gè)C原子的1個(gè)sp?雜化軌道重疊，形成4個(gè)C-H。鍵和1個(gè)0c。鍵，

未參與雜化的p軌道形成1個(gè)式鍵。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LC2H4分子中含有0.5NA個(gè)。鍵。由于題目并

沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

選項(xiàng)B考查一定量的物質(zhì)中所含有的n鍵數(shù)目。HCN分子中C原子以sp雜化軌道與H原子的1s

軌道及N原子的1個(gè)2P軌道重疊，形成1個(gè)H-C。鍵和1個(gè)C-N。鍵，C原子未參與雜化的2個(gè)p

軌道與N原子的另外2個(gè)p軌道形成2個(gè)無(wú)鍵。O.lmolHCN分子中含有0.1NAX2=0.2NA個(gè)n鍵，B

項(xiàng)錯(cuò)誤。

選項(xiàng)C考查一定量的物質(zhì)中所含有的孤電子對(duì)的數(shù)目。出0分子中0原子為不等性sp?雜化，4

個(gè)雜化軌道中有2對(duì)成鍵電子和2對(duì)孤電子對(duì)。9gH2。分子中含有0.5NAX2=1.0NA對(duì)孤對(duì)電子，C

項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D考查反應(yīng)產(chǎn)物中所含有的sp雜化C原子數(shù)后的多少。產(chǎn)物HCN分子和CO2分子中的

C原子均為sp雜化，消耗ImolOz生成2moiHCN和2moi的C02,所以sp雜化C原子數(shù)目為

2NA+2NA=4NA,D

項(xiàng)正確。

5.C

【考查目標(biāo)】

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科必備的基本研究方法，是探究和認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的重要途徑。實(shí)驗(yàn)原理與規(guī)范操作

的有機(jī)結(jié)合是實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊粋€(gè)重要體現(xiàn)。1,3-二澳丙酮是一種重要的醫(yī)藥有機(jī)合成中間體。本題以1,

37臭丙酮綠色合成工藝為情境，考查的知識(shí)內(nèi)容包括有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，試劑的性質(zhì)、作用與選擇，

純度分析，產(chǎn)品產(chǎn)率的計(jì)算等。

［試題分析1

我國(guó)化學(xué)工作者以1,3-二氯丙酮和澳化鋰為原料，采用二氯甲烷和丙酮組成的混合溶劑（體積比

10：1）打破鹵素交換反應(yīng)平衡，有效促進(jìn)正向反應(yīng)進(jìn)行。該實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)40℃低溫回流反應(yīng)1,5小時(shí)，以

97%的分離

產(chǎn)率實(shí)現(xiàn)了1,3-二澳丙酮的綠色合成。

合成實(shí)驗(yàn)中用到的試劑二氯甲烷和丙酮的極性不同，在水中的溶解度不同。二氯甲烷微溶于水，

而丙酮易溶于水。在水相反萃取過(guò)程中，水相不僅有氯化鋰鹽，還有丙酮;二氯甲烷等試劑也會(huì)有少

量微溶于水。所

以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，不符合題意。

有機(jī)合成大多是可逆、分步反應(yīng)且存在副反應(yīng)的。原料的轉(zhuǎn)化率很難達(dá)到100%o產(chǎn)品中主要成

分是1,3-二溟丙酮，也有少量的中間體（如1-氯-37臭丙酮）。因此通過(guò)測(cè)定分離水相中的氯離子含量

不能確

定1,3-二濱丙酮的產(chǎn)率。所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，不符合題意。

反萃過(guò)程會(huì)給有機(jī)相中引入少量水，產(chǎn)品濃縮收集前應(yīng)除水，這里考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)試劑的選擇。

有機(jī)相除水試劑可以選擇無(wú)水硫酸鈉、無(wú)水硫酸鎂等。所以選項(xiàng)C是正確的，符合題意。

選項(xiàng)D考食的是實(shí)驗(yàn)步驟中各個(gè)操作的目的。操作1的目的是通過(guò)蒸發(fā)后機(jī)試劑二氯甲烷，濃縮

得到1,3-二漠丙酮的粗產(chǎn)品，即操作1為蒸發(fā)結(jié)晶。粗產(chǎn)品中含有少量的雜質(zhì)，操作【II的目的是純

化1,3-二浪

丙酮，加入石油處進(jìn)行熱溶解，再冷卻結(jié)晶，即操作H為重結(jié)晶。因此操作I和操作II是不相同

的所以該選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意。

6.A

【考查目標(biāo)】

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，是培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的重要教學(xué)過(guò)程和實(shí)踐活動(dòng)。高中

學(xué)生通過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅可以掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能，更重要的是可以激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出有

價(jià)值的問(wèn)題，再對(duì)提出的問(wèn)題進(jìn)行深入探究，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出正確結(jié)論并對(duì)已有的結(jié)論進(jìn)行反思和

質(zhì)疑。本題基于新課標(biāo)要求的“實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)”考杏學(xué)生結(jié)合所學(xué)理論知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析的

能力

［試題分析］

A選項(xiàng)來(lái)源于“NH,的還原性及催化氧化實(shí)驗(yàn)”，結(jié)合了“化學(xué)反應(yīng)與能量”的化學(xué)原理。NH3

是重要的工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原料，具有較強(qiáng)的還原性，經(jīng)催化氧化可生成無(wú)色的NO,這是工業(yè)制備硝酸

的第一步。在實(shí)驗(yàn)中，通常用新制深綠色的Cr2O3作NH3的氧化催化劑。當(dāng)N%與空氣的混合氣通過(guò)

熱的CnO.3時(shí)，0*2。3會(huì)變紅熱，移去熱源，持續(xù)紅熱。這是因?yàn)樵撗趸磻?yīng)放出大量的熱(△

H<0),即A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)與結(jié)論一致，正確。

B選項(xiàng)選材于“氯氣的性質(zhì)及氯離子的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)”，結(jié)合了物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)之“化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)”。

NCCI是一種擬鹵素與鹵素組成的共價(jià)化合物。NCC1性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，在水溶液中生成氯離子

(NCCI+H2O^=HOCN+HCl)o所以，向NCC1溶液中滴入稍酸酸化的AgNO3溶液，會(huì)生成白色沉

淀cNCCI是相對(duì)陌生的化合物，但學(xué)生通過(guò)N、C、CI成鍵規(guī)，則可以推測(cè)出NCCI中只存在共價(jià)鍵,

B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C選項(xiàng)取自“鈉的氧化物性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)”，結(jié)合了物質(zhì)漂白性原理分析。鈉的氧化物包括Na2。、

NaQ，“過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)”是重要的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。向NazOz與H20反應(yīng)后的溶液中滴入酚酰溶液,

先變紅后褪色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的好奇與探索的欲望，并得出周。2與濃NaOH均能使

酚歐褪色的結(jié)論，從而遷移獲得“向Na?。與水反應(yīng)后的溶液中滴人酚配溶液，先變紅后褪色”的本

質(zhì)在于產(chǎn)物NaOH濃度大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D選項(xiàng)選材于“沉淀(CaCCM的生成實(shí)驗(yàn)”，結(jié)合了“水溶液中離子平衡”的理論知識(shí)。CaCk溶

液與CO：不會(huì)生成CaCO?沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入氨氣后，WCO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3,

(NH4)2CO3+

CaC2l^=CaCO3I+2NHQL但白色沉淀不能說(shuō)明KwCNH/XKdH2co3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B

［考查目標(biāo)］

Na2c。3是一種重要的化工原料，在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。本題通過(guò)工藝流程圖的形式向?qū)W生提供

知識(shí)信息，介紹了一種以82、NaN03和H2為原料，通過(guò)H,RuO2催化將硝酸鹽氧化為氨，礦化促

進(jìn)C02轉(zhuǎn)化為

NaHCO3,低溫分解獲得Na2cO3的新工藝。從化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)分離等方面，結(jié)合新工藝具體步

驟考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)、酸堿反應(yīng)、分離方法等基礎(chǔ)知識(shí)的理解應(yīng)用，同

時(shí)考查學(xué)生在新情境中的化學(xué)邏輯思維能力和遷移能力。

［試題分析］

以CO2、NaNC>3和H2為原料，制備N(xiāo)aHCC)3的化學(xué)反應(yīng)為：

0

CO2+4H2十NaNO.=^=NaHCO3+NH3+2H2O,AG=-554.89kJ/mol

從熱力學(xué)的角度來(lái)看，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，催化劑HxRuOz的加入，可以提高化學(xué)反應(yīng)的速率。

同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的N%可以進(jìn)一步與CO?反應(yīng)形成NH4HCO3：

CO2+NH3+H2O^=NH4HCO3

從反應(yīng)過(guò)程來(lái)看，物質(zhì)生成的主要步驟為：

?4H2+NO~=NH3+OH-+2H2O

@CO2+OH-=HCO；

NH3+CO2+H2O=NH+HCO3

③Na++HCO~-----NaHCOj(s)

低溫加熱時(shí)，NaHCO3脫水轉(zhuǎn)化為Na2CO3：

2NaHCO3==Na2CO3+CO2t+H2O

氫化的作用是還原NO3,而不是還原CO?，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

反應(yīng)生成的N&可以和CO?反應(yīng)，形成NH4HCO3，B項(xiàng)正確。

產(chǎn)物分離后液相為馀分，產(chǎn)物分離方法應(yīng)為蒸偏，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

加熱時(shí)，NaHCO3很容易脫水轉(zhuǎn)化為Na2co3，降低產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.C

【考查目標(biāo)】

電化學(xué)在現(xiàn)代工業(yè)、科技和生活中具有廣泛的應(yīng)用，是化學(xué)能與電能間相互轉(zhuǎn)換的基本途徑。高

中化學(xué)需要學(xué)生了解原電池、電解池相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握其工作原理，并能夠從氧化還原反應(yīng)及化

學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中認(rèn)識(shí)到電化學(xué)的重要應(yīng)用。本題以我國(guó)學(xué)者新研發(fā)的一種新型去除工業(yè)污水重金

屬離子的電池為情境，考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及應(yīng)用，體現(xiàn)了環(huán)境保護(hù)意識(shí)和可持續(xù)發(fā)展

的理念。

【試題分析】

本題給出了一種新型去除工業(yè)污水重金屬離子電池的示意圖，涉及一種新型配合物電極材料的循

環(huán)應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)了污水中重金屬離子的吸附、還原和化學(xué)氧化洗脫，同時(shí)輸出了電能。通過(guò)以對(duì)環(huán)境友

好的過(guò)氧化氫為化學(xué)氧化劑去除配合物中富集的重金屬離子，使電極再生，并獲得重金屬離子的鹽；

同時(shí)，負(fù)極生成的高純硫酸鋅溶液可以電解再生鋅負(fù)極，達(dá)到了物質(zhì)循環(huán)利用、環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)

展的目標(biāo)。

了解和掌握原電池的基本原理，準(zhǔn)確判斷原電池的正、負(fù)極及其相應(yīng)的電極反應(yīng)是分析和解析題

目的基礎(chǔ)。雖然本題情境新穎，但原電池基本原理不變：在放電時(shí)，鋅電極作為負(fù)極往外提供電子，

發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e=Z/+;配合物電極作為正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)Ni2++2e=Nio

基于銅基普魯士藍(lán)(CuHCF)的化學(xué)式Cu[Fe(CN)6]o.67?/zH2O,假設(shè)Cu、Fe的化合價(jià)分別為x、

y,則有40.67(6—)，)，即當(dāng)銅元素為+1價(jià)時(shí)，鐵元素為+4.5價(jià)，當(dāng)銅元素為+2價(jià)時(shí)，鐵元素為+3

價(jià)，故選項(xiàng)A的敘述正確。

從電池的示意圖可知，放電過(guò)程中，負(fù)極Zn失去電子變成Z/+進(jìn)入溶液，CuHCF正極上，Ni2+

吸附到電極的孔道中被還原成Ni原子。從電池去除工業(yè)污水中的重金屬離子目標(biāo)考慮，若Z/+能夠

從左室通過(guò)交換膜到右室，則污水中存在的重金屬Z/無(wú)法除去。因此，交換膜只允許溶液中的

SO?’-通過(guò)，是一種陰離子交換戚故選項(xiàng)B的敘述正確。

從電極循環(huán)示意圖、CuHCF正極還原反應(yīng)可知，污水中的N卡被吸附到配合物孔道中，并被還原

成Ni原子。當(dāng)污水處理完成后，用2+全部轉(zhuǎn)化成了Ni原子，污水達(dá)標(biāo)排放。在酸性條件下，過(guò)氧化

氫將CuHCF

正極中富集并還原的Ni原子再次氧化成Ni?+從電極中除去，實(shí)現(xiàn)電極再生，故選項(xiàng)C的敘述錯(cuò)

誤C

從示意圖可知，在該電池的運(yùn)行過(guò)程中，CuHCF電極所在的右室的污水中重金屬離子被去除，

Zn電極所在的左室的硫酸鋅溶液濃度會(huì)不斷增大。當(dāng)污水中的重金屬離子被去除后，污水將達(dá)標(biāo)排

放c由此推斷，該電池是一個(gè)間歇操作的污水處理設(shè)施，在污水排放的過(guò)程中，Zn電極所在的左室

可與右室隔斷。隨著污水處理的間歇性進(jìn)行，左室的Z/+溶液濃度增大，可用于電解再生Zn電極，

避免產(chǎn)生新的重金屬離子污水并實(shí)現(xiàn)可持續(xù)的利用，故選項(xiàng)D的敘述正確。

9.C

【考查目標(biāo)】

本題以乙烯水合生成乙醇的反應(yīng)為情境，考查學(xué)生對(duì)熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系，熱力學(xué)函數(shù)與動(dòng)力

學(xué)參數(shù)之間的關(guān)聯(lián)、影響平衡移動(dòng)的因素、溫度對(duì)熱力學(xué)函數(shù)及動(dòng)力學(xué)參數(shù)的影響等知識(shí)的理解、掌

握和綜合應(yīng)用能力。

［試題分析］

選項(xiàng)A,根據(jù)試題可知：△”=-34585-26.4「溫度T(熱力學(xué)溫度)恒大于零，則△”<(),即正向

反應(yīng)是放熱反應(yīng)。而=EiE-E逆，故E正VE逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

選項(xiàng)B,平衡常數(shù)u_P(C2H5OH)_MGH5OH)

p

P(GHJ?P(H2O)〃(C2H4)?〃(凡。)

(1)7=K.(立)7,其中K=

n(C2H4)?n(H2O)°

K〃不是平衡常數(shù)，但是，K〃的變化可以判斷化學(xué)平衡的變化。K〃增加，平衡向右移動(dòng);K〃減少,

平衡向左移動(dòng);K〃不變，平衡不移動(dòng)。Kp僅是溫度的函數(shù)，對(duì)于理想氣體，PVjRT或者2二?，

恒溫恒容下，Kp、2-均不變。充入不參與反應(yīng)的Nz，體系的總摩爾數(shù)增加，體系總壓強(qiáng)增大，且二

N總

P總

者增加倍數(shù)相同。Kp、一不變，K〃不變，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

N總

△H-AG

選項(xiàng)C,根據(jù)題目可知該反應(yīng)的AH、4G均是溫度的函數(shù)，且4G=AH-TAS,故AS二-----

T

=-71.59-26.4T-InT,說(shuō)明該反應(yīng)的也是溫度的函數(shù)。且隨溫度升高而降低，C項(xiàng)正確。

選項(xiàng)D,溫度會(huì)影響反應(yīng)速率。溫度升高，正向速率和逆向速率均會(huì)增加，且化學(xué)平衡朝逆向

（吸熱方向）移動(dòng)，所以正向速率增加值小于逆向速率增加值。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.A

【考查目標(biāo)】

本題為未知物推斷題,考杳學(xué)牛對(duì)“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物、有機(jī)物性質(zhì)”的掌握C本題涉及五種化合物.

分別是無(wú)機(jī)物氯化鐵、過(guò)氧化氫、硝酸銀、和有機(jī)物苯酚。學(xué)生需要從物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析物質(zhì)

之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過(guò)邏輯推導(dǎo)和整理歸納得出正確結(jié)論。

［試題分析］

本試題考查學(xué)生根據(jù)五種試劑之間發(fā)生的四種特征反應(yīng)，并依據(jù)題干給出的化合物組成信息，推

斷出X和Y分別是何種物質(zhì)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，向溶液Z中加入澳水，產(chǎn)生白色沉淀，可知這是苯酚

的特征反應(yīng)，且Y由三種元素組成，推斷出Y為苯酚;向溶液Z中加入硝酸銀，酸性溶液中產(chǎn)生白色

沉淀，可知這是C1的特征反應(yīng);依據(jù)X和苯酚反應(yīng)后溶液變紫，與過(guò)氧化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，可知這

是F03+催化過(guò)氧化氫分解反應(yīng)。故此可以推斷出X為FCCI3O

X與Y混合的溶液反應(yīng)后顯紫色，溪水和溶液Z反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，Y為3種前四周期組成的化

合物，可知Y為苯酚。X為2種前四周期組成的化合物，向溶液Z中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，可

知X含有cr；

由往溶液Z中加入過(guò)氧化氫，產(chǎn)生氣泡，可知X含有F?3+,X為FeCb。因此可知溶液Z中一定

含有Fe3+,選項(xiàng)人是正確的，符合題意。

X與Y混合的溶液反應(yīng)后顯紫色，根據(jù)汶水和苯酚的特征反應(yīng)，可知三種元素組成的化合物為采

酚，苯酚與Fe-“形成配合物，溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙?。雖然MnOj溶液為紫色，但不能與HCI共存，且不符

合通過(guò)反應(yīng)

轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙?。所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，不符合題意。

根據(jù)題干信息，用pH試紙檢測(cè)顯示紅色，學(xué)生很容易得出信息水溶液Z為酸性，溶液中一定有

H+,選項(xiàng)C為可能含H+,所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，不符合題意。

在溶液Z中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)題干信息，X為兩種元素組成的化合物，結(jié)合反應(yīng)

現(xiàn)象，可知發(fā)生了Ag++C「==AgCll.所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，不符合題意。

11.A

【考查目標(biāo)】

本題以一種特殊的聚四方酰胺高分子材料為素材.，主要考查合成高分子及與有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)相關(guān)的

基礎(chǔ)知識(shí)，包括對(duì)聚合反應(yīng)概念的理解、縮聚反應(yīng)中小分子產(chǎn)物的判斷、有機(jī)小分子原子共面等相關(guān)

結(jié)構(gòu)判斷、分子間作用力等，雇于對(duì)高分子化學(xué)及有機(jī)化學(xué)中的核心知識(shí)的理解應(yīng)用層次的考查。雖

然比聚合物的結(jié)構(gòu)比較新穎，但所設(shè)問(wèn)題的內(nèi)容都是學(xué)生比較熟悉的。

【試題分析】

根據(jù)X的結(jié)構(gòu)判斷X中所有的氧原子是否共平面。四方酸是一種酸性較強(qiáng)的二元酸。

從共振式的角度來(lái)看，四方酸根中所有的氧原子是等價(jià)的。

VVV

X

HOOH嗎"，均/NH2

當(dāng)四方酸的氫被烷基及氨基取代后，就生成了四方酯和四方酰胺。

而本題的小分子單體就是四方酯。從雜化的角度也可以對(duì)小分子單體x所有氧原子是否共平面做

出判斷。環(huán)丁烯上四個(gè)碳原子均為sp2雜化。從2號(hào)碳原子sp2角度來(lái)看，則1、2、3、5四個(gè)原子共

平面，同理，從5號(hào)碳原子sp角度看，2、4、5、6四個(gè)原子共平面，從而可得1、6氧原子共平面，

同理可得1、6、7、8四個(gè)氧原子均共平面。因此，選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。題目要求要選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，因

而本題答案為A項(xiàng)。

選項(xiàng)B考查聚合反應(yīng)的概念。合成高分子的基本方法包括加成聚合反應(yīng)與縮合聚合反應(yīng)?；诮?/p>

材中的定義，單體分子間通過(guò)縮合反應(yīng)生成高分子的反應(yīng)稱(chēng)為縮聚反應(yīng)。在生成縮聚物的同時(shí)還伴有

小分子的副產(chǎn)物的生成。從該聚合反應(yīng)可以看出，有小分子M生成，由此可判斷該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)。

因比該選項(xiàng)是正確的。

選項(xiàng)C考查學(xué)生對(duì)氫鍵的理解。分子間作用力包含范德華力與氫鍵。氫鍵通常可以用X-H…Y來(lái)

表示。X、Y可以是同種元素的原子，也可以是不同種元素的原子。X、Y一般是電負(fù)性大、半徑小

的F.N、0等原子，這樣的氫鍵較強(qiáng)。從Z的結(jié)構(gòu)可以看出其完全具備產(chǎn)生氫鍵的條件，四方酸的酮

談基與N-H可生成氫?。ㄈ缦聢D所示）。由此可以判斷該選項(xiàng)為正確的。

V

AH

x

NN

hH

選項(xiàng)D考查推理論證聚合反應(yīng)中產(chǎn)生的小分子副產(chǎn)物M。從X與Z的結(jié)構(gòu)對(duì)比分析，依據(jù)反應(yīng)

斷鍵成鍵的方式和元素守，可得該聚合反應(yīng)的副產(chǎn)物是乙醇。所以D項(xiàng)是正確的。

12.B

【考查目標(biāo)】

本題通過(guò)“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”考查學(xué)生“證據(jù)推埋與模型認(rèn)知”“宏觀辨識(shí)與

微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。原子結(jié)構(gòu)與元素周期律是物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)中的重要內(nèi)容，在化學(xué)工作者的

學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中具有重要作用。化學(xué)工作者通過(guò)建立“結(jié)溝決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的化學(xué)觀念,

有利于新材料的開(kāi)發(fā)和物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)。木題通過(guò)對(duì)幾個(gè)常見(jiàn)元素間價(jià)層電子數(shù)、元素周期律等信息

的描述，考查學(xué)生對(duì)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子半徑、周期、族等概念和變化規(guī)律的

認(rèn)

知，同時(shí)考查學(xué)生的邏輯推理能力、化學(xué)思維能力和科學(xué)推斷方法的應(yīng)用。

［試題分析］

題干給出“NaXY3ZW3是一種鈉離子電池電解質(zhì)的主要成分”，同時(shí)給出解題的關(guān)鍵信息：“X、

Y、Z、W均為短周期元素，價(jià)層電子數(shù)總和為23,原子半徑Y(jié)<W<X<z,x、Z不同周期，Z、W同

主族。”

①由信息“Z、W同主族”且四種元素的“價(jià)層電子數(shù)總和為23”，可以進(jìn)行簡(jiǎn)單估算，由于Z、W

價(jià)層電子數(shù)相等，23+4=5.75比6,由于短周期元素價(jià)層電子不能超過(guò)8,可推斷Z、W的價(jià)層電子存

在下列四種可能:

價(jià)房?jī)r(jià)層電子排布

4+4ns2np2

5+5ns2np3

6+6ns2np4

7+7ns2np5

②根據(jù)價(jià)層電子排布的推斷，由“原子半徑Y(jié)<W<X<Z,X、Z不同周期”可以發(fā)現(xiàn)Y、W、X為同

周期元素，且元素的原子序數(shù)Y>W>X。③綜合信息列出下表，結(jié)合原子半徑判斷只有S、C、O、F

這一組元素組合符合要求。

價(jià)房XY

餅層ZW判斷

電子排布價(jià)層電子數(shù)元素符號(hào)價(jià)層電子數(shù)元素符號(hào)

4+4ns*np,Si7Fc8NeX

5+5ns*np*P60N7FX

4C7FV

6+6ns'np*S0

5N60X

7+7ns:np$Cl8NeF8NeX

綜上所述，可以推得化合物化學(xué)式為NaCF3so3。

本題的特點(diǎn)是根據(jù)價(jià)層電子數(shù)做一個(gè)簡(jiǎn)單近似推測(cè)，可以獲得幾種組合，再結(jié)合題目的其他條件

排除不符合要求的組合，得到正確答案。針對(duì)四個(gè)選項(xiàng)，具體分析如下：

選項(xiàng)A考查元索周期表知識(shí)。同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，因此電負(fù)性

C<0<F,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

選項(xiàng)B考查分子結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵的飽和性知識(shí)。分子C3O2是一種碳的簡(jiǎn)單氧化物，碳原子與氧原

子形成共價(jià)鍵，可能的構(gòu)型只能是0=C=€=C=0。所有碳原子的雜化軌道類(lèi)型都是sp雜化，

分子呈現(xiàn)直線形，選項(xiàng)B正確。

選項(xiàng)C考查價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的應(yīng)用。根據(jù)VSEPR模型，可以判斷S02與

S03中心S原子的價(jià)電子數(shù)都為6,VSEPR模型名稱(chēng)為平面三角形，因此雜化軌道類(lèi)型都為sp?雜化。

不同的是二者的分子結(jié)構(gòu)，由于S02分子存在一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，而S03分子為平面三

角形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

選項(xiàng)D考查學(xué)生從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，推測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能

具有的性質(zhì)。學(xué)生結(jié)合所學(xué)的“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”知識(shí)可以通過(guò)NaCF3s03推測(cè)物質(zhì)HCF3s03的結(jié)構(gòu)

(如下圖)，從結(jié)構(gòu)式中可以看出結(jié)構(gòu)中不含C-C、C—H鍵，熱力學(xué)非常穩(wěn)定，不易被。2氧化，而F、

H即使在燃燒時(shí)也能生成HF氣體，有效捕捉燃燒時(shí)產(chǎn)生的自由基，阻止燃燒時(shí)的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，起到阻

燃的效果，因此化合物不具備易燃物的特點(diǎn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤

FO

F—C—S—0H

r1