周測(cè)15模塊綜合(一)(時(shí)間：75分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A.含氟牙膏能防治齲齒，使人們的牙齒更健康B.工業(yè)合成氨采用400~500℃的高溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C.夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大D.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，可通過(guò)施加適量石膏降低土壤的堿性答案B解析氟離子與牙齒表面物質(zhì)反應(yīng)，使這些物質(zhì)礦化，牙齒因此變得堅(jiān)固，同時(shí)氟離子還能改變口腔內(nèi)細(xì)菌的生存環(huán)境，從而防止齲齒，A正確；采用400~500℃的高溫有利于提高催化劑活性、提高反應(yīng)速率，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移、平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；發(fā)酵速度受溫度的影響，溫度較高時(shí)，發(fā)酵速度更快，故夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大，C正確；石膏的主要成分為CaSO4，可以與碳酸根離子反應(yīng)：CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO2.下列說(shuō)法與相關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)均正確的是()A.NaHCO3溶于水會(huì)水解：HCO3-+H2OH3O+B.一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過(guò)量H2充分反應(yīng)，測(cè)得放出熱量akJ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2akJ·mol-1(a>0)C.HClO溶液顯酸性：HClO+H2OClO-+H3O+D.S(g)的燃燒熱ΔH=-315kJ·mol-1，S(g)燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)+32O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ·mol答案C解析HCO3-+H2OH3O++CO32-是碳酸氫根離子的電離方程式，而HCO3-水解的離子方程式為HCO3-+H2OOH-+H2CO3，A錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則1molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于2akJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-2akJ·mol-1(a>0)，B錯(cuò)誤；已知HClO是一元弱酸，其電離方程式為HClO+H2OClO-+H3O+，C正確；S(g)完全燃燒生成SO2而不是SO3，S(g)的燃燒熱ΔH=-315kJ·mol-1，故S(g)燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-315kJ·mol-13.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)不變B.加入催化劑，改變活化能，該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小答案D解析催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但是不能改變反應(yīng)熱，曲線(xiàn)Ⅱ表示使用催化劑，活化能更低，速率更快。根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，能使更多分子獲得能量達(dá)到活化狀態(tài)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)物和生成物能量沒(méi)變，其能量差不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；由圖像可知，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，即反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯(cuò)誤；如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則ΔH減小，故D正確。4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為①V2O5+SO22VO2+SO3(快)②4VO2+O22V2O5(慢)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定B.V2O5為該過(guò)程的催化劑，VO2為中間產(chǎn)物C.V2O5的存在提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)答案C解析總反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)前后V2O5的量沒(méi)有改變，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率，VO2為中間產(chǎn)物，故B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；V2O5是該反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，提高該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確。5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時(shí)，選擇常壓而不用高壓B.將氯化鋁溶液加熱蒸干，最終得氫氧化鋁固體C.對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深D.使用鐵觸媒能加快合成氨的反應(yīng)速率答案B解析工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時(shí)，選擇常壓而不用高壓是因?yàn)槌簳r(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對(duì)設(shè)備要求高，增大投資和能量消耗，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄不選；氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體和HCl，HCl易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，水解徹底，生成氫氧化鋁沉淀，加熱至蒸干，得到氫氧化鋁固體，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅選；對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，濃度增大，顏色變深，平衡并不發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不選；鐵觸媒為催化劑，使用鐵觸媒能加快合成氨的反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不選。6.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是()A.由圖可知反應(yīng)歷程中有三個(gè)基元反應(yīng)B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.升高溫度，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行答案A解析由圖可知反應(yīng)歷程中有三個(gè)基元反應(yīng)，分別是A與H2O生成I1，I1生成I2，I2生成B與HCOO-，A正確；該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1-(-1.99kJ·mol-1)=18.86kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；由圖知，化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀(guān)察氣體產(chǎn)生的速率比較Cu2+和Fe3+的催化效果B先將注射器充滿(mǎn)NO2氣體，然后將活塞往里推，壓縮體積，觀(guān)察注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響C在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸，比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入KCl晶體，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究離子濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響答案B解析催化劑中陰、陽(yáng)離子均不同，應(yīng)控制陰離子相同比較Cu2+和Fe3+的催化效果，故A錯(cuò)誤；NO2存在平衡2NO2N2O4，先將注射器充滿(mǎn)NO2氣體，然后將活塞往里推，壓縮體積，觀(guān)察注射器內(nèi)氣體顏色變化，可驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，B正確；18mol·L-1的硫酸為濃硫酸，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫，不能比較濃度對(duì)生成氫氣速率的影響，C錯(cuò)誤；探究生成物濃度改變對(duì)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl化學(xué)平衡的影響，由于該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，則在平衡體系中加入KCl晶體，對(duì)平衡無(wú)影響，則不能觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。8.下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中：HCO3-、Cl-、H+、B.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：NH4+、K+、CO3C.在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、[Al(OH)4]-、ClD.常溫下Kwc(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O答案D解析鐵離子和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；水電離出來(lái)的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性；如果是酸性溶液，那么碳酸根離子和氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；如果是堿性溶液，銨根離子和氫氧根離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；HCO3-和[Al(OH)4]-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，C錯(cuò)誤；Kwc(H+9.下列裝置或操作正確且對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.測(cè)定NaOH溶液的濃度B.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱C.通過(guò)注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)放熱D.研究Fe3+、Al3+對(duì)H2O2分解速率的影響答案D解析NaOH溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知簡(jiǎn)易量熱計(jì)中缺少攪拌用的玻璃攪拌器，B錯(cuò)誤；Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；Cl-濃度相同，F(xiàn)e3+、Al3+的濃度相等，相同條件下，比較H2O2溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷Fe3+、Al3+對(duì)H2O2分解速率的影響，D正確。10.下列敘述與對(duì)應(yīng)的圖示相符的是()A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C.圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)的影響，d的壓強(qiáng)比c的壓強(qiáng)大D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn)答案A解析水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH逐漸增大，A正確；Kw只與溫度有關(guān)，a、b兩點(diǎn)溫度相同，則Kw的數(shù)值相等，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，d的壓強(qiáng)大于c，則平衡時(shí)反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)更小，C錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，0.1000mol·L-1醋酸溶液的pH大于1，D錯(cuò)誤。11.乙烯的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，通過(guò)電解可實(shí)現(xiàn)乙烯的高效利用，電解裝置如圖所示(a、b電極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是()A.N是電源正極B.離子交換膜是陰離子交換膜C.a電極反應(yīng)式為2C2H4+2H2O-4e-=CH3COOC2H5+4H+D.消耗2.24LC2H4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少0.2g答案C解析根據(jù)電解裝置圖可知，電極a上C2H4發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，故電極a為陽(yáng)極，M是電源的正極，則N是電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；b極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，則a極生成的H+向b極移動(dòng)，故離子交換膜應(yīng)是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；a電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2C2H4+2H2O-4e-=CH3COOC2H5+4H+，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L即0.1molC2H4，則a極生成0.2molH+，同時(shí)向b極移動(dòng)0.2molH+，陰極有0.1molH2逸出，故陰極區(qū)溶液質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。12.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]與-lg[c(Ba2+)]A.曲線(xiàn)①中y2=4.9B.曲線(xiàn)②代表BaCO3的沉淀溶解曲線(xiàn)C.c(Ba2+)=10-5.1mol·L-1時(shí)兩溶液中c(SOD.加適量BaCl2固體可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)答案C解析已知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，圖中曲線(xiàn)②在①下方，說(shuō)明曲線(xiàn)②的溶度積大于曲線(xiàn)①，判斷出曲線(xiàn)①為BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，曲線(xiàn)②為BaCO3的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)。在曲線(xiàn)①中找到特殊點(diǎn)，計(jì)算Ksp(BaSO4)的值，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=10-1×10-9=10-10，代入d點(diǎn)數(shù)據(jù)10-5.1·10-y2=10-10，可得y2=4.9，A正確；兩溶液中c(SO42-)c(CO32-)=c(Ba2+)·c(SO42-)c(Ba2+)·c(CO32-)，c(Ba2+)=10-5.1mol·L-1時(shí)，可得10-5.1×10-y13.(2025·廣州高二期末)某含錳廢水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同學(xué)為了回收Mn單質(zhì)設(shè)計(jì)如圖工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是()已知25℃時(shí)，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。A.濾渣1主要含F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3B.除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(CC.濾液4主要含(NH4)2CO3D.反應(yīng)①中Si可用鋁替代答案C解析含錳廢水中加入H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，所以濾渣1主要含F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3，故A正確；除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(Ca2+)c(Mg2+)=c(Ca2+)·c2(F-)c(Mg2+)·c2(F-)=Ksp(Ca14.(2024·河南部分高中高二上聯(lián)考)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.在陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌燃t色，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+HC.制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若nKnCr為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為(1-答案D二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(12分)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)室溫下，NaCN溶液的pH=10，其溶液中水電離出的c(H+)=。

(2)室溫下，向100mL純水中加入一定量的Al2(SO4)3固體，(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離，其原因是(用離子方程式表示)。

(3)室溫下，經(jīng)測(cè)定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.0，則c(SO32-)(填“>”“=”或“<”)c(H2SO3)(4)通過(guò)電解原理可以同時(shí)處理SO2和NOx等大氣污染物，裝置如圖。①b接直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為。

答案(1)1.0×10-4mol·L-1(2)促進(jìn)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3)>(4)①正極②2HSO3-+2H++2e-=S2O42-解析(1)NaCN溶液中的OH-全部是水電離的，水電離的c(H+)等于水電離的c(OH-)，室溫下，pH=10的NaCN溶液中c(OH-)=10-1410-10mol·L-1=1.0×10-4mol·L-1。(2)室溫下，向100mL純水中加入一定量的Al2(SO4)3固體，Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Al(OH)3，從而促進(jìn)水的電離。(3)室溫下，經(jīng)測(cè)定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.0，溶液呈酸性，表明HSO3-的電離程度大于水解程度，則c(SO32-)>c(H2SO3)。(4)①由題圖可知，SO2在b極失電子生成SO42-，則b極為陽(yáng)極，接直流電源的正極。②HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+316.(16分)(2024·重慶高二期末)探究二氧化碳的回收對(duì)我國(guó)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實(shí)意義：(1)已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1③2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH=-171kJ·mol-1寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：。

(2)工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH。溫度/℃400500平衡常數(shù)K95.3①(1分)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：其正反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

②(2分)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=n(H2)n(C圖a中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?，圖b中氫碳比m從大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)工業(yè)上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某1L恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①0~3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為K=。若達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，則此時(shí)v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

②下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.c(CO2)和c(H2O)相等(4)試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：①已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kJ。

②(1分)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+12O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。答案(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ·mol-1(2)①低溫②p1>p2>p3m1>m2>m3(3)①0.5163>②(4)①Q(mào)3-Q2+3Q1②碳(s)的燃燒熱和CO(g)的燃燒熱解析(1)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②+③-①×2可得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，ΔH=-73kJ·mol-1-171kJ·mol-1+41kJ·mol-1×2=-162kJ·mol-1。(2)①通過(guò)表格中的數(shù)值可知，溫度升高，K值減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正向反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，是熵減反應(yīng)，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，可知其正反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。②該反應(yīng)正向反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖a中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)閜1>p2>p3；增大氫碳比，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，圖b中氫碳比m從大到小的順序?yàn)閙1>m2>m3。(3)①0~3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1×33min=0.5mol·L-1·min-1；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度分別為0.25mol·L-1、0.75mol·L-1、0.75mol·L-1、0.75mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)=0.75×0.750.25×0.753=163；若達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度分別為0.5mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，濃度商Q=1×10.5×13=2<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆。②H2的消耗速率與a.H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1b.C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1c.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1將反應(yīng)c-b+3a可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，生成液態(tài)水，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為(Q3-Q2+3Q1)kJ。②利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+12O2(g)=CO(g)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳(s)的燃燒熱和CO(g)17.(14分)硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4·H2O可用于制造印染用的媒染劑、木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠(chǎng)鋅渣(含ZnO、FeO、CuO等)為原料生產(chǎn)ZnSO4·H2O的流程如下：已知：①當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全；②常溫下，幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0(1)“酸浸”時(shí)，為加快溶解速率，可以采取的措施是(任寫(xiě)一種)。

(2)下列物質(zhì)中最適合作為試劑X的是(填字母)。

A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是。

A.Zn(OH)23.7~6.4B.ZnO3.7~5.4C.NaOH3.7~5.4D.NH3·H2O3.7~8.0(4)濾渣3含有Zn和(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示。“系列操作”：、、洗滌、干燥。

答案(1)適當(dāng)升溫(答案合理即可)(2)AH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(3)B(4)Cu(5)加熱濃縮60℃以上趁熱過(guò)濾解析ZnO、FeO、CuO均與硫酸反應(yīng)，濾渣1為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，酸浸后溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+，加入的X為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，加入Y調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，加入鋅粉與硫酸銅反應(yīng)，濾渣3為過(guò)量的鋅粉與置換出的銅單質(zhì)，最后濾液中為硫酸鋅，再經(jīng)分離得到目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。(1)“酸浸”時(shí)，為加快溶解速率，可以采取的措施是適當(dāng)升溫或攪拌溶液等。(2)據(jù)分析可知X為氧化劑，雙氧水不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故選A；雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。(3)加入Y是為了除去Fe3+，調(diào)節(jié)的pH應(yīng)該在3.7~5.4之間，氫氧化鈉會(huì)引入雜質(zhì)，故選用ZnO，故選B。(5)根據(jù)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化可知，60℃以上為ZnSO4·H2O，且溫度升高ZnSO4·H2O溶解度下降，則“系列操作”：加熱濃縮、60℃以上趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。18.(16分)25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-113.0×10-8(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)下列三種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(填字母，下同)。

A.CO32- B.ClO- C.CH(3)(3分