2025年安徽省蕪湖市高二化學(xué)上冊期中考試試卷及答案一、選擇題（每題2分，共40分）

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）

A.非金屬元素之間一定形成共價鍵

B.金屬元素之間一定形成離子鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵

D.共價化合物中一定含有共價鍵

2.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）

A.SiO2

B.CO2

C.KCl

D.Fe

3.下列關(guān)于原子的說法正確的是（）

A.原子核是由質(zhì)子和電子組成的

B.原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D.原子核是由質(zhì)子和中子組成的

4.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表中，原子序數(shù)逐漸增大

B.元素周期表中，原子半徑逐漸增大

C.元素周期表中，金屬性逐漸增強

D.元素周期表中，非金屬性逐漸減弱

5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化劑在反應(yīng)中得電子

B.還原劑在反應(yīng)中失電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須同時存在

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等

6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）

A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)停止進(jìn)行

B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等

D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

7.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）

A.強酸弱堿鹽的水解程度大于弱酸強堿鹽

B.弱酸弱堿鹽的水解程度大于強酸強堿鹽

C.鹽類水解的實質(zhì)是酸堿中和反應(yīng)

D.鹽類水解的離子方程式中，水的濃度始終不變

8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的溶液強

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度成正比

C.溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子種類無關(guān)

D.溶液的導(dǎo)電性與溶液的溫度無關(guān)

9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.有機化合物中一定含有碳元素

B.有機化合物中一定含有氫元素

C.有機化合物中一定含有碳?xì)滏I

D.有機化合物中一定含有官能團

10.下列關(guān)于苯的說法正確的是（）

A.苯是一種無色液體

B.苯的化學(xué)式為C6H6

C.苯是一種有機溶劑

D.苯的分子結(jié)構(gòu)為六元環(huán)狀

二、填空題（每題2分，共20分）

11.原子核外電子排布遵循________原理、________原理和________原理。

12.原子序數(shù)為8的元素，其核外電子排布式為________，它位于元素周期表的________周期、________族。

13.下列反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。

2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2

14.在化學(xué)反應(yīng)中，________元素的化合價升高，________元素的化合價降低。

15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。

A.HCl

B.NaCl

C.CO2

D.CH3OH

16.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起到________作用，它________反應(yīng)速率。

17.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是________。

A.2H2O→2H2+O2

B.N2+3H2→2NH3

C.CaCO3→CaO+CO2

18.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是________。

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.聚丙烯酸

19.下列關(guān)于烴的說法正確的是________。

A.烴是只含有碳和氫的化合物

B.烴的分子中碳原子之間都是單鍵

C.烴的分子中碳原子之間可以存在雙鍵或三鍵

D.烴的分子中碳原子可以與氧原子形成雙鍵

20.下列關(guān)于糖類的說法正確的是________。

A.糖類是由單糖分子組成的

B.糖類分子中只含有碳、氫、氧三種元素

C.糖類分子中氫原子和氧原子的比例是2:1

D.糖類分子中氫原子和氧原子的比例是1:2

三、解答題（共40分）

21.（10分）根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，分析實驗原理并回答問題。

實驗一：將CuSO4溶液滴入NaOH溶液中，觀察到藍(lán)色沉淀生成。

實驗二：將BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中，觀察到白色沉淀生成。

（1）實驗一中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（2）實驗二中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（3）實驗一中生成的藍(lán)色沉淀是________，實驗二中生成的白色沉淀是________。

22.（15分）根據(jù)以下實驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

實驗數(shù)據(jù)：

起始濃度（mol/L）：N2=0.2，H2=0.6，NH3=0

平衡濃度（mol/L）：N2=0.1，H2=0.3，NH3=0.2

反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

（1）計算平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：________。

（2）計算平衡時H2的轉(zhuǎn)化率：________。

（3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)：________。

23.（15分）根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，分析實驗原理并回答問題。

實驗一：將CuSO4溶液滴入淀粉溶液中，觀察到藍(lán)色沉淀生成。

實驗二：將NaOH溶液滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅。

（1）實驗一中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（2）實驗二中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（3）實驗一中生成的藍(lán)色沉淀是________，實驗二中酚酞溶液變紅的原因是________。

答案：

一、選擇題

1.C

2.B

3.BCD

4.A

5.ABC

6.B

7.B

8.B

9.A

10.ABC

二、填空題

11.能級原理、能量最低原理、洪特規(guī)則

12.1s22s22p?，第二周期，第ⅥA族

13.FeCl3，Cu

14.氧化劑，還原劑

15.AB，CD

16.促進(jìn)，加快

17.B

18.ABCD

19.AC

20.BCD

三、解答題

21.（1）CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

（2）BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl

（3）Cu(OH)2，BaSO4

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