高一化學2025年上學期期中模擬卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共36分）1.下列屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.氫氧化鈉溶液C.空氣D.水煤氣2.下列化學用語表示正確的是（）A.氯原子的結構示意圖：B.氧化鎂的電子式：MgOC.硫離子的符號：S2-D.氫氧根離子的結構式：OH-3.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.氧化鐵與稀鹽酸反應C.水蒸氣凝華D.鐵絲生銹4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.氫氧化鋁B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉5.下列關于同位素的敘述，正確的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子B.同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同C.同位素的質(zhì)量數(shù)相同D.同位素在自然界中一定大量存在6.下列實驗操作中，正確的是（）A.用量筒量取5.00mL鹽酸B.將NaOH固體放在容量瓶中溶解C.用pH試紙測定溶液的pH值時，將試紙伸入待測液中D.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/37.下列關于元素周期律的敘述，正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸減弱B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強C.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小D.同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強8.下列說法正確的是（）A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行C.化學反應的速率越快，反應熱越大D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量9.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣10.下列說法錯誤的是（）A.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子B.共價鍵是原子間強烈的相互作用C.離子化合物中一定含有離子鍵D.金屬晶體中存在自由移動的電子11.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.化學平衡是可逆反應停止進行的狀態(tài)B.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等但不為0C.改變條件，平衡不一定發(fā)生移動D.化學平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持恒定12.下列關于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.熔融狀態(tài)下的NaCl能導電，所以NaCl是電解質(zhì)C.水溶液能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.電解質(zhì)溶液的導電能力一定比金屬好二、填空題（每空2分，共20分）13.寫出下列物質(zhì)的化學式：(1)氫氧化鈣_______(2)碳酸氫鈉_______(3)氯化鐵_______(4)硫酸銅_______14.寫出下列反應的化學方程式：(1)鐵與硫酸銅溶液反應_______(2)碳酸鈣高溫分解_______(3)氫氧化鈉與鹽酸反應_______15.用化學用語填空：(1)氫離子_______(2)鋁離子_______(3)氧化鋁中鋁元素的化合價_______(4)水分子的電子式_______(5)甲烷的結構式_______16.某元素X的原子序數(shù)為17，請回答：(1)X原子核外電子層數(shù)為_______層。(2)X原子最外層電子數(shù)是_______個。(3)X位于元素周期表中的第_______周期、第_______族。三、簡答題（共44分）17.(10分)簡述實驗室制備二氧化碳氣體的原理、裝置、注意事項，并寫出化學方程式。18.(10分)解釋下列現(xiàn)象：(1)金屬鈉保存在煤油中。(2)氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅。(3)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰。19.(12分)一定條件下，可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0達到平衡狀態(tài)。請回答：(1)寫出該反應的正反應速率表達式：v(正)=_______。(2)若升高溫度，平衡將向_______方向移動（填“正反應”或“逆反應”），原因是_______。(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______(至少寫出兩種)。(4)該反應體現(xiàn)了化學平衡的哪些特征？(至少寫出兩點)20.(12分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na②H2SO4③NaOH④CuSO4⑤CCl4⑥NH3⑦Fe請回答：(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)。(2)屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。(3)能與水反應生成堿的是_______(填序號)。(4)能與水反應生成酸的是_______(填序號)。(5)屬于金屬單質(zhì)的是_______(填序號)。(6)寫出③與④反應的化學方程式，并注明基本反應類型：_______。---試卷答案一、單項選擇題1.C2.D3.C4.A5.B6.D7.C8.A9.D10.A11.B12.B二、填空題13.(1)Ca(OH)2(2)NaHCO3(3)FeCl3(4)CuSO414.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)CaCO3高溫CaO+CO2↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O15.(1)H+(2)Al3+(3)Al2O3中鋁元素的化合價為+3價(4)H:O:H(5)CH416.(1)3(2)7(3)三(4)VIIA(或17)三、簡答題17.原理：大理石（或碳酸鈣）與稀鹽酸反應生成二氧化碳。裝置：固-液不加熱型反應裝置（如上圖所示，此處無圖，描述為：試管中裝大理石，試管口放棉花團（防止粉末進入導氣管），導氣管連接長頸漏斗，長頸漏斗下端伸入液面以下，導氣管通入澄清石灰水）。注意事項：①檢查裝置氣密性；②長頸漏斗下端要伸入液面以下防止氣體逸出；③收集氣體時，要等到導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時開始收集；④實驗結束先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止倒吸?；瘜W方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18.(1)鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水反應，煤油可以隔絕空氣和水。(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅。(3)燃燒劇烈程度與氧氣濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，火焰顏色越明顯。19.(1)v(正)=k(正)*c(SO2)^2*c(O2)(2)逆反應；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向（逆反應方向）移動。(3)降低溫度、增大壓強、分離出SO3。(4)可逆性、動態(tài)性（或處于平衡狀態(tài)時，v(正)=v(逆)）、條件性（或平衡狀態(tài)受外界條件影響而移動）。20.(1)②③④(2)⑤⑥(3)③(4)②(5)①⑦(6)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；復分解反應解析思路一、單項選擇題1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。A是混合物（主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣），B是混合物，C是混合物，D是混合物。(思路：判斷物質(zhì)是否為純凈物)2.A錯誤，氯原子的核外電子排布為2,8,7，最外層應有7個電子的示意圖。B錯誤，氧化鎂是離子化合物，鎂離子和氧離子應分別用[Mg]2+和[O]2-表示，中間用短線連接。C錯誤，硫離子核外應有18個電子，最外層8個電子。D正確，氫氧根離子帶一個負電荷，核外有10個電子，最外層8個電子，結構式為OH-。(思路：根據(jù)原子/離子結構示意圖、電子式、離子符號的書寫規(guī)則判斷)3.物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學變化有新物質(zhì)生成。A、B、D都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。C水蒸氣凝華成水是水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。(思路：根據(jù)物理變化和化學變化的定義判斷)4.A是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水。B是強堿，只能與酸反應。C是強堿弱酸鹽，只能與酸反應。D是弱堿酸式鹽，既能與酸反應（消耗H+，平衡正向移動），又能與堿反應（消耗OH-，平衡逆向移動）。(思路：根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)判斷)5.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。A正確。同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，因為化學性質(zhì)主要由核外電子決定。B正確。同位素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不同同位素的質(zhì)量數(shù)不同。C錯誤。自然界中存在豐度較高的同位素。D錯誤。(思路：根據(jù)同位素的定義和性質(zhì)判斷)6.A錯誤，量取5.00mL液體應選用10mL量筒。B錯誤，NaOH固體應在燒杯中溶解，然后冷卻再轉(zhuǎn)移入容量瓶。C正確，用pH試紙測定溶液pH時，應將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，觀察顏色變化。D錯誤，給試管加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，防止沸騰濺出。(思路：根據(jù)常見儀器的使用方法和操作規(guī)范判斷)7.同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小；非金屬性逐漸增強。A錯誤。同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。B正確。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。C正確。同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。D錯誤。(思路：根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷)8.A正確，化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，任何化學反應都伴隨著能量的變化。B錯誤，反應自發(fā)進行條件是ΔG=ΔH-TΔS<0，放熱反應ΔH<0，若ΔS<0，高溫時可能不自發(fā)。C錯誤，反應速率快慢與反應熱無直接關系。D錯誤，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且必須在101kPa條件下。(思路：根據(jù)化學反應中的能量變化、反應自發(fā)性的條件、反應速率、燃燒熱的定義判斷)9.化石燃料是古代生物遺體在特定地質(zhì)條件下形成的，可作燃料的礦產(chǎn)資源。A、B、C都屬于化石燃料。D氫氣是清潔能源，但目前主要通過化石燃料重整制取，不屬于化石燃料。(思路：根據(jù)化石燃料的定義判斷)10.A錯誤，分子中含有極性鍵的分子不一定是極性分子，分子的極性取決于分子中鍵的極性及分子空間構型，如果分子結構對稱，正負電荷中心重合，即使含有極性鍵，也是非極性分子，如CO2。B正確，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用。C正確，離子化合物由離子鍵構成。D正確，金屬晶體中存在自由移動的電子，是金屬導體。(思路：根據(jù)分子極性、共價鍵、離子化合物、金屬晶體的概念判斷)11.A錯誤，化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等（但不為0）的狀態(tài)，是動態(tài)平衡，不是停止進行。B正確。C錯誤，改變條件（如濃度、溫度、壓強）一定會引起平衡移動。D正確，平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不等于零。(思路：根據(jù)化學平衡的概念和特征判斷)12.A錯誤，金屬和石墨能導電，但不是電解質(zhì)。B正確，熔融狀態(tài)下的NaCl電離出自由移動的離子而導電，NaCl是電解質(zhì)。C錯誤，水溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)不一定導電，如蔗糖。D錯誤，電解質(zhì)溶液和金屬的導電能力取決于自由移動離子的濃度和自由電子的數(shù)量、移動速度等，不能一概而論。(思路：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義和導電條件判斷)二、填空題13.(1)氫氧化鈣是鈣元素和氫氧根組成的化合物，化學式為Ca(OH)2。(2)碳酸氫鈉是鈉元素、氫元素、碳元素和氧元素組成的化合物，化學式為NaHCO3。(3)氯化鐵是鐵元素和氯元素組成的化合物，鐵顯+3價，氯顯-1價，化學式為FeCl3。(4)硫酸銅是銅元素和硫酸根組成的化合物，銅顯+2價，硫酸根顯-2價，化學式為CuSO4。(思路：根據(jù)化合物化學式的書寫規(guī)則，元素的化合價代數(shù)和為零)14.(1)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑。(3)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。(思路：根據(jù)反應原理，寫出反應物、生成物，配平化學方程式)15.(1)氫離子帶一個單位正電荷，離子符號為H+。(2)鋁離子帶三個單位正電荷，核外有10個電子，離子符號為Al3+。(3)氧化鋁中鋁元素顯+3價，化合價寫在元素符號正上方，化學式為Al2O3，鋁元素的化合價為+3價。(4)水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成，氧原子和氫原子之間通過共用電子對形成共價鍵，電子式為H:O:H。(5)甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構成，碳原子和氫原子之間通過共用電子對形成共價鍵，結構式為CH4。(思路：根據(jù)離子符號、化合價表示方法、電子式、結構式的書寫規(guī)則作答)16.元素X的原子序數(shù)為17，即質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17。電子排布為2,8,7，有3個電子層，最外層電子數(shù)是7個。根據(jù)最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，X位于元素周期表中的第三周期、VIIA族（或17族）。(思路：根據(jù)原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，核外電子排布確定電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布確定元素在元素周期表中的位置)三、簡答題17.大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。該反應是固-液不加熱型反應，可選用錐形瓶（或燒杯）作反應容器，用長頸漏斗加入稀鹽酸，塞上帶導氣管的橡皮塞，將導氣管通入澄清石灰水中收集二氧化碳。為防止生成的二氧化碳氣體中混有鹽酸小液滴，可在試管口放一團棉花。實驗開始前要檢查裝置的氣密性。收集氣體時，要等到導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時開始收集，以避免收集到空氣。實驗結束先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止因冷卻導致裝置內(nèi)壓強減小，水倒吸入試管，使試管炸裂?；瘜W方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(思路：根據(jù)實驗室制備二氧化碳的原理、裝置、操作步驟和注意事項作答)18.(1)鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉具有腐蝕性。煤油不與鈉反應，且密度比鈉小，鈉沉在煤油底部，可以隔絕空氣和水。(2)氫氧化鈉溶液電離出氫氧根離子，使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅。(3)硫在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，產(chǎn)生更明亮的藍紫色火焰，說明燃燒劇烈程度與氧氣濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，火焰顏色越明顯。(思路：根據(jù)鈉的性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)、燃燒現(xiàn)象與反應條件的relationship進行解釋)19.(1)對于化學反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，其正反應速率表達式為v(正)=k(正)*c(SO2)^2*c(O2)，其中k(正)為正反應速率常數(shù)。(2)該反應是放熱反應（ΔH<0）。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱方向（即逆反應方向）移動。(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，即增大生成物SO3的濃度，可以采取的措施有：①降低溫度（平衡向正反應方向移動）；②增大壓強（平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應方向）；③及時分離出SO3（降低生成