高中二年級化學(xué)2025年上學(xué)期練習(xí)試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣與臭氧的混合物B.碳酸鈣C.氯化鈉溶液D.空氣2.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.氯D.鐵3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.分子中一定存在化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵是原子間強烈的相互作用C.離子化合物中只存在離子鍵D.共價化合物中一定存在離子鍵4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O5.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是（）A.原子是最小的化學(xué)物質(zhì)B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.原子中中子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)D.原子核內(nèi)只有質(zhì)子6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.H2O→H2O2B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓C.CaCO3→CaO+CO2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O7.下列說法中，正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量C.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，但不能轉(zhuǎn)化為光能D.焓變（ΔH）是狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)條件有關(guān)8.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)B.氫氧化銅是電解質(zhì)，但它的水溶液導(dǎo)電性很差C.純水是電解質(zhì)，因為水能電離出氫離子和氫氧根離子D.碳酸鈣是電解質(zhì)，但它的水溶液導(dǎo)電性很差9.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強C.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌B.實驗室制取氧氣，可以用KMnO4或KClO3與MnO2混合加熱C.用酒精燈加熱時，應(yīng)使用外焰D.不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子核內(nèi)有個質(zhì)子，1個氫原子質(zhì)量約為____g。12.用化學(xué)符號表示：3個氮原子____；2個氫分子____；氯化鎂____；氫氧化鋁____。13.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：_________________________(2)碳酸鈣高溫分解：_________________________(3)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_________________________14.將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合，所得混合溶液的pH<7，請說明原因：_________________________15.根據(jù)元素周期表，第3周期第VIA族元素的名稱是____，其原子最外層電子數(shù)是____，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是____。三、簡答題（每題5分，共10分）16.簡述燃燒需要滿足的三個條件。17.解釋為什么鈉保存在煤油中，而鈉不能保存在空氣中。四、計算題（共10分）18.將3.2g由CO和CO2組成的混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，溶液增重2.2g。求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量各是多少？試卷答案1.B2.C3.B4.B5.B6.D7.B8.A9.A10.C11.1；1.67×10?2?12.3N；2H?；MgCl?；Al(OH)?13.(1)3Fe+2O?高溫→Fe?O?(2)CaCO?高溫→CaO+CO?↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H?O14.鹽酸中氫離子濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，混合后氫離子過量。15.硫；6；H?SO?16.可燃物、氧氣（或空氣）、達到著火點。17.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，煤油能隔絕空氣且與鈉不反應(yīng)。18.解：設(shè)混合氣體中CO質(zhì)量為x，CO?質(zhì)量為y。根據(jù)題意，有：x+y=3.2x+44y/44=2.2(CO?與NaOH反應(yīng)，CO不反應(yīng))解得：x=1.6g，y=1.6g。答：原混合氣體中CO和CO?的質(zhì)量均為1.6g。解析1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。A是混合物，C是混合物，D是混合物。2.根據(jù)元素周期表，帶“石”字旁或氣字旁的元素通常為非金屬元素。氯元素符號為Cl。3.化學(xué)鍵是原子間強烈的相互作用。分子中可能不含化學(xué)鍵（如稀有氣體分子），離子化合物中一定含離子鍵，共價化合物中一定含共價鍵。4.能和堿反應(yīng)生成鹽和水，且生成物只有一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物。CO?+2NaOH→Na?CO?+H?O。5.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)（原子不顯電性），中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。6.有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。D中C從-4價變?yōu)?4價，O從0價變?yōu)?2價。7.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為多種形式的能量。8.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。熔融NaCl電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。氫氧化銅是電解質(zhì)，但其水溶液濃度小，導(dǎo)電性差。純水電離出離子濃度極低，導(dǎo)電性極弱。碳酸鈣是電解質(zhì)，但其飽和溶液中溶解度小，導(dǎo)電性差。9.同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小；失電子能力減弱，得電子能力增強，非金屬性增強。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強。同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大；失電子能力增強，得電子能力減弱，金屬性增強（非金屬性減弱）。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強（酸性減弱）。10.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，防止放出熱量過快導(dǎo)致液體飛濺。MnO?是KClO?加熱制氧氣的催化劑。不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液錯誤，應(yīng)涂上稀碳酸氫鈉溶液或小蘇打溶液中和。11.氫原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子。1個氫原子質(zhì)量約為其相對原子質(zhì)量（1）除以阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023），即1/6.02×1023g。12.表示多個原子或分子時，在元素符號或化學(xué)式前加數(shù)字。3個氮原子：3N。2個氫分子：2H?。氯化鎂：MgCl?。氫氧化鋁：Al(OH)?。13.(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O?高溫→Fe?O?。(2)碳酸鈣高溫分解：CaCO?高溫→CaO+CO?↑。(3)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl→NaCl+H?O。14.pH=3的鹽酸中氫離子濃度為10?3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為10?3mol/L。二者等體積混合時，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)生成水。但鹽酸濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液濃度（pH相差2），混合后鹽酸過量，溶液呈酸性，pH<7。15.第3周期第VIA族元素是硫（S）。硫原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6。硫的最高價氧化物為SO?，對應(yīng)水化物為硫酸，化學(xué)式是H?SO?。16.燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、與可燃物接觸的氧氣（或空氣）、溫度達到可燃物的著火點。17.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成氧化鈉，能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，甚至可能發(fā)生爆炸。煤油能隔絕空氣且與鈉不反應(yīng)，因此鈉保存在煤油中。鈉不能保存在空氣中，因為會與空氣中的