第17講鋁、鎂及其化合物

［復習目標］1.了解鎂、鋁及其重要化合物的存在、性質和用途。2.掌握工業(yè)提取鋁、鎂的一

般方法。

考點一鋁及其化合物

1.鋁單質

寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：

②2A1+3CL=^=2A1Q3；

④2A1+2OK+2H2O=2A1OE+3H2t；

⑤2Al+Fe2O3=^=2Fe+鋁熱反應)。

2.氧化鋁、氫氧化鋁的兩性

按要求完成下列化學反應的離子方程式。

-

(1)氧化鋁分別溶于鹽酸、NaOH溶液:AkO3+6H-=2AF++3H2。A12O3+2OH=2A1O￡

+H2Oo

+3+

(2)氫氧化鋁分別溶于鹽酸、NaOH溶液:A1(OH)3+3H=A1+3H2O>A1(OH)3+OH-

=AIO7+2H2OO

3.A1(OH)3的制備

寫出下列反應的離子方程式。

(1)A13+與氨水反應(不用強堿)：

AP++3NH3H2O=AI(OH)3I+3NH：。

(2)向含A107的溶液中通入過量的CO2：

AIO2+CO24-2H2O=Al(0H)3I+HCO3。

(3)A*與A1O￡發(fā)生相互促進的水解反應：

+

AP4-3A102+6H2O=4A1(OH)3Io

4.工業(yè)煉鋁的流程

方案一：堿溶法

方案二：酸溶法

五易錯辨析

1.MgO與A1粉的混合物也可稱為鋁熱劑()

2.實臉室可用氧化鋁出期熔化NaOH、Na2cO3固體等()

3.特和酸反應時，氧化劑是峻，鋁和堿反應時，氧化劑是堿()

4.明磯可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()

答案LX2.X3.X4.X

一、鋁及其化合物的性質

1.下列關于鋁的化合物的說法錯誤的是()

A.氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料

B.KA1(SO4)2」2H2。溶于水可形成A1(OH)3膠體，可以凈水

C.AP'和A1O2兩種離子不能大量共存于同一溶液中

3+

D.將AlCb溶液滴入濃氨水中的離子方程式：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH；+2H2O

答案D

解析將A1CL溶液湎入濃氮水中，生成氫氧化鋁沉淀，D錯誤。

2.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣

體，兩份鋁粉的質量之比為()

A.I：3B.3：1C.1：ID.4：3

答案C

解析由反應：2A1+6H+=2AP++3H2t和2A1+2OK+2H2O=2A】OE+3H2t可知，等

量的鋁分別與足量的鹽酸右氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氣的量相等。

3.向含有HQ、MgCl2>AlCh、NHQ的混合溶液中(假設各1mol),逐滴加入NaOH溶液,

沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。(假設Mg2+、AP+結合OH一能力相同)

分析圖像的變化情況，回答下列問題：

(1)H\A'、A1(OH)3、NH；四種微粒與OK反應的先后順序依次為.

(2)依次寫出各階段的離子方程式：

①0A：o

②AB：o

③BC：o

?CD：,

答案(l)H+sA—NH；、A1(OH)3

(2)①H“OH=H2O

3+2+-

@AI+3OH==Al(OH)3l,Mg+2OH=Mg(OH)21

③NH；+OH-=NH5H2O

@A1(OH)34-OH=A1O2+2H2O

二、有關鋁的工藝流程

4.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)ezOa雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是()

A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.CO2可以用H2so4溶液或稀鹽酸代替

c.反應n中的離子方程式為CO2+AIO?+2H20=AI(OH)31+HCO?

D.工業(yè)上還可采用Fc還原AI2O3的方法制Al,成本更低

答案C

解析A項，試劑X應為強堿溶液，使AkCh溶解；B項，若用強酸代替CO2,強酸過量時，

Al(0H)3會溶解，不能生成A1(OH)3沉淀；D項，因A1比Fe活潑，不能用Fe置換A1。

5.利用鋁灰(主要成分為Al、A12O3>AIN、FeO等)制備鋁糅劑［主要成分為A1(OH)2C1］的一

種工藝如下：

⑴氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90°C時水解生成A的化學方程式為

“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是

⑵“酸溶”時,ALCh發(fā)生反應的離子方程式為

(3)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為

(4)“廢渣”的成分為(填化學式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_________________________________________

90'C

答案(1)AIN+3H2O=AI(OH)3+NH3t

加快A1N的水解反應速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NHa逸出

+3+

(2)A12O3+6H=2A1+3H2O

213

(3)2Fe+2H*+C10-=2Fe*+cr+H2O

(4)Fe(OH)3

(5)防止A1(OH)2C1水解生成AI(OH)3

考點二鎂海水提鎂

1.從海水中提取鎂的流程

主要化學反應為

(1)制石灰孚L：CaCO3^^CaO+CO2t>CaO+H2O=Ca(OH)2；

2+2+2+

(2)沉淀Mg：Mg4-Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca；

HC1

(3)制備MgCI2IMa(OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O.MgCI2-6H2O===MgCl2+6H2O：

(4)寫出電解熔融MgCh的電極反應式。

答案陽極：2Cr-2e-=Cht

陰極：Mg2++2c-^Mg

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(2022?浙江6月選考，8C)(V)

(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022?浙江6月選考，9A)(X)

(3)鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡(2022?浙江6月選考，IIB)(V)

(4)技術人員開發(fā)高端耐腐她鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜(2022?廣東，6D)(J)

(5)利用海水制取澳和鎂單質，此過程中Br一可被氧化,Mg?+可被還原(2022?廣東，12B)(J)

⑹MgCL溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產生白色沉淀后沉淀消失(2022?海南，6A)

(X)

2.(2020?江蘇，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

答案D

解析鋁的金屬活潑性強與可用于制作鋁金屬制品無對應關系，A項錯誤；氧化鋁熔點高，

可用作耐高溫材料：鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因為氧化鋁是離

子化合物，B項錯誤；氫或化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C項錯誤；明磯的化學

式為KA1(SO4)2」2H2O,發(fā)生水解生成A1(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而

起到凈水的作用，D項正確。

3.(2020?山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCCh，含少量SiCh、Fe?O3和AI2O3)為原料制備高

純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時產生的廢渣中有SiCh、Fe(OH)3和A1(OH)3。下列說法錯誤的是()

A.浸出鎂的反應為MgO+2NHQ=MgC12+2NH3t+H?O

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4CI

D.分離Mg2+與A13+、Fe3+是利用了它們氫氧化物K$p的不同

答案B

解析氯化餒溶液顯酸性，與MgO反應，相當于MgO呢進了氯化餒的水解，生成氯氣，A

項正確；NH3-H2。易分解，故沉鎂時溫度不可太高，B項錯誤；由流程圖可知氯氣可循環(huán)使

用，沉鎂過程中產生氯化錠，故氯化錠也可循環(huán)使用，C項正確；浸出過程中產生Fe9H力

和AI(OH)3,沉鐵過程中加氮水調節(jié)pH產生Mg(OH”，利用三種離子氫氧化物Ksp的不同，

使其先后沉淀而分離，D項正確。

4.[2016.海南，14⑴⑵⑶]KA1(SO4)242H2O(明研)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實

驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質)制備明磯的過程如下圖所

示。回答下列問題:

回闔微熱，過泄-------?|強B|

⑴為盡量少引入雜質，試劑①應選用(填標號)。

a.HC1溶液b.H2so4溶液

c.氨水d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為

⑶沉淀B的化學式為；

將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

答案(Dd

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

(3)A1(OH)3A|3+水解，使溶液中H’濃度增大

解析⑶濾液A中鋁元素以A1O?形式存在，與溶液中HCO*發(fā)生反應：AIO7+HCO.7+

+3+

H2O=A1(OH)3I+cor,故沉淀B為A1(OH)3,明磯溶于水時，KAI(SO4)2=K+AI+

3++

2S0F,Al4-3H2OAI(OH)34-3H,使溶液呈弱酸性。

課時精練

1.下列說法不正確的是()

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

答案A

解析鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此生成的鐵是液態(tài)的，故其可用于焊

接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法不正確；鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，

因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快

凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)用石青繃帶，C說法正硼；二

氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氮水呈堿性，因此，工業(yè)上可用氮

水吸收燃堞煙氣中的二氧化硫從而消除污染，D說法正確。

2.（2022?上海崇明模擬）下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）

A.酚儆滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO+H2OCH3coOH+OFT

B.金屬鈉在空氣中點燃生成淡黃色固體：2Na+O23=Na2O2

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2A14-2OH-+2H2O=2A1O；+3H2t

3，-

D.氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液混合變紅色：Fe+3SCNFe（SCN）3I

答案D

解析酚瞇滴入硝酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，齦酸根離子水解使溶液呈堿性，離子方程式為

CH3COO+H2OCH3coOH+OH,故A不符合題卷；鈉與氧氣加熱生成淡黃色的過氧

化鈉，化學方程式為2Na—O2-=Na2O2,故B不符合題意；鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生

成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2AI+2OFT+2HzO—ZAlOE+BH?f,故C不符合題意；

3+

氯化鐵溶液與硫氮化鉀溶液混合變紅色：Fe+3SCN-Fe（SCN）3,生成物不是沉淀，故

D符合題意。

3.C919大型飛機的主結構材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點是（）

A.高強度、導熱性B.低密度、高強度

C.低密度、導電性D.導熱性、導電性

答案B

解析制造飛機的材料要求密度低、強度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度

低、強度高，適合用作制造飛機的材料，與其導電性和導熱性無關。

4.某同學通過系列實驗探究A1及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是（）

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究A1的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入AL（SO03溶液中至過量，最終觀察到有沉淀牛.成

C.將AI（0H）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將AI（0H）3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足最稀硫酸，加熱蒸干得無水A12（SO4）3固體

答案D

解析A項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地加入水中并不斷攪拌；B項，將過量

的NaOH溶液滴入A12（SO4）3溶液中，最終生成NaAlO2o

5.下列說法不正確的是（）

A.通過電解熔融的無水MgCL可以制得金屬鎂

B,鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物

C.氧化鎂是優(yōu)質的耐火材料

D.金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料

答案D

解析工業(yè)上采用電解熔觸MgCb的方法冶煉Mg,故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、

Mg3N2和C,所得的固體物質是混合物，故B正確；MgO熔點很高，在一般條件下不熔融，

所以氧化鎂是優(yōu)質的耐火材料，故C正確：雖然Mg質地柔軟，但密度小，常用來制作合金

材料，如鎂鋁合金，故D錯誤。

6.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

選項ABCD

一灼熱的銅絲

1NaOH溶液一玻璃管

裝置]■C

恪-乙醇

!廠溶液

實驗室制備氫氧除去Na2cCh中的制取并收集一定將乙醇氧化為乙

目的

化鋁NaHCO.i量C12醛

答案D

解析硫酸鋁中加入過量氫氧化鈉溶液會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯誤：

NaHCC）3受熱分解，加熱可除去Na2cCh中的NaHCCh,加熱較多固體時應在卅炳中進行，故

B錯誤；收集氟氣應采用向上排空氣法，故C錯誤；在鉤作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧

氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，故D正確。

7.Mg與Br?反應可生成具有強吸水性的MgBrz，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用

如圖裝置制備無水MgBj下列說法錯誤的是（）

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的泣蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產物MgO會阻礙反應的進行

答案B

解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷卻水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水

口，故A正確；MgB「2具有較強的吸水性，制備無水MgBrz,需要防止空氣中的水蒸氣進入

三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCb不能吸收淡蒸氣，故B錯誤；制取

MgBr?的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣籽濱蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防

止反應過于劇烈，實驗時需緩慢通入Nz,故C正確；不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有

的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO,會阻礙反應的進行，故D正確。

8.（2022?河北武安市第一出學模擬）制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內加入鎂

粉，通氮氣15min,升溫至1073K,加熱半小時,冷卻至室溫,停止通氮氣。下列說法正

確的是（）

A.I中的試劑是飽和食鹽水，通過觀察氣泡，調節(jié)氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置

C.氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產生

D.實驗中氮氣是反應物，僅起到氧化鎂粉的作用

答案B

解析1中試劑為濃硫酸，用于除去氮氣中的水蒸氣，并可以通過觀察氣泡，調節(jié)氣流速度，

A錯誤；6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進入裝直，

B正確；氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應生成有刺激性氣味的氯氣，C錯誤；

氮氣除了作為反應物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯誤。

9.(2022.廣東模擬)從鋁土礦(主要成分為AK)3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確

的是()

A.從NaAIO2-*AI(OH)3-AI2O3的轉化過程中涉及的反應均為非氧化還原反應

B.ALO3與NaOH溶液反應的化學方程式：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

C.NaAQ生成A1(OH)3的離子方程式：A1O7+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO；

D.電解熔融AI2O3陽極的電極反應式：AP++3e=A1

答案D

解析向NaAlO?溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應生成A1(OH)3,A1(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解

產生AbCh,在上述轉化過程中無元素化合價的變化，因此涉及的反應均為非氧化還原反應，

A正確；AbCh是兩性氧化物，與NaOH溶液反應產生NaAlCh和水，B正確；酸性：H2c

>A1(OH)3,向NaAKh溶液中通入過量CO2氣體，反應產生A】(OH)3、NaHCO3,該反應的

離子方程式為A1OE+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCOLC正確；電解熔融AI2O3時，陽極

上CP一失去也子變?yōu)?2,電極反應式為202一一4屋=021,D錯誤。

10.(2022?上海寶山模擬)向NH4AKSCM2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SOM恰好完全沉淀時，

A1元素的主要存在形式是，：)

A.AP'和A1(OH)3B.AI(OH)3

C.AIO2和AI(OH)3D.AlO?

答案B

解析設NH4A1(SO4)2的物質的量為1mol,該溶液中含有1molNH；、1molAp+、2molSOF,

根據(jù)反應SOr+Ba2+=BaSO4I可知，當溶液中的SOM完全沉淀時，需要2molBa?'即

2molBa(0H)2,2molBa(0H)2中含有4molOH-,1molA*和3molOH一發(fā)生反應生成1mol

A1(OH)3沉淀，剩余的1molOK恰好與1mol較根離子反應，所以Al元素的主要存在形式

為A1(OH)3。

11.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列物質性質實驗對應反應的化學方程

式書寫正確的是()

-1

A.向100mL2molLNaAlCh溶液中通入標準狀況下2.24LCO2氣體:A1O￡4-CO2+

2H2O=A1(OH)3I+HCO3

++

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解：Ag+2NH.rH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

C.C11CI2溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCuCL溶液：Cu?'+2C「+Cu+2HC1(濃)=^=

2[CuCh]-+2H+

D,等物質的量Fe2(SO/、Ba(OH”和HNCh溶液混合:Fe3++3S0F+40H"+3Ba2+H+

=Fe(OH)3I+3BaSO4I+H?O

答案B

解析100mL2tnolL-1儡鋁酸鈉溶液中儡鋁酸鈉與標準狀況下2.24L二氧化碳的物質的量

之比為2：I,則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程

式為2A1O￡+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+COf,故A錯誤；向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉

淀剛好溶解，銀離子與氨水反應生成硝酸化二氯合銀和水，反應的離子方程式為Ag++

2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,故B正確；氯化銅在濃鹽酸中與銅共熱反應生成HCuCb,

反應的離子方程式為Cu2++Cu+4C「W=2[CuCl2「，故C錯誤；假設三者參加反應的物質

的量都是3moi,3mol氫氧化領與3mol硝酸、0.5mol硫酸鐵反應生成1mol氫氧化鐵沉淀、

3mol硫酸領沉淀和3mol水，反應的離子方程式為Fe?++3SOr+6OH~+3Ba2++3H+

=Fe(OH)3I+3BaSO4I+3H?O,故D錯誤。

12.(2022.蘇州高三開學考試)由工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁

凈水劑的流程如下：

下列有關說法不正確的是()

A.“浸取”時先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率

B.AbCh與稀硫酸反應的離子方程式為ALCh+6Hb=2A13++3H2O

C.“過濾”前用K3[Fe(CN%]檢驗浸取液中是否存在Fe?+的反應是氧化還原反應

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

答案C

解析將廢渣粉碎并不斷攪拌，可以增大接觸面積、加快反應速率，充分反應，有利于提高

鐵、鋁元素的浸取率，A正確；ALO3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為AI2O3+

+3+2+

6H=2Al4-3H2O,B正確；用Ka[Fe(CN)6]檢驗浸取液中是否存在Fe,K"Fe(CN)6]與

+2+3-

Fe2+發(fā)生反應產生藍色沉淀：K+Fe4-[Fe(CN)0]-KFe[Fe(CN)6]I,反應中無元素化合

價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；聚合硫酸鐵鋁f解可以生成氫氧化鋁和氮氧化鐵膠

體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。

13.將鎂鋁合金投入500mL2moLL」鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L(標準狀

況卜)。向反應所得溶液中加入4moLL」氫氧化鈉溶液，沉淀質量的最大值為13.60g,則〃?

的值為()

A.5.10B.8.50C.935D.11.48

答案A

解析由關系式Mg(0H)2?Mg?H??20H一、2A1(OH)3?2Al?3H2?60HF知，?(0H)=

2/2(H2)=2X22,4bmo|-'=°-5moL則m(OH-)=0.5molX17gmo「=8.50g,從而得出m=

13.60-8.50=5.10,故選A。

14.氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶亍水和乙醇。某興趣小組以海水為原

料制備無水氯化鎂。

實驗I制備MgCbGH?。晶體

以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。

(1)除去海水中不溶性雜質常用的實驗操作是(填名稱)。

⑵從氯化鎂溶液中析出MgCbGHzO晶體的結晶方法是(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結

晶”)。

實驗2樣品中MgCl2-6H;O晶體含量測定

準確稱取實驗1制得的MgCl26H2O晶體ag于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量

三乙醇胺、NHa-NHCI緩沖溶液，搖勻，滴入格黑T指示劑，用0.02000moLLrEDTA(用

FLY?一表示)標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積為VmLo

已知：①0.02000molL-1EDTA標準溶液的pH約為5,指示劑格黑T使用的適宜pH范圍為

8-11,NH3-NH4C1緩沖溶液pH約為I0o

②滴定原理：Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+o

(3)該實驗中使用的滴定管是(填“甲”或“乙”)。

TI

甲乙

(4)NH3-NH4C1緩沖溶液的作用是o

(5)樣品中MgCI2-6H2O的質量分數(shù)為o

實驗3制備無水氯化鎂

利用如圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略)，準確稱取一定質量MgC12-6H2O晶體在HCI氣流

中小心加熱。

(6)A裝置的作用是________o

(7)某同學在實驗前后測得玻璃管B減重〃ng,干燥管C增重〃”聲如>〃”，其可能的原因是

____________________________________________________________________________(用化學

方程式表示)。

4610V

答案⑴過濾(2)降溫結晶⑶甲(4)控制溶液的pH為8?11(5)0^'X100%

(6)干燥氯化氫氣體⑺MgCL?6H2O=^=MgO+2HC1+5H2O［或MgCh-6H2O=^=

Mg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgC12-6H2O=^=Mg(OH)2+2HCI+4H2O1

解析(2)為降低水解程度，從氯化鎂溶液中析出MgCbbHzO晶體的結晶方法是降溫結晶。

(3)EDTA標準溶液pH約為5,呈酸性，應選用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。(5)根據(jù)

2+22-+

反應Mg+H2Y-=MgY+2H,可計算樣品中MgCl2-6H2O的質量分數(shù)。(6)抑制品體水

解，A裝矍的作用是干燥氫化氫氣體。

15.利用廢鋁箔(主要成分為AL含少量的Fc)既可制取AlCb又可制取凈水劑硫酸鋁晶體。

實驗室用如圖所示裝置制備A1CL溶液，并用AlCb溶液溶解一定量的碳酸鈣形成溶液，再用

氨水沉淀，然后燃燒沉淀制備新型的超