第二單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題2原子結(jié)構(gòu)

（高效引入

?一之和J相對(duì)原］

1子質(zhì)量J

放大放大高卜質(zhì)子上子核］占------------

「倍）◎〃倍）火＞g

1中平「原—原子結(jié)構(gòu)

原子氐乓球/q爐&本課導(dǎo)日核外電子M1示意圖J

'產(chǎn)2」得失電子

_____一陰離子

離子

-------陽(yáng)離子

■^高效精講

①精講1：原子的構(gòu)成

1.原子結(jié)構(gòu)

一＞居于原子中心，每個(gè)原子有原子核

/;質(zhì)子一每個(gè)質(zhì)子帶

r原子核■

市___電中子T不市電

王——1核外電子一每個(gè)電子帶____________________

帶_電

提分要點(diǎn)：

①原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在_________中，原子不可再分。但通過(guò)其他方法或其他變化可以證明,

原子可以再分

②原子的質(zhì)量主要集中在_____上，電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。

2.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

氫101

碳666

888

鈉111211

ft171817

由上表可歸納出：質(zhì)子，咱___________

們數(shù)量一咱們帶的起

(1)在原子中，==O

(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等(填“一定”或“不一定”)。

(3)不是所有原子都含有。

(4)核內(nèi)不同，則原子種類不同

例題1.嫦娥五號(hào)探測(cè)器探測(cè)到月球礦物質(zhì)中含有豐富的氮3,氮3是控核聚變的重要原料。如圖是氮3原子

的構(gòu)成示意圖，下列說(shuō)法正確的是()

。質(zhì)子

O中子

e電子

?B.電子數(shù)和中子數(shù)相等

A.含有2個(gè)中子

C.核電荷數(shù)為2D.該原子質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上

例題2.a、b兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.a粒子是鋰原子B.b粒子帶1個(gè)單位正電荷

C.a、b兩種微粒屬于同一種元素D.a、b兩種微粒的質(zhì)量相差很大

例題3.紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34,中子數(shù)為44,則硒原子的

核外電子數(shù)為()

A.10B.34C.44D.78

①精講2:原子核外電子排布

1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

(1)與原子相比，原子核的體積。核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里不停運(yùn)動(dòng)

(2)在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量_____,離核越遠(yuǎn)，電

了的能量

（3）科學(xué)家將電子離核遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域，形象的稱為電子層

2.核外電子排布規(guī)律

（1）電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層

（2）元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，第一層最多容納一個(gè)電子，第二層最多容納一個(gè)

電子，最外層不超過(guò)一個(gè)電子（只有一層的不超過(guò)一個(gè)電子）

提分要點(diǎn)：

③排滿第一層，再排第二層，以此類推。

④每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

4.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)例

金屬原子一般少于一個(gè)易_____電子

非金屬原子一般不少于一個(gè)易_____電子

稀有氣體原子一個(gè)（氮為一個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子—

結(jié)論：______________________________________________

例題4,2024年6月，嫦娥六號(hào)完成世界首次月球背面采樣。月壤中含有豐富的氮3可作為核聚變?nèi)剂?，?/p>

原子核是由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氮3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（

例題5.陸地探測(cè)四號(hào)01星順利入軌運(yùn)行，全面提升「我國(guó)防災(zāi)、減災(zāi)、救災(zāi)綜合水平。其天線用極細(xì)鑰單

絲進(jìn)行編織。如圖為銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

②數(shù)字在,正負(fù)號(hào)在

③當(dāng)電荷數(shù)為“1”時(shí)，省略不寫(xiě)。

（2）離子符號(hào)及周闈數(shù)字的意義

4.原子和離子區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化

離子

粒子種類原子

陽(yáng)離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)

區(qū)粒子電性

顯_____性顯_____性

別表示法用兀素符號(hào)表小用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

舉例Na、ClNa+C1

得電子得電子

相互轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子--------庾子V--------陰離子

失電子失電子

5.離子可以構(gòu)成物質(zhì)（以氯化鈉的形成過(guò)程為例）

Na（+H）28k-----------i-Na*（陰、舊禹子問(wèn)

5）/?的柿電作用

表示最外層都達(dá)到了g個(gè)電Y忸互作用,NaCl

電子?子的相對(duì)穩(wěn)淀結(jié)構(gòu)’

CI@）287"-----------'>cr（H

?歷288

）））_________

例題7.如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）B所表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易________（填'得到“或"失去”）電子，形成________（填“陽(yáng)”或

“陰”）離子，離子符號(hào)為_(kāi)___________。

（2）表示原子的是______________（填字母，下同）

（3）表示陰離子的是，表示陽(yáng)離子的是O

（4）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是o

（5）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是

例題8.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若x=17,則該粒子符號(hào)為

B.若x=18,則該粒子是原子

C.若x=19,則該粒子是陽(yáng)離子

D.若x=20,則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的

例題9.下列粒子可以通過(guò)得到電子變成原子的是（）

A.C1B.0B.O2

例題10.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,他們的離子xm+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系

式正確的-是（）

A.a=b+in+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmn

例題11.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖

（1）若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是

（2）若該粒子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則乂=,y=

（3）若該粒子為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則"

例題12.下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（）

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

①精講4:相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為

Ar）

2.計(jì)算公式：

3,單位：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫(xiě)出

4.近似計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量弋

提分要點(diǎn)：

⑥相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子實(shí)際質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就

越大

⑦

資料卡片

張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)景的測(cè)定

中國(guó)科學(xué)院院士張春蓮教授（如圖3?14）為相對(duì)原

子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)

際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)原子量與同位素豐度委員會(huì)委

員。他主持測(cè)定的鋼、銃、鐸、轉(zhuǎn)、鐘、餌、楮、錨、

鋅的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。

圖￡14張青蓮(1908—2006)

高效診斷

判斷錯(cuò)誤

1、原子是實(shí)心球體（）

2、原子核均由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)構(gòu)成（）

3、原子不顯電性，所以原子中不含帶電荷的粒子（）

4、最外層電子數(shù)小于4的原子一定易失去電子（）

5、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同（）

6、鎂離子的符號(hào)為Mg+2（）

7、氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成（）

8、相對(duì)原子質(zhì)顯就是原子的實(shí)際質(zhì)晟（）

9、120號(hào)元素默寫(xiě)

氫：()氮：()鋰：()鉞：()硼：()

碳：()氮：()氧：()氧：()()

鈉：()鎂：()鋁：()硅：()磷：()

硫：()氯：()最：()鉀：()鈣：()

高效鞏固），■一/

1.微14常用于測(cè)定古生物化石的年代。碳14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則該原子的核外電

子數(shù)為（）

A.2B.6C.8D.14

2.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）

①通常由中子和電子構(gòu)成；②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶負(fù)電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥體積大

約相當(dāng)于原子的體積；⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量

A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦

3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對(duì)該粒子的判斷正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

B.該粒了?屬于非金屬原子

C.原子核外帶13個(gè)單位的負(fù)電荷

D.第二層有8個(gè)電子，該粒子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.日本將核廢水排入海洋，極大地危害牛態(tài)環(huán)境和人類健康。核廢水中含有大量的放射件元素?,其中敬原子

的電子數(shù)為1，中子數(shù)為2,其核電荷數(shù)為（

A.OB.1C.2D.3

5.同一原子中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子和中子的數(shù)目相同B.原子核和中子的電性不同

C.中子和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體枳不同

6.下列關(guān)廠原子的構(gòu)成，理解錯(cuò)誤的是（

A.離原子核越遠(yuǎn)的電子能量越高B.原子中無(wú)帶電荷的粒子，所以原子不顯電性

C.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多

7.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號(hào)元素二下列有關(guān)

該粒子的說(shuō)法正確的是（）

A.不顯電性B.是一種新型原子

C.易失電子D.I個(gè)該粒子的質(zhì)量相當(dāng)丁2個(gè)氫原子的質(zhì)量

8.金塊是由原子直接構(gòu)成的，下列說(shuō)法正確的是（）

A.金塊中的原子無(wú)法變成更小的微粒B.溫度升高，金塊中的金原子運(yùn)動(dòng)也會(huì)加快

C.金塊原子間沒(méi)有間隙D.金塊加熱變成液體，金原子發(fā)生變化

9.下列有關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子間一定有間隔B.原子不可分

C.離子的核外電于數(shù)不等于核電荷數(shù)D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)

10.下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法正確的是（）

A.純凈物都由同種分了-構(gòu)成B.混合物一定由不同種分子構(gòu)成

C.分子是化學(xué)變化中的最小粒子D.原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化

II.原子變成離子，一定發(fā)生改變的是（)

A.核外電子的排布B原子的核電荷數(shù)C.中子數(shù)D.電子層數(shù)

12.某粒子最外層有8個(gè)電子，下列對(duì)該粒子的判斷正確的是（）

A.一定是陽(yáng)離子B.一定是陰離子C.一定是稀有氣體原子D.無(wú)法確定

13.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原了?得到或失去電了?后形成離子B.陽(yáng)離子得電子一定變?yōu)樵?/p>

C.原子核外電子占用的空間很大D.不同種離子的核外電子數(shù)可能相同

14.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.相同的原子可以構(gòu)成不同的分干B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子失去或得到電子能形成離子D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不改變

15.下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是（）

A.Na+B.OHC.O2D.Mg

16.下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，前者表示陰離子，后者表示陽(yáng)離子的是（）

A堿④》B嚼⑼）

C.//D.//）

17.①最外層電子數(shù)為8；②核外有2層電子；③質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。下列粒子符合上述條件的是（）

A.Na+B.NeC.O2D.S2

18.如圖所示是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

磅磅磷）磷）

①①①④⑤

A.②③@表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定B.⑤表示的微粒能通過(guò)失去電子變成原子

C.O@@屬于原子，③⑤屬于陰離子D.①?對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF

19.對(duì)于Fe、Fe2\Fe3+三種微粒的判斷，錯(cuò)誤的是（）

A.三種微粒的質(zhì)量幾乎相等B.三種微粒的核電荷數(shù)和電子數(shù)均不同

C.三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)不相同D.三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不同

2（）用化學(xué)符號(hào)填空：

（1）2個(gè)氫離子；鈣離子；鋁離子；氮離子—；2個(gè)硫離子；氯離子

（2）硫酸根離子；碳酸根離子；硝酸根離子;氫氧根離子;錢(qián)根離子.

21.下列關(guān)于Mg、Mg2+”兩種粒子的判斷，不正確的是（）

A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同

22.質(zhì)量均為1g的Na、Mg、Al、K四種金屬中含各金屬原子個(gè)數(shù)最少的是（）

23.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)晶分別是12和24,則碳和鎂的實(shí)際原子質(zhì)品之比為（）

B.2:12

24.某原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則它的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

25.已知一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，每個(gè)氫原子的核外有1個(gè)電子，核內(nèi)無(wú)中子；每個(gè)氯

原子的核內(nèi)由8個(gè)質(zhì)子，其相對(duì)原子質(zhì)量為16；則1個(gè)水分子中共有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子，一個(gè)

原子核，個(gè)電子“整個(gè)水分子電性

高效提升

1.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的銀（He3）,其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。卜.列關(guān)于然

（He3）元素的說(shuō)法正確的是（）

A.原子核外電子數(shù)為3B.氮原子由質(zhì)子、電子構(gòu)成

C.地球上空氣中也存在少量氮?dú)釪.氨原子核外有2個(gè)電子層

2.如圖所示是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下說(shuō)法正確的是（）

A.該原子是碳原子\\

B.該原子的質(zhì)盤(pán)為8g秒;1

C.該原子最外層電子數(shù)為6

D.該原子易失電子

3.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和電子等中，找出符合條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上:

（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子:（2）帶正電荷的粒子

（3）帶負(fù)電荷的粒子（4）質(zhì)量最小的粒子

（5）顯示電中性的粒子（6）原子中和的數(shù)目一定相等；

⑺決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是（或和）

4.下圖為A、B、C、D、E、F六種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

、\,—.、\，

@2@26028領(lǐng)力。丹：

7）7/1/〃/〃V/

ABCDEF

（1）寫(xiě)出A、B、E、F四種原子的名稱：

AB.E.F.

（2）六種原子中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是（填序號(hào)，下同）；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是,

容易得到電子的是;億學(xué)性質(zhì)相似的是o

5.已知離子核外有n個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）

A.nB.n2C.n+2D.2n

6.下列關(guān)于O和0?的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.它們的質(zhì)子數(shù)不相同B.它們的核外電子數(shù)相同

C.兩種微粒的重最相差較大D.氧離子比氧原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

7.某原子A的質(zhì)子數(shù)為z,已知》和A2+具有相同的核外電子數(shù)，則B原子的質(zhì)子數(shù)是（）

A.z2+3B.z23C.z+2+3D.z+23

8.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列推理合理的是（）

A.離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子

B.化學(xué)變化中分子種類改變，則發(fā)生分子種類改變的變化一定是化學(xué)變化

C.分解反應(yīng)的生成物有多種，故有多種物質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

D.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)一定是催化劑

9.（雙選）相同數(shù)目的NO3和CO.，口含有相同數(shù)目的（）

A.氧分子B.氧原子C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

10.根據(jù)下圖按要求，將相應(yīng)微粒的序號(hào)填寫(xiě)在橫線上。

⑥》Q》④》④》

ABCDETC

（1）其中表示原子的是;表示陽(yáng)離子的是:表示陰離子的是

⑵具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是,其中表示稀有氣體的粒子是。

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的粒子是,容易獲得電子的粒子是。

11.有兩種粒子，他們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子數(shù)相等，這兩種粒子不可能是（）

①不同種類的原子；②不同的分子；③分子和離子；④不同的離子

A.①②④B.①②C.???D.②?@

12.化學(xué)變化中，一定會(huì)發(fā)生變化的是（)

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量D.最外層電子數(shù)

13.在下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的為（）

與與+

A.NH3與NHJB.OHFC.H2ONaD.NIV與Na

14.碳12原子的質(zhì)量為Mkg,一人R原子的質(zhì)量為Nkg,則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A歲B.”C.與D.'

NM12N12M

15.南京理工大學(xué)某團(tuán)隊(duì)制得了NaN5-3H2O該化合物中含有N5等微粒。卜.列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.