福建省福州市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試

卷

（完卷時間75分鐘；滿分100分）

友情提示：請將所有答案填寫到答題卜上！請不要錯位、越界答題！

可能用到的相對原子質(zhì)量：B11N14S32Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題F1要求的。

1.國寶回家，不以山海為遠(yuǎn)。下列關(guān)于我國已索回流失海外的文物說法正確的是

A.敦煌寫經(jīng)紙卷主要成分是蛋白質(zhì)

B.楚帛（絲綢）書耐酸堿腐蝕

C.鑄造圓明園獸首的黃銅屬于合金

D.元代青花瓷罐的燒制過程為物理變化

【答案】C

【解析】A.敦煌寫經(jīng)紙卷的主要成分是纖維素（來自植物纖維），而非蛋白質(zhì)，A錯誤：

B.絲綢（蠶絲蛋白）在酸或堿中易水解，不耐腐蝕，B錯誤；

C.黃銅是銅與鋅的合金，屬于合金材料，C正確；

D.燒制青花驍涉及黏土高溫下的化學(xué)變化（生成新物質(zhì)），非物理變化，D錯誤；

故選C。

2.化合物M是制造特種二程塑料的重要單體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的

是

A.其名稱為對二茶酚B.ImolM能與2moiNaOH反應(yīng)

c.能發(fā)生取代、力n成、消去反應(yīng)D.能形成分子內(nèi)氫鍵

【答案】B

【解析】A.該化合物中兩個羥基位于苯環(huán)對位，名稱應(yīng)為對苯二酚，A錯誤;

B.1個M分子中含有2個酚羥基（有酸性），酚羥基能與NaOH以1:1反應(yīng)，故ImolM能

與2moiNaOH反應(yīng)，B正確；

C.酚羥基的鄰對位可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基也能與竣酸發(fā)生取代反應(yīng)：苯環(huán)可與氫氣發(fā)

生加成反應(yīng)；但分子中無醉翔基或鹵素原子，不具備發(fā)生消去反應(yīng)的條件，c錯誤：

D.分子中兩個羥基相距較遠(yuǎn)（對位），且均與苯環(huán)相連，難以形成分子內(nèi)氫鍵，易形成分

子間氫鍵，D錯誤；

故選B。

3.下列實驗操作對應(yīng)的裝置（加熱及夾持裝置省略）錯誤的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.分離油和水利用分液法，油與水互不相溶，可用分液漏斗分離，裝置中分液

漏斗放置于鐵架臺鐵圈上，符合分液操作要求，A正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，轉(zhuǎn)移溶液需用玻璃棒引流至容量瓶中，防止液體濺出

導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，B正確；

C.量取15.00mL稀鹽酸需用精度為0.01mL的酸式滴定管，圖示為滴定管，符合精確量取

要求，C正確;

D.海水蒸儲需蒸儲燒瓶、直型冷凝管、溫度計(水銀球在支管口處)等，不用球型冷凝

管(球形部位溶液積留殘液)，D錯誤：

故選D。

4.福建艦在隱身性能、雷達(dá)探測能力以及燃料優(yōu)化等方面處于世界領(lǐng)先水平。NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.隱身涂層含氮化硼(BN),2.5gBN含電子數(shù)為0.8NA

B.用于吸收雷達(dá)波的Fe3(h納米顆粒涂層，含F(xiàn)e(H)數(shù)為NA

C.應(yīng)急供氧采用KOz,O.lmolKCh含陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D.航空燃油(以Cl2H26計)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LG2H26含原子數(shù)為38NA

【答案】C

【解析】A.氮化硼(BN)的摩爾質(zhì)量為25g/moL2.5gBN的物質(zhì)的量為O.lmol,每個BN

單元含12個電子(B:5,N:7),總電子數(shù)為B1X12NA=1.2NA,而非0.8NA,A錯誤;

B.Fe3O4中Fe2+和Fe3+比例為1:2,但題目未明確FesCh的物質(zhì)的量，無法直接得出

Fe(H)數(shù)目,B錯誤;

C.KO2由K+和5組成，每摩爾KOz含2moi離子，O.lmolKCh的陰陽離子總數(shù)為

0.1X2NA=0.2NA,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，G2H26為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積22.4L/mol計算物質(zhì)的量，原子數(shù)無

法確定，D錯誤；

故答案為：Co

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLL-FeCh溶液：NH：、SCN「、SO：

B.0.2molL/稀硫酸：Fe?，NO；,r

C.O.lmolLEaCL溶液中：Na，K*、Br-

D.0.2molLT的氨水：A「+、SO]Mg2+

【答案】C

【解析】A.根據(jù)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3可知，鐵離子和硫銀根無法大量共存，A錯

灼燒

「固體2>Na2C（）3

i力口入H2O、NHHCO

XNIaCl-------------------4--------3

30?35℃,攪拌30min姑,,

」濾液色、NH4cl

A.”30-35℃,攪拌30min”的目的是蒸發(fā)濃縮

B.“灼燒”需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器

C.“結(jié)晶”時，溶液表面出現(xiàn)晶膜，即可停止加熱

D.滴定法測定產(chǎn)品純度的指示劑可用酚酸、甲基橙

【答案】B

【解析】NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCOiG）和NH4CI,碳酸氫鈉受熱分解生成碳

酸鈉，據(jù)此分析；

A.“30-35C,攪拌30min”的目的是促進(jìn)NaQ與NHaHCCh反應(yīng)生成NaHCCh,并蒸發(fā)濃

縮沉淀，A正確：

B.“灼燒”固體需用用煙（蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體），還需酒精燈、玻璃棒等，B錯誤；

C.“結(jié)晶”NH4cl時，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，即可停止加熱，C正確；

D.滴定Na2c03純度時，酚酸（指示至HCO3）和甲基橙（指示至CCh）均可作指示劑,

D正確；

故選B。

8.發(fā)酵罐中啤酒發(fā)酵過程發(fā)生：C6Hlpjaq）—^->2C2H5OH（aq）+2CO2（g）ob

列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.為非氧化還原反應(yīng)

氏酵母菌能降低反應(yīng)的活化能

C.提高發(fā)酵罐溫度定能加快反應(yīng)速率

D.發(fā)酵罐敞口能提高單位時間內(nèi)乙醇的產(chǎn)率

【答案】B

【解析】A.葡萄糖（C立均化合價為0價）分解為乙醇（C平均化合價為-2價）和CO2

（C為+4價），部分C被還原，部分被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.酵母菌作為生物催化劑（酶），通過降低反應(yīng)活化能提高反應(yīng)速率，B正確；

C.溫度超過酶最適范圍會使具失活，反應(yīng)速率反而降低，C錯誤；

D.敞口引入氧氣會抑制無氧發(fā)酵（乙醇生成途徑），D錯誤；

故選Bo

9.為減少火力發(fā)電時SO?的排放，可采用電解法去除燃煤中的FeS2雜質(zhì)，原理如圖。下

列說法錯誤的是

A.石墨A為陽極

B.石墨B上產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T

C.當(dāng)外電路通過Imole一時，理論上能處理8gFeS?

D.電解一段時間后，溶液的酸性會減弱

【答案】D

【解析】在電解時，與電源正極相連的電極為陽極，與電源負(fù)極相連的電極為陰極。根據(jù)

圖示可■知：在電解時，在A（陽極）上Mi?+失去電子變?yōu)镸i?+,電極反應(yīng)式為：Mn2+-e-

二Mn'+,發(fā)生氧化反應(yīng)；在B（陰極上），溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H?,電極反應(yīng)

式為：2H++2-氏3結(jié)合總反應(yīng)判斷溶液中c（H+）的變化，據(jù)此分析；

A.石墨A連接電源，MZ在石墨A處失去電子生成M/+（氧化反應(yīng)），故石墨A為陽

極，A正確；

B.石墨B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中H+得電子生成Hz,電極反應(yīng)式為2H++2e-

-H2T，B正確；

C.FeSz中Fe由+21+3（失le-）,S由-1—+6（每個S失7e-,2個S共失14e-）,

ImolFeSz共失15e-。外電路通過ImoH時，處理FeSz的物質(zhì)的量為,moL質(zhì)量為‘■

1515

molx120g/mol=8g,C正確;

D.處理ImolFeSz生成16moiFT（來自反應(yīng)FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++l5Mn2++2SO：

+16H+）,陰極每轉(zhuǎn)移15moie■消耗15molH+,凈生成ImoHT,H+濃度增大,酸性增強,

D錯誤;

故選D。

10.常溫下，用300mL0.1molL'NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO＜廢氣中其他氣體不

與NaOH反應(yīng)），所得溶液pH與通過氣體體積的關(guān)系如圖所示，已知

Kai（H2so3）=L2X10-2,Ka2（H2so3）=5.6X10-8。下列說法錯誤的是

A.廢氣中SO2的濃度約為640mg/n13

B-溶液PH=7時，2C（S0±）＞C（HS03）

C.X點溶液呈酸性的原因是HSO-電離程度大于其水解程度

D.曲線上除起點外，其他點均存在：cfH+/+c&a+）=cGH-）+c?ISOp+2cGo戮

【答案】A

【解析】A.NaOH的物質(zhì)的量為0.3Lx0.1mol/L=0.03moL生成Na2sO3時,

n（S02）=0.03molx-^=0.015moL質(zhì)量為0.015molx64g/mol=0.96g=960mg,對應(yīng)氣體體積為

3m3,濃度==320mg/m3,A錯誤；

3m

B.pH=7時，c（H+）=IO』M,Q（H2SQ"（嗑筑=5.6x上可得搬=。55,則

2c（S0f）＞c（HS03），B正確；

C.X點對應(yīng)氣體體積為6m通過氣體含n（SO2）=0.（）3moL所得溶液溶質(zhì)為NaHSO「

此時溶液呈酸性，原因是HSO；電離程度大于其水解程度，C正確；

D.除起點外，溶液中均存在電荷守恒：乂CGH力C?S0）+2CQ）^D正

確；

故選Ao

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.胸系元素鋅（Ce）是重要的稀土元素之一，以稀土精礦（主要成分為CeFC。,、CePO4,

還有CaF?等）為原料獲得含鈾浸出液的工藝流程如圖。

鹽酸

NaOH過飽和溶液JL

堿餅T酸浸1含錦浸出液

稀土

精礦

濾液（含Na3Po4等）

（1）CeFCOs中Ce的化合價為。氟離子提供與鈉離子形成配位

鍵。

（2）稀土精礦與堿餅的XRD圖譜中含鈉物質(zhì)的衍射峰分別如圖（XRD圖譜用于判斷某晶

態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同），寫出CeFCC）3在“堿浸”中反應(yīng)

的化學(xué)方程式：°

▲-CCFO4

■-Ce(OH),稀土精礦

到?-CcFCO

感

鴛堿餅

玄

俎

102030405060

2x衍射角/度

（3）保持其他條件不變，酸浸溫度對鈾浸出率和含鈍浸出液中Ca、F、P去除率的影響

如圖所示,則：

001

(9

%95050

)(

裕％

健)

裕

小909O

d三

;交

d8585送

Qf）-----1----------1----------1----------1----------1—

7075808590

酸浸溫度（。0

①選擇80℃的依據(jù)是___________。

②超過8UC時鈾浸出率下降的原因是o

③80C時，從1000kg稀土精礦(含鉀量為65.97%)中最多可提取鈾kg(列計算

式)。

(4)該工藝的優(yōu)點有o(填標(biāo)號)

a.無HF氣體排放b.磷元素轉(zhuǎn)化為化肥原料c.稀土浸出率超99%

【答案】(1)①.+3②.孤電子對

(2)CeFCO.+3NaOH=Ce(OH)3J+NaF+Na2cO,

(3)①.80C時飾浸出率最高，Ca、F、P去除率最高②.超過800C,溫度過高

導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，F(xiàn)T濃度下降，影響稀土氧化物溶解③.1000x65.97%X93%

(4)ab

【解析】稀土精礦(主要成分為CeFCO,、CePO4,還有Ca月等)，加入氫氧化鈉過飽和溶

液堿浸，得到Ce(OH)3沉淀，Ca已不溶于氫氧化鈉溶液，水洗過濾所得堿餅主要含

Ce(OH)3、Ca",加鹽酸酸浸，C&OH｝溶解得到含鋅浸出液；

(1)CeFCO,中CO：呈-2價，F(xiàn)為-I價，Ce的化合價為+3價；氟離子提供孤電子對，

鈍離子提供空軌道，形成配位鍵；

(2)CeFCO,在“堿浸”中轉(zhuǎn)化為CGOH%,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CeFCO3+3NaOH=Ce(OH)34<+NaF+Na2CO3；

(3)①根據(jù)圖示，80℃時鈾浸出率最高，Ca、F、P去除率最高；

②鹽酸易揮發(fā)，超過80℃時飾浸出率下降的原因是，溫度過高導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，IT濃度下

降，影響稀土氧化物溶解；

③80℃時，飾浸出率93%,從1000kg稀土精礦(含錦量為65.97%)中最多可提取飾

1(XX)X65.97%X93%；

(4)該工藝過程中，CaE難溶，沒有HF氣體排放，水洗過濾所得濾液含有磷酸鈉，可

以用作化肥原料；根據(jù)錦浸出率圖示，浸出率低于99%：故選ab。

12.rGO(還原氧化石墨烯)表面負(fù)載二維晶體，具有室溫鐵磁性和壓電行為共存等反常物

理性質(zhì)，有望用于制作新型電子器件。

I.制備GO(氧化石墨烯)

石墨GO（飆化石墨烯）

（1）制備GO的過程可能會生成、,需要在通風(fēng)城中進(jìn)行。

（2）不同反應(yīng)階段所需溫度不同，其中“<20℃”可用的方法來控制溫度范圍。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，向容器內(nèi)加入30%%。2溶液除去未反應(yīng)完的KMnO"紫紅色懸濁液

的顏色褪去，除去KMnO4的離子方程式為

（4）將（3）所得的懸濁液經(jīng)離心、蒸儲水洗滌、干燥后，得到土黃色的GO。通過檢驗

SO：的存在可判斷洗滌是否完全，具體檢驗方法為

II.制備rGO（還原氧化石墨烯）

i.稱取0.5（）gGO粉末于燒杯,加入100mL水，用超聲震蕩形成分散液;

ii.向分散液中加入維生素C,繼續(xù)超聲震蕩，從所得懸濁液分離出rGO并制成薄膜。

GO（氯化石墨烯）rGO（還原氧化石墨烯）

（5）稱取0.50gGO粉末于燒杯，（填“能”或“不能”）使用托盤天平。

（6）GO還原為rGO后，在水中溶解度會下降的原因是。

（7）下列有關(guān)制備rGO的說法中，正確的是___________0（填標(biāo)號）

a.維生素C的實際用量應(yīng)比理論值大b.H?可以代替維生素C,還原GO

c.超聲震蕩的效果相當(dāng)于攪拌d.分離rGO最好用蒸發(fā)結(jié)晶

III.rGO表面負(fù)載二維晶體

將rGO薄膜浸入Cad2溶液，再通過冷凍電鏡觀察晶體結(jié)構(gòu)。發(fā)現(xiàn)陰、陽離子在￡0薄

膜表面相互作用形成二維曷體，結(jié)構(gòu)示意圖如下。

側(cè)

俯

視

視

圖

圖

（8）二維晶體的化學(xué)式為：其中，C「與90層中六元碳環(huán)的個數(shù)比為

（9）rGO以及表面負(fù)載的二維晶體中包含的微粒間作用力有o（填標(biāo)號）

a.離子鍵b.金屬鍵c.兀鍵d.配位鍵

【答案】⑴?.S02②.NO、

+2+

⑵冰水浴（3）2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

（4）取最后一次洗滌液于試管，滴加BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌

完全

（5）不能（6）rGO的親水基團(tuán)減少

（7）ac（8）①.CaQ②.1：3

（9）ac

【解析】（1）制備GO的過程中使用了濃硫酸、硝酸鈉、高缽酸鉀氧化石墨烯，濃硫酸被還

原成S0?、硝酸鈉可能產(chǎn)生污染空氣的N。、，故需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行：

（2）不同反應(yīng)階段所需溫度不同，其中“<20℃”可用冰水浴或低溫循環(huán)冷卻裝置的方法來

控制溫度范圍；

（3）H?。？與KM。。.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和Mi?+，離子方程式為

2MnO7+5H,O,+6H+=2Mif++8HQ+5O,T：

(4)檢驗SOj方法為：取最后一次洗滌液于試管，滴加BaC%溶液，若沒有白色沉淀生

成，則說明已經(jīng)洗滌完全；

(5)托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量精確到0.1g,故不能稱取0.50gGO粉末；

(6)竣基、羥基均是親水基團(tuán)，GO還原為rGO后，rGO的親水基團(tuán)減少，在水中溶解度

會下降

(7)a.維生素C(抗壞血酸)作為還原劑時，需過量以確保完全還原GO中的含氧官能

團(tuán)(如粉基、環(huán)氧基等)，實際用量通常需超過理論值，a正確；

b.H?做還原劑需要高溫，會破壞GO和rGO,b錯誤;

c.超聲震蕩通過空化效應(yīng)促進(jìn)GO分散，但與傳統(tǒng)機械攪拌的混合機制不同，效果更優(yōu)，

c正確；

d.rGO在水中溶解度小，KJO通常通過離心或過濾分離，d錯誤；

故選ac；

(8)根據(jù)冷凍電鏡觀察結(jié)果，二維晶體由Ca?+和。-在rGO表面有序排列形成，其化學(xué)式

為CaCl：晶體中每個C「與rGO層中3個六元碳環(huán)通過靜電作用結(jié)合，因此C「與六元碳

環(huán)的個數(shù)比為1：3；

(9)Ca2+和C卜之間形成離子鍵；rGO中碳原子間存在共規(guī)兀鍵；故選ac。

13.抗重度抑郁癥的輔助藥物布瑞哌噗(F)合成路線如下(部分條件及試劑已筒化)：

已知：Boc為保護(hù)基團(tuán)

(1)布瑞哌喋(F)中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型為

Oo

(3)可通過疏基乙酸(H)制得口sJL-反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HS\XXOH

(4)D結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)理論上，E的核磁共振氫譜圖有組峰。

(6)反應(yīng)V通常需添加K2cO3以提高產(chǎn)率，原因是。

(7)與A具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體還有種。

【答案】(1)①.酰胺基②.酸鍵

°濃硫酸

+CH3cH20H.△一

(5)8

(6)與反應(yīng)V生成的HC1反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行提高產(chǎn)率

(7)9

CHO

Cl,A與Hidl~BOC反應(yīng)生成B,B為

【解析】A為

BocNC

O

'B與HSJ］。/、反應(yīng)生成C，

(F)中含氧官能團(tuán)的名稱

為酰胺基、醛鍵。故答案為：酰胺基：醒鍵：

(2)反應(yīng)I中A的碳氟鍵發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為：取代反

應(yīng);

OO

(3)可通過疏基乙酸(HS、XOH)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得HS反應(yīng)

0濃磕豁o

的化學(xué)方程式為HSJOH+CH3cH20H美暨HS?+%0。故答案

V濃硫酸V

:0H+CH3cH20H?△-+心0；

如圖

(6)反應(yīng)V通常需添加K2cOj以提高產(chǎn)率，原因是與反應(yīng)V生成的HQ反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)

正向進(jìn)行提高產(chǎn)率。故答案為：與反應(yīng)V生成的HC1反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行提高產(chǎn)率;

(7)三個不同的官能團(tuán)在苯環(huán)上的連接方式可先確定2個官能團(tuán)的位置，有鄰、間、對三

種，再將第三個官能團(tuán)如圖中的醛基連上去,

F

ICHO

Q］；，與A具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體還有9種。故答

C1

案為:9。

14.研究氮氧化物反應(yīng)機理，對于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。脫除汽車尾氣中

氮氧化物的一種反應(yīng)如下:

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH

上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1:2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)A/7,=-628.6kJ-mor'

反應(yīng)H：N2O(g)+CO(g)-N2(g)+CO2(g)△”2=718.6kJmo「

回答下列問題：

(1)kJ?mol，該反應(yīng)在下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、"低

溫”或“任何溫度

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填標(biāo)號)

a.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化b.〃(NO)=〃(CO)

體系中氣體的密度不再變化

c.V(N0)=2V6J2^5

(3)在2L密閉容器中，加入4moiNO和4moic0,在天同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得

各產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度如下圖(均未達(dá)到平衡)：

物

質(zhì)

的

量

濃

度

物質(zhì)是

表示的

線a

①曲

留2

o（保

二

選擇性

N?的

此時

=,

率

化

轉(zhuǎn)

O的

中N

容器

℃時，

②450

質(zhì)的量

的N物

為N2

轉(zhuǎn)化

%)

xlOO

字,

效數(shù)

位有

性=

選擇

N?的

量

物質(zhì)的

的N的

轉(zhuǎn)化

是

原因

化的

該變

發(fā)生

分析

，試

減小

逐漸

N2。）

，C（

0c后

于35

，高

程中

驗過

③實

、活化

溫度

，與

率常數(shù)

反應(yīng)速

0〃為

品加2

式為片