2025年廣東省兩校9月月考高二年級

一、單選題：本大題共12小題，共44分。

1.辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動場景中，不涉及氧化還原反應的是（）

■BES9BI

E3L展蹩

A.冶煉鋼鐵B.海水曬鹽C.古法釀酒D.用過氧化物消毒

A.AB.BC.CD.D

2.根據(jù)如下框圖分析，下列說法不正確的是（）

②）紅褐色沉淀

Na°H⑤KSCN

金屬紅色

金屬回

溶液

A.EB+的,氧化性比3產(chǎn)?的氧化性強

B.在反應①中HNW既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性

C.反應④的離子方程式可表示為駕口尸+E”=5（50%

D.在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成

3.現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：

元素結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途

甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)單質(zhì)常月于制合金

乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是直要的半導體材料

丙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體

元素能形成兩種不同的單質(zhì)，最外層電子數(shù)是丁的一種單質(zhì)與溶液反應生成丁的另一種

T

電子層數(shù)的3倍單質(zhì)

則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（）

A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙

4.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失去4e1

|Jb

A.Si0.4-2CSi4-20)fB-I]

|T2Na+2H2O=2NaOH4-H2

得到2x2e-

得到2X5b

IJ

-1十70*-

10K+2KMnO4+8H^S045b+6K2sO4+2MnS04+8II2O

失去ioxe一

2e一

言i+2H短4(濃詹CuSO4+SO2t+2H2。

5.某興趣小組的同學向一定體積的8a（0牙）,溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變

化的曲線如圖所示。該小組的同學關(guān)「如圖的下列說法中，不正確的是（）

-R

混

由

M

A.46段溶液的導電能力不斷減恭，說明生成的Bos?！共皇请娊赓|(zhì)

B.8處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C.SC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H二SO,電離出的離子導電

D.a時刻8）。，）二溶液與稀硫酸恰好完全中和

6.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NH：、Ba2\Br，CO：B.CL、501FR"、

C.Na4.SO：，MnO；D.Na*、"NO；、HCOi

7.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）

Me%M

A.漂白粉(eg)rHCK)(aq)r

MCUS02

B.Cu—CuCl2一2CuCl

”30.g)

C.BaCZ3(a9)C02BoC01(s)-Bc50js：

D.H^a3?6也。±Ml0sTMg

8.下列實驗或裝置不能達到實驗目的的是

ABCD

卜黑液

固體n

混合里一」.磕色鉆玻璃片能有樣”

紅

墨

JAUTL1場水水

除去叫CO^末中混有的少量Na7fC01驗證N"口水反應是否放熱制備Fe(Q”)報體檢驗樣品中是否含鉀元素

A.AB.BC.CD.D

A.I中鈉熔化成小球說明反應放熱和鈉的熔點低

B.I中鈉與水反應的離子方程式：ZNa+ZHWuZNa.+ZO/T+H：1

C.II中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H.生成

D.n中鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3〃+4比08)&F.G+4也

10.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的組足()

二、實驗題：本大題共4小題，共44分。

13.實驗小組用如圖裝置探究C/二、Fe2\7二的氧化性強弱（夾持裝置和加熱裝置已省略，氣密性已檢驗）。

已知：乙；遇淀粉溶液變藍

實驗過程：

I.打開彈簧夾島和地，通入一段時間此，再將導管插入8中，繼續(xù)通入冬一段時間，然后夾緊?。?/p>

1L打開活塞&滴加一定量濃鹽酸后關(guān)閉活塞a,給A加熱；

III.當B中的溶液變?yōu)辄S色時，停止加熱，夾緊&：；

IV.打開活塞》，將少量B中溶液滴入C中，關(guān)閉活塞及

（1M中發(fā)生反應的化學方程式足。

（2跟有Na。牌容液的棉花上發(fā)生反應的離子方程式是o

（3）B中溶液變黃說明氧化性Ck>Fe”,反應的離子方程式是。

（4內(nèi)探究FN?和人的氧化性強弱，甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，并檢測5中黃色溶液和C中混

合溶液中的部分微粒，結(jié)果如表所示（忽略空氣中的影響）。

b中部分微粒C中部分微粒

甲既有又有F0”有％

乙有〃氏F戶有區(qū)

丙有它無F戶有5

①檢驗B中黃色溶液中含有的試劑是。

②進一步檢驗心的實驗操作及現(xiàn)象是o

③能證明該實驗條件下氧化性Fe”>%的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能證明的請說明理由:

14.某同學研究NaQOg和S/溶液的反應。

資料：一定條件下，廠和%都可以被氧化成/。￡。

實驗一:

滴力10.20mL>

不L33mol/LNaCK\溶液"

9

i.0.50mL0.2mol/LKI溶液和ii.溶液變?yōu)闇\黃色，

0.75mL6.0mol/LH2sO4溶液逐漸加深為粽黃色

｛】.取實驗一方中的溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗白色沉淀中含有4gC7。寫出實

臉一反應的離子方程

實驗二：取實驗一方中溶液，進行如下實驗。

繼續(xù)滴加0.05mL.繼續(xù)滴加0.05mLr

IXmol/LNaQO；溶液國IRmol/LNaClO'溶液圖

ii.粽黃0色溶液iii.溶液又變?yōu)闇\黃色泣溶液變?yōu)闊o色

(2廨究溶液棕黃色褪去的原因

①重復實驗二操作，并在實驗過程中做如下對比實驗:

公將濕潤淀粉儀試紙置于方試管口，實驗過程中，試紙逐漸變藍。

從將濕潤的淀粉試紙置于"試管口，實驗過程中，試紙始終沒有明顯變化。

此對比實驗的0的是___________________________________________________

②取少量”中的無色溶液進行以下實驗，證實其中含有1。4

試劑x「CCL「

氫囿I、

無色溶液黃色溶液卜層紫色溶液

其中試劑X可以是_____（填標號）。

■、碘水。、Of溶液C、W5O.溶液

請寫出棕黃色溶液褪色時發(fā)生反應的離子方程式o綜上可知,

.、，々口。合和立溶液產(chǎn)物的生成與反應物的用量有關(guān)。

15.L某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

UX各Y。、K、Mg、Al各1mH分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：（填元素符

號，下同）與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

（2向溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明C1的非金屬性二匕5強，反應的離子方程式為

II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

ll^l

m

r

（3雙器4的名稱為。

（4帙驗室中現(xiàn)有藥品：防鹽酸、②稀硝酸、③,溶液、④.Ya二C。；固體，請選擇合適藥品設計實

驗驗證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置/、5中所裝藥品分別為、（填序號）。但

有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？

in.完成下列問題。

（5用是為數(shù)不多的能與強堿溶液反應的金屬，請書寫鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:

（6p肖除采礦業(yè)膠液中的氟化物（如KCMC為+2價）,經(jīng)以卜.反應實現(xiàn)：KCX-H2O2.%。=.4?T（已

配平1則A的化學式：,若此反應中有672L新準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為o

16.探究A&s”固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：j4.￥a250a-Na2Sf3Na2504^

③Na二5能與5反應生成Ya二S/與酸反應生成5和HJ。

③8as易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水＞*54固體得到黃色固體人，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體人加水得到濁

液，放置得無色溶液E。

（］）檢驗分解產(chǎn)物丫口.、

取少量溶液5,向其中滴加cuS04溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有反應的離子方程式是

___________________________O

a/驗分解產(chǎn)物Ngsa

取少量溶液B，滴加加門.溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含G，同時產(chǎn)生有臭雞

蛋氣味的氣體日.習，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液3,加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離

）后，（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有

（3修究（2）中5的來源

來源1：固體/中有未分解的“sor在酸性條件下與八『或5反應生成5。

來源2：溶液B中有N/S：加酸反應生成5。

針對來源［進行如下實驗:

①實驗可證實來源！不成立。實驗證據(jù)是_________________________

②不能用鹽酸代咨硫酸的原因是o

③寫出來源2產(chǎn)生$的反應的離子方程式：

（4蘆驗證明固體熱分解有N/S、Ya'Oj和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產(chǎn)物中5產(chǎn)生的合理

性：°

三、簡答題：本大題共1小題，共12分。

17.某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應

為放熱反應。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Ci..60//-~5Cf~CIO^43W-00

該興趣小組設計了如圖1實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

0聲置甲和丁中發(fā)生反應的離子方程式分別是、o

（2〕該興趣小組用過量濃鹽酸與8.7g?制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可

制得Ca（C，O）2——g。

（3汐了探窕反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了C/0-

在01兩種離子的物質(zhì)的量⑴）與反應時間?）的關(guān)系曲線，粗略表示為圖2（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線/表示離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系。

眇取石灰乳中含有Ca(O用.的物質(zhì)的量為1110r

(4海驗結(jié)束后小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中ca(ao)■的質(zhì)量明顯小于理論值。為了提高的產(chǎn)率?，可對丙

裝置作適當改進。你給出的措施是。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】C

9【答案】9

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13【答案】⑴jg+4/ra(濃)金皿/+2兄。+%1；

(2)Cl:+2OH-=cr+CIO-+生。；

(3)2Fe>?Cl：=2Fea+26

(4)①A：SQV溶液：

②取少量C中混合溶液于試