第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

?知識(shí)梳理?

全面復(fù)習(xí)本章知識(shí)

一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)視角

1.反應(yīng)熱、婚變

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)

稱反應(yīng)熱。

(2)焙變：生成物與反應(yīng)物的熔值差，等壓條件下的反應(yīng)熱也可稱為“焰變”，符號(hào)：NH,單位：kJ/mol或

kJmol'o

(3)焰變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對(duì)于恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，

則有關(guān)系：AH=Qp.

2.燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱

能量變化放熱

相同點(diǎn)

△H及其單位△〃V0,單位均為kJmo「

反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol

生成物的量不確定生成水的量為1mol

101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完

在稀溶液里，酸與堿發(fā)生

全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所

不同點(diǎn)反應(yīng)熱的含義中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)

放出的熱量，即C―>CO2(g)>

所放出的熱量

H―>H2O(1)>S―>SO2(g)o

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱

表示方法燃燒熱△〃=一。kJmor'(f?>0)

A"=-57.3kJ-moP1

【典例1】

下列說法正確的是

A.500330Mpa下，將0.5molN2(g)和1.5mol%(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH，(g)放熱19.3kJ,

其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g),-2NH3(g)A^=-38.6kJ/mol

B.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱zW=-57.3kJ/mol,則H2sO?和Ba(OHb反應(yīng)的反應(yīng)熱

A//=2x(—57.3)kJ/niol

C.在lOlkPa時(shí)\2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW=-571.6kJ/mol

D.充分燃燒一定量的J.烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為QkL完全吸收它生成的CO2生成正

鹽,需5moi/L的NaOH溶液100mL則丁烷的燃燒熱為-16QkJ/mol

3.中和熱的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

一環(huán)形玻堵攪伸棒

溫度計(jì)-

雙孔泡沫

塑料板

?反應(yīng)液

W碎泡沫般料

(2)測(cè)定原理

(〃?俄+〃?3)-c-(彼一r始)

n

c=4.18Jg-,-eC-|=4.l8xlO_3kJ-g-,-℃_,；

n為生成H2O的物質(zhì)的量。

⑶實(shí)驗(yàn)步驟

①絕熱裝置組裝一＞②量取一定體積酸、堿稀溶液一測(cè)反應(yīng)前酸堿液溫度一混合酸堿液測(cè)反應(yīng)時(shí)

最高溫度一＞⑤重復(fù)2?3次實(shí)驗(yàn)一求平均溫度差(，券一/始)一＞⑦計(jì)算中和熱A//o

(4)誤差分析

若實(shí)驗(yàn)時(shí)有熱量損失，所測(cè)中和熱偏小，AH偏大。

(5)注意事項(xiàng)

①庖沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫。

②為保證酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量。

③中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量，為57.3kJ,弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，生成1molH2O

時(shí)放出的熱量小于57.3kJ。若用濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ。

④中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用金屬絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪

拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大。

⑤計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一，且要注意數(shù)據(jù)的取舍，無效數(shù)據(jù)要舍去。

【典例2】

為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量③比熱容④堿的濃度和體積⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后

溶液溫度變化⑦操作所需的時(shí)間。

A.①?③⑥B.①③④⑥C.③0?⑥D(zhuǎn).全部

【典例3】

下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的說法正確的是

A.用足量的NaOH溶液中和等黃的鹽酸或醋酸時(shí)，反應(yīng)熱相同

B.為了保證反應(yīng)充分，將NaOH溶液分多次加入酸中

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)使用金屬攪拌棒，則測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小

D.根據(jù)反應(yīng)前后的溫差和比熱容即可計(jì)算反應(yīng)熱

4.蓋斯定律

⑴內(nèi)容

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成”其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反

應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

(2)意義

間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)應(yīng)用

轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系

AAMD、

aA----------*B、AA---------*-B

a

A?獷B

A”i=一A“2

AA--------?一DB

A冰c/4AH=AM+A”2

【典例4】

(I)[2024年山東高考]水煤氣是H?的主要來源，研究CaO這C-H?。體系制H?的影響，涉及主要反應(yīng)

如下：

C(s)+H2O(g)-----CO(g)+H2(g)(I)△”/()

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(II)AH2<0

CaO(s)+CO2(g)=CaCO.(s)(III)<0

回答列問題：

C(s)+CaO(s)+2H2O(g)=^CaCO3(s)+2H2(g)的焰變M=(用代數(shù)式表示)。

(2)[2023?全國(guó)甲卷，28(1)]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①3Ch(g尸=2Ch(g)K\△”i=285kJ-mol"

1

@2CH4(g)+O?(g)==2CH^OH(l)K?△〃k-329kJmor

反應(yīng)③CH4(g)+OMg)==CH3OH⑴+O?(g)的kJ-molL

(3)[2023?全國(guó)乙卷，28(2)]已知下列熱化學(xué)方程式：

FeSO4-7H2O(s)==FeSO4(s)+7H2O(g)\H\-akJ-mol'1

FeSO4-4H2O(s)=FeSO4(s)+4HiO(g)AH產(chǎn)bkJ-mol-1

FeSO4-H2O(s)==FeSO4(s)+H2O(g)^Hy=cUmoF1

1

則FeSO)7H2O(s)+FeSO4H2O(s)==2(FeSO4-4H2O)(s)的A/7=kJ-mole

(4)[2023?山東卷，20(1)]一定條件下冰氣變換反應(yīng)CO+H?(?^CO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為

探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)。

IHCOOH^^CO+H2O(^)

I【HCOOH=^CO2+H2(慢)

一定條件下，反應(yīng)I、n的焙變分別為A，1、則該條件卜水氣變換反應(yīng)的烯變△〃二

(用含AM、A”2的代數(shù)式表示)。

5.反應(yīng)熱的計(jì)算

(1版據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如，

?A(g)+Z?B(g)=cC(g)+而(g)、H

abcd|AH|

〃(A)〃(B)“(C)〃(D)Q

[〃(A)〃(B)〃(C)〃(D)Q

3a-b-c-d-

(2根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計(jì)算培變

若反應(yīng)物IH化學(xué)鍵斷裂吸收能量自，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量反，則反應(yīng)的A”=E|一￡。

能玳

E.

反應(yīng)物

工生成物

反應(yīng)過程

（3根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算

△"=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

注意特殊物質(zhì)中鍵數(shù)的判斷

物質(zhì)(1mol)C（金剛石）石墨

P4SiSiO2

鍵數(shù)(mol)621.524

（4根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算

。（放）=〃（可燃物）x|A”（燃燒熱）1。

（5根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其△〃相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其△〃（＞

【典例5】

1.12024年甘肅高考］SiHCl?是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。

⑴由SiCL制備SiHJ：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl?(g)+HCl(g)△■=+74.22kJ?mo『(298K)

1

已知SiHC"g)+H式g)^Si(s)+3HCl(g)AH2=+219.29kJmol(298K)

298K時(shí)，由SiC"g)+2H2(g)=Si⑸+4HCl(g)制備56g硅(填“吸”或“放”)熱kJ。

升高溫度有利于制備硅的原因是o

N

2.已知：2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92.4kJ/molo若生成ImolH-H鍵、ImolN三N鍵釋放的能

量分別為436kJ、945.6kJ,則斷裂山⑹N-H鍵需要吸收的能量為

A.431kJB.360.2KJC.391kJD.869kJ

3J2O21?浙江卷］已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵H—HH—O

鍵能/(kJ.mol-1)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H?0(g)△"=-482kJmol-l

則2O(g)=O2(g)的AH為()

A.428kJmol-1B.-428kJmol-lC.498kJmol-1D.-498kJmol-I

二、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

請(qǐng)完成下表。

反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

(以Hz與Cl2反應(yīng)生成HCI為例)［以HzO(g)分解生成％和。2為例］

體系與環(huán)境間的熱交換體系向環(huán)境釋放熱量體系從環(huán)境吸收熱量

體系內(nèi)能變化的主要原反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于生成物化

因(從化學(xué)鍵斷裂和形生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量學(xué)鍵形成釋放的能量

成的角度說明)

符號(hào)表征(AH)△H為負(fù)值△H<0△H為正值△H>0

H2(g)+Ch(g)=2HC1(g)AH=-184.6kJ/mul2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=

+571.6kJ/mol

1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

(1)從微觀角度理解反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)

以H2(g)+Cb(g)=2HQ(g)反應(yīng)的能量變化為例說明，如圖所示：

431kJ-mol431kJ-mol-'

能量‘'能量

(2)焰變與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系

①放熱反應(yīng)：反應(yīng)體系向環(huán)境釋放能量，反應(yīng)體系的烯減小，△”為負(fù)值，即△”<0。

②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收能量，反應(yīng)體系的焰增大，△〃為正值，即A",。。

■H)反應(yīng)1場(chǎng)H)

\A/0

\生成物

放熱反應(yīng)

(3)理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系

圖示

圖I圖2

意義。表示正反應(yīng)的活化能；。表示逆反應(yīng)的活化能。c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

圖1：AA/=(a-/?)kJmoI'=—ckJ-mol1,表示放熱反應(yīng)

圖2：^H=(a-b)kJmol]=ckJ-mor1,表示吸熱反應(yīng)

2.常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

①常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)，碳和二氧化碳、碳和水的反應(yīng)，Ba(OH?8H2O與隹鹽的反應(yīng)

等,

②常見的放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、金屬與酸(或水)的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、化合反應(yīng)(大多數(shù))、鋁熱

反應(yīng)等。

【典例6】

I.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

2.H2和C12反應(yīng)生成HCI的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

（H>=<H）

436KJmol惟狀+

KJmol'431KJmol1

能最X能依

C1

A.斷裂ImolHCI中的化學(xué)鍵吸收能量862kJ

B.形成ImolCl-Cl鍵吸收能量243kJ

C.一定條件下，也、Cl?和HC1中，最穩(wěn)定的為HCI

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),AH=-183kJmoP

3.反應(yīng)熱(AH)的比較

(1)A〃大小比較時(shí)注意事項(xiàng)

△月是有符號(hào)"+'"'一”的，比較時(shí)要帶著符號(hào)比較。

①吸熱反應(yīng)的AH為“+”，放熱反應(yīng)的△“為“一”，

所以吸熱反應(yīng)的一定大于放熱反應(yīng)的A//o

②放熱反應(yīng)的△“為“一”，所以放熱越多，△”越小。

(2)常見的幾種A4大小比較方法

①如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，AH的絕對(duì)值也要加倍

1

例如，H2(g)4-102(g)=H20(l)A，i=-akj-mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△”2=一人kJmoL,其中A“2V且〃=2a。

②司一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同

在司一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要考慮A(g)4|A⑴1|A(s),或者從三狀態(tài)自身的能量比

較：E(g)>E(l)>E(s),可知反應(yīng)熱大小亦不相同。

如S(g)+Ch(g)=SO2(g)AWi=—?kj-mol1

S(s)+O2(g)^=SO2(g)AH2=—OkJmol?

③晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同

如C(s,石墨)+O2(g)^=CO2(g)^H\=—akJmol

C(s,金剛石)+O2(g)=CC)2(g)^Hi=—bkJ-mol

能C(s,金剛石)+O￡g)

C(s.石單)代(g)A)=_bkJ-mol'1

AM=；aiLbmol-，

石石的能能

石鬢比金CO2(g)

網(wǎng)行穩(wěn)定?低于金剛石-O反應(yīng)過建

的能量

金剛石的能量高.放出熱量多.所以

2VAM<()

④根據(jù)燃料是否完全燃燒比較反應(yīng)熱大小

其他條件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，△”越小，如C(s)+1o2(g)=CO(g)AM;C(s)+

O2(g)=CO2(g)A“2，則A”1>A42。

⑤中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同

濃毓酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定大于57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶

解時(shí)都會(huì)放出熱量)。

醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mcl水時(shí)，放出的熱量一定小于57.3kJ(醋酸電離會(huì)吸熱)。

稀流酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，反應(yīng)放出的熱展一定大于57.3kJ(SO/和Ba?+反應(yīng)生成BaSO4

沉淀會(huì)放熱)。

⑥根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較

對(duì)于可逆反應(yīng)，如3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)AH=-92.4是指生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量,

而不是指3molH?和1molN2在一定條件下混合反應(yīng)就可放出92.4kJ的熱量，實(shí)際上3molH2和1molN2

在?定條件下混合反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ,因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

【典例7】

比較下列各組熱化學(xué)方程式中NH的大小(填“或十)。

①C(s)+CHg)=CO2(g)AM

C(s)4o2(g)=CO(g)Zk

AH1A//2;

②H2(g)*Hg);H2O⑴△”3

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2“4

△“3A%；

③CaCCh⑸=CaO⑸+CCh(g)卜氏

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH6

kHsbHs。

三、熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

1.概念

表為反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

2.意義

不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)例：

已知25℃、101kPa下，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AA/=-571.6kJ,moC1,其表示在

25℃,101kPa,2mol用(氫氣)與Imol。2(氧氣)完全反應(yīng)生成2moi液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6kJ。

3.熱化學(xué)方程式的書寫方法

(1)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整

數(shù)或分?jǐn)?shù)。

(2)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒有特殊說明是指25°C、101kPa。不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫皿催化

劑”等)。

(3)標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“匚固體用“s”,

溶液用“aq”。

(4)標(biāo)注△”的正負(fù)。化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注△從若為放熱反應(yīng)，△“為“一”；若為吸熱反應(yīng)，△”為

"-1_，，

IO

(5)計(jì)算的數(shù)值。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出的數(shù)值。單位是kJmoF1。

4.AH的單位中“mo「”的含義

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，△〃的單位中“mo「"不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)"。因此A"必須與化

學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。

【典例8】

下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-55.625kJ-mol-

B.12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：C+H2O=CO+H2AH=+120

kJ-mol-1

C.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=+184.8

kJ-mol-1

D.已知充分燃燒ag乙烘氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量：

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-4bkJ.moH

四、單元知識(shí)導(dǎo)圖

【課堂練習(xí)】

1.用如圖裝置測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是

A.將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系

B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高

C.碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱

D.反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中

2.為了環(huán)境保護(hù)，工廠煙氣可經(jīng)過下列工藝進(jìn)行脫硫，則2s(g)=S2(g)的反應(yīng)熱AH為

3

①H2s(g)+GO2(g)=SO2(g)+H2O(g}AH1

…3

@2H2S(g)+SO2(g)=-S2(g)+2H2O(g)AH2

③H2s(g)+yO2(g)=S(g)+H2O(g)AH3

322

A.-AHI+AH2-AH^B.4AHI+4AH2-2AH^

233

C.-AH|--AH+2AH^D.-AHI+-AH2-AH^

33222

3MgeO3和Caw的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):

bH

2+2

M~\g)+CO；(g)----------->M(g)+O"(g)+CO2(g)

&H\A/73

MCO3(S)-----------------?MO(s)+CO2(g)

己知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。卜列說法或砸的是

A.AH/MgCOj=△H/CaCOjX)

B.AH2(MgCO3)>AH2(CaCOjX)

C.AH,(CaCO3)-AH,(MgCO3)=ZkH3(CaO)-AH3(MgO)

D.對(duì)于MgCO；和CaCO3，AH|+AH2>AH、

高溫

4.工業(yè)上高純硅可通過反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Usi(s)+4HQ(g)制取，該反應(yīng)的△H為

化學(xué)鍵Si-0Si-ClH-HH-ClSi-SiSi-C

鍵能/kJmoH460360436431176347

A.+236kJmor,B.-236kJmoEC.+412kJmoHD.-412kJmoH

5.已知：C°(g)、也?、83coOH⑴的燃燒熱分別為akJ.moL、bkJ.mo「%ckJ.mo「%、b、c都大

于0),則反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的△〃為

A.(c-2a-2b)kJmor'B.(2a+2b-c)kJmorl

C.(c+2a-2b)kJinolD.(c+2a+2b)kJmol

6.已知：H2s與不足量的02反應(yīng)時(shí)，生成S和H2O。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2s(g)+30式g)=2SO2(g)+2H2O(1)AH,①

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(I)AH,②

2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH3③

△乩、△4、AH3三者大小關(guān)系正確的是

A.A"1>A//2>B.AH、>SH2>AH、

C.AH,>>^H2D.bH、>kH、>NH?

+

7.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)+OH