河北省邯鄲市磁縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)考點(diǎn)及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子核外的電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2.下列物質(zhì)中，不屬于單質(zhì)的是：A.氧氣B.碳酸鈣C.水D.氮?dú)?.下列化合物中，不屬于酸的是：A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.氫氧化鈉4.下列物質(zhì)在水中溶解時，溶液的pH值大于7的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.碳酸氫鈉D.硝酸5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的知識，正確的是：A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越慢C.反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越快D.增加催化劑可以降低反應(yīng)速率6.下列關(guān)于溶液的知識，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越低，溶解度越小C.溶解度是指在溶液中溶解物質(zhì)的最大質(zhì)量D.溶解度是指在溶液中溶解物質(zhì)的最大體積7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識，正確的是：A.氧化劑失去電子，還原劑獲得電子B.氧化劑獲得電子，還原劑失去電子C.氧化劑和還原劑同時失去電子D.氧化劑和還原劑同時獲得電子8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的知識，正確的是：A.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的B.共價鍵是由電子共享形成的C.氫鍵是一種化學(xué)鍵D.拓?fù)滏I是一種化學(xué)鍵9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的知識，正確的是：A.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物吸收熱量，生成物釋放熱量B.放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物釋放熱量，生成物吸收熱量C.焓變等于反應(yīng)物的熱值與生成物的熱值之差D.焓變等于反應(yīng)物的熱值與生成物的熱值之和10.下列關(guān)于元素周期表的知識，正確的是：A.元素周期表中的元素按照原子序數(shù)排列B.同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱C.同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)D.同一周期中，元素的電子層數(shù)增加四、填空題（每題3分，共30分）11.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，當(dāng)原子序數(shù)為11時，該元素的名稱為_______，其原子核外有_______個電子層。12.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與_______發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致物質(zhì)_______的過程。13.下列化學(xué)方程式書寫正確的是：_______。14.在實驗室中，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、_______、定容、搖勻。15.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是：_______。16.根據(jù)溶解度規(guī)律，室溫下，氫氧化鈣的溶解度隨溫度_______（升高/降低）而_______（增大/減小）。17.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：_______。18.下列物質(zhì)在空氣中易被氧化的有：_______。19.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是：_______。20.根據(jù)化學(xué)平衡原理，若增加反應(yīng)物濃度，平衡會向_______（正反應(yīng)/逆反應(yīng)）方向移動。五、簡答題（每題5分，共25分）21.簡述原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系。22.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成過程。23.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。24.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。25.簡述化學(xué)實驗中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項。六、計算題（每題10分，共30分）26.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：A.H2OB.CO2C.NaCl27.計算下列反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O28.若20g硫酸與50g氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，計算生成的硫酸鈉的質(zhì)量。反應(yīng)方程式為：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題3分，共30分）1.C解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，原子核外有電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核外的電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2.B解析：氧氣、水、氮?dú)舛际菃钨|(zhì)，而碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成的化合物。3.D解析：硫酸、鹽酸、碳酸都是酸，而氫氧化鈉是堿。4.A解析：氫氧化鈉是堿，其水溶液呈堿性，pH值大于7。5.A解析：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，因為反應(yīng)物分子之間的碰撞機(jī)會增多。6.C解析：溶解度是指在溶液中溶解物質(zhì)的最大質(zhì)量，與溶液的濃度無關(guān)。7.B解析：氧化劑獲得電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應(yīng)的基本特征。8.B解析：共價鍵是由電子共享形成的，離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的。9.B解析：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物釋放熱量，生成物吸收熱量，焓變等于反應(yīng)物的熱值與生成物的熱值之差。10.A解析：元素周期表中的元素按照原子序數(shù)排列，同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。四、填空題（每題3分，共30分）11.鈉3解析：原子序數(shù)為11的元素是鈉，其原子核外有3個電子層。12.氧氣氧化解析：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致物質(zhì)氧化（失去電子）的過程。13.2H2+O2→2H2O解析：該化學(xué)方程式書寫正確，反應(yīng)物和生成物均正確，且配平。14.轉(zhuǎn)移解析：在實驗室中，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。15.H++OH-→H2O解析：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子（H+）與氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。16.降低增大解析：根據(jù)溶解度規(guī)律，室溫下，氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大。17.水蒸氣解析：水蒸氣是非電解質(zhì)，它在水中不電離。18.鐵絲、鋁片解析：鐵絲和鋁片在空氣中易被氧化。19.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O解析：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，因為氫氯酸中的氫離子被鈣離子取代。20.正反應(yīng)解析：根據(jù)化學(xué)平衡原理，若增加反應(yīng)物濃度，平衡會向正反應(yīng)方向移動。五、簡答題（每題5分，共25分）21.原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系是：原子序數(shù)是元素周期表中元素排列的依據(jù)，原子序數(shù)增加，元素周期表中元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，元素的性質(zhì)也隨之發(fā)生變化。22.化學(xué)鍵的類型及其形成過程：離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，共價鍵是由電子共享形成的，金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬離子之間的相互作用形成的。23.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過程中，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。24.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用：氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)，氧化劑使還原劑氧化，還原劑使氧化劑還原。25.化學(xué)實驗中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項：準(zhǔn)確稱量反應(yīng)物，確保反應(yīng)物完全溶解，使用正確的容量瓶，避免污染，精確測量溶液體積。六、計算題（每題10分，共30分）26.相對分子質(zhì)量計算：A.H2O：1×2+16=18B.CO2：12+16×2=44C.NaCl：23+35.5=58.527.化學(xué)計量數(shù)計算：A.2H2+O2→2H2O：氫氣和氧氣的化學(xué)計量數(shù)分別為2和1B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O：氫氯酸和氫氧化鈣的化學(xué)計量數(shù)分別為2和128.硫酸鈉質(zhì)量計算：設(shè)生成的硫酸鈉質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式，硫酸與氫氧化鈉的摩爾比為1:2。n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=20g/98g/mol=0.204moln(NaOH)