揚(yáng)州中學(xué)2025—2026學(xué)年第一學(xué)期9月考試試題

高三化學(xué)

試卷滿分：100分，考試時間，75分鐘

注意事項，

1.作答第I卷前請考生務(wù)必將自己的姓名，考試證號等寫在答題卡上，并貼上條形碼。

2.將選擇題答案填寫在答題卡的指定位置上(使用機(jī)讀卡的用2B鉛筆在機(jī)讀卡上填涂)，非選

擇題一律在答題卡上作答,在試卷上答題無效。

3.考試結(jié)束后,請將機(jī)讀卡和答題卡交監(jiān)考人員。

可能用到的相對原子質(zhì)量，H-lF-19Cb-59

選擇題(共39分)

單項選擇題，本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技密切相關(guān)。下列應(yīng)用中所用到的主要物質(zhì)屬于無機(jī)非金屬材料的是

A.潛艇降噪所用的橡膠消聲瓦B.制造飛機(jī)材料所用的硬鋁

C.制造醫(yī)用材料所用的聚乳酸D.亞冬會冰壺所用花崗巖

【答案】。

【詳解】A.橡膠是一種有機(jī)高分子化合物，4錯誤：

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料，硬鋁屬于金屬材料，3錯誤；

C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造醫(yī)用材料，聚乳酸屬于有機(jī)高分

子化合物，C錯誤；

D.花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機(jī)非金屬材料，。正確；

故答案選

2.利用反應(yīng)aH十四合凡+乙加凡可制備化工試劑"八巴。下列說法正確的是

A.L汨的電子式為Li+[：H：「B.第一電離能：Z1(Lz)>Z,(H)

C.NH「中N原子軌道雜化類型為印2D.N%是含有極性鍵的極性分子

【答案】。

【詳解】A.LEH為離子化合物，H-的核外只有兩個電子，〃H的電子式：Li+[;H],A錯誤：

B.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；第一電離能V""),3錯誤;

C.NH「中N原子的價層電子對數(shù)為2+5+1[I*2=4,為sp：，雜化，C錯誤：

D.NH：,是含有氮?dú)錁O性鍵，中心原子N含有1對孤對電子，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，

為極性分子，。正確；

故選。。

3.下列由廢鐵屑制取(77匕)2比3。4)2?6“2。的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

?1?

甲乙丙丁

A.用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(MJ2sol固體

B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污

C.川裝置內(nèi)將廢鐵屑充分溶解

D.用裝置丁蒸干溶液得到(MT山%(SO)2?6,2O晶體

【答案】B

【詳解】4用托盤天平稱取一定質(zhì)量的(NHJ2sol固體，應(yīng)該“左物右碼”，故4錯誤；

B.加熱能促進(jìn)純堿水解，溶液,堿性增強(qiáng)，油污更容易因水解而被除去，因此可用熱的純堿溶液洗滌

鐵屑表面的油污，故B正確；

C.鐵在濃硫酸中鈍化，用稀硫酸溶解廢鐵屑生成硫酸亞鐵和氫氣,故。錯誤：

D.(NH，2He(SOj)2?6H2。受熱易失去結(jié)晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，應(yīng)該用加熱濃縮、冷卻

結(jié)晶的方法得到晶體，故D錯誤；

答案選8。

4.黏土是一種重要的礦物原料，含Na4S&Q8、Ga%(CO：J、憾SO】等物質(zhì)。下列說法正確的是

A.第一電離能”(S5)>，(4)>4(A幼B.離子半徑：r(Na+)>N43+)>No2一)

C.電負(fù)性：/(O)>/(C)>z(S*D.熔點(diǎn)、：SO2>SiQz>Na

【答案】C

【詳解】A.A內(nèi)的電子結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，第一電離能正確順序應(yīng)為/](5初>/1(腐)>4(4),/錯誤；

B.核電荷數(shù)越大半徑越小，同電子層離子半徑順序?yàn)锽錯誤；

C.同周期元素電負(fù)性自左至右逐漸增大，同主族元素電負(fù)性自上而下逐漸減小，故電負(fù)性：O>C

>S3。正確；

D.Sd為共價晶體熔點(diǎn)最高，21為金屬晶體熔點(diǎn)高于分子晶體SO?,正確順序?yàn)镾,。2>岫>

SO2,。錯誤。

故選C。

閱讀下列材料，完成以下問題：

￡在常溫下與反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，高溫時與NgSOi反應(yīng)生成硫酰氯(SOzE)。CaE]當(dāng)

濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可制得HF,常溫下測得HF的相對分子質(zhì)量約為37oSO2通入KC0酸

性溶液中制得黃綠色氣體CIO2常用作自來水消毒劑。CO和潮濕的岫2。。3反應(yīng)生成a2Oo(CN)

1

2具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。Ka(HCN)=4.9xIO-%

5.下列說法不正確的是

?2?

A.硫酰氟（SO廚的鍵角大于SO2的鍵角

B.CZO5和dO的中心原子的雜化軌道類型為印3

C.（CN）2分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.常溫下，氟化氫分子間以氫鍵結(jié)合形成（/"）2

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

△

=

A.CaE與濃硫酸反應(yīng)：CaF,+H2SO^）CaSOA+HF；

B.Cl,和潮濕的NsCO、反應(yīng)：2cl?+20"一=2Cl-+Cl>O+H.Q

C.F2與熔融的Na2sos反應(yīng)：2￡+Na2Sofi^SO2F2+2NaF+O2|

D.（CN）2與水反應(yīng)：（CN）2+HQ=H++CN-+HOCN

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.a。?是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

B?！ㄅcE反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，可用于制作儲存E的容器

C.SO.2具有氧化性，可用于與長口。3反應(yīng)制

D.HR具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃

【答案】5.46.C7.B

【5題詳解】

A.SO2F2分子中S的雜化類型為印。鍵角約為109.5°,而SO?為sp2雜化，鍵角約120°,因此SO2F2

的鍵角小于SO2,4錯誤;

B.CIO?中C7的價層電子對數(shù)為4（印3雜化），。。。中O的價層電子對數(shù)也為4（卯：，雜比），8正確;

C.（CNb分子中。和N通過三鍵連接，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，。正確；

D.HR分子間氫鍵導(dǎo)致形成（上訴）2，。正確；

故選A；

【6題詳解】

A.〈為￡與濃硫酸反應(yīng)生成2HF,方程式漏寫系數(shù)2,正確的方程式：

Cah+H5O,（濃）AcaSO,+2HlT,4錯誤;

B.CI,與潮濕的Na,CO,反應(yīng)2a2+2co廠+H,O=2Cl~+Cl,O+2HCO\,6錯誤：

哥溫

C.E與熔融的N3SO\高溫發(fā)生反應(yīng)2E+Na2soi=SO,R+2NaF+O?T,生成SQE、NaF和

。2，。正確；

D.（CN）2與水反應(yīng)生成HCN和HOCN,HCN為弱電解質(zhì)對應(yīng)的方程式為:（CN）,+H,O=HCN

+HOCN,D錯誤;

故選C;

【7題詳解】

A.CZO2具有強(qiáng)氧化性，可使病菌的蛋白質(zhì)變性，常用于自來水的消毒，/錯誤；

B.與鳥反應(yīng)生成致密氤化物薄膜，可阻止進(jìn)一步反應(yīng)，用于儲存￡,夕正確；

?3?

C.SO,與KCIO,反應(yīng)時SO2作為還原劑，體現(xiàn)還原性，。錯誤；

D.HF蝕刻玻璃因與SiO,反應(yīng)，不是其弱酸性，。錯誤；

故選6。

8.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A.工業(yè)制取漂白粉:飽和食鹽水型澄清.灰水>漂白粉

B.工業(yè)制取鎂：A2溶液&T無水抽出蛆*A%

c.工業(yè)制取硫酸：s卑?SO3±H2sol

D.工業(yè)制取純堿:飽和食鹽水卷瞿黑*NQHCQ固體±Na2cQ固體

【答案】。

【詳解】A.工業(yè)制取漂白粉是將通人石灰乳中制得，工不合題意；

B.由于腐a2水解生成皿QH）2和易揮發(fā)，故直接蒸干腐口2溶液得不到無水人的。?2,

B不合題意;

C.琉與過量的。2燃燒只能生成SO.2,SO2經(jīng)催化氧化才能制得SO：,,且工業(yè)上制備硫酸是燃燒含

硫獷物來制得SO2，。不合題意：

D.向飽和食鹽水中先通入NH：,,后通入CO?,可以制得NaHCQ,固體此為侯氏制堿法，然后

NaHg受熱分解得到純堿，。符合題意：

故答案為：。。

9.鋰一氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為L/aOi乙二醇二甲醛（、。/、/°、）溶液，總反應(yīng)為

/"+沖=江沂+。,放電產(chǎn)物入擊沉積在正極,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

LiCIO」的乙二髀二甲般溶液

A.放電時，電子從Q極經(jīng)過目解液到6極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.電解質(zhì)溶液可用的乙醇溶液代替

D.正極的電極反應(yīng)式為C居+xLi++跣-=xLiF+C

【答案】。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：Li電極為負(fù)極，石墨棒為正極。放電時電子從負(fù)極Q極通過外電路

經(jīng)負(fù)載流向正極b極，電解液中通過陰、陽離子定向移動導(dǎo)電，電子不能進(jìn)入電解液，4錯誤；

B.放電時陽離子LE+需從負(fù)極移向正極參與反應(yīng)生成。F,故該電池使用的離子交換膜為陽離子

交換膜，B錯誤：

?4?

c.乙醇為質(zhì)子溶劑，若用。ao」的乙醇溶液代替電解質(zhì)溶液，"會與乙醇反應(yīng)生成氫氣，因此不

能用乙醇溶液代替電解質(zhì)，。錯誤；

D.正極上C￡得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合L/+生成Li尸和C,正極的電極反應(yīng)式為：。月+￡。一+

xLi+=xLiF+C,D正確：

故合理選項是。。

10.黃銅灰渣（含有6、加、CvO、Z幾O及少量FeO.Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖：

稀硫酸適量Zn粉稀硝酸

公騾一**浸取一?過濾I一反應(yīng)1f過濾IIf反應(yīng)HfCu（NO3）2溶液

灌渣I灌液II

下列說法不正確的是

A.“浸取”時適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，但不宜過量太多

B.若反應(yīng)中所加Zn過量,所得CU（NO3）,溶液中含Zn（NO,）2

C.濾液II含赤2+、&2+、%：?+、SO]-等離子

D.反應(yīng)〃會產(chǎn)生NO污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸

【答案】C

【詳解】4反應(yīng)1處加入赤粉，若前面加入的凡SO1過量，則會消耗更多的Zn,故4正確；

B.加入的為將Fe3+反應(yīng)生成民2+,將Cu2+反應(yīng)生成。明若加過量，濾渣中有和浙,加入稀

HNO,，（九和Zn均可以被溶解，生成CU（NO：）2和Zn（NO；｛）2，故6正確；

C.%+的A化性強(qiáng)于Cu2+,Zn與C心+置換前，必然將比：什還原為股2+,所以濾液〃中不存在

定3+，故C錯誤；

D.稀HNQj與金屬會產(chǎn)生NO,濾渣為CM,先灼燒，則生成再溶于標(biāo)mV。；，不會產(chǎn)生NO,故

。正確；

答案選。。

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)研究方案能達(dá)到探究目的的是

選項探究方案探究目的

在酸性KMnO、溶液中滴加間甲基苯甲醛,振蕩,溶液紫

A驗(yàn)證醛基具有還原性

紅色褪去

向3mLlmol?Z/T/以3溶液逐滴加入同體積同濃度SO『與民3+在水溶海中存在

BNa2so3溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，放置lh后沉淀消失，水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的競

溶液變?yōu)榫G色爭

用p”試紙測定濃度均為O.lmol的NaClO溶液比較HC7O、CHQOOH酸性相

C

和CaCOOMx溶液的pH對強(qiáng)弱

向CO還原民2。1所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加CO還原%2。3實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eA是

D

KSCN溶液,觀察顏色變化否全部被還原

,5?

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】4.間甲基苯甲醛中的甲基也能被酸性KWnOi氧化，高鎰酸鉀溶液褪色無法確定是由醛基

引起還是甲基引起的，4錯誤：

B."3+與SO2-混合生成紅褐色沉淀說明發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，后溶液變綠說明發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成%2+,因此兩種說明兩者存在水解反應(yīng)后氧化還原反應(yīng)的競爭，6正確；

C.NaClO溶液具有強(qiáng)敏化性，會漂白pH試紙，無法準(zhǔn)確測定0”，。錯誤；

D.若產(chǎn)物含庭單質(zhì)，會與我3+反應(yīng)，即使民2。,未完全還原，KSCN也不顯紅色，。錯誤：

故選6。

12.室溫下，用O.lmol?ONaHCQ、溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向O.lmol?LMzHCQi溶液中加入等體積CUmol?LNaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)2：向O.lmol?LNaHCQ溶液中通入一定量NH.，使溶液pH=7。

實(shí)驗(yàn)3：向O.lmol-LNaHCQi溶液中加入等體積O.lmol?八。0(“溶液。

已知：25℃時Km(H2c2。4)=5.9x10-2,=6.4X10-5。下列說法正確的是

A.O.lmol?U'NaHCQ、溶液中：c(H2C2O4)>c(C2&r)

B.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：C(H2C2O4)+C(HC2O7)+c(H+)>c(OH-)

c.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(w)+C(H2Go』)=c(aor)

D.實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生CaCQ、沉淀，可推知K^CaaO.)>2.5xIO-3

【答案】C

【詳解】4NaHCQ、溶液中，HC&的電離(K^=6.4x10由強(qiáng)于水解

依=嬖=1尸，=L7x10叫，由于七>%,說明HCQ：的電離程度大于水解程度，因此溶

\Ki5.9x10-2)

液中c(CQ「)A錯誤；

實(shí)驗(yàn)1生成Nd2c2。4溶液，溶液呈堿性，。2片一發(fā)生水解(。2。廠+HQWHC。+OH-、HC2O^

+HQ=H2c2O4+OH-)，根據(jù)質(zhì)子守恒：水電離的H+與0H-相等，水解消耗的H-以H2C2O4.

HC2Oi形式存在，因此質(zhì)子守恒式為：2c(兄。2。1)+c(HC&)+c(H+)=c(O￡T),并非c(H2C2O4)

+“HCzOi)+c(H+)Vc(O/),月錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)2中，通入NH,使溶液pH=7。溶液中存在電荷守恒：c(Nd+)+c(N"t)+c(H+)=

0(0//-)+°(“。201)+2。(。20『)，由于以/=7,。("+)=(:(0"一)，因此電荷守恒式可簡化為：

c(Na^)+c(W)=C(HG2O7)4-2c(aOf)，同時，溶液中存在物料守恒：c(H2c2。)4-c(HC2C)7)

+c(QOV)—c(Ni+),朕立可得質(zhì)子守恒式：c(NH1)+c(HQQj)-c(CQ『)，。正確；

l

D.實(shí)驗(yàn)3中，NaHCQ、溶液與Ca。。等體積混合后，濃度均變?yōu)?.05moLL-oHCQ；電離生成

。2。『，由兄2=6.4x10-5=X,則C(GOD=1.8X10-3mol?七一】，此時,

C(HC2O^)().05

沉淀生成的離子積Q=c(Ca2+)-c(GOT)=0.05xl.8x1。-3=9x10-5,若產(chǎn)生CaCQ、沉淀，需滿

足Q>K^CaaO.)，即K4CaaO^<9x10-5,D錯誤；

故選C。

13.一種以CCkH2s為原料制取COS的過程中主要反應(yīng)如下:

?6?

反應(yīng)I：CCXg)+H2s(g)=COS(g)+HQ(g)\H、=35kJ-mol-1

反應(yīng)H：2H2s(g)=S2(g)+2H,(g)^H,=171kJ?moL

反應(yīng)HI：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+凡O(g)△"：,=41kJ?moL

將等物質(zhì)的量的C5(g)和H2s(g)充入反應(yīng)器中，壓強(qiáng)一定，平衡時CO.Ag)和H2s(g)的轉(zhuǎn)化率、

COS(g)和HQ(g)選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示。

%

/

羋

淮

取

官

3礫

唧

COS?或HQ（g）選擇性="8S）焉（必。）生成

xl00%o下列說法正確的是

九轉(zhuǎn)化

A.X代表的物質(zhì)是COS

B.溫度越高,平衡時所得其。的物質(zhì)的量越少

C.400匕之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)I

D.600℃時，其他條件一定，適當(dāng)增大起始反應(yīng)的壓強(qiáng),既能加快反應(yīng)速率也能提高COS的平衡選

擇性

【答案】。

【詳解】4反應(yīng)I生成COS和“2。,反應(yīng)川也生成又。，則反。的選擇性應(yīng)高于。。S,由圖可知，

X的選擇性高于匕所以*代表HQ,y代表COS,力錯誤；

B.反應(yīng)I、川均生成凡O,E均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，耳。的物質(zhì)的量應(yīng)增多，6

錯誤；

C.400'。之前，氏S、。。?有轉(zhuǎn)化率，COS、MO有選擇性，同時反應(yīng)II中巴s分解也會發(fā)生（只是

程度小），不可能只發(fā)生反應(yīng)I錯誤；

D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快;反應(yīng)I是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)II逆向移動G或少"S分解）,

反應(yīng)川氣體分子數(shù)不變，整體有利于COS生成，能提高其平衡選擇性，。正確；

故答案選。。

第II卷（非選擇題共61分）

二、非選擇題:共4題，共61分。

14.利用水鉆礦（主要成分為。。2。3，含少量Si5、FeO.Fe2OA、MnO2）制備二次電池添加劑夕-

Cb（O〃）2的流程如下。

熱NaOH

H2SO4NaClO

氨水溶液

系列CoSO4'

水鉆礦水相葡F固體一堿溶?沉鉆->p-Co(OH)2

濾渣1CO2灌渣2有機(jī)相濾液

已知：i.沉淀過快無法形成￡—。(0//)2：。。(0")2在堿性溶液中易被。2氧化。

ii.Co2\Co3+易與ML形成配合物。

⑴“酸浸”固液混合時，加料方式為(填序號)。

X.將水鉆礦先和硫酸混合再滴加亞硫酸鈉溶液

13.將水鉆礦先和亞硫酸鈉溶液混合再滴加硫酸

⑵濾渣2主要成分為Mi昆式SO』)2(OH)6,寫出“沉鐵”的離子方程式為。

(3)“萃取”時，有機(jī)相萃取出兒阮元素，下列物質(zhì)可作萃取劑的是(填序號)。

0、OHO.0H

VV

A.CClAB.H/'OHC.RC>/\)R

(4)由CoSO、-Co(NH，庶-B-Co(OH)2轉(zhuǎn)化過程中：

①制備￡一CO(OH)2，先加氨水再加NaOH：溶液的理由是°

②“沉鉆”中使用熱MO"溶液有利于形成較純凈的可能原因是o

(5)經(jīng)儀器分析，測得按題(4)步驟制得的。o(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(III),為確定沉鉆過程中需加

入還原劑的量，需對產(chǎn)品中的Cb(IH)進(jìn)行測定。

碘量法測定Co(III)含量:稱取0.500g產(chǎn)品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液，量取25.00mL溶液

放入錐形瓶中，加入過量的M和2~3滴淀粉溶液，再用0.0100mol/L的Na2s2O3溶液滴定(反應(yīng)原

i+2+

理：Co+廠tCo+小4+S2Ol-一尸+SQ匯),達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗NaSQ、溶液24.00mL,計

算產(chǎn)品中鉆(III)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(答案保留三位有效數(shù)字)

+

【答案】(1)6(2)2Mz+6民2++3。。-+4S。/+3col+6H2O=2MzFg(SQ)2(OH)61+3C5

T+3CT

(3)C(4)①.“堿溶”形成的。。(即3)藍(lán)在加入MJOH“沉錯”時可緩釋(降低)c(C>2+),利于

晶體形成②.溫度高利于減少溶解氧，形成氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化

(5)11.3%。

【小問1詳解】

硫酸是強(qiáng)酸，能與亞硫酸鹽反應(yīng)放出二氧化琉。固液混合時，防止亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO?逸

出，不利于亞硫酸鈉的還原反應(yīng)，應(yīng)將水牯礦和亞硫酸鈉溶液混合形成懸濁液再滴加硫酸，答案選

B;

【小問2詳解】

已知濾渣2主要成分為NI%3(SO|)2(OH)6,由流程圖可知，加入的NaCLO將F產(chǎn)五化為屬：，+,最終

得到沉淀，根據(jù)元素守恒和電子守恒得離子方程式：27Va++6他2++3a。一+4SO『++

6H2。=2NaF.(SO)2gH卜i+3CO2T+3CT;

【小問3詳解】

向?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑萃取、分液得到含有。3"的水相和含有Mn>+的有機(jī)相，“萃取”可分離

Co、Mn元素；

A.四氯化碳是一種非極性溶劑，常用于萃取非極性或低極性的物質(zhì)，金屬陽離子在溶液中通常以水

合離子的形式存在，屬于極性較強(qiáng)的物質(zhì)，因此無法有效萃取這些金屬離子，A不符合題意；

B.磷酸易溶于水，和水不分層，不能有效將金屬離子從溶液中萃取出來，6不符合題意：

?8?

°V°H

C.ROZ、OR為磷酸中的兩個羥基被烷氧基取代的化合物，可以依靠其中一個氫離子與水相中的

鎰離子交換而萃取出鎰離子，并且與水溶液分層，能有效萃取出鎰離子，C符合題意；

故選C;

【小問4詳解】

①由信息i可知，沉淀過快無法形成6-Go(OH)2,所以制備6-Co(OH)2時，先向溶液中加入泉水

膨成Co(N”/+,然后再緩慢加入氫氧化鈉溶液利于形成￡-CO(OH)2,則答案為：“堿溶”形成的

Co(m)6+在加入NaOH“沉鉆”時可緩釋(降低)c(C"+)，利于晶體形成：

②已知CO(OH)2在堿性溶液中易被Q氧化，“沉鈉”中使用熱NaOH溶液的目的是溫度高利5減少

溶解-氧，形成NH：,氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化;

【小問5詳解】

根據(jù)題給反應(yīng)得關(guān)系式：2coi+?，2?2s2。一，產(chǎn)品中鉆(川)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=

24.00x10"xO.OlOOmol/Lx趣盞x59g/mol

x100%?11.3%。

0.500

15.維生素a的一種合成路線如下圖所示:

O露

已知:叫+總_NH2HClT雪懿^+NHQI

(1M中官能團(tuán)的名稱為,X分子中sp3雜化的原子數(shù)目為o

(2)O-E的反應(yīng)類型為o

⑶C的分子式為,寫出。的結(jié)構(gòu)簡式:o

(4)尸的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與民。3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物為。-氨基酸，另一含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目

比為1：2：2：3o

_II

]AJ

⑸寫出以4和'—為原料制備‘、'〉的合成路線流程圖(無機(jī)試

劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】⑴①.氨基、孜基②.4

?9?

(2)加成反應(yīng)(3)

【小問1詳解】

由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有的官能團(tuán)為氨基和較基；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，其中有兩個飽和碳原

子，1個鼠原子以及羥基上的氧原子的雜化方式為如雜化，一共4個；

【小問2詳解】

根據(jù)合成流程可知，。與“反應(yīng)生成E,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知，雙鍵變成了單鍵，則。-E的

反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

【小問3詳解】

由分析可知，。的結(jié)構(gòu)簡式為亳蠹;

【小問4詳解】

R的一種同分異構(gòu)體同時滿足①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基;②堿性水解

后酸化，一種產(chǎn)物為a一氯基酸，說明該有機(jī)物中含有“”，另一含苯環(huán)的產(chǎn)

物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：2：2：3,則含苯環(huán)的產(chǎn)物為幽或

?10?

H-

，，然后在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成雙犍可制得..，因此合成路線為

16.納米銅用途廣泛，可用次磷酸(”足。2)還原檸檬酸銅鈉制備。

已知:①及戶。2為一元弱酸;在一定條件下可分解：2H.PO.=尸”力+HFOs

②。0田2「。2)2易溶于水。

③CV+與檸檬酸根離子可形成配位離子［0外(G；，Q：)2

(1)制備次磷酸。在如圖所示裝置中將白磷(R)與石灰乳混合，在851下攪拌2~3小時，制得

CQ(H2Po2)2,反應(yīng)的離子方程式為，冷卻后過濾，濾液通過強(qiáng)酸性陽離子樹脂后得到心尸。2。

⑵制備檸檬酸銅鈉卬的。12?m07)2］。制備過程如圖所示：

檸檬酸鈉

I

銅藍(lán)礦(CuS)----------->|浸取|------?檸檬酸銅鈉

T

乩。2溶液

①基態(tài)的核外電子排布式為。

②加入H2O2溶液的作用是0

(3)制備納米銅。

在敞開體系中，向檸檬酸銅鈉溶液中加入稀H2sol調(diào)節(jié)溶液pH為4-6,加入一定量H3Po2,在

50?70七時反應(yīng)半小時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①調(diào)pH后的溶液中的CM+將HFO2氧化為H.PO,,該反應(yīng)的離子方程式為<,

②及尸。2的實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論值的原因是o

⑷經(jīng)過及尸。2還原后所得的納米銅中含有難溶的欲測定產(chǎn)品中。U2。的百分含量,請補(bǔ)充

完整以下實(shí)驗(yàn)方案:用電子天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品,置于燒杯中，，將沉淀灼燒至恒重

后，用電子天平稱量,計算。

2+

(已知：Cw2O+2H+=Cu+Cu+H,O.必須使用的試劑：2m〃ZTH2soi溶液、ImolLNaOH溶

液、2moiL'BaCl?溶液、蒸僧水)

【答案】⑴由題所給信息，質(zhì)量守恒、得失電子守恒可得化學(xué)方程式為2R+3Ca(OH)2十

?11?

85℃

6HQ-+GH?PQ三+2尸月a%

(2)①.[AT]3d②.氧化S2-,促進(jìn)CuS溶解。

(3)①.H3Po2+2。？++2H2。50?7O°C72Cu1-iH.PO,+4H+②.部分H.PO,分解：部分

H3P。2被O,氧化，增大HSPO>的消耗量。

(4)邊攪拌邊向其中加入過量2moi/LH2soi溶液，充分反應(yīng)后，過濾，用蒸儲水洗滌固體2~3次，洗滌

液與濾液合并，向?yàn)V液中滴加1mol/LNaOH溶液至上層清液不再產(chǎn)生沉淀，過濾，用蒸饋水洗滌沉

淀，至取最后一次洗滌液，向其中加入2moi溶液無沉淀生成。

【小問1詳解】

,、85℃

2+

2R+3CQ(OH)2+6H2O=3Ca+6H2PO；+2PH^0

【小問2詳解】

基態(tài)。i原子核外有29個電子，的核外電子排布式為［ArRd叼sl基態(tài)的核外電子排布式

為［Xr］3c/9;

檸檬酸鈉具有強(qiáng)還原性，加入兄。2溶液的作用是做氧化劑氧化S2~,促進(jìn)CuS溶解；

【小問3詳解】

50?70℃

H3Po2被氧化為H.PO,，反應(yīng)的離子方程式為H,PO,+2Q?++2H2O-------2Cul+HP。4+

4H+;

H,PO2的實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論值的原因是部分H3P。2在酸性條件下容易發(fā)生歧化反應(yīng)，部分被氧氣

氧化。

【小問4詳解】

測定*0,補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品mg,置于燒杯中，在通風(fēng)設(shè)備里，向燒杯

中加入過量的2mol/LH2soi溶液，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng),過濾，洗滌，用蒸修水洗滌固體2—3次，洗滌液和

濾液合并,向?yàn)V液中滴加1mol/LMzOH溶液至上層清液不再產(chǎn)生沉淀，過濾，多次洗滌至向最后一

次洗滌濾液中滴加2moVLBH%溶液無沉淀,將沉淀灼燒至恒重后，用電子天平稱量，計算。

17.研究燃煤煙氣中的。。2捕集和資源再利用技術(shù)對低碳經(jīng)濟(jì)有重大意義。

(1)利用反應(yīng)CO式g)+H<g)=HCOOH(g)AH=+14.9kJ?moL，不能實(shí)現(xiàn)CO2直接加氫合成

HCOOH,原因是o

(2)利用氨水可捕集煙氣中的。。2。捕集、再生過程中含碳物種的變化如圖所示。

模擬煙氣捕集轉(zhuǎn)化解吸

HNCOO-------X

(含N2、CC>2)2-co2

虛線框內(nèi)表示以氨水為

主要介質(zhì)的液相環(huán)境

①液相中H.NCOO-發(fā)生轉(zhuǎn)化：HNCOCT+HQ~^^X+NH：，。X的結(jié)構(gòu)式為。

2+5

②已知I：Co+6NH；尸Co(NH.滯K】=lx10；Z療++4NH：i^Zn(NH.^/<2=lxl0%

反應(yīng)2cd++3Zn(NH^+=2co(NH：滯+3Zn2+的平衡常數(shù)K=。

?12?

③轉(zhuǎn)化后的溶液通過反應(yīng)可*+*=。02+八以,+4。解吸釋放。。2。向兩份相同的轉(zhuǎn)化后的溶

液中分別加入等體積、等濃度的CoCl＞和ZnCl2溶液,加入CoCl＞溶液后釋放CO＞效果更好的原因是

(3)以過渡金屬作催化劑，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化CzH"寫出陰極表面的電極反應(yīng)方

程式:0

CO2C2H4等

⑷NVCeO?可催化CO2加氫合成CH。C")2形成氧空位后的晶胞如圖所示。。。2催化加氫反應(yīng)

中，凡在Ni表面解離為〃原子(表示為H*),CO?在CeO?表面轉(zhuǎn)化為CH、可能的機(jī)理如圖表示。

研究表明，Ni的粒徑越小，步驟II的加氫效率越低。

CeOz晶胞Cex(ni)Cey(IV)()2晶胞

①CeO?形成氧空位后的晶胞中，。才+、Ce*的物質(zhì)的量之比為

②在下圖虛線方框內(nèi)畫出有關(guān)結(jié)構(gòu)式o

催化劑載體:：氧空位

?13?

③M粒徑減小，甲烷化效率降低的原因可能是o

【答案】(l)A/7>0,AS<0,AG>0,反應(yīng)無法自發(fā)進(jìn)行

0

(2)①.H-O-C-O-②.1X10T7③.等物質(zhì)的量的C02+可以和更多的汽乩配位，更有利

于解吸反應(yīng)正向進(jìn)行，促進(jìn)。。2解吸

(3)2。。2+12e-+I2HC