第18講化學反應速率

i.等質量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，實驗數據見下表。收集相同條件下相同體積的

氫氣，所需時間最短的一組是

組別ABCD

溫度/℃50503030

鋅的狀態(tài)粉末塊狀粉末塊狀

【答案】A

【解析】影響化學反應速率的因素有反應物濃度、反應溫度、壓強、催化劑以及接觸面積等。A、B兩組溫

度均為50℃,但A組為粉末接觸面積大于B組，所以反應速率A>B；同理可得C>D,A、C均為粉末,

但A組的反應溫度高于C,所以反應速率A>C,故A正確；答案選A。

t/min010203040506070

0.1000.080q0.0400.020c2J0

下列說法正確的是

【答案】D

答案選D。

A.該反應速率主要由第②步基元反應決定

B.由反應機理可知，V2O5和V0?都是該反應的催化劑

C.V2O5的存在提高了該反應活化分子百分數，使單位時間內有效碰撞次數增加，反應速率加快

D.逆反應的活化能比正反應的活化能大198kJ*mol'

【答案】B

【解析】A.反應①為快反應，反應②為慢反應，總反應速率由最慢的一步決定，該反應速率主要取決于慢

反應，即第②步反應，故A正確；

B.根據反應機理可知，V2O5是反應的催化劑，而VCh是中間產物，故B錯誤；

C.根據反應機理可知，V2O5是反應的催化劑，所以提高了該反應活化分子百分數，使有效碰撞次數增加，

反應速率加快，故C正確；

D.AH=正反應的活化能-逆反應的活化能=198kJ/mol,所以逆反應的活化能大于I98kj/mol,故D正確；

故選B。

序號c(NO)/(molL)c(H2)/(molL')速率/(molUmi/)

I0.00600.0010

II0.00600.0020

III0.00100.0060

IV0.00200.0060

下列說法正確的是

A.H2O2是該反應的催化劑

B.該反應的快慢主要取決于步驟①

C.該反應速率表達式中m=n=1

D.向容器中充入2molNO和2molH2,充分反應后，放出664kJ的熱量

【答案】B

B.反應的快慢主要取決于慢反應，即步驟①，故B正確。

D.每生成7gNz,放出166kJ的熱量，則反應生成1mol氮氣（質量28g）時放出664kJ的熱量，但此反應為可

逆反應，充入2moiNO和2moiH2,轉化率小于100%,放出的熱量小于664kJ。故D錯誤。

故選B。

5.下列各組反應剛開始時，放出H2速率最大的是

金屬

選項物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度

（粉末狀）

AAl0.1mol18.4molLT濃H2so410mL60℃

BZn0.1mol3mol-L-1HC110mL30℃

CFe0.1mol18.4molL」?jié)釮2s0410mL60℃

DZn0.1mol3moiCH3coOH10mL30℃

【答案】B

【解析】AI和濃硫酸發(fā)生在加熱條件下反應生成二氧化硫，不是氫氣，選項A錯誤；Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，

加熱也無氫氣生成，選項C錯誤；而B和D相比較，反應溫度相同，均為活潑性相同的金屬，但B中鹽酸

為強酸，氫離子濃度較大，則B反應速率最大；

答案選B。

6.下列有關碰撞理論的說法正確的是

A.活化分子數目越多，反應速率越快B.反應速率與有效碰撞次數成正比

C.活化分子的平均能量就是活化能D.升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快

【答案】D

【解析】A.單位體積的活化分子數越多，單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快，A錯誤；

B.反應速率與單位時間內有效礴撞次數成正比，B錯誤；

C,活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，C錯誤；

D.升高溫度，活化分子百分數增大，單位體積活化分子數增多，反應速率加快，D正確；

故選D。

7.在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2c(g)=A(g)+2B(s)AH>0,若0?10s內c(C)由0.1mo卜L'

降到0.08mol-L-',則下列說法正確的是

A.0?10s內用B表示的平均反應速率為v(B)=0.002mo卜Lis〉

B.BC)由0.1molL-1降到0.04molL-1所需的反應時間小于5s

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.減小反應體系的體積，化學反應速率加快

【答案】D

【解析】A.B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應速率，A錯誤；

B.c(C)由0.1moLLi降到0.08niol?L」，所需的反應時間為10$,濃度越小，反應速率越慢，所以c(C)由

0.1mol-L?降至0.04moll?所需的反應時間一定大于5s,B錯誤；

C.升高溫度，反應物分子碰撞的次數增多，正、逆反應速率均加快，C錯誤；

D.減小反應體系的體積，各氣體的濃度增大，化學反應速率加快，D正確；

故選D。

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下,Mn(II)和Mn(皿)不能大量共存

【答案】C

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VlI)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(IV)后Mn(lV)被消耗；后來(大約

13min后)隨著時間的推移Mn(HI)濃度減少，Mn(II)的濃度增大：據此作答。

A.反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.158mo卜L3

B.反應開始到Bs時,X的物質的量濃度減少了0.79mol-L1

C.反應到達10s時,c(Y)=0.105mol-L'-s1

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)U2Z(g)

【答案】D

【分析】各物質相關物理量的變化如表所示：反應的化學方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g)。

XYZ

物質的量變化/mol1.200.41=0.791.000.21=0.791.580=1.58

等畔

濃度變化/molL=0.395=0.395—=0.79

222

反應速率/molL@0.03950.03950.079

反應速率之比1：1：2

【解析】A.由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol,用Z表示的反應速率為v(Z)=0.079moL/(L.s),

故A錯誤；

D.由圖像可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、丫的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是

反應物，7是生產物，10s后X、丫、7的物質的最為定值，不為0,反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：

△n(Z)=(1.200,41)mol：(1.000.21)mol：1.58mol=l：1：2,參加反應的物質的物質的最之比等于化學計最數

之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g),故D正確；故選D。

11.下列有關化學反應速率的實驗探究方案設計合理的是

選

實驗方案實驗目的

項

比較Cu2+

向等體積等濃度的H92溶液中分別加入5滴等濃度的CuSCU和FeCb溶液，觀察氣體產

A和Fe3+的

生的速度

催化效果

探究草酸

兩支試管，都加入2mLimol/L的酸性KMnCh溶液，再同時向兩支試管分別加入

濃度對反

B2mL0.1mol/L的H,CCh溶液和2mL0.05mol/L的溶液，觀察高鐳酹鉀溶液褪色所

應速率影

需時間

響

在錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L

和40mLi8moi/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的忖間探究硫酸

濃度對反

應速率影

響

探究溫度

D對反應速

率的影響

3min后分別混合并振藩

【答案】D

【解析】A.陰離子不同，無法比較CM+和Fe3+的催化效率，A錯誤;

B.兩組實驗中草酸均不足量，高鋅酸鉀均無法褪色，B錯誤;

C.18mo卜二I的硫酸為濃硫酸，濃硫酸鋅粒反應生成物為SO2,無H?產生，無法比較產生H2的速率，C錯

誤；

D.反應物濃度和壓強均相同，只有溫度不同，可以用來探究溫度對反應速率的影響，D正確；

故選D。

12.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是

A.N?和H?合成N%時，不斷分離出產物N%

B.Fe與稀硫酸反應制取H?時，改用濃硫酸

C.Na2so4溶液與BaCL溶液反應時，增大壓強

D.大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

【答案】D

【解析】A.用和H2合成NH3時，不斷分離出NFh,生成物的濃度降低，且隨著反應進行反應物濃度也降

低，化學反應速率降低，A錯誤；

B.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，無法增大反應速率，B錯誤；

C.Na2so4溶液和BaCk溶液反應，兩者都是溶液，反應速率不受壓強的影響，增大壓強反應速率不變，C

錯誤；

D.大理石與鹽酸反應制備CCh,將塊狀大理石換成粉末狀大理石，大理石與鹽酸的接觸面積增大，反應速

率增大，D正確；

故選D。

13.實驗室中利用鐘粒和稀硫酸反應制備氫氣，下列措施不能增大氫氣生成速率的是

A.用98%的濃硫酸代替稀硫酸B.用鋅粉代替鋅粒

C.用鎂粒代替鋅粒D.升高溫度

【答案】A

【解析】A.鋅和濃硫酸反應不生成氫氣，用98%的濃硫酸代替稀硫酸不能增大氫氣生成速率，故A選；

B,用鋅粉代替鋅?？梢栽龃蠼佑|面積，增大反應速率，故B不選；

C.鎂的活潑性比鋅強，用鎂粒代替鋅粒，可以加快反應速率，故C不選；

D.升高溫度，可以加快反應速率，故D不選；

故選Ao

D.反應歷程中有極性鍵的斷裂與形成

【答案】D

B.CO?加氫生成了副產物CO、CH3OH、CH4的選擇性小于10()%,B項錯誤；

A.0.4molL'B.0.8molL'C.1.2mol-L1D.1.8mol-L1

【答案】A

(/min0100150250420500580

p/kPa12.113.313.915.117.14X19.06

卜冽說法不正確的是

B.其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A,反應速率比原420min時大

C.推測x為18.1

D.升高體系溫度，不一定能加快反應速率

【答案】B

B.其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A,相當于增大壓強，反應在固體催化劑表面進行，

固體表面積一定，反應速率不變，故B錯誤；

C.0?lOOmin,壓強變化為1.2kPa,150min?250min,壓強變化1.2kPa,則lOOkPa?5OOkPa,體系壓強變

化L2x4kPa=4.8kPa,則500min時，體系壓強=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa,故C正確；

D.反應在催化劑表面反應，升高體系溫度，催化劑活性減小時，反應速率減小，不一定能加快反應速率，

故D正確；

故選

17.反應C(s)+nq(g)^=iCO(g)+II2(g)AII>0,下列說法正確的是

A.其他條件不變時，增加碳的量，化學反應速率增大

B.其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.其他條件不變時，縮小容器的容積，增大壓強，化學反應速率增大

D.其他條件不變時，向容積不變的密閉容器中充入H?O(g),正反應速率增大，逆反應速率減小

【答案】C

【解析】A.碳是固體，濃度為定值，只增大碳的量時化學反應速率不變，故A錯誤；

B.溫度升高時，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；

C.其他條件不變時，縮小容器的容積，增大壓強，各物質濃度增大，化學反應速率增大，故C正確；

D.其他條件不變時，向容積不變的密閉容器中充入HzCXg),等效為加壓，則正反應速率增大，逆反應速率

相對原來的也增大，故D錯誤；故選C。

A.保持體積不變，沖入氮氣使體系壓強增大

B.將容器的體積縮小一半

C.增加水蒸氣的量

D.保持壓強不變。沖入氮氣使容器體積變大

【答案】A

【解析】A.保持體積不變，沖入氮氣使體系壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變，A符合；

B.將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應速率加快，B不符合：

C.增加水蒸氣的量，容器容積增大，生成物濃度減小，反應速率減小，c不符合；

D.保持壓強不變，沖入氮氣使容器體積變大，反應物濃度減小，反應速率減小，D不符合;

答案選A。

19.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗內容及記錄】

試管中所加試劑及其用量/mL

實驗編號實驗溫度溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

①255.03.02.05.01.4

②254.0v.2.05.02.6

③505.03.02.05.00.9

⑵探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）。

（3）根據上表中實驗①、③的數據，可以得到的結論是

該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

試管中所加試劑及其用量

實驗編實驗溫度再向試管中加入某種溶液褪至無色所需時間

/mL

號/℃固體/min

0.6mol/L3mol/L