遼寧省“撫順六校協(xié)作體”2023.2024學(xué)年度下學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)區(qū)域

內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o(wú)效。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

I.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是

A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”

B.蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍。”

C.于謙《詠煤炭》：“爆火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！?/p>

D.李商隱《相見(jiàn)時(shí)難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！绑w現(xiàn)了植物中的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生CCh、H2O,反應(yīng)過(guò)程放出熱

量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.以C、CO、H?為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時(shí)碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合

題意；

C.體現(xiàn)了煤燃燒產(chǎn)生CO2,同時(shí)放出大量熱量，使周?chē)鷾囟壬?，同時(shí)明亮，C不符合題意；

D.該詩(shī)句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意：

故合理選項(xiàng)是Bo

2.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.用新制氫氧化銅懸濁液來(lái)檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高

B.免洗洗手消毒液的成分活性銀離子和酒精均能使蛋白質(zhì)變性

C,苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑

D,植物油是天然有機(jī)高分子化合物，可以使溟水褪色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.葡萄糖含有醛基，葡萄糖能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，用新制氫

氧化銅懸濁液來(lái)檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，A正確；

B.蛋白質(zhì)變性的條件：高溫、重金屬鹽、加入有機(jī)物等，免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使

蛋白質(zhì)變性，B正確；

C.苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑，能有效防止食物變質(zhì)發(fā)酸、延長(zhǎng)保質(zhì)期，C正

確；

D.植物油屬于油脂，油脂不是天然有機(jī)高分子化合物，植物油是液態(tài)油，不飽和程度高，能夠使濱水褪

色,D錯(cuò)誤；

故選D。

3.下列有關(guān)無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法不正確的是

A.高純度的硅是制半導(dǎo)體的重要材料

B.古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光導(dǎo)纖維的主要成分為硅

D.碳納米管，石墨烯等均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硅在元素周期表中處于金屬和非金屬過(guò)渡位置，導(dǎo)致硅單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，

所以高純度的硅單質(zhì)是制作半導(dǎo)體的重要材料，A正確；

B.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要原料為黏土，經(jīng)高溫?zé)贫桑珺正確：

C.由于二氧化硅能夠使光發(fā)生全反射，現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光纖的主要成分為二氧化硅，C錯(cuò)

誤：

D.碳納米材料，包括碳納米管和石墨烯，是一類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)，有

著一泛的應(yīng)用,D正確：

故選C。

4.已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CC）2（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.圖中A->B的過(guò)程為放熱過(guò)程

B.加入催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.斷開(kāi)ImolNQ和hnolCO的化學(xué)鍵吸收的能量總和大于生成ImolNO和ImolCO2時(shí)放出的能量總

和

D.ImolNO?(g)和ImolCO(g)的總能量小于ImolNO(g)和ImolCO,(g)的總能量

【答案】B

【解析】

【分析】圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物總能量，B點(diǎn)表示反應(yīng)物吸收了活化能形成活化分子時(shí)具有的總能量，C點(diǎn)

表示生成物總能量.

【詳解】A.圖中A-B的過(guò)程為反應(yīng)物吸收活化能形成活化分子的過(guò)程，是吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B正確；

C.圖中顯示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此斷開(kāi)ImolNO?和ImolCO的化學(xué)

鍵吸收的能最總和小于生成ImolNO和】molCO2時(shí)放出的能最總和，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此lmolNC)2(g)和ImolCO(g)的總能量大于1moiNO(g)和lmolCC)2(g)的

總能量，D錯(cuò)誤；

故選R。

5.下列離子方程式正確的是

+

A.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

B,向Na^SiOa溶液中通入過(guò)量SO?SO:+SOj+HquHAiO；J+SO：

+

C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H+SO：-+2e-=PbSO4+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)室中利用Ca(OH)和NHC1制NH；:NH；+OH-=NHT+HO

24A32

【答案】A

【解析】

【詳解】①乙烷不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色也不能使澳水反應(yīng)褪色；②乙醇不能使溟水褪色；③聚異戊

二烯含有碳碳雙鍵，既能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色乂能與溟水褪色；④丁烯含有碳碳雙健，既能使酸性高

鋸酸鉀溶液褪色又能與漠水褪色；⑤乙酸不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色也不能使汲水反應(yīng)褪色；⑥聚乙烯

不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色也不能使浸水反應(yīng)褪色；⑦二氧億硫既能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色又能與澳

水褪色；⑧植物油中含有碳碳雙健，既能使酸性高缽酸鉀溶液褪色乂能與溟水褪色③?⑦⑧既能使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色又能使澳水反應(yīng)褪色。

故選Ao

催化劑

8.已知反應(yīng)：4co+2NO2^=N2+4CC)2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下

①v(C0)=1.5niol-L'-min1

1

@V(NO2)=0.7molL'min-

③V(N2)=04molL'min'1

@v(C02)=l.lmol-L'min'1

1

0V(N02)=O.OImolL's-

請(qǐng)比較上述5種情況反應(yīng)的快慢

A.③>①>@>④>⑤B.③乂D>②>⑤>④C.①D.⑤，③〉①〉④〉②

【答案】B

【解析】

【分析】由歸一法，將②③④⑤均轉(zhuǎn)化為用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率，則

②V(CO)=2v(NO2)=1.4mol-L?而小；

11

③v(CO)=4v(N2)=1.6mol-L-min；

1

④v(CO)=v(CO2)=l.lmol-Lmin"；

⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02mol?匚匚s"=1.2mol??mini

故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰邸耽?gt;②>⑤>④。

【詳解】A.由分析知，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰邸耽佟耽凇耽荨耽?，A錯(cuò)誤；

B.由分析知，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰邸耽佟耽?，⑤〉④，B正確:

C.由分析知，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>⑤>④，c錯(cuò)誤;

D.由分析知，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②，⑤>④，D錯(cuò)誤;

故選Bo

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

英

SO,NfII’Cl固體

摒-Ar

裝置操

作

高鈦酸鉀堿石灰

啜性溶液'飛

熔化Na2cO,固檢驗(yàn)二氧化硫的還原接收石油分儲(chǔ)所得

目的制備氨氣

體性儲(chǔ)分

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石英坤煙中含有二氧化硅，在高溫下二氧化硅會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

R.酸性高鎰酸鉀具有氧化性,若二氧化硫具有還原性，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.R正確:

C.制備氨氣是氯化鏤固體和氫氧化鈣反應(yīng)，不能直接加熱氯化錢(qián)，C錯(cuò)誤；

D.牛角管與錐形瓶之間不需要加橡膠塞，D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2moiNO和】molO>一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O,(g)7~~k2NO,(g),其反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

反

應(yīng)

速

率

M

反應(yīng)時(shí)間

A.恒容，充入氮?dú)?，化學(xué)反應(yīng)速率變大

B.M、N、P、Q四點(diǎn)中，N點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率較小

D.單位時(shí)間內(nèi)生成NO2和。2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.恒容，充入氮?dú)?，壓?qiáng)增大，各物質(zhì)濃度保持不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，M、N、P、Q四點(diǎn)中，N點(diǎn)時(shí)反應(yīng)速率還在變化，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)速率

不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成NO2和。2的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D

正確；

故選Do

II.分支酸常用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是

COOH

COOH

OH

A.分支酸分子中含有4種含氧官能團(tuán)

B.該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應(yīng)

C.Imol分支酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.能使澳的四氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.分支酸分子中含有羥基、竣基、酸鍵、碳碳雙鍵，則含氧官能團(tuán)為羥基、醛鍵、竣基，A錯(cuò)

誤；

B.羥基、竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和羥基可以發(fā)生氧化反

應(yīng).R正確：

C.分子中有兩個(gè)竣基，則消耗2moiNaOH,C錯(cuò)誤；

D.該分子含有碳碳雙鍵與淡水發(fā)生加成，使濱水褪色，因?yàn)榱u基、碳碳雙鍵與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使

高話酸鉀褪色，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

12.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物省略汝1下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Fe

f203

蛆—s出0一KNO3

FeSOH2so4HNO

4蒸饋3

so2

A.SO?、SO3均為酸性氧化物

B.該方法體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

C.FcSOq的分解的氧化產(chǎn)物為

D.制備過(guò)程中使用的鐵鍋易損壞

【答案】B

【解析】

【分析】由流程圖知，F(xiàn)eSCh煨燒分解過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低，那么鐵元素的升高，化學(xué)方程式為

煨燒

2FeS(h;^=Fe)Oi+SO，T+SCh3牛成的三氧化硫溶干水可得到硫酸，然后利用硫酸沸點(diǎn)高的性質(zhì)可制備

硝酸。

【詳解】A.SO?、SO3都能與堿溶液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，符合酸性氧化物的定義，二者均為酸性氧

化物，A不符合題意;

B.在用濃硫酸制備硝酸的階段不涉及化合價(jià)變化，利用的是以高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，故體現(xiàn)了濃硫酸

的沸點(diǎn)高而不是強(qiáng)氧化性，B符合題意；

C.根據(jù)流程可知，氧化產(chǎn)物FezCh,C不符合題意；

D.硫酸、硝酸均可與鐵反應(yīng)，故制備過(guò)程中使用的鐵鍋易損壞，D不符合題意;

故選B。

13.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

*HNO、

實(shí)

I\0。

驗(yàn)Fe1稀濃HN0,cqi)：：wL水

4HNO3

III

現(xiàn)Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕

象泡，液面上方變?yōu)榧t棕制備并收集N()2

色氣泡后，迅速停止

或色

目

的

下列說(shuō)法不正確的

A.【中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO,的氧化性強(qiáng)于濃HNC）3

D.針對(duì)IH,收集NO?氣體的方法不正確，應(yīng)該用排空氣法收炎

【答案】C

【解析】

【詳解】A.I中Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，有大量氣泡冒出，但NO易于02反應(yīng)生成NO?（紅棕

色氣體），故A正確；

B.II中Fc與濃硝酸接觸，F(xiàn)c鈍化，金屬表面產(chǎn)生致密:氧化膜，能夠阻止Fc進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，I生成NO,II生成NCh,I【反應(yīng)停止的原因是Fe表面形成致密氧化膜，鈍化也是

濃硝酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，不能說(shuō)明稀硝酸氧化性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.NCh與水反應(yīng)生成HN03和NO,不能用排水法收集NO2,應(yīng)該用排空氣法收集，故D正確：

答案選C。

14.質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2moi/L的CuS。4溶液組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

ab

A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為CM+-2。-=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成黃色

D.a和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路口通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g

【答案】D

【解析】

【詳解.】A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，電子由負(fù)極Fe經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極Cu,不能進(jìn)入溶液中，A錯(cuò)

誤；

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，Cu作正極，正極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,B錯(cuò)誤；

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-二Fe2+,a和b不用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e與

2+2+

CuSCh反應(yīng)為Cu+Fe=Cu+Fe,溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯(cuò)誤;

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中有

0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，溶解Fe為O.lmol,生成Cu為O.lmoL即溶解5.6gFe,生成6.4gCu,理論上鐵片

與銅片的質(zhì)量差為5.6g+6.4g=12g,D正確；

故選D°

15.8gCu2s和CuO的混合物與一定量0.5mol的HNO1溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu（NC）3）2、

H2so4、NO和H2O,則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol

【答案】A

【解析】

【詳解】根據(jù)M—=160g/molMCu0=80g/mol,因此80g中含有1molCu原子，故8gCu2s和

CuO的混合物與HNO,溶液反應(yīng)后，生成0.lmolCu（NOj2,故未被還原的HNO）的物質(zhì)的量是

0.2mol，故選Ao

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，其中地球上99%的澳元素都以BL的形式存在于海水中，因此澳也

被稱(chēng)為“海洋元素”。從海水中提取溪的工藝流程如下圖所示。已知：氣體X能令品紅溶液褪色，但加

熱后乂恢復(fù)原色。

租澳水

回答下列問(wèn)題:

（1）第⑤步后的“溟水混合物”中溟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比第②步后的“含BE?的海水”中濱元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“高”或“低”），原因是。

（2）經(jīng)過(guò)步驟③的操作能獲得含B「2的空氣，利用了B”的性質(zhì)。

（3）寫(xiě)出步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,當(dāng)消耗氣體X的體積為標(biāo)況下2.24L時(shí)理論上

最多能吸收Bi?的物質(zhì)的量是,若此步驟改為用強(qiáng)減溶液吸收，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)

的量之比為1:1，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：O

（4）步驟⑥的蒸儲(chǔ)過(guò)程中，澳出口溫度要控制在80?90℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原

因：o若此步驟改為向一定量漠水混合物中加入適量CCI「浪單質(zhì)即從水中轉(zhuǎn)移至CC1,中

溶解，則后續(xù)將浸的CCL溶液與水溶液分開(kāi)的操作名稱(chēng)是。

（5）由海水提溟過(guò)程中的反應(yīng)可得出。2、氣體X、Bi2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。（均用化

學(xué)式表示）

【答案】（1）①.高②.步驟③?⑤起到了富集澳元素的作用（答案合理即可）

（）易揮發(fā)）

2（3①.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4②.0.1mol③.

2OH+Br?=Br+BrO+H.0

（4）①.溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之蒸出，濱蒸氣濃度降低；溫度過(guò)低，澳單質(zhì)不能完全蒸出，產(chǎn)率

低（答案合理即可）②.分液

（5）Cl2>Br2>SO2

【解析】

【分析】海水提取粗鹽后得到苦肉，通入氯氣將B「氧化為Bo,用熱空氣將Bn吹出，用SO?的水溶液吸

收轉(zhuǎn)化為H2s04和HBr,繼續(xù)被Cb氧化得到Bn的溟水混合物，蒸儲(chǔ)得到溟蒸氣，冷凝、分離得到液

澳，據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳解】

第⑤步后的''濱水混合物”中浪的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比第②步后的“含Br2的海水”中漠元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，因?yàn)椴襟E

③④⑤起到了富集澳元素的作用；

【小問(wèn)2詳解】

經(jīng)過(guò)步驟③的操作能獲得含Bn的空氣，利用了Bn易揮發(fā)的性質(zhì)；

【小問(wèn)3詳解】

步驟④為的水溶液與反應(yīng)，化學(xué)方程式為：當(dāng)消耗氣體

SO2&2Br21so22H2O=2HBriH2SO4,

SCh的體積為標(biāo)況下2.24L時(shí)，即O.lmolSCh時(shí)，根據(jù)方程式可知，最多能吸收即2的物質(zhì)的量為

O.Imol,若此步驟改為用強(qiáng)堿溶液吸收，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,則被氧化的溟與被

還原的溪為1:1，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2OH+Br2=Br+BrO+H2O：

【小問(wèn)4詳解】

步驟⑥的蒸儲(chǔ)過(guò)程中，澳出II溫度要控制在80?90C,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，因?yàn)闇囟冗^(guò)高，大

最水蒸氣隨之蒸出，浪蒸氣濃度降低，溫度過(guò)低，浪單質(zhì)不能完全蒸出，產(chǎn)率低；若此步驟改為向一定

量濱水混合物中加入適量C04,得到澳的四氯化碳溶液，澳的CC14溶液與水溶液分層，分開(kāi)的操作名稱(chēng)

是分液；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)Ch可以制得Bn,SO2能夠被Br2氧化為H2so4,則Cb、SO2、Bn氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

C12>Br2>SO2o

17.I.硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：

硫

一

6

4

化

合O

死2

氧化物單加氧化物酸鹽物質(zhì)類(lèi)別

<1）Z的過(guò)度排放易造成酸雨，減少該類(lèi)型酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是___________（填選項(xiàng)）。

A.把工廠煙囪造高B.煤使用之前先脫硫

C.逐漸用新能源代替含硫燥D.加強(qiáng)空氣中二氧化硫的監(jiān)測(cè)

（2）X與Z反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

（3）Na2so3溶液中Na2s。3易被氧化成NazSOj,檢驗(yàn)Na2so3溶液是否變質(zhì)的試劑為

II.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已省略），驗(yàn)證硫的幾種常見(jiàn)化合物的部分性質(zhì)。

（4）儀器h名稱(chēng)為,

（5）銅和M的濃溶液反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為o

（6）裝置B中的現(xiàn)象為,裝置C中產(chǎn)生白色沉淀.該白色沉淀為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

（7）裝置E的作用是。

【答案】（1）BC（2）2:1

（3）鹽酸和氯化鐵溶液

(4)分液漏斗⑸2H,SO4(i^)+Cu=CuSO4+SO2T+2H.O

(6)①.濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅②.BaSO4

(7)吸收未完全反應(yīng)的SO2,防止污染空氣

【解析】

【分析】由化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系圖可知X為H?S,丫為S單質(zhì)，Z為SO?，M為HROj,N可以為

Na?S；H實(shí)驗(yàn)中A為SO2氣體反應(yīng)的發(fā)生裝置，裝置B為驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，以及水溶液的酸性,

裝置C驗(yàn)證SO2的還原性，裝置D驗(yàn)證SO2的氧化性，裝置E為尾氣處理裝置。

【小問(wèn)1詳解】

A.把工廠煙囪造高并不能減少SO2的排放，故A不選；

B.煤使用之前先脫硫，可以減少SO2的排放，故B選；

C.逐漸用新能源代替含硫煤，可以減少SO?的排放，故C選：

D.加強(qiáng)空氣中二氧化硫的監(jiān)測(cè)，不能減少SO2的排放，故D不選；

故選BC；

【小問(wèn)2詳解】

X與Z反應(yīng)為2H2S+SO2=3SJ+2Hq,S0?是氧化劑，H2s是還原劑，還原劑與輒化劑的物質(zhì)的量

之比為2：1,故答案為：2：1；

【小問(wèn)3詳解】

Na2s0,溶液易被氧化成Na2s所以只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有SO：,就能知道Na2sO3溶液是否

變質(zhì)，檢驗(yàn)方法為加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則NazSO,溶液變質(zhì)，故答案為：鹽

酸和氯化鋼溶液；

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器h為分液漏斗，故答案為：分液漏斗：

【小問(wèn)5詳解】

某化學(xué)興趣小組驗(yàn)證硫的幾種常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，則M的濃溶液為濃硫酸，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，化學(xué)方程式為2HzSOj(濃)+Cu2cuS(\+SO2T+2凡0,故答案為：

2H2so4(濃)+CU2CUSC)4+SO2T+2H2O；

【小問(wèn)6詳解】

SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，其水溶液具有酸性，則裝置B的現(xiàn)象為濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，濕

潤(rùn)為藍(lán)色石蕊試紙變紅，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2++

3SO2+Ba+2NO；+2H2O=BaSO4+2NO?+2SO；'+4H,則白色沉淀為BaSO,，故答案為：濕

潤(rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；BaSO4；

【小問(wèn)7詳解】

裝置E為尾氣處理裝置，故答案為：吸收未完全反應(yīng)的SO?，防止污染空氣。

18.下表中的數(shù)據(jù)是破壞Imol氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量，回答卜.列問(wèn)題：

物質(zhì)I,

Cl2Br2HCIHBrHIH2

鍵能/

243193151432366298436

kJ

(1)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是(填選項(xiàng))。

A.HCIB.HBrC.HI

(2)在2L恒溫恒容密閉容器中充入各5moi的H2(g)和L(g)，發(fā)生反應(yīng)

H2(g)+I2(g)^^2HI(g),2min后生成了ImolHI(g)。請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)此時(shí)(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ；

②這段時(shí)間內(nèi)I2(g)的平均反應(yīng)速率v(I2)=；

③此時(shí)H2(g)的轉(zhuǎn)化率是：

④下列敘述不能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________o

A.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

B.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變

C.H2(g)的消耗速率與HI(g)的消耗速率之比為1：2

D.凡伍)與)(g)物質(zhì)的量相等

(3)若將上述操作所用的H2(g)通入到卜.圖所示的裝置中，則可形成氫氧燃料電池。

H負(fù)載「

KOH溶液O2

如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是o而在此電池工作

過(guò)程中，溶液中的OH一向電極定向移動(dòng)(填“a”或"b”)。

【答案】(1)C(2)①.放出②.4.5?.0.125mol/(Lniin)10%⑤.AD

(3)①.0.56L②.a

【解析】

【小問(wèn)I詳解】

氫化物中，破壞ImolHI中的化學(xué)鍵消耗的能量最小，所以最不穩(wěn)定的是HL選C；

【小問(wèn)2詳解】

①H,(g)+k(g)U2Hl(g),反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436+151-2x298=-9kJ/mcl,生成了

lir.olHI(g),則放出4.5kJ的熱量；

②這段時(shí)間內(nèi)％(g)的平均反應(yīng)速率時(shí)#=；u(HI)=gx無(wú)詈［益)725mo1?”"；

③比時(shí)消耗的H2為0.5mol,H?(g)的轉(zhuǎn)化率是冷Mx100%=10%；

5mol

?A.反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變不能

說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變，則碘單質(zhì)的濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確：

C.比9)的消耗速率與HI(g)的消耗速率之比為1:2,即不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)顯數(shù)之比，

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；

D.H2(g)與匕(田物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選ADO

【小問(wèn)3詳解】

%的堿性燃料電池中，通入H2一極為負(fù)極，通入氧氣一極為正極，電極方程式為:

O,+4e+2H2O=4OH,所以該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，消耗氧氣0.025mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣

的體積0.56L,在此電池工作過(guò)程中，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，所以向a移動(dòng)。

19.以苯及淀粉為原料合成具有果香味有機(jī)物E的流程如下：

CH,CH,OH

。罕Q-CH=CHD濃磕酸

X①②c濃硫酸JE

淀粉一F型避G」^^

④⑤

已知：D分子結(jié)構(gòu)中，苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，其相對(duì)分子質(zhì)量比C大14,且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出

氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）反應(yīng)①中與苯反