武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度下學(xué)期期末聯(lián)考

高一化學(xué)試卷

本試卷共8頁(yè)，19題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?？荚嚂r(shí)間：2024年6月26日上午

11：00—12：15

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼貼在答

題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫

在試卷草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cu-64Pb-207

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

L2024年5月3日，“嫦娥六號(hào)”探測(cè)器在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)由長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭發(fā)射升空，并于6

月2日成功落月。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮一液氫B,液氧一液氫C.液態(tài)NO2一腫（N2HJD.液氧一煤油

【答案】A

【解析】

【詳解】A.雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)

的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵邢霟?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大晟的熱晟和大最的氣體，因此，液氮-液氫

不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火

箭推進(jìn)劑，B不符合題意；

C.液態(tài)NO?和腓在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液

態(tài)-明能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火

箭推進(jìn)劑，D不符合題意；

故答案選A。

2.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，衣食住行皆化學(xué)。下列所述化學(xué)知識(shí)正確且與相關(guān)項(xiàng)目有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A千家萬(wàn)戶通光纖光纖的主要材質(zhì)為Si

B鄉(xiāng)村農(nóng)戶用沼氣沼氣的主要成分是丙烷和丁烷

C鄉(xiāng)村公路鋪瀝青瀝青可通過(guò)石油減壓蒸儲(chǔ)獲得

D均衡膳食助健康淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.光纖的主要材質(zhì)為SiO”A錯(cuò)誤；

B.沼氣的主要成分是甲烷，B錯(cuò)誤：

C.瀝青可通過(guò)石油減壓蒸儲(chǔ)獲得，C正確；

D.淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6Hio05)n,但兩者n不相同，則淀粉和纖維素分子式無(wú)相同，不

互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.化學(xué)中廣泛存在著哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。下列變化過(guò)程不符合這一規(guī)律的是

A.H2s氣體與O?加熱反應(yīng)B.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.NazSiO,溶液與CO?反應(yīng)D.鐵粉和硝酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H2s氣體與少量。2加熱反應(yīng)得到硫，與過(guò)量。2加熱反應(yīng)得到二氧化硫，符合規(guī)律，A不符

合題意；

B.Si。？與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只生成硅酸鈉與水，與量無(wú)關(guān)，不符合規(guī)律，B符合題意；

C.NazSiOj溶液與少量CO?反應(yīng)得到硅酸和碳酸鈉，與過(guò)量CO?反應(yīng)得到硅酸和碳酸氫鈉，符合規(guī)

律，c不符合題意；

D.鐵粉和少量硝酸反應(yīng)得到硝酸亞鐵、NO和水，和過(guò)量硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵、NO和水，符合規(guī)律，D

不符合題意;

故選Bo

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.14g乙烯和丙烯的混合氣體中碳?xì)滏I總數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LCH4與22.4LC%反應(yīng)后分子總數(shù)為L(zhǎng)5、A

C.10g46%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.05NA

D.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.1N,、

【答案】C

【解析】

14

【詳解】A.乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,14g混合氣體中碳?xì)滏I總數(shù)為RX2NA=2NA，A正確;

光照

B.甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí)分子數(shù)不變,以第一步反應(yīng)為例：CHj+Cl,^>CH,C1+HC1?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

U.2LCH4與22.4LCb的物質(zhì)的量為反應(yīng)后分子數(shù)不變，為L(zhǎng)5N,\,B正確；

C.10g46%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，水與乙醇都能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于

0.05NA,C錯(cuò)誤；

D.鉛酸蓄電池的正極電極反應(yīng)為：PbO2+2e+SO；+4H^=PbSO4+2H.O,正極電極質(zhì)量增加3.2g

時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：；“ECx2m3*x2m0M).lm*故電路中通過(guò)的電子

M(PbSO4)-M(PbO2)64

數(shù)目為O.INA，D正確；

故選c。

5.下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)：①“木與木相摩則然(燃)”的“然”是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；②“浮梁巧燒瓷，

顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品：③水玻璃可作黏合劑和木材的防火劑：：④燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比較

高，可達(dá)100%；⑤可用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯；⑥向煤中加入適量生石灰，可減少so?對(duì)大

氣的污染；⑦汽車尾氣中的氮氧化物是因?yàn)槠突虿裼筒煌耆紵斐傻模虎喽趸蚩捎米髌咸丫频?/p>

食品添加劑；⑨酸雨是pH小于？的雨水；⑩農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過(guò)程屬于人工固氮

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

【答案】D

【解析】

誤；

答案選B。

7.下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法正確的是

化

合價(jià)

d

+6

+5

氫

氫+4C

化

化+2

物

物

h

一

、

‘

氧

氧

酸

輪

鹽

庠

化

a化酸鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

\-2_質(zhì)

物

\-3物

*一

?g

A.c、d、i、j均為酸性氧化物

B.e的濃溶液不能干燥a、c^g

C.g與e反應(yīng)的產(chǎn)物可以屬于f或1

D.將k轉(zhuǎn)化為j必須加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)S原子最外層有6個(gè)電子，可知S最低化合價(jià)為-2價(jià)，最高為+6價(jià)；N原子最外層有5個(gè)電

子，最低化合價(jià)為-3價(jià)，最高為+5價(jià)，結(jié)合元素的價(jià)類二維圖可知在價(jià)類二維圖中縱坐標(biāo)右邊是S元素的

單質(zhì)及化合物的價(jià)類二維圖；左邊是N元素的價(jià)類二維圖。a是HzS,b是S,c是SO2,d是SO3,e是

H2so4,f是硫酸鹽，g是NH3，匕是N2,i是NO,i是NO2,k是HNCh,1是鐵鹽。

【詳解】A.二氧化硫和三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮谎趸投趸皇撬嵝匝趸?，A錯(cuò)誤;

B.濃硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氫和氨氣，B錯(cuò)誤;

C.氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸錢，屬于鏤鹽和硫酸鹽，C正確:

D.硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮可以在加熱或光照條件下實(shí)現(xiàn)，不一定需要加入還原劑，D錯(cuò)誤;

故選C.

8.抗壞血酸（即維生素C）在一定條件下可轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸，過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

/°\/\

CH,—CH—CHC=0CH,—CH—CHC=0

II\/-II\/

OHOHC=C^°H°H

HOOHoo

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

A.抗壞血酸分子中含有4種官能團(tuán)

B.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同系物

C.抗壞血酸轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.抗壞血酸分子中含有羥基、碳碳雙鍵和酯基，共3種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH?”原子團(tuán)的有機(jī)化合物?？箟难岷兔摎淇箟难岱?/p>

子組成上相差兩個(gè)氫原子，且結(jié)構(gòu)有差異，故不互為同系物，B錯(cuò)誤；

C.該過(guò)程抗壞血酸脫氫，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于?其具有還原性，可被氧化為脫氫抗壞血酸，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

9.H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N”其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式的書(shū)寫正確的是

—-、942kJmolL、一、

572kJmoHa2N(g)必首2—乂(「)

2NO(g)

?-

上20(g)―

1852k^moll->2HO(g)

872kJ-mol-12

2H2(g)A4H(g—

A.NO+H,=-N,+H,O\H=+675kJ-moE1

/2//

B.NO+H,=-N,+H,O\H=-675kJ-moE'

44

C.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)=+1350kJ.moL

D.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-1350kJ-mor'

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③+?得2NO(g)+2H?(g)=21)+2匕。［)

△H=+572kJmor'+(-1852kJmoE1)+(+872kJ-mor')+(-942kJ?mo『)二一1350kJ?mcL,答案選

Do

10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【蟀析】

【詳解】A.圖示為氨噴泉土驗(yàn)的裝置,可以驗(yàn)證氨氣極易溶于水.A正確：

B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫：濃硫酸與銅需要在加熱條件下反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.圖示為敞口裝置，不能測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定中和熱時(shí)需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯(cuò)誤；

故選A.

11.為有效降低含氨化物排放量，又能充分利用化學(xué)能，某化學(xué)合作小組利用如下反應(yīng):

6NO?十8NH3=7Nz十12H設(shè)計(jì)了如卜圖所示電池。卜列說(shuō)法正確的是

A.NH,為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.電極B的電極反應(yīng)式：2NO2+8e+8H=N2+4H2O

C.電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)

D.同溫同壓時(shí)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4:3

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NHj失電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則通入NH3的一極為負(fù)極，即電極A為負(fù)極，電

極B為正極，正極上NCh得電子生成氮?dú)狻?/p>

【詳解】A.根據(jù)分析，NH3為負(fù)極，NH3失電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.正極上NO2得電子生成氮?dú)猓龢O反應(yīng)為2NO2+8e+4H2O=N2+8OH,B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O,電池工作一段時(shí)間，左側(cè)電極室溶液中氫氧根離子被消耗，

堿性減弱，C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,正極反應(yīng)式為2NO2+8e+4H2O=NZ+8OH-,轉(zhuǎn)移相同數(shù)

量的電子時(shí)，左側(cè)生成的氮?dú)夂陀覀?cè)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為4：3,體枳比為4：3,D正確：

故選D.>

12.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142C），實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷一水的

共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）,其反應(yīng)原理如下，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.盛裝環(huán)己烷的儀器名稱為恒壓滴液漏斗

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱，再通冷凝水

C.根據(jù)帶出水的體枳可估算反應(yīng)進(jìn)度

D.反應(yīng)時(shí)水浴溫度可控制在69℃?81℃之間

【答案】B

【解析】

【分析】由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以

共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)品乙酸異戊酯的沸點(diǎn)為142C,環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81C,環(huán)

己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃,所以反應(yīng)時(shí)水浴溫度可控制在69c?81℃之間。

【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛裝環(huán)己烷的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，故A正確；

B.為防止恒沸液中環(huán)己烷揮發(fā)逸出造成損失，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通冷凝水，再加熱，有利于環(huán)己烷的回收和

循環(huán)使用，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，根據(jù)反應(yīng)物的投料量可計(jì)算反應(yīng)生成水的體積，所以根據(jù)帶出水的體枳可估算反應(yīng)進(jìn)

度，故C正確；

D.反應(yīng)產(chǎn)品乙酸異戊酯的沸點(diǎn)為142℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃,環(huán)己烷■水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃,

所以反應(yīng)時(shí)水浴溫度可控制在69c?81c之間，故D正確；

故選B。

13.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下表所示系列

實(shí)驗(yàn)。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

硫代硫酸鈉(Na2s2O3)

稀硫酸H2O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/(℃)

-1

V/mLc/(mol/U)V/mLc/(mol/L)V/niL

12010.00.1010.00.500

2400.1010.00.50匕

320匕OJO4.00.50匕

A.設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本方法為變量控制法

B.該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為Na2sq：；+H2so4=Si+SO2T+H2O4-Na2SO4

C.若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則V?=10.0,V4=6.0

D.可用熱的NaOH濃溶液或CS2洗掉反應(yīng)后儀器中的黃色固體，且原理相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.要探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，則每次實(shí)驗(yàn)只有一個(gè)變量不同，因此設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本方

法為變量控制法，A正確：

B.硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S4<+S02T+H2O+Na2SO4,B正確；

C.若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除稀硫酸濃度不同外，其他條件應(yīng)相同，硫

代琉酸鈉溶液濃度和體積相同，所以丫3=10.0,溶液總體積相同，所以V4=10.0-4.0=60,C正確；

D.反應(yīng)后儀器中的黃色固體為S單質(zhì)，用熱的NaOH濃溶液洗滌，S與NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成易

溶于水的鈉鹽，若用CS?洗滌，利用的是相似相溶原理，二者原理不同，D錯(cuò)誤；

故選D。

14.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能吊與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

1JHH

—

—

HO?(—

3Q

fH-c-UH2II/-H[

步

第

步

第c-

①—

l—-c

―廠廠工?—

HH口LIHHH

A.加入酸作催化劑可降低反應(yīng)論焙變

B.反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

C.第②步反應(yīng)速率最快，為該反應(yīng)的決速步驟

D.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量更高，更穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

【詳解】A.催化劑不改變反應(yīng)的焰變，但能降低反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；

R.由圖可知，第①步反應(yīng)中有O-H鍵和C-C鍵發(fā)生斷裂，即斷裂非極性鍵,又?jǐn)嗔褬O性鍵，R正確：

C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，第①步的活化能最大，為該反應(yīng)的決速步驟，c錯(cuò)誤；

D.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則中間體i不如中間體ii穩(wěn)

定，D錯(cuò)誤；

故選B。

15.將1.76g鎂銅合金投入20mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產(chǎn)生NO和NCh混合氣為896mL

（不考慮其他氣體，體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)此條件下NO?為氣態(tài)），反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入

120mLim。卜L-NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀3.12g。若將盛有896mL該混合

氣體的容器倒扣在水中，通入一定體枳的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為3：1B.NO和NCh的體積比為1：1

C.原硝酸的濃度為8moiD.通入的O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V=448mL

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鎂銅失去電了?總和等于硝酸生成NO和NO?得到電子總和，而鎂銅

失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等，且氫氧根物質(zhì)的量是鎂銅物質(zhì)的量總和的

兩倍，最終沉淀比開(kāi)始合金的增重即為氫氧根的質(zhì)量，故氫氧杈物質(zhì)的量為二―呂：.，亙:0.08，〃。/,

Mg與Cu的物質(zhì)的量之和為0.04moL設(shè)鎂物質(zhì)的量為amol,銅物質(zhì)的量為(0.04-a)moL則24a+64(0.04-

a)=L76,解得a=0.02,即Mg與Cu的物質(zhì)的量都是0.02moL物質(zhì)的量比值為1：1,A錯(cuò)誤；

B.NO和NO2混合氣體共896mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體總物質(zhì)的量為0.04mol,設(shè)混合氣體中NO的物

質(zhì)的量為xmoLNO2的物質(zhì)的量為(0.04-x)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鎂銅失去電子總和等于硝酸生

成NO和NCh得到電子總和，而鎂銅失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等，則：

3x+0.04-x=0.08,解得x=0.02,故NO和NCh的物質(zhì)的量都為0.02mol,體積比為1：1,故B正確;

C.金屬離子恰好完全沉淀時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaNOs,則未被逐原的HNCh的物質(zhì)的量等于

n(NaOH)=1mol/LxO.12L=0.12mol,因此根據(jù)N原子守恒，原硝酸的物質(zhì)的量為n(氣體)+未被還原的

n(HN03)=0.04+0.12=0.16mol,原硝酸的濃度為四色竺"一8"勿/L,C正確；

0.020L

D.NO、NO2與氧氣、水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3,反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3、

13

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,NO、NO2物質(zhì)的量都是0.02mol,因此根據(jù)方程式n(O2)=0.02x—+0.02x」

44

=0.02mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為：().()2molx22.4L/mol=0.448L,即448mL,D正確；

本題選Ao

二、非選擇題：本題共4題，共55分。

16.海水中蘊(yùn)藏著大量資源，從海水中不僅可獲得淡水，還可按如圖工藝流程提取浪和鎂。

回答下列問(wèn)題:

(I)海水淡化的方法有、反滲透法和電滲析法等。

(2)提取浪的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次B「fBL的轉(zhuǎn)化，其目的是.

(3)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,工業(yè)上也可用Na2co，溶液吸收吹出的加2,生成

NaBrO.和NaHCO.,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)要使海水中的Mg?*完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入Ca(OH%的量應(yīng)o

(5)加入Ca(OH%后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是,若要在實(shí)驗(yàn)室中完成此操作需

用到的主要玻璃儀器有。

(6)該流程中制備金屬鎂的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)蒸儲(chǔ)法(2)對(duì)濕元素進(jìn)行富集(或富集澳元素)

+

(3)①,SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO；②.

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBiO3+6NaHCO3

<4)過(guò)量(5)①.過(guò)濾②.燒杯、漏斗、玻璃棒

電解個(gè)

(6)MgC"熔融)=Mg+Cl2T

【解析】

【分析】海水中加氫氧化鈣后過(guò)濾得到濾液和氫氧化鎂沉淀，濾液中通入氯氣，浪離子氧化為澳單質(zhì)，澳

易揮發(fā)，熱空氣吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸儲(chǔ)塔中氯氣再次將浪離子氧化為澳單質(zhì)，

得到工業(yè)溟。整個(gè)過(guò)程中經(jīng)過(guò)兩次的轉(zhuǎn)化，其目的是：對(duì)濱元素進(jìn)行富集(或富集濱元素)；氫氧化鎂沉淀

與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到六水合氯化鐵晶體，該晶體在氯化

氫就圍中加熱得到無(wú)水氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。

【小問(wèn)1詳解】

海水淡化方法有蒸懦法、反滲透法和電滲析法等；

【小問(wèn)2詳解】

提我溪的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次B「->B「2的轉(zhuǎn)化，其目的是：對(duì)澳元素進(jìn)行富集(或富集濃元素)；

【小問(wèn)3詳解】

+

“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO；-；工業(yè)上也可用Na2cO：；溶

液吸收吹山的Bi*2,生成NaBrO；和NaHCO-根據(jù)電子守恒和原子守恒，化學(xué)方程式為：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；

【小問(wèn)4詳解】

要使海水中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入Ca（OH%的量應(yīng)：過(guò)量；

【小問(wèn)5詳解】

加入Ca（OH%后，能夠分離得到Mg（OH%沉淀的方法是過(guò)混，在實(shí)驗(yàn)室中完成此操作需用到的主要玻

璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

【小問(wèn)6詳解】

電解

該流程中制備金屬鎂的化學(xué)方程式為：MgCk（熔融）=Mg+Cl2T。

17.乳酸在生命化學(xué)中起著重要化用，也是重要的化工原料，因此成為近年來(lái)的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳

酸的兩種方法，其中A的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。

回答下列問(wèn)題:

（1）A的電子式為。

（2）AfB的反應(yīng)類型為

（3）D->B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）某實(shí)驗(yàn)小組用卜列裝置模擬上述BfC的轉(zhuǎn)化過(guò)程:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象。

①紅色變成黑色的反應(yīng)是2CU+0?￡2CuO；

②黑色變?yōu)榧t色的化學(xué)方程式為：甲和乙兩個(gè)水浴的作用不相同，其中甲裝置水浴的作用是

（5）為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明同學(xué)向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后，向溶液中直接

加入銀氨溶液，并進(jìn)行水浴加熱，無(wú)銀鏡出現(xiàn)。你認(rèn)為小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是______。

（6）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式;為,兩分子乳酸在一定條件下通過(guò)酯化反應(yīng)可生成一

分子六元環(huán)酯（C6H8。4）和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HH

【答案】（1）（2）加成反應(yīng)

H：C-C：H

(3)c6Hq—^->2C2H5OH+2CO2T

葡萄糖

(4)②.加熱，使乙靜揮發(fā)

①.CH3CH2OH+CUOCH3CHO+CU+H2O

（5）未用堿中和作催化劑的稀硫酸

OHONa

^2HCH

(6)①.I+2Na->I+H2T3

H3C—CH—COOHH3C—CH—COONa

O

【解析】

【分析】A是一種常見(jiàn)的燒，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A是乙烯；在催化劑

作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇；在銅做催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化

氧化生成乙醛，則C是乙醛；乙醛在堿性條件下與氫策酸發(fā)生加成反應(yīng)后，再酸化得到乳酸；在催化劑作

用下，淀粉在人體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)生成前萄糖，則D是葡萄糖；葡萄糖發(fā)生無(wú)氧呼吸生成乳酸;

【小問(wèn)1詳解】

HH

A為乙烯，故電子式為H：C：：d：H

【小問(wèn)2詳解】

在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

【小問(wèn)3詳解】

D為葡萄糖，在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，化學(xué)方程式為C6Hl206f2C2H5OH+2CO2r

葡萄糖

【小問(wèn)4詳解】

BTC為乙醉發(fā)生催化氧化轉(zhuǎn)化為乙醛的過(guò)程，銅網(wǎng)加熱生成黑色的氧化銅，通入乙醇后，乙醇與氧化銅

生成乙醛、銅和水，黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅單質(zhì)，化學(xué)方程式為

CHRCH、OH+CUO3cHicH0+Cu+H,0；甲水浴的作用是加熱無(wú)水乙醇使乙醇揮發(fā)進(jìn)入波璃管中，

反應(yīng)一段時(shí)間后，乙中試管在冷水冷卻卜.可以收集剩余乙醇以及反應(yīng)生成的乙醛和水；

【小問(wèn)5詳解】

銀氨反應(yīng)需要堿性條件，無(wú)銀鏡出現(xiàn)原因是未用堿中和稀硫酸；

【小問(wèn)6詳解】

OHONa

乳酸中含有羥基和陵基，可與金屬鈉反應(yīng)，方程式為I+2Na>

H3C—CH—COOHH3C—CH—COONa

+H21；根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，兩分子乳酸在一定條件下通過(guò)酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6HsO4)和

O

兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH,4?-C\

戶ICH,；

—O

O

18.甲烷(CH4)是一種清潔、高效的能源，也是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題:

(I)已知：25C、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。表示甲烷燃燒

熱狗熱化學(xué)方程式為o在相同條件下，356g可燃冰(分子式為CH4?9H2(D,Mr=178)釋放的甲

烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量為kJ。

(2)CO和H?在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入ImolCO和5m0IH2,

一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)一^CH4(g)+H2(D(g)。測(cè)得CO和H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化

如羽所示。

)0

線

#

F

群

40

20

246810

時(shí)間/min

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到6min,用CO的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為mol-r'-min1：6min

時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為。

②下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

a.容器中混合氣體的密度保持不變

b.容器中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

c.容器中CH」的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3moiH2同時(shí)生成ImolCH」

(3)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了如圖所示的甲烷燃料電池。電解質(zhì)是參雜了Y2O3與ZrOz的固體，可在高溫下傳

導(dǎo)0、

CC)2+H，O

/f/Pt電極

o?遷移下固體電解質(zhì)

Pt電極

①該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式;為

②若11.2L()2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。

1

【答案】(1)①.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH-889.6kJ.inol-②.1779.2

(2)①.0.05②.36%③.be

2

(3)①.CH4-8e+4O-=CO,+2H2O②.2NA

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①IgCHa物質(zhì)的最為,mol,完全燃燒牛成二氧化碳?xì)怏w和液杰水放出55.6kJ的熱品，則該反應(yīng)的熱化

16

學(xué)方程式為C&(g)+2。2(g)=。。2(g)+2乩。(1)AH=-889.6V/60/

②356g可燃冰物質(zhì)的量為/=2m川,其中甲烷的物質(zhì)的量為2moi，釋放的甲烷氣體完全燃燒

生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量為2"7o/x889.6〃/，〃。/=1779.2。

【小問(wèn)2詳解】

①由圖可知，6min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則從反應(yīng)開(kāi)始到6min內(nèi)消耗的CO為lmolx60%=0.6moL

從反應(yīng)開(kāi)始到6min,用CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為幽"￡3=().05mo卜Lmin」；

6min

從反應(yīng)開(kāi)始到6min中，消耗的出物質(zhì)的量為0.6molx3=1.8moL則6min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為一〃，”

5fnol

xliJ0%=36%；

②a.該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，在恒容容器中，混合

氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)不符合題

意；

b.該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，建立平衡的過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容容器中，容

器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)變化，故容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)符

合題意；

c.容器中CH4的體枳分?jǐn)?shù)保持不變是該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志，c項(xiàng)符合題意；

d.單位時(shí)間內(nèi)每消耗ImolCO同時(shí)生成lmolCH4僅指正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d

項(xiàng)不符合題意；

故選be

【小問(wèn)3詳解】

①通入CH』的電極上CH4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2和HQ,通入CH4的電極為負(fù)極；負(fù)極的電極

反應(yīng)式為CH廠8e+4（戶=CO1+2Hg

②通入O2的電極為電池的正極，Ch發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。^+/一=20"：標(biāo)準(zhǔn)狀況

511.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5molx