大單元二金屬元素及其化合物

第7講鈉及其化合物

備考導(dǎo)航

1.了解合金的概念及性質(zhì)，了解金屬冶煉的方法。

2.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

復(fù)習(xí)目標(biāo)

3.知道堿金屬及其化合物的通性，并能預(yù)測(cè)陌生堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

4.了解焰色試驗(yàn)的操作并熟記幾種常見金屬的焰色。

電解焙淞NaCl

O：_U：O

NaX)

114c-------*------1HC1

NaOHH--------------------------------*NaClV---

Na

熟記網(wǎng)絡(luò)H：O

1o：C6

NaQ少最CO：NHj

△IICIIK)

CO：、HQ

Na：CO.r--------------------：----------------NallCOj

_________1△

Ch.A

判斷正誤(正確的打“Y”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)(2022?浙江卷)不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶(x)

(2)(2022?山東卷)氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中N)

(3)(2024.如東中學(xué))用圖1裝置證明：p(煤油)<p(鈉)<夕(水)(?)

量尋油

圖1

(4)(2023?重慶卷)NgOz分別與H2O和CO?反應(yīng)，生成的氣體相同N)

⑸(2024?南通三模)NazCh晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1：2(7)

(6)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2(^)

課前自測(cè)(7)(2024?鹽城期末)取一小塊金屬鈉,在空氣中燃燒。取燃燒后的固體粉末加入2?3mL

蒸儲(chǔ)水，有氣泡生成，該固體粉末為Na2(>2(x)

(8)用圖2制備并收集CO2(x)

圖2

(9)碳酸鈉可用于去除餐具的油污N)

(10)(2023?海安中學(xué))檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KCI雜質(zhì)：用潔凈

的鈉絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色(x)

(11)(2024?丹陽中學(xué))在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，溶液

中含Na元素(x)

彎墟就析

考點(diǎn)1合金

知識(shí)梳理

知識(shí)U概念

合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

知識(shí)舊性能

1.熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬低。

2.硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬大。

知識(shí)回生鐵與鋼的含碳量天小

生鐵和鋼都屬于合金，但是含碳量不同，含碳量：生鐵＞制。

典題悟法

由T(2024?江蘇各地模擬重組)下列說法錯(cuò)誤的是(D)

A.“大克鼎”的材料青銅屬于合金

B.生鐵硬度大、抗壓，故可用于鑄造機(jī)器底座

C.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高E、耐腐蝕

D.制造艦體所用的耐腐蝕低磁鋼的熔點(diǎn)高于純鐵

【解析】低磁鋼是合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，故低磁鋼的熔點(diǎn)低于純鐵，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)2金屬冶煉方法

知識(shí)梳理

知識(shí)口金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉的方法

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPlAu

XD識(shí)舊金屬冶煉的方法

2Al2。3（熔融）整*4A1+3O2t

電解法MgCk（熔融）=^=Mg+CLt

2NaCl（熔融）曾=2Na+02t

焦炭還原法C4-2CuO=^S=2Cu+CO2t

CO還原法3CO+Fe2O3=^S=2Fc+3CO2

熱還原法

山還原法3H2+WO3=^S=W+3H2O

活潑金屬還原法2AI+Cr2O3=^=Al2O34-2Cr

熱分解法2HgO=^=2Hg+O2t

2Ag2O^=4Ag+O2t

典題悟法

質(zhì)12（2022?湖南卷）Mg與TiCLi反應(yīng)可冶煉Ti,下列金屬冶煉方法與上述方法相似的有其（填字母）。

A.高爐煉鐵

B.電解熔融氯化鈉制鈉

C.鋁熱反應(yīng)制鋅

D.氧化汞分解制汞

【解析】Mg冶煉Ti的方法為熱還原法。高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，

屬于熱還原法，A正確；電解熔融氯化鈉制鈉的方法是電解法，B錯(cuò)誤：鋁熱反應(yīng)制鋅是利用A1作還原劑,

將猛從其氧化物中還原出來，為熱還原法，C正確；加熱分解氧化汞制汞為熱分解法，D錯(cuò)誤。

-----------------〈深度指津〉-----------------

有關(guān)K、Rb的冶煉

工業(yè)上運(yùn)用如下反應(yīng)制K和Rb：

Na4KCI8=S0^'C=KtINaCl

2RbCl+Mg-----MgCl2+2Rbt

上述兩種方法主要運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系的性質(zhì)，使反應(yīng)正

向進(jìn)行。

考點(diǎn)3鈉氧化鈉過氧化鈉

知識(shí)梳理

知識(shí)u鈉

1.鈉的物理性質(zhì)

鈉是銀白色固體，硬度小，密度比煤油大、比水小，通常保存在煤油中。鈉的熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，具

有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)還原性）（寫化學(xué)方程式）

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①與02

常溫下：4Na+O?^=2Na2O；

加熱條件下：2Na+02^=NaO：

②號(hào)CL：2Na+Cl?=^=2NaCl；

③與S：2Na+sW=NazS.

（2）與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（3）與乙醉反應(yīng)：

2Na+2GH9H-2c2H9Na+H?t

[Na沉在乙醇底部,反應(yīng)速率比Na與水反應(yīng)的慢（填“慢”或“快”小

（4）與鹽反應(yīng)

①與熔融鹽：

4Na+TiQM熔融）盤=4NaCl+Ti

②與鹽溶液：Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。

3.鈉的用途

（1）制高壓鈉燈。

（2）鈉、鉀合金（常溫為液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

（3）從鈦、錯(cuò)、鋸、鈕等熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)。

知識(shí)舊氧化鈉和過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONazCh

顏色白色淡黃色

氧元素化合價(jià)-2-1

電子式Na+［：O：］2-Na+Na+［：O：O］2-Na+

化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵和非極性共價(jià)鍵

陰、陽離子個(gè)數(shù)之比1：21：2

與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

（寫化學(xué)方程式）

與CO2反應(yīng)

Na2。+CC)2=Na2CO32Na2O2+2co2=2Na2cO3+02

（寫化學(xué)方程式）

是否為堿性氧化物是否

轉(zhuǎn)化關(guān)系

Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2的化學(xué)方程式：

重要用途—強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

［注意事項(xiàng)］在防毒面具和潛水艇中經(jīng)常用NazO?作為CO?吸收劑，并供給氧氣；宇航密封艙中則往往

使用較輕的Li2O2o

典題悟法

酎3（2024?江蘇各地模擬重組）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（B）

A.Na能與水反應(yīng)，可用于高壓鈉燈

B.Na具有強(qiáng)還原性，可用于制備金屬Ti

C.Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

D.Na?。?受熱會(huì)分解，可用作呼吸面具中的供氧劑

【解析】鈉元素的焰色為黃色，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，用作高壓鈉燈，與鈉和水反應(yīng)沒有對(duì)應(yīng)關(guān)

系，A錯(cuò)誤；鈉用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑利用Na的導(dǎo)熱性，C錯(cuò)誤；NazCh作供氧劑主要是因?yàn)镹a2O2

與CO2或H2O均能反應(yīng)，且都有02生成，D錯(cuò)誤。

由4下列說法正確的是（C）

A.向AlCh溶液中加入金屬Na,比較Na和Al的還原能力

B.檢驗(yàn)乙醇中含有水：用試管取少量的乙醉，加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣體

C.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿C02的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆

粒比生，說明CO2具有氧化性

D.探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分：取少量固體粉末，加入2?3mL蒸餌水，若無氣

體生成，則固體粉末為NazO；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2

【解析】向AlCb溶液中加入金屬Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與A1CL反應(yīng)，不能置換

出Al,A錯(cuò)誤；乙醇和鈉都能與水反應(yīng)，B錯(cuò)以；Na在CO2中燃燒產(chǎn)生的黑色顆粒為C,說明CO2具有

氧化性，C正確；Na也能與水產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤。

----------------〈深度指津〉-----------------

過氧化鈉的性質(zhì)

I.NazCh的強(qiáng)氧化性:

試劑主要現(xiàn)象原理或解釋

—

so2Na?O2+SO?=Na2SO4

溶液—

Na2sO3Na2O2+Na2sO3+H?O=Na2sO4+2NaOH

產(chǎn)生紅褐色沉淀

FeCL溶液4Na2O2+4FCC12+6H2O=4Fe(OH)31+O2t+8NaCl

氮硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀

Na2O2+H?S=S1+2NaOH

品紅溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色

酚酰溶液先變紅后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t(NazCh的強(qiáng)氧化性使之褪色)

+2

2.遇KMiQ等強(qiáng)氧化劑時(shí),NazO?表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為如：2MnC)4+5Na2O2+16H=2Mn

+

I5O2tI10NaISIhOo

3.Na2O2與CO?、水發(fā)生歧化反應(yīng)。

失去2Xe-

r_______________________-1

2Na,()+2C(),—=2Na>C()4-(),

-2I..；1

得到2Xe-

失去2Xb

IJ

2Na,(),-F2H,O-=4Na()H-|-(),f

-「一A

得到2Xe-

考點(diǎn)4碳酸鈉碳酸氫鈉

知識(shí)梳理

知識(shí)II碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

化學(xué)式

Na2CO3NaHCO3

俗名純堿或蘇打小蘇打

物埋性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

可溶于水，溶解時(shí)，吸收（填“放

易溶于水，加入少量水時(shí)，放出（填”放

溶解性出”或“吸收”）熱量,比Na2c03

出”或“吸收”）熱量,溶液呈醵性

的溶解度小，溶液呈辿性

穩(wěn)定性穩(wěn)定，但Na2CO31（）H2O易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解

與酸液（如鹽酸）CO<+H'=HCO*酸少量）

+

HCO7+H=H2O4-CO2t

反應(yīng)COM+2H、=H2O+CO2T（酸過量）

化學(xué)性質(zhì)Ca2++2OH-+2HC0；=

與堿液（如澄清CaCO1+C*十2H?O（堿不足）

Ca2++COr=CaCOd_3

石灰水）反應(yīng)Ca2++1OH-+1HCO；=

ICaCCh1+H2CK堿過量）

發(fā)酵粉、醫(yī)藥（胃酸中和劑）、滅火

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌

器

z廠c①CO：+H?O.②適量H"

相互轉(zhuǎn)化Na2c03①加熱［固體），②適量0獷NaHCOa

特別提醒碳酸氫鈉能作胃酸中和劑，碳酸鈉不能作胃酸中和劑

知識(shí)舊碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

性質(zhì)操作結(jié)論（填化學(xué)式）

溶解性取等質(zhì)量的兩種固體，加入少量（等量）水溶解量大的是Na2cCh

生成能使澄清石灰水變渾濁的氣

穩(wěn)定性取等質(zhì)量的兩種固體，分別加熱

體的是NaHCCh

取等物質(zhì)的量的兩種固體，加入等體積（足最）水，測(cè)

堿性堿性強(qiáng)的是Na2c

定pH

取等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液，分別逐滴

與酸反應(yīng)速率產(chǎn)生氣泡較快的是NaHCOa

加入等濃度的鹽酸

①不用Ca（OHH或Ba（OH”］溶液鑒別Na2cCh和NaHCCh，因?yàn)槎加邪咨恋砩?，現(xiàn)象

相同，無法鑒別；

注意

②不用CaCb（或BaCk）溶液鑒別Na2co3和NaHCCh，因?yàn)镃aCb（或BaCb）溶液與NaHCO3

溶液也可能產(chǎn)生白色沉淀

解疑釋惑《

侯氏制堿法

侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

I.先在低溫的條件下將NH3（要防倒吸）通入飽和食鹽水中，再通入C02。

2.主要反應(yīng)原理：

（I）產(chǎn)生NaHCCh的反應(yīng)（寫化學(xué)方程式，下同）：

NH3+H8+C02+NaCl=NaHC0「I+NHQ。

（2）產(chǎn)生Na2cO3的反應(yīng)：

2NaHCoT=Na2CO3+CO2（+H2O。

3.向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用：增大NH：的濃度，使NH4cl

更多地析出；使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2co3（溶解度大），提高析出的NH4cl純度。

4.綠色化學(xué)思想：

可循環(huán)使用的物質(zhì)為NaCLCO2o

典題悟法

質(zhì)15（2023?泰州）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（A）

A.Na2cCh溶液顯堿性，可用作除油污劑

B.NaHCOs受熱易分解，可用作抗酸藥物

C.NH2O2具有還原性，可用作供氧劑

D.NaQO具有強(qiáng)氧化性，可用作混凝劑

【解析】Na2cCh溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，Na2cCh可以用作除油污劑，A正確：NaHCCh

具有堿性，可以和胃酸反應(yīng)，與其受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；Na?。?用作供氧劑是由于Na2（）2可

與CCh或H?O反應(yīng)產(chǎn)生。2,在此反應(yīng)中，NazCh既是氧化劑也是還原劑，C錯(cuò)誤；NaQO具有強(qiáng)氧化性,

可用作消毒劑，D錯(cuò)誤。

閱讀下列材料，完成典例6?7。

侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將“合成氨”工藝和“氨堿法”聯(lián)合起來，發(fā)明了聯(lián)合

制減法：先用N%、CCh和精制飽和NaCl溶液制得NaHCCh晶體和母液，NaHCCh加熱得到Na2c。3。通

過對(duì)母液依次采取通入NH3、降溫、力DNaCl等措施，獲得高純NKCl晶體，將食鹽的利用率提高到了98%,

在制得純堿的同時(shí)還能獲得幾乎等質(zhì)晟的NH4C1,滿足了當(dāng)時(shí)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要?！鞍眽A法”的部分工藝流

程如下：

質(zhì)16（2024?海安期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬“氨堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不正確的是（D）

A.制取NH3B.制取CO2

NH；

溶有co：pTT

的飽和、等：

食鹽水趨三

C.凈化C02D.制取NaHCOa

【解析】NH3的溶解度比C02的大，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2,D錯(cuò)誤。

理團(tuán)7(2024.海安期末)下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的說法錯(cuò)誤的是(B)

A.向母液中通入N%時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為HCO,+NH3=COf+NH；

B.若對(duì)母液直接采取降溫的措施，也能獲得高純NH(I晶體

C.加NaCl促進(jìn)NH；(aq)+C「gq)NH4CIG)平衡正向移動(dòng)，進(jìn)一步析出NH4C1

D.檢驗(yàn)碳酸氫鈉晶體中是否含有NH4C1雜質(zhì)的操作是：取適量晶體，加水溶解；滴加硝酸至無明顯

現(xiàn)象，再滴加2?3滴AgNO3溶液

【解析】向母液中通入NH：,HCO9和NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為COr和NH；,增大NH；濃度，A正確；母液

中NH4C1濃度較小，直接采取降溫的措施不能獲得高純NH4C1晶體，B錯(cuò)誤；加NaCl,Cl濃度增大，

NH；(aq)+CF(aq)NHQ⑸平衡正向移動(dòng)，析出NHQ,C正確；滴加硝酸至無明顯現(xiàn)象排除HCO,的

干擾，再滴加AgNCh溶液，若生成沉淀則含有NHQ雜質(zhì)，D正確。

典例叵(2024.南京、鹽城期末)室溫下，探究().1mol/LNaHCC)3溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探

究目的的是(B)

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mLO.lmol/LNaHCCh溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有

AHCOa是否發(fā)生電離

氣泡產(chǎn)生

用T煤潔凈的玻璃棒蘸取0.1mol/LNaHCO3溶液，點(diǎn)在T煤的pH試

BHCO］是否發(fā)生水解

紙上，測(cè)出溶液的pH

取一支潔凈的粕絲，蘸取().1mol/LNaHCCh溶液后在煤氣燈上灼燒，

C溶液中是否存在Na

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色

向2mL().1mol/LNaHCCh溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是

D溶液中是否存在cor

否變渾濁

【解析】Na能與水反應(yīng)生成H2,對(duì)該實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；觀察Na元素的焰色時(shí)，不用透

過藍(lán)色鉆玻璃觀察，C錯(cuò)誤：HCO「COr均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法檢驗(yàn)溶液中是否存

在COr，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)5堿金屬焰色試驗(yàn)

知識(shí)梳理

知識(shí)U堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)性質(zhì)

性質(zhì)相似性遞變性(由LLCs)

原子結(jié)構(gòu)最外層均有L個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸

增大，原子半徑逐漸增大

元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為±1金屬性逐漸增強(qiáng)

(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點(diǎn)密度逐漸增大(鉀反常)，熔點(diǎn)逐漸

物理性質(zhì)

低降低

單質(zhì)性質(zhì)

與02反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來

化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，還原性逐漸增強(qiáng)

越復(fù)雜

知識(shí)舊堿金屬的特性

1.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

2.堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，通常將鋰密封在石蠟中。

3.堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,其中氫以H形式存在，顯一1價(jià)，堿金

屬乳化物是強(qiáng)還原劑。

4.試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等試劑必須放回原瓶。

5.鋰與02反應(yīng)與鈉不同，無論是常溫還是加熱，Li與02反應(yīng)只生成LiK).

知識(shí)回焰色試驗(yàn)

1.焰色試驗(yàn)是物理變化，屬于元素的性質(zhì)。

2.鈉、鉀元素的檢驗(yàn)

(I)焰色試驗(yàn)顯黃色一含鈉元素。

(2)焰色試驗(yàn)透過就竺野觀蒙顯紫色一含鉀元素。

3.進(jìn)行焰色試驗(yàn)前鉗絲先用稀鹽酸洗滌。

典題悟法

典例回(2024.江蘇各地模擬重組)下列說法正確的是(D)

A.灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽

B.沸點(diǎn)：Na<K

C.KCh與水的反應(yīng)：

KO2+H2O=K*+OH+0>t

D.在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鐵絲，火焰出現(xiàn)黃色，溶液中含Na元素

【解析】含K+的也可能是KOH,A錯(cuò)誤；Na半徑小于K,金屬鍵：Na>K,沸點(diǎn)：Na>K,B錯(cuò)誤；

KCh與水反應(yīng)生成K0H和02：4KO2+2H2O=4K'+4OH-+3O2t，C錯(cuò)誤；鈉的焰色呈黃色，D正確。

喇付(2023?江蘇卷)空氣中CO2含量的控制和C02資源的利用具有重要意義。燃煤煙氣中C02的捕

集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

KOH(aq)石灰乳?…r

7T；

含CO,煙氣—「吸收H轉(zhuǎn)化｝T?燒一co：

“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHCOA+Ca(OHh=CaCOAI+K0H

+H2O；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的C02,其原因是相同質(zhì)景時(shí)，LiOH

吸收C02的量比KOH的多。

情景創(chuàng)設(shè)

金屬氫化物

1.制備：堿金屬均可與H2直接作用，生成金屬氫化物。金屬氯化物屬于離子化合物，如NaH的電

子式為Na+[：H]"o

2.性質(zhì)：強(qiáng)還原性（金屬氫化物中H元素為一1價(jià)）。

①NaH+H2O=NaOH+H2t（NaH為還原劑，水為氧化劑，比既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物）

②CaH/+2Hq=Ca（OH九+2%t

例NaH和NaAIH」都是重要的還原劑，一定條件下，金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可

生成H?,NaH與AlCb反應(yīng)可得到NaAH，請(qǐng)推測(cè)并回答：

（I）NaH與A103反應(yīng)得到NaAlH」的化學(xué)方程式為4NaH+AlC13=NaAlH4+3NaCl。

（2）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）,脫銹過程中生成兩種

產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH+FeO=2Fe+3NaOH,

（3）NaH能將CO2還原成碳并放出比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+3co2=2Na?CCh+C+2H2.

質(zhì)量評(píng)in

1.（2024.江蘇各地模擬重組）下列說法正確的是（A）

A.如圖所示裝置為觀察純堿的焰色試驗(yàn)

光潔的鐵絲

B.Li質(zhì)量輕、比能量大，故可用作電池正極材料

C.Na和Li分別在02中燃燒得到Na2O和Li2O

D.用鈉絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明溶液中無K+

【解