化學試題

本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）組成,

共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H1Li7016CI35.5Fe56Mn55

一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題僅一個選項最符合題意）

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是

A.碳納米管B.硅鋼C.聚酯纖維D.石英光導纖維

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳納米管是碳的單質，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；

B.硅鋼是鐵和硅的合金，屬于金屬材料，B不符合題意：

C.聚酯纖維的主要成分為聚酯（如PET）,屬于有機高分子材料，C符合題意；

D.石英光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，D不符合題意；

故選C。

2.下列化學用語表示正確的是

A「H2和2H2互為同位素B.分子的球棍模型：

C.甲基的電子式：D.中共價鍵的電子云圖：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同位素的研究對象是原子，和2H2是氫氣分子，并非原子，因此不互為同位素，A錯誤；

B.O,分子呈V形結構（鍵角約116.8。），球棍模型中三個氧原子應呈角形排列，，B錯誤；

C.甲基（-CH“中C與3個H各共用一對電子，C還有一個單電子，則甲基的電子式為,C正確；

D.山中的共價鍵為S-S。鍵，電子云圖應體現(xiàn)兩氫原子s軌道重疊后電子云密度的分布（中間密度大、兩

端小），，D錯誤；

第1頁/共22頁

故選c。

3.在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說法正確的是

A.反應轉移電子為0.1mol

B.HC1溶液中HCI分子數(shù)為0.3NA

56

C.2.8gFe含有的中子數(shù)為1.3NA

D.反應生成標準狀況下氣體3.36L

【答案】A

【解析】

【分析】2.8gFe的物質的量為0.05mol,100mL3moiL"HQ中H+和C「的物質的量均為0.3moL兩者發(fā)生

反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

【詳解】A.Fe完全溶解生成Fe?+,該反應轉移電子=0.1mol,A正確；

B.HC1為強電解質，在其水溶液中無HQ分子，C「的物質的量為0.3mol,因此，C「數(shù)為0.3NA，B錯誤；

C.56Fe的質子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質的量為0.05mol,因此，2.8g$餐含有的中子數(shù)為1.5NA

,C錯誤；

D.反應生成H2的物質的量為0.05moL在標準狀況下的體積為1.12L,D錯誤；

故答案為A。

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.的溶液中:

B.水電離出來的的溶液:

C.含有氣體的溶液中：、、

D.滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：、

【答案】B

【解析】

【詳解】A.為酸性條件,會發(fā)生反應,A錯誤;

B.水電離出來的的溶液可能為酸性也可能為堿性，在誠性條件下，四種離子可大量

共存，B正確;

C.具有強氧化性會與發(fā)生氧化還原反應，c錯誤;

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D.滴加甲基橙顯紅色的溶液為酸性,在酸性條件下會與發(fā)生氧化還原反應，D錯誤;

故選Bo

5.下列離子方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量的CO?氣體：2+CO2+H20f2+

2+

B.NaHCCh溶液與過量Ba(OH”溶液反應：+0H+Ba=H2O+BaCO3I

2+2+

C.向100mLlmolL“FeBr2溶液中通入OSmolCk：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4Cl'

D.氯氣通入石灰乳中：Ch+20H=C1+CIO+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.苯酚的酸性弱于碳酸但強于碳酸氫根，苯酚鈉與少量CO?反應只能生成苯酚和碳酸氫鈉，離

子方程式應為：+CO2+H2O-+,A錯誤：

B.NaHCCh溶液與過最Ba(OH)2溶液反應生成BaCCh沉淀和NaQH,離子方程式為:

2+

+OH+Ba=H2O+BaCO31,B正確；

C.100mLImollJFeBn溶液含01moiFe?+和。2moiBL通入OSmolCb(過量)，F(xiàn)e2+(還原性強于BC

先被氧化為Fe3+,再氧化B「，離子方程式應為：2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「，C錯誤；

D.石灰乳為Ca(0H)2懸濁液，不能拆為OK,應寫化學式，離子方程式為：Cl2

2+

+Ca(OH)2=Ca+Cr+ClO+H20,D錯誤；

故答案為B.

6.下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2

AK3[Fe(CN)6]溶液

B測定KHS溶液中c(S2')用AgNCh溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

第3頁/共22頁

8.碳酸二甲酯DMC(CHqCOOCH3)是?種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案

(吸附在固體催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。

下列說法正確的是

A.反應過程中除固體催化劑外，還使用了H0?做催化劑

B.反應進程中次速步驟的能壘為125.7cV

C.第3步的基元反應方程式為：

D.該反應歷程使用催化劑的目的是提高碳酸二甲酯的產率

【答案】A

【解析】

【詳解】A.H0.反應前參與反應，反應后又生成，作催化劑，A正確；

B.反應進程中經(jīng)過渡態(tài)I的反應能壘最大,是決速步驟,其能壘為[103.1?(-22.6)]xl()2eV=i.257xl04eV,B

錯誤；

C.由圖可知，第3步的基元反應方程式為：，C

錯誤；

D.催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，不能提高產物產率，D錯誤；

故選A。

9.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結構如圖所示。已知X、

Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元

索、基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài).下列說法錯誤的是

笫5頁/共22頁

A.原子半徑Z>Y>X>M

B.電負性X>Y>W>M>Z

C.X、Y、Z、W簡單氫化物中熔佛點最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

【分析】W是形成物質種類最多的元素，W為C；Z可形成+1價陽離子，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空

間運動狀態(tài)，Z為Na；Z、M為同族元素，M可形成1個共價鋌，M為H；X、Y為同族元素，X可形成I

個雙鍵，Y可形成2個單鍵和2個雙鍵，則X為0、Y為S。

【詳解】A.原子半徑：ZNa,Y為S,X為0,M為H。同周期Na>S,同主族S>O,H半徑最小，順

序Z>Y>X>M,A正確；

B.一般來說，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：

X(0)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na)[提示：中C顯正價，S顯負價，可知電負性S>C],B正確；

C.簡單氫化物中，Z(Na)的氫化物為NaH(離子晶體)，熔沸點遠高于X(H2O,分子晶體)，熔沸點最高的為

Z的氯化物，C錯誤；

D.和可以發(fā)生反應，D正確；

故選Co

10.下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項AB

探究反應物濃度對化學反應速率

目的檢驗是否沉淀完全

的影響

第6頁/共22頁

操作

選項CD

配制一定物質的最濃度的KC1溶

目的制備氫氧化鐵膠體

液

操作

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.目的是探究反應物濃度對反應速率的影響，操作中H26濃度和體枳相同，NaHSS濃度不同,

體積相同，變最為NaHSCh濃度，但H2O2與NaHS()3反應無明顯現(xiàn)象，無法通過觀察判斷速率差異，A錯

誤；

B.向上層清液中加入氯化鋼溶液，若無白色沉淀產生，說明硫酸根離子已經(jīng)沉淀完全，B正確；

C.加入蒸儲水至離刻度線1cm時應該用膠頭滴管滴加，C錯誤；

D.FeCh溶液和NaOH溶液反應得到Fe(0H)3沉淀，而得不到Fe(OH)3膠體，D錯誤；

故答案為

11.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是

事實解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫犍較強

B王水溶解柏濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

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C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

未雜化的P軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運

D石墨能導電

動

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負性較大，故其分子間

形戌的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；

B.王水溶解鉗，是因為濃鹽酸提供的能與被硝酸氧化產生H勺高價態(tài)的鉗離子形成穩(wěn)定的配合物從而促

進鈾的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有增強濃硝酸的氧化性，而是通過形成配合物增強了伯的還原性，B

不正確；

C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶

體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；

D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結構平面內，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結合，形

成六元環(huán)層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共

價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2P軌道上，層內碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p

軌道相互重疊形成大兀鍵，這些P軌道的電子可以在整個層內運動，因此石墨能導電，D正確；

綜上所述，本題選B。

12.某小組設計實驗探究的性質，實驗記錄如下：

實

操作及現(xiàn)象

驗

向甲，乙試管中均加入溶液，硫酸溶液，

固體，振蕩，使其溶解。然后，向甲中加入2滴的溶液，

①

乙試管中不加，在相同水浴中持續(xù)加熱，觀察到甲中溶液較快變?yōu)樽霞t色；乙試管中一段時間后緩

慢變紫紅色

第8頁/共22頁

向①中反應后甲試管中滴加硫酸,溶液，振蕩試管，紫紅

色逐漸褪去，并產生氣泡

向少量的酸性溶液中滴加②中反應后甲試管中溶液（溶液中無）,產生黑色沉淀（經(jīng)

③

檢測：純黑色固體摩爾質量為），溶液褪色

下列說法正確的是

A.實驗①中，甲試管中較快出現(xiàn)紫紅色是因為起到了催化作用

B.實驗②中紫紅色褪去反應的離子方程式為

C.實驗③中，每生成Imol黑色沉淀，轉移2moi電子

D.該實驗中，中S的化合價為，表現(xiàn)強氧化性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.實驗①中，甲試管加入溶液后較快出現(xiàn)紫紅色，對比乙試管，說明起到了催化

作用，加快了反應速率，A1E確；

B.為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為：

，B錯誤；

C.實驗③中離子方程式為，則每生成轉移

,C錯誤；

D.過二硫酸鏤中硫為價，因為硫原子最外層有6個電子，最高化合價為，含過氧鍵，它具有強氧化

性（類似過氧化鈉），D錯誤；

故答案為：Ao

13.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。

第9頁/共22頁

下列說法不正確的是

A.固體溶解是吸熱過程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，

D.溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，第一步為Na。固體變?yōu)镹a+和C「，此過程離子

鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程：第二步為Na+和C「與水結合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成

鍵過程，為放熱過程。

【詳解】A.由圖可知，固體溶解過程的焙變?yōu)?，為吸熱過程，A正確；

B.由圖可知，固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，由蓋斯定律可知，即，B

正確；

C.由分析可知，第一步為NaQ固體變?yōu)镹a+和C「，此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程，2>0；第二步

為Na+和C「與水結合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵過程，為放熱過程，b<0,C錯

誤；

D.由分析可知，溶解過程的能量變化，卻決于固體斷鍵吸收的熱量及Na+和。-水合過程放出的熱量

有關，即與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關，D正確：

故選C。

14.Cu。難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含CuS、、、Fe等)為原料制

備CuCl的流程如圖:

第1()頁供22頁

下列說法正確的是

A.“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含和

B.“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量

C.“灼燒”不充分會降低Cu。的產率

D.實驗室模擬工業(yè)灼燒操作可在蒸發(fā)皿中進行

【答案】C

【解析】

【分析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉化為可溶于硫酸氧化物，酸浸后先加HQ?氧化Fe?+,再加NaOH稀

溶液，過濾除去Fe（OH）3,往濾液中加入Na2sO3、NaQ還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產品。

【詳解】A.廢銅泥在空氣中灼燒后，F(xiàn)e被氧化為Fe的氧化物，酸浸后溶液中的金屬離子含有、

和Fe3+,故A項錯誤;

B.“除雜”步驟中，加過量的氫氧化鈉溶液會提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低的

產率，故B項錯誤；

C.“灼燒”不充分,銅沒有完全轉化為氧化銅，則會降低CuQ的產率，故C項正確：

D.灼燒固體在堵期中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，故D項錯誤；

故本題選C。

15.晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超高子導體的晶胞是立方體（圖1）,進行鎂離子取代及

鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料（圖2）。下列說法錯誤的是

A.圖1晶體密度為g-cm-3B.圖1中0原子的配位數(shù)為6

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C.圖2表示的化學式為D.取代產生的空位有利于傳導

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8x+1=3,O：2x=1,Cl：4x=1,1個品胞的質量為

g=g，晶胞的體積為（ax10/°cm）3=a3x10-30,m3,則晶體的密度為g4-[a3x1CT30cm3）

=g/cm3,A項正確；

B.圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個，0原子的配位數(shù)為6,B項正確；

C.根據(jù)均攤法，圖2中Li：1,Mg或空位為8x=2oO：2x=1,Cl或Bn4x=1,Mg的個數(shù)小于2,

根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,圖2的化學式為LiMgOCkBri-x，C項錯誤；

D.進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料，說明M『+取代產生的空位有利于Li

+的傳導，D項正確；

答案選C。

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.草酸鉆是制作氧化鉆和金屬鉆的原料，一種利用含鉆廢料（主要成分CO2O3,含少量Fe2（）3、AI2O3、CaO

、MgO.碳及有機物等）制取C0CQ4的工藝流程如下：

已知：Ca2\Mg2+均能與F生成沉淀?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鉆原子的價電子排布式為。

（2）350℃焙燒”的目的是。

（3）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）“浸鉆”過程中若先加入足量的稀H2so山后加入足量的Na2so3,則浸出液含有的金屬陽離子為Na+、

Ca2\Mg2+和o

（5）“凈化除雜1”過程中,先在40?50℃加入H2O2溶液，后調節(jié)pH.

第12頁/共22頁

①該條件下Fe3+、Co3\H2O2氧化性由強到弱的順序為。

②控制40?50c的原因是o

(6)已知CO2O3+6HCI=2COC12+C12+3H2O,取一定質量的二水合草酸鉆分解后的鉆氧化物(其中Co的化合

價為+2、+3),用480mL5moi/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCb溶液和4.48LCb(標準狀況)。該鉆氧化

物中C。、O的物質的量之比為。

(7)在空氣中焙燒COC2O4生成CO3O4和一種氣體，該反應的化學方程式為o

【答案】⑴3d74s2

(2)除去碳和有機物(3)

⑷、

(5)①.②.溫度過低，反應速率太慢；溫度過高，雙氧水易分解

⑹5:6(7)

【解析】

【分析】550C焙燒含鉆廢料(主要成分為CO2O3,含少量Fe2Ch、AI2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)除去

碳和有機物：加入氫氧化鈉溶液，其中AI2O3溶解生成，CO2O3、Fe2O3,CaO.MgO不溶，

過濾，則浸出液的主要為；向過濾得到的固體加入稀硫酸和亞硫酸鈉，NazSCh將C(?+、Fe3

+還原為Co?*、Fe2+,可得C0CI2、FeCb、MgCh>CaCh;在40?50℃加入H2O2,氧化F*氧化為F』+,

再使Fe?+轉化成Fe(OH)3沉淀；過濾后所得濾液主要含有C0CI2、MgCk、CaCb，用NaF溶液除去鈣、鎂；

過濾后，濾液中主要含有CoCb，加入草酸隹溶液得到草酸鉆。

【小問1詳解】

鉆為27號元素，基態(tài)鉆原子的價電子排布式為3d74s2；

【小問2詳解】

“55()℃蠟燒”的目的是除去碳和有機物；

【小問3詳解】

“堿浸”時AI2O3與NaOH生成，反應離子方程式為：

【小問4詳解】

第13頁/共22頁

向過濾得到的固體加入稀硫酸和亞硫酸鈉，Na2s03將C03+、Fe-還原為C（?+、Fe2+,則浸出液含有的金屬

陽離子為Na+、Ca2\Mg2+和、；

【小問5詳解】

①在40?50C加入H2O2,Fe?+氧化為Fe3+,可知氧化性：；但未被氧化成，可知

氧化性：；可得氧化性：；

②“凈化除雜1”過程中，先在4D~50℃加入H2O2,控制溫度不能太高的原因是防止溫度過高導致過氧化

氫分解：同時溫度也不能太低，溫度過低，反應速率太慢；

【小問6詳解】

取一定質量的二水合草酸鉆分解后的鉆氧化物（其中Co的化合價為+2、+3）,用480mL5moi/L鹽酸恰好完全

溶解固體，得到CoCL溶液和4.48LC12（標準狀況），根據(jù)氯元素守恒，n（Co）=

;鹽酸中的氫元素與鉆氧化物中的。結合為水，根據(jù)H元素守恒,

n（0）=,該鉆氧化物中Co、O的物質的量之比為1:1.2=5:6；

【小問7詳解】

在空氣中焙燒CoCzCh生成CsCh和一種氣體，由元素守恒可知，該氣體為C02，故燃燒的方程式為：

17.是主要的大氣污染物之一，空氣中含量測定方法如下：

I.采樣

（1）按下圖連接儀器，進行（填實驗操作），裝入藥品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打開止氣

閥和采氣泵，開始測定實驗。

（2）進入的先轉化為，進一步轉化為粉紅色的偶氮染料；在中被氧化為，在

第14頁/共22頁

中被吸收轉化。待（填“X”或"Z”）中吸收液變成粉紅色后，同時關閉止氣閥和采氣泵，停止

采樣。多孔玻板上具有多個微孔結構，其作用是;Y中反應的離子方程式為。

II.含量測定

將不同濃度標準溶液與足量吸收液反應生成偶氮染料，分別測定其吸光度（對特定波長光的吸收

程度），繪制出吸光度與標準溶液濃度的關系曲線如圖。測定X、Z中吸收液的吸光度，與

標準溶液吸光度曲線對照得出的濃度，換算出的含量。

（3）稱取（己干燥恒重）配制成標準溶液，下列實驗儀器必須用到的是

（填名稱）。

（4）以流量采樣小時，測得的含量為,則所采集的環(huán)境空氣中的含量為

（用含、、的代數(shù)式表示）；若配制標準溶液前，固體未經(jīng)干燥恒重，將導

致測定結果（選填“偏大”或“偏小”）。

【答案】（1）檢查裝置氣密性

(2)①.X②.增大氣液接觸面積，提高吸收率

（3）燒杯、1000mL容量瓶

（4）①.②.偏大

【解析】

第15頁/共22頁

【分析】目的是測定空氣中含量，首先搭建實驗裝置，檢查氣密性，實驗過程：通

過X,在X中先轉化為，進一步轉化為偶氮染料，Y中NO與酸性KMnO4溶液反應生成和

Mr?*,Z中將新生成轉化為；乂用于檢測NO2濃度，Y用于檢測NO濃度，Z用于除去新生成NO?

【小問1詳解】

實驗涉及氣體的吸收與轉化，則連接儀器后，進行檢查裝置氣密性，再裝入藥品進行實驗；

【小問2詳解】

進入的先轉化為，進一步轉化為粉紅色的偶氮染料，則待X中吸收液變成粉紅色后，說明

被吸收，同時關閉止氣閥和采氣泵，停止采樣。多孔玻板上具有多個微孔結構，其作用是增大氣液接

觸面積，提高吸收率；Y中NO與酸性KMnO4溶液反應生成和Mi?+,氮化合價由+2變?yōu)?4、缽化合

價由+7變?yōu)?2,結合電子守恒，Y中反應的離子方程式為

?*

【小問3詳解】

配制一定物質的量濃度的溶液，爐需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶

貼簽；稱?。ㄒ迅稍锖阒?，精確度較高，需要使用電子天平）配制成標準

溶液，下列實驗儀器必須用到的是燒杯、1000mL容量瓶；

【小問4詳解】

以流量采樣小時，測得的含量為，則所采集的環(huán)境空氣中的含量為

;若配制標準溶液前固體未經(jīng)干燥恒重，則稱取

質量偏小，標定標準溶液濃度時，由于稱量質量相同，未烘干的基準物中有效物質摩爾數(shù)

少「理論值，導致滴定所需標準溶液體積減少，計算濃度時，仍按干燥后的理論摩爾數(shù)代入公式c=n/V,

而實際消耗的V偏小，導致標準溶液濃度計算結果偏高，標準溶液濃度偏高，則NO,含量測定結

果偏大。

18.有機物H是一種抗癌藥物的合成中間體，其合成路線如下圖所示。

第16頁/共22頁

已知：RiCHO

I可答下列問題：

（!）A-B的反應類型為。

（2）C-D的化學方程式為。

（3）E中官能團的名稱是o

（4）A具有堿性，其堿性（填或"v”）o

（5）A的同分異構體中含苯環(huán)和，的共有種；其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比

為的結構簡式為（寫出一種即可）。

（6）G-H的反應可分為三步，第一步為加成反應，第二步為消去反應，第三步為加成反應，則第二步反

應有機產物的結構簡式為。

【答案】（1）氧化反應

（2）2+O22+2H2O

⑶氨基、酯基⑷>

（5）①.10②.

第17頁/共22頁

(6)（或)

【解析】

【分析】A被MnCh氧化，將甲基氧化為醛基生成B,B與ChMgBr在HQ+條件下發(fā)生已知反應生成C,

則C為，C與0?在Cu的催化下發(fā)生氧化反應，將羥基氧化為酮鍛基，生成D,D與E

發(fā)生取代反應生成F,F與H2在Ni的催化下發(fā)生還原反應，將?；€原為氨基，生成G,G依次發(fā)生加成

反應、消去反應、加成反應生成H,據(jù)此回答。

【小問I詳解】

由分析知，A被Mn02氧化，將甲基氧化為醛基生成B,A-B的反應類型為氧化反應；

【小問2詳解】

C與02在Cu的催化下發(fā)生氧化反應，將羥基氧化為酮?；?，生成D,化學方程式為2+

022+2H2O；

【小問3詳解】

E為，官能團的名稱鼠基、酯基；

【小問4詳解】

在含氮有機物中，氮原子上電子云密度越大，結合質子能力越強，堿性越強，中甲基是

推電子基團，會使氮原子上電子云密度增大，堿性更強；

【小問5詳解】

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A為，其同分異構體中含苯環(huán)和，若苯環(huán)上只有一個取代基，為，共

有I種，若苯環(huán)上有兩個取代基，為和，有鄰、同、對3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為

、、，苯環(huán)上連三個取代基，其中有兩個相同時，共有6種，符合題意的同分異構體共1

+3+6=10種；核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為2:2:1,說明分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，

且氫原子個數(shù)比為221,上述同分異構體中符合條件的

【小問6詳解】

由于G-H的反應可分為三步，第一步為加成反應，第二步為消去反應，第三步為加成反應，即

（或

,則第二步反應有機產物的結構簡式為（或）。

19.碳達峰和碳中和是應對氣候變化的重要策略，以CO?為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，可以更快

地實現(xiàn)碳達峰和碳中和。回答下列問題：

i.CO2和比生成甲醇涉及的反應如下：

主反應：

副反應：

（I）反應O

（2）恒溫卜:向恒容密閉容器按投料比n（CO2）：1】（比尸1：1通入氣體，若只發(fā)生主反應，卜.列能判斷反應

處于平衡狀態(tài)的是___________

A.B.COz體積分數(shù)不再改變

C.體系內氣體密度不再改變D.CO2與Hz物質的量之比不再改變

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（3）rc時，在主、副反應的混合體系中，平衡時，生成甲靜的選擇性［CH30H選擇性

］隨壓強的變化如圖所示.

①增大壓強，甲醉的選擇性增大的原因是。

②TC時，若在密閉容器中充入2moic02和2.8molH2，在壓強為pPa時，生成0.6molCO,則TC時，主反

應的壓強平衡常數(shù)。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)）

II.催化劑的性能測試：一定條件下使CO2、比混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量,

計算C02的轉化率和CH30H的選擇性以評價催化劑的性能。

（4）230℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比5：18

：1,則該溫度下CO2的轉化率為。

（5）其他條件相同時，反應溫度對CO2的轉化率和CH30H的選擇性的影響如圖1、2所示。

①由圖I判斷