易錯點14元素周期表和元素周期律

易錯題【01】元素周期表的結構

①基態(tài)原子最外層電子排布相同的原子對應元素不一定處于同主族，如He、Be的最外層均

有2個電子，前者處于。族，后者處于第IIA族。

②第1A族和。族不是含元素種類最多的族,應是第川R族，共有32種元素,

③第VIII族屬于副族，但表示時仍表示“VIH族”；過渡元素包括8個副族，全部是金屬元

素，原子最外層電子數(shù)不超過2個。

易錯題【02］周期表的分區(qū)

分區(qū)價層電子排布

S區(qū)心

P區(qū)后叩片6（除旅外）

d區(qū)（〃一1對"A除杷外）

ds區(qū)（〃一1對%?「“

f區(qū)(〃—2)f°"l)d°'2ns2

易錯題【03】電離能和電負性

（1）電離能：同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，

堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。

①判斷元素金屬性的強弱：第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。

②判斷元素的化合價⑺、12……表示各級電離能）：如果某元素的/”+?>/〃，則該元素的常見

化合價為+〃。例如,鈉元素的/2?八，故鈉元素的化合價為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)

律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰主族元素都大。

（2）電負性：一般來說，同周期元素從左至右，元素的電負性逐漸變大；同族元素從上至

下，元素的電負性逐漸變小。金屬元素的電負性一般小于1.8,非金屬元素的電負性一般大

于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如褚、睇等）的電負性則在1.8左右，它們既有

金屬性又有非金屬性。

易錯題【04】元素金屬性（非金屬性）相對強弱的判斷規(guī)律

元素的性質木質判斷的一般依據(jù)

元素的原子失電子的能與水或酸(非氧化性)反應置換出氫的難易

力(與失電子的數(shù)目無最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

元素金屬性關)，原子越容易失去電水溶液中單質間的置換反應

子，元素金屬性越強；反原電池中的正負極(Mg—AINaOH溶液例外)

之則弱陽離子在電解池中陰極上的放電順序

元素的原子得電子的能與氫氣化合的難易

力(與得電子的數(shù)目無氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

元素的非金屬性關)，原子越容易得到電最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

子,元素非金屬性越強；水溶液中單質間的置換反應(單質作氧化劑)

反之則弱。陰離子的還原性

易錯題【05】微粒半徑大小比較中的規(guī)律

同周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r(Na)>r(MMg)>r(Al)>r(Si)

>r(P)>r(S)>r(Cl)

隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r(Li)<r(Na)<r(k)<r

同主族(Rb)<r(Cs),r(Li，)<r(Na+)<r(k+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(F-)

<r(cr)<r(BL)<r(I-)

同電子層核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：rIO?—)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)

>r(A產(chǎn))

同元素陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如：r(CD

>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)

易錯題【06】元素周期表中“位構性”的關系

原子結構

質子數(shù)=原子序數(shù)最外層電子數(shù)=主族最高正價

電子層數(shù)=周期序數(shù)電子層結構、原子半徑?jīng)Q定得

變性、上下相似遞變性

典例分析

例題1、元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)

之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）

最外層電子數(shù)

A.X的電負性比Q的大

B.Q的簡單離子半徑比R的人?

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強

B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖像中最外層電子數(shù)和原子

半徑的關系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負性比C1的小，A

錯誤；核外電子數(shù)相同時質子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，B正確；同

周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)

氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，C錯誤；同主族元素的原子序數(shù)越大，金屬性越強，則最高

價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的弱，D

錯誤。

例題2、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Y的簡單氫化物的水溶液

呈堿性，下列說法正確的是（）

A.元素W位于第三周期第VA族XY

B.非金屬性：X>YZW

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：z>w

D.Z的最高化合價為+5價

D【解析】由四種元素的相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期。Y的

簡單氫化物的水溶液呈堿性，該溶液是氨水，Y是N,結合四種元素在周期表中的相對位置

關系推知，X、Z、W分別為C、P、S元素。W（S）位于第三周期第VIA族，A錯誤；同周

期主族元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：CVN,B錯誤；元素的非

C.與元素S同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質為Na,它能與H20發(fā)生置

換反應，C項正確；

D.元素C、C1之間可以形成化合物，如CCL等，D項錯誤。

易錯題通關

2.（2022.海南?高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周

期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主

族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

3.（2022?遼寧?高考真題）卜.列類比或推理合理的是

已知方法結論

A類比

B類比

C推理

D推理

4.（2022.湖南.高考真題）科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、

W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說

法錯誤的是

X2Z5X2Z5

II

Z5X2—w-Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

C.Z的單質具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

5.（2022?廣東?高考真題）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。

戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是

"virz-

丙T戊

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞丁＞丙

C.甲的氫化物遇氯化氫?定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體

8.（2022?全國?高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層

電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原

子內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

9.（2022?浙江?高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y

同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。卜.列說法正確的是

A.非金屬性：Y＞W(wǎng)B.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.X與Y可形成化合物X2Y3

10.（2022?浙江?高考真題）下列推測不合理的是

A.相同條件下，B門與PB門反應比02與PC13反應難

B.OPBrCb與足量HzO作用生成2種酸

C.相同條件下,與水反應由快到慢的順序:OPBF3.OPCb、OPF3

D.PBn與足量C2H50H作用可得到P（OC2H5）3

11.（2022?廣東深圳?一模）已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其

中X、Y、Z元素同周期，Y與W元素同主族，它們可以形成一種重要化合物甲。其結構

如圖所示。下列說法正確的是

M

I

M-W-Y=X=Z

A.原子半徑：M>W>ZB.第一電離能：Y>Z>X

C.氫化物的沸點：Z>Y>XD.甲中W的雜化方式為sp?

12.（2022?廣東廣州?模擬預測）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成

一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)

為6,下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.第一電離能：Y>M>Z

C.工業(yè)上常用電解熔融物ZY制取Z單質

D.Z為鎂元素

13.（2022?廣西?模擬預測）化合物X3Y4Z2W2R結構如圖所示，X、Y、Z、W、R原子序數(shù)

依次增大，Z的單質是空氣中含量最多的氣體，R為元素周期表中非金屬性最強的元素。下

列說法錯誤的是

X

z%R

111

X、豕“,X

、WZxW

A.簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B.簡單離子半徑：Z>W>R

C.3.2gCu與Z的最高價氣化物對應的水化物完全反應生成（）.05mol混合氣體時，該反應轉

移電子數(shù)為0.1NA

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物

14.（2022?湖北?襄陽五中模擬預測）在通常條件卜.，下列各組物質的性質排列錯誤的是

15.（2022?內蒙古包頭?一模）如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。

其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y的原子序數(shù)為W

原子價電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

XXzz

A.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

B.W、Z和氫三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物

C.W、X、Z氫化物沸點一定是：X>W>Z

D.Y、Z形成的一種二元化合物與水反應生成兩種酸

16.（2022?四川樂山?一模）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，元

素Z的核電荷數(shù)是元素Y的兩倍，下列有關說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑：X>Y

B.簡單陰離子還原性：Z>W

C.元素X、Y的單質在放電條件下生成紅棕色氣體

D.四種元素的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高

17.（2022?內蒙古?海拉爾第二中學模擬預測）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短

周期主族元素，由上述四種元素組成的某種化合物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

ZW

I

Y?

Z./X一ZW

LwW

ZV

A.該化合物中既含有離子鍵乂含有共價鍵

B.X原子最外層有4個電子

C.簡單離子半徑：Y<Z

D.工業(yè)上常用電解Y的溶融氯化物的方法冶煉Y單質

18.（2022?江西景德鎮(zhèn)?二模）化合物A（MXW3YZ）是一?種溫和的還原劑。W、X、Y、Z、M

都是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，A的陰離子的結構如下圖所示。已知該陰離子中

所有原子都達到2電子或8電子穩(wěn)定結構。下列敘述錯誤的是

*

A.A中W的化合價為1B.XZ是一種新型陶瓷材料

C.X的含氧酸是一種弱酸D.化合物MYZ的水溶液顯中性。

19.（2022?廣東?梅州市梅江區(qū)梅州中學模擬預測）X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

元素，可“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其結構如圖（注：實線代表共價鍵.其

他Y原子之間的重復單元中的W、X未展開標注），W、X、Z分別位于不同周期，Z是同

周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是

A.X單質不存在能導電的晶體

B.W、X、Y可形成多種弱酸

C.Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1:2的離子晶體

20.（2022.廣西玉林?一模）原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR的水

溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b的性質如圖，Z的質子數(shù)是X

質子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Z

C.化合物a的水溶液呈中性

D.X、丫形成的一種化合物中可能含有離子鍵和共價鍵

21.（2022?貴州遵義?三模）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、

丁、戊、己是由這四種元素組成的單質或化合物。它們之間有如下反應：①甲+乙一戊+己；

②甲+丙一丁+己。已知己是由c元素形成的常見單質，常溫時?，（）.0lmol/L戊溶液的PH=l2o

下列說法中不正確的是

A.b是第二周期元素

B.甲中的非極性共價鍵，且Imol甲中含々4mol離子

C.己在自然界中有同素異形體

D.c、d形成的簡單離子，它們的電子層結構相同

22.（2022?上海靜安?二模）X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原

子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

原子最外層電子數(shù)

A.Y、Z、M屬于同一周期，非金屬性依次增強

B.Z、M的氧化物對應水化物均為強酸

C.X、M形成的化合物具有還原性，水溶液呈酸性

D.X與其他四種元素都能形成共價鍵

皆為前20號元素，其原子半徑與主要化

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C.簡單離子半徑：Q>Y

D.化合物R（YX）2是強堿

24.（2022?上海上海?模擬預測）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)

之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.R一定能與水反應

B.Y和M在自然界均自單質存在

C.X、Y形成的化合物都可以燃燒

D.Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

ZX和WY

A.X與W可能位于同一主族

C.四種元素的簡單離子口Y的半徑最小

D.四種元素的最高價氧化物對應水化物中Z的酸性最強

參考答案

故選Ao

2.C【詳解】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，

HY是組成水的元素之一，則Y為0亓素，X為N元素，Z在同周期中族元素中金屬性最

強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子當徑最小，則W為C1元素，據(jù)此分

析解答。

A.由分析，X為N元素，W為C1元素，NC13分子的空間構型為三角錐形，其正負電荷的

中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；

B.比0和NE均含有氫健，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H?O>NH3,B錯誤：

C.Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na?。、NazO?均為離子化合物，C正

確；

D.N、O、Na三種元素組成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈堿性，D錯誤；

答案選C。

選Ao

4.C【詳解】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形

成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等丁X與

Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為0元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為C>0>

F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬

性依次減弱，則c、O、Si的非金屬性強弱順序為O>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的筑元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表NA族，故D正確；

故選C。

5.C【詳解】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫

酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為CL甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊

為S,甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P。

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：丁〉戊〉乙，故A正確；

B.根據(jù)同周期從左到右手金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；

C.甲的氫化物可能為氨點，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生：

若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故c錯誤；

D.丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故

D正確。

綜卜所述.答案為C.

6.B【詳解】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的

核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同

周期中非金屬性最強的元素，則Q為C1,綜合分析，X為H,Y為N,Z為O,M為Na,

Q為CL以此解題。

A.由分析可知X為H,Z為O,則其形成的10電子微粒有HzO、OH、H?0+,A錯誤；

B.由分析可知Z為。，Q為Cl,可形成CIO?，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；

C.由分析可知Z為0,M為Na,Q為Cl,則M2Z為NazO,為離子晶體，MQ為NaCl,

為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；

D.由分析可知X為H,Y為N,Z為0,這三種元素可以形成NH3H2O,其溶液顯堿性，

D錯誤；

故選

7.D【詳解】化合物(YW4X5Z&4W2Z)可用丁電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為

短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在2(XTC以

下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,Z為0,YZ2分子的總電

子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為及

【詳解】A.X(B)的單質常溫下為固體，故A錯誤；

B.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：

X(H3BO3)＜Y(HNO3),故B錯誤；

綜上所述，答案為D。

8.D【詳解】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同

一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內層電子數(shù)的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、

Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)

小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子

數(shù)之和為1934=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元

素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素，則Z的最外

層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,

為C1元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為ALY為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析

解題。

A.X為Al,Q為N或0或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上

件下依次減弱,故非金屬性：Q>X,A錯誤：

B.由分析可知,X為Al屬于金屬晶體,Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質熔點Si>AL

即Y>X,B錯誤；

C.含有氫鍵的物質沸點升高，由分析可知Q為N或O或F,其簡單氫化物為H?O或N%

或HF,Z為C1或S或P,其簡單氫化物為HCI或H2s或PE,由于前者物質中存在分子間

氫鍵，而后者物質中不存在，故沸點Q>Z,C錯誤：

D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越弓雖，P、S、C【的非金屬性均強于Si,

因此最高價含氧酸酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：Do

9.D【詳解】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為A1元素，W和Y同族，Y的原子序

數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為。元素，據(jù)此分析解題。

A.非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：YVW,A錯誤；

B.氯化鋁是共價化合物，B錯誤：

C.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯

的氧化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；

D.根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為AI2S3,D正

確；

答案選D。

10.B【詳解A.氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近二氯化磷中的磷原于發(fā)生反應生成五

氯化磷，A正確；

B.OPBrCb與H2O反應的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H?PO4+2HCI+HBr,一共生成3種酸，

B錯誤；

C.從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強，在和水反應時越難斷裂，反應速率越慢，

C正確；

D.PB門與C2H50H反應的時候，Br乙醇羥基上的氫原子結合，乙醇的其余部分和磷結合生

成P(OC2H5)3，D正確；

故選Bo

H.B【詳解】已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z

元素同周期，X形成四個共價鍵，則X特征最外層有4個電子，X是C元素；Y形成3個

共價鍵，Y原子最外層有5個電子，Y是N元素；Z形成2個共價鍵，則Z最外層有6個

電子，Y與W元素同主族，則W是P元素，M原子序數(shù)比P大，可形成1個共價犍.則

M最外層有7個電子，M是C1元素，然后根據(jù)元素周期律及物質的性質分析解答。

根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是O,W是P,M是C1元素。

A.同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>。，不同周期元素，

原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑大小關系為：W(P)>M(C1)>Z(O),A

錯誤；

B.一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增強，但當元素處于笫

nA|diVA時，原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰

元素，由于N的2P軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O>C,B正確；

C.碳的氫化物種類較多，物質分子中含有的C原子數(shù)目多少不同，物質沸點高低不同，因

此無法確定X、Y、Z三種元素的氫化物熔沸點高低，C錯誤；

故合理選項是Bo

12.D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X、M的族序數(shù)均等丁周期

序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)為6,則X是H,M是Al,Y是0,根據(jù)團簇分子結構發(fā)

現(xiàn)Z的原子半徑大于M,大于Y,所以Z元素應該和M同周期，再結合團簇分子發(fā)現(xiàn)，H

原子2個，0原子6個，A1原子2個，Z原子2個，根據(jù)化合物化合價總和推斷出Z元素

是Mg。

A.電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z>M,A錯誤；

B.非金屬元素第?電離能通常大于金屬元素第?電離能，Mg最外層電子排布式為3s2全滿

而穩(wěn)定，第一電離能比Al大，即第一電離能Y>Z>M,B錯誤；

C.MgCh熔點遠低于MgO,為節(jié)約能耗用電解熔融MgCb制取Mg單質，C錯誤；

D.據(jù)分析知，Z為鎂元素，D正確；

故選D。

13.A【詳解】R為周期表中電負性最大的元素，則R為F元素；根據(jù)X3Y4Z2W2R結構圖

可知，X可形成1個共價鍵，Y可形成4個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，W可形成2個共

價鍵，乂因為X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以X為H元素，Y為C元素，Z為

N元素，W為O元素。

A.Y為C元素，Z為N元素，N的非金屬性強于C,因此簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y<Z,

選項A錯誤；

B.具有相同電子結構的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，簡單離子半徑：N?>02>F,即Z>W>

R.詵項B正確：

C.3.2gCu與Z的最高價氧化物對應的水化物HNO3完全反應生成0.05mol混合氣體時，每

個銅原子失去2個電子，故該反應轉移電子數(shù)為0』NA,選項C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物NH4NO3等，選項D正確；

答案選A。

14.B【詳解】A.鉀的密度比鈉的密度小，故A正確；

C.飽和一鹵代燃的熔沸點隨著碳原子數(shù)的增多而增大，因此熔點大小順序CFBCH2cH2cl

>CH3CH2C1,故C正確;

D.飽和一元醇的水溶性隨著碳原子數(shù)的增多而減小，故水溶性是CH<H2OH>

CH3CH2CH2CH2OH,故D正確；

答案選

15.C【詳解】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，XZ均形

成1個共價鍵，X、Z分別為氟、氯元素：W形成3個共價鍵，則為氮；Y的原子序數(shù)為W

原子價電子數(shù)的3倍，Y原子序數(shù)為15,是磷。

A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；四種元素中，Y

原子半徑最大，X原子半徑最小，A正確；

B.W、Z和氫三種元素可形成含有共價犍的離子化合物氯化鉉，氯化鉉為離子化合物且錢

根離子中含有共價鍵，B正確；

C.W、X、Z氫化物中N可以形成NH3或N2H4,N2H4沸點高于HkC錯誤：

D.Y、Z形成的一種二元化合物P03,PCh與水反應生成磷酸和鹽酸兩種酸，D正確；

故選C。

16.C【詳解」由題干信息結合四種元素在周期表中的位置可知，元素Z的核電荷數(shù)是元素

Y的兩倍，則Y是O,Z為S,X為N,W為Q,據(jù)此分析解答。

A.X為N,Y是0,原子半徑：N>0,故A錯誤；

B.Z的簡單陰離子：S2、W的簡單陰離子：C1還原性：S2>C1,故B正確；

C.元素X、Y的單質即氮氣和氧氣，在放電條件下生成一氧化氮，為無色氣體，故C錯誤；

D.四種元素的簡單氫化物分別為：NH3、比0、FhS、HC1,其中H2O中存在氫鍵，沸點最

高，故D正確；

故答案選C。

17.B【詳解】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四和短周期主族元素，由上述四種元素

絹成的某種化合物的結構簡式，結合元素的價律可推出W為H,X為B,Y為Na,Z為S。

A.該化合物中既含有鈉離子與［B(SH)4］之間形成的離子鍵，又含有0與S之間形成的共價

鍵等，選項A正確；

B.X為B,原子最外層有3個電子，選項B錯誤；

C.簡單離子半徑：Na+<S2,選項C正確；

D.工業(yè)上常用電解Na的熔融氯化物的方法冶煉Na單質，選項D正確；

答案選

18.D【詳解】X形成四條共價鍵，且A離子帶有一個單位的負電荷，則X為B,Y形成四

條共價鍵，Z形成三條共價鍵，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，故Y為C,Z為N,W形成

一條共價鍵，W為H,A離子為1價，則M離子為+1價，因此M為Na。

A.由于電負性H>B,導致在A中H元素顯1價，A正確；

B.XZ即BN是一種新型陶瓷材料，B正確；

C.X的含氧酸為H3BO3,是一種弱酸，C正確；

D.由于HCN為弱酸，化合物NaCN為強堿弱酸鹽，CN水解顯顯堿性，D錯誤；

故選D。

19.A【詳解】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素?，W、X、Z分別位于不同周期，

由化合物的結構可知，X能形成4個共價鍵，則X為C元素；Y能形成2個共價鍵，則Y

為0元素：Z是同周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素；W只形成了1個共價鍵，

則W為H元素；

A.X即碳元素的單質中，石墨是能導電的混合型晶體，故A錯誤；

B.W為H、X為C、Y為O,可形成H2cCh、H2c2O4等多種弱酸，故B正確；

C.Y與Z可組成氧化鈉、過版化鈉，晶體內陰陽離子數(shù)之比均為1：2的離子晶體，放C

正確；

故選：Ao

20.C【詳解】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR的水溶液稱為生

理鹽水，則Y為Na、R為Cl；X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b,a與HC1反應生

成的氣體可使品紅褪色，該氣體為二氧化硫，a為亞硫酸鈉；a與R2(Ch)或X的氫化物

反應生成b,則b為硫酸鈉，則X為O,Z為S元素，滿足“Z的質子數(shù)是X質子數(shù)的2倍”。

A.同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，因此原子

半徑Na>S>Cl>0,A正確：

B.Cl非金屬性強干S,因此簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Z,B正確：

C.a為亞硫酸鈉，其水解呈堿性，C錯誤；

D.O和Na可以形成NazCh,其中含有離子鍵和共價鍵，D正確；

故答案選Co

21.B【詳解】常溫下，O.Olmol/L戊溶液的pH=12說明戊為一元強堿，短周期中只有Na

可形成一元強堿，故戊為NaOH,甲能與乙、丙分別反應生成單質己，可推斷甲為NazCh，

乙為H9,丙為CO2,丁為Na2co3,貝1]a、b、c、d分別為H、C、O、Na四種元素，據(jù)此

可分析解答。

A.碳元素是6號元素，位于第二周期IVA族，A選項正確；

B.Na2O2中含有00非極性鍵，ImolNa2O2中含有2moiNa+和ImolO；共3moi離子，B選

項錯誤；

C.02在自然界中有同素異形體03,C選項正確；

D.0、Na形成的簡單離子核外電子數(shù)均為1(),電子層結構相同，D選項正確；

答案選B。

22.C【詳解】根據(jù)半徑大小及最外層電子數(shù)可推斷，X