專題06化學實險歿針與探究

/5年考情?探規(guī)律，

考點五年考情(2020-2024)命題趨勢

2024山東卷第14題

考點1微型實驗設計與評價在山東卷選擇題中，有關化學實驗設計與探究

2023山東卷第8題

（5年2考）的命題方向有多利I比較常見的有微型實驗設

2023山東卷第10題

計與評價、操作一現(xiàn)象一結論（目的）型。在

考點2操作一現(xiàn)象—結論

2025年的山東卷選擇題中沒有出現(xiàn)單獨的該

（目的）型2024山東卷第12題

題型考杳

（5年2考）

0——^5年真題?分點精準練，

考點1微型實驗設計與評價

I.（2024.山東卷）鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為CU2O。為探究CU2O的性質(zhì)，取等

量少許CsO分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是

實驗操作及現(xiàn)象

試管滴加過量OSmol.UHNO?溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色：傾掉

甲溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失

試管滴加過量6moi1“氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色

乙變?yōu)樯钏{色

A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu

B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNOR的氧化性

C.試管乙實驗可證明Cu（I）與NH?形成無色配合物

D.上述兩個實驗表明C-O為兩性氧化物

2.（2023?山東卷）一定條件下，乙酸酊［（CH。。）?。］醇解反應

［（CH5CO）2O+ROH—>CHCOOR+CHeOOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇（ROH）中的羥

基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酊-苯溶液。

②量取?定體積乙酸酢-藻溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酎完

全水解：（CHCObO+H?。—>2CHXCOOH0

③加指示劑并用cmol?L/NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V,mL。

④在相同條件卜，鼠取相同體積的乙酸肝-苯溶液，只加適量水使乙酸酊完全水解；加指示劑并用

cm〃PNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V^mL。對于上述實驗，下列做法正確的是

A.進行容量瓶檢漏時，倒置?次即可

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點

C.滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數(shù)時，應雙于一上一下持滴定管

3.(2023?山東卷)一定條件下，乙酸酊［(C&CO)2。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH—>CH￡OOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥

基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酢-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酢-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酎完

全水解：(CHSCO)2O+H2O——>2CHCOOH?

③加指示劑并用cmol?L」NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VgL。

④在相同條件卜，量取相同體枳的乙酸酢-苯溶液，只加適量水使乙酸肝完全水解：加指示劑并用

cmoLL-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸醉進行上述實驗

B.若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導致測定結果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大

考點2操作—現(xiàn)象—結論(目的)型

4.(2024?山東卷)由卜.列事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是

事實或現(xiàn)象結論

A向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性

B鋁蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應

向等物質(zhì)的量濃度的NaCl,Na2CiO4混合溶液中滴加AgNO；溶液，

CKsp(AgCl)<Ksp(Ag2GO4)

先生成AgCl白色沉淀

2NO2—N9,為基元反應，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色正反應活化能大于逆反應活化

D

變淺能

年模擬?精選?？碱}，

I.（2025?山東淄博?三模）根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

實驗操作與現(xiàn)象結論

向淀粉中加入適量稀硫酸并加熱，冷卻后直接滴加

A淀粉已經(jīng)完全水解

少量碘水，溶液不變藍

向2mLO.lmolL'NaCI溶液中滴加2滴

BSlmoHjAgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀,振蕩后再滴Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

加4滴O.lmolL-'KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色

向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩，紫紅色褪苯環(huán)增強了甲基的活性，使其

C

去被氧化

向[CU（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦增大溶劑極性可以降低

D

試管內(nèi)壁，出現(xiàn)深藍色晶體[CU（NH3）4]SO4的溶解度

2.（2025?山東青島?二模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結論

項

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直

A酸性：醋酸,碳酸〉苯酚

接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁

向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCI2

^p[Mg(OH)2]>^p[Fe(OH)J

B溶液，再滴加IFeCI3溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，

后出現(xiàn)紅褐色沉淀

在試管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再

C力口5滴稀NaOH溶液，混勻后加入0.5mL葡萄糖具有還原性

葡萄糖溶液，力U熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀

已知[Fe（SOj/是紅棕色，將SO2通入Fe3+與SO2絡合反應速率比氧化還

DFeCh溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段原反應速率快，但氧化還原反應的

平衡常數(shù)更大

時間后又變成淺綠色

3.（2025?山東濰坊?二模）下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結論

向沸水中逐滴加入5~6滴所得液體為Fe（OH）,狡

A液體呈透明紅褐色

FeCh飽和溶液，攪拌煮沸體

向脫脂棉中加入幾滴90%硫

酸，小火加熱,使脫脂棉完

B全水解，再加入NaOH溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀纖維素水解生成葡萄糖

調(diào)節(jié)至堿性，加入新制氫氧

化銅懸濁液，加熱煮沸

溶液分層，下層由紫紅碘在濃KI溶液中的溶解

向碘的CCL溶液中加入等體

C色變?yōu)闇\粉紅色，上層能力大于在CCL中的溶

積濃KI溶液，振蕩、靜置

呈棕黃色解能力

用pH計測量等濃度的2-氯2-氯丙酸中O-H鍵的

丙酸和-氟丙酸的分別

D2pHpHj>pH2極性大于2-氟丙酸中

為PH和pH?O-H鍵的極性

4.（2025?山東聊城?二模）下列實驗操作對應的現(xiàn)象及結論均正癡的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

A向丙烯醛中滴加濱水濱水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵

取少量NaHCCh固體于試管中，加幾滴水，

溫度計示數(shù)升高

BNaHCO3固體溶解放熱

振蕩，將溫度計插入試劑中

溶液由藍色變?yōu)辄S

C向CuSOj濃溶液中滴加濃HC1至過量［01（出0。］2+轉化為［CuCCF-

綠色

向盛有碘的CCL溶液的試管中加入等體積下層紫紅色變淺，碘在濃KI溶液中的溶解度大于

D

的濃KI溶液，振蕩、靜置分層上層呈棕黃色在CC14中的溶解度

5.（2025?山東濟寧?二模）由下列實驗事實或現(xiàn)象不能得出相應結論的是

事實或現(xiàn)象結論

將ImLO.lmobL-FeCh溶液與2mL0.]mol「KI溶液FeCb與KJ的反應為可逆反

A

混合，充分反應后，滴加KSCN溶液，混合溶液變紅應

將Ba（OH）2?8H。和NH4C1固體混合并用玻璃棒快速該反應能發(fā)生的主要原因是

B

攪拌，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，并伴隨降溫烯增

分別測濃度均為0.1mol-L-'的CH3coONH,和

CKh(CH3COO)<Kh(HCO3)

NaHCO?溶液的pH。后者大于前者

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升

D溫至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入2mL溟水中，溟水褪實驗中有乙烯生成

色

6.（2025?山東日照?二模）下列實驗操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應實驗結論的是

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

室溫下用pH計測定HCOONH」溶液的

A溶液pH<7Ka(HCOOH)>Kb(NH.-H2O)

PH

向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的

溶液褪色

B該鈉鹽為Na2sCh或NaHSO3

氣體通入品紅溶液

將2-溟丙烷與氫氧化鈉的乙醉溶液共

C澳水褪色2,臭丙烷發(fā)生消去反應

熱，再向其中加入少量濱水

向盛有4mL0.01mol.U酸性高鋸酸加入0.2molb草酸

其他條件相同，提高反應物濃度，可

D鉀溶液的兩支試管中分別加入2mL溶液的試管中溶液紫

以加快反應速率

O.lmoir1和2mLO.2moi?「草酸溶液色消失更快

7.（2025?山東芮澤?二模）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，相應實驗結論正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

項

取少量待測溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試

A待測液中不含有NH：

紙置于試管口，試紙未變藍

向淀粉溶液中滴加少晟稀硫酸，微熱一段時間后冷卻，滴

B淀粉未發(fā)生水解

加碘水后溶液變藍

室溫下，用pH計分別測定O.lmol-L和兩溶液中水的電離程

C

ImolLCHCOONHj溶液的pH,其pH均為7度相同

向盛有少量蒸儲水的試管里滴加兩滴KjFe（CN）』溶液，與Fe"的配位能力：

D

然后再滴加兩滴的硫制化鉀溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象CN>SCN-

8.（2025?山東濟寧?一模）由下列實驗事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是

事實或現(xiàn)象結論

烯煌中溶入冠雄，KMnO.i水溶液與烯危反應時的

A冠酸也可氧化烯燃

氧化效果明顯增強

向裹有NazOz的脫脂棉上滴加蒸儲水，脫脂棉燃

BNazCh有強氧化性

燒

向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分別滴加少量

C新制氯水，前者溶液變藍，后者溶液產(chǎn)生白色沉氯氣與水的反應存在限度

淀

將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液

鐵未被腐蝕，己破損的鍍層鋅仍能起

D中，一段時間后取溶液于試管中，滴加鐵凱化鉀

到保護的作用

溶液，無藍色沉淀產(chǎn)生

9.（2025?山東濰坊?一模）由下列實驗操作所得到的現(xiàn)象的解釋合理的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋

將一小塊Na放在石棉除有淡黃色固體外，還有Na與酒精燈燃燒產(chǎn)生的CO2發(fā)

A

網(wǎng)上，用酒精燈加熱較多黑色固體生置換生成炭黑

將一小塊Na加入無水Na反復從底部上浮到液在反應過程中，溶液密度不斷發(fā)

B

乙醇面，又下沉到底部生變化

將酚儆滴加到NaOH

C溶液先變紅，后褪色NaOH濃溶液具有漂白性

溶液中

D熱的苯酚水溶液冷卻變渾濁溫度降低，析出苯酚晶體

10.(2025?山東聊城?一模)室溫下，由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是

選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論

將分別通入到濃、和的混合溶

NO2HNO3CU(NO3)2HNO3

Cu和濃HN(%反應后溶液呈綠色的

A液中至飽和，溶液顏色前者由無色變至黃色、后者由藍色變

主要原因是溶有NO?

至綠色

分別測定等物質(zhì)的量濃度的NI與(NH?)2SO3溶液的

BK.(HF)>KII(H2SO?)

pH,前者pH小

取4mL乙醺，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至

C乙醇發(fā)生了消去反應

170℃,將產(chǎn)生的氣體通入2mL濱水中，濱水褪色

向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，然后加入適量CCL，

D氧化性：CI2>Br2>I2

振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色

11.(2025?山東名校大聯(lián)考?4月聯(lián)合檢測)某化學學習小組為探究Fe?+在溶液中的顏色變化，進行以下實驗。

實驗編號試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色

IFe(NO)溶液+蒸偏水棕黃色深棕色

11Fe(NO)溶液+2幾乎無色幾乎無色

IIIFeJ溶液+HNO3黃色深黃色

已知：水溶液中，[Fe(Hq)」“兒乎無色，[Fe(H]O)6『水解生成/(凡0)65(0電廣(棕黃色)；

[FeCL(H?O)J為黃色。

下列說法錯誤的是

A.實驗I加熱前后顏色變化的原因為[Fc(HQ)6『+nH?O=[a(凡。)6rl(OH)/』+nHQ，(n=l?6),加熱

后平衡正向移動，顏色變深

B.實驗II中溶液顏色無明顯變化的原因為H,對平衡的影響大于溫度對平衡的影響

C.常溫下，向實驗H的溶液中加入一定濃度的Na。溶液后，溶液可變?yōu)辄S色

D.三組實驗說明，可用HC1調(diào)節(jié)pH探究F/-顯色的原因

12.(2025?山東日照?二模)二甘氨酸合銅[(HzNCH2coO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步驟測定：

而建稍過量稀即氣u(煮解液)外咯0麒標準,學溶電計算Cu元素含量

[(H2NCH,COO),CU]煮解轉化懸蝕液滴定

滴定時，加入淀粉溶液作指示劑，用Na2s2O3滴定至溶液呈淺藍色，再加入KSCN溶液，搖勻，慢慢滴定

至滴定終點。

2+

已知：?2CU+4I-=2CUI1+I2：h+2S2O；=2r+S4O；

,5

②Cui易吸附I2；K卬(Cui)=1.1x10”,Ksp(CuSCN)=4.8xl(To

下列說法錯誤的是

A.加入過量H2sO4的目的是盡可能使［(HzNCH2coO)2Cu］轉化為CW

B.加入過量KI有利于CiP?的充分還原

C.滴定時為防止Na2s與H2s。4反應，應先將溶液調(diào)至強堿性

D.滴定終點前未加入KSCN溶液，則測得Cu元素含量偏高

13.(2025?山東荷澤?二模)已知KzFeO］為紫色固體，微溶于K0H溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶

液中快速反應產(chǎn)生5,在堿性溶液中較穩(wěn)定?，F(xiàn)利用如卜裝置(夾持裝置略)制備KZFCO4,發(fā)生反應

2Fe(OH)3+3C1,+10KOH=2K2FeO.,4-6KC1+8H2O,并設計以下方案探究KzFeO,能否氧化c「產(chǎn)生5。

下列說法錯誤的是

方案取三頸燒瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體

I中含有

方案

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

II

方案用KOH溶液充分洗滌三頸燒瓶中所得固體，再用KOH溶液將KFeO,溶出，得

III到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生。

A.方案I不能證明KzFeO4氧化c「產(chǎn)生Cl?

B.由方案H知a中含F(xiàn)e'+離子，方案【與方案U結合能證明氧化C「產(chǎn)生C)

C.方案HI中能證明KFeO,氧化c「產(chǎn)生Ch，但若未充分洗滌，則不能證明

D.該實驗表明C1和K2FeO4的黛化性強弱受溶液酸堿性影響

14.(2025?山東荷澤?一模)為探究Ag2s03能否溶于硝酸，某實驗小組進行如下實驗。下列說法錯誤的是

1mLO.lmolL-0.04mL濃HNO3

混合后c(HNO3)=0.3molL」日

Na2sO4溶液

②略有渾濁③沉淀溶解

(需仔細觀察)

(DlmLO.lmolL-1

1mLO.lmolL'濃將沉淀濾出，洗凈

AgNOj溶液0.04mLHNO3

混合后c(HNO3)=0.3molL“gi.加入濃硝酸^口

Na2sO3溶液

ii.加入BaCl2溶液日

④產(chǎn)生白色沉淀⑤沉淀無變化⑥i.沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕

色氣體;ii.產(chǎn)生白色沉淀

A,由②③知少量的Ag2so4能溶于稀硝酸

B.④中白色沉淀為Ag2sCh

C.⑥中沉淀溶解發(fā)生反應：Ag2so3+2HNOK濃尸AgSO4+2NO2f+H2O

D.上述實驗表明Ag2sOs能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關

15.(2025?山東日照?一模)配合物具有卡富的性質(zhì)，為探究Fe(HI)及其配合物的性質(zhì)進行如下實驗。

已知：Fe3++6F-=[FeF6p-(無色)。

實驗操作及現(xiàn)象

取少最FeO加入①號試管，滴入過量0.3moK/HNO3溶液，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，在

I試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液為無色，取少量該溶液于②號試管，加入1滴0.1m。「L/KSCN,

無變化；向①號試管中加入過量的O.lmo卜L"NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

向③號、④號試管各加入11】此0.1巾011-廳€。3溶液，向③號試管中加入少許NHF固體，

II溶液黃色褪去，分別向兩支試管中各滴加5滴O.lmolL」淀粉KI溶液，③號試管無變化，

④號試管變藍

下列說法正確的是

A.①②號試管實驗不能證明FeO被HN03氧化

B.①②號試管實驗說明Fe(IH)在有HNOa存在下不能用少量KSCN檢驗

C.①②③號試管實驗表明與Fe(in)配位能力強弱