3.2原子結構(第2課時)課時練

2025?2026學年上學期初中化學人教版(2024)九年級上冊

一、選擇題

1.某同學對一些化學符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中不正確的是

A.O2：可表示1個氧氣分子由2個氧原子構成

B.2C：可表示2個俄原子

C.S2-：可表示每個硫離子帶2個單位負電荷

D.SO3：可判斷出該物質中S、。元素的個數(shù)比為1:3

2.建立模型是學習化學的重要方法，下列化學模型錯誤的是

3.人體中含量最高的金屬元素是鈣元素。如圖為鈣的原子結構示意圖，有關鈣原子的說法不正

確的是

A.核外有四層電子B.核外電子數(shù)為20

C.易失去電子形成陽離子D.鈣的化學性質和息的化學性質相似

4.下列敘述正確的是

A.二氧化碳是由碳原子和氧原子構成的

B.金屬汞由汞原子直接構成

C.決定元素化學性質的是核外電子數(shù)

D.決定元素相對原子質量的是質子數(shù)和電子數(shù)

5.如下圖所示是鈉元素和氯元素的微粒結構示意圖。下列有關說法正確的是

(+n)2J(+n)2^17)2(+17)

abcd

A.質子數(shù)：c>dB.微粒構成,：氯化鈉由a、d構成

C.穩(wěn)定性：c>dD.轉變性：在化學變化中b得到電子可以轉化成a

6.關于相對原子質量，下列敘述錯誤的是

A.相對原子質量與原子質量沒有什么差別

B.由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量

C.兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比

D.電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上

E.相對原子質量約等于質子數(shù)與中子數(shù)之和

7.在醫(yī)學工作中，14c主要用作'“七呼氣試驗”，可以用來檢測是否有幽門螺旋桿菌的感染。uc

表示含有6個質子和8個中子的碳原子.下列有美說法不F瓶的是

A.該碳原子的核外電子數(shù)是6

B.該碳原子的相對原子質量是14

C.該碳原子的核電荷數(shù)是8

D.該碳原子的質量主要集中在原子核上

8.盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用。粒子(帶正電荷的氮核)襲擊一張極薄的金箔，發(fā)

現(xiàn)絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，極少數(shù)a粒子發(fā)生偏轉或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結論，其中

正確的是

。粒子發(fā)生偏轉

白粒子折回未發(fā)生偏轉

凝立了發(fā)生偏轉\

A.金原子核帶負電荷B.金原子是實心球體，緊密排列

C.金原子核的質量比a粒子的質量大得多D.金原子質量與氨核質量相當

9.下列關于原子的敘述中，正確的是

A.質子數(shù)一定等于中子數(shù)B.原子都是由質子、中子、電子構成的

C.質子數(shù)一定等于電子數(shù)D.原子核與核外電子的電量不一定相等

10.大多數(shù)手機中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子(Li+)的核內質子數(shù)為3,中子數(shù)為4。

下列說法錯誤的是

A.鋰離子核外只有I個電子層B.1個鋰離子帶I個單位正電荷

C.鋰離子得到1個電子可以變成鋰原子D.鋰原子的中子數(shù)為3

11.下列關于分子、原子、離子的理解有誤的是

A.分子、原子、離子都是構成物質的微粒

B.原子的內部含有帶電的微粒，但原子不顯電性，由原子構成的分子也不顯電性

C.原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子

D.原子是化學變化中的最小微粒

12.已知M2+離子核外有n個電子，則該元素的原子核內質子數(shù)為

A.nB.n+2C.n—2D.2—n

二、填空與簡答

13.1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的a粒子轟擊金箔實驗。

金箔

［實驗裝置］如圖甲所示：

①a粒子發(fā)生器——放射性物質放出a粒子(帶正電荷)質量是電子質量的700()多倍；

②金箔——作為靶子，厚度巾m,重疊了3000層左右的原子：

③探測屏一a粒子打在上面發(fā)出閃光。

［實驗現(xiàn)象］如圖乙所示：絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)a粒子卻

發(fā)生了偏轉，并且有極少數(shù)a粒子發(fā)生較大的偏轉甚至像是被金箔彈了回來。

［分析解釋］

⑴盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是

原子結構中的原子核。推測原子中存在這個“很小的結構”的證據(jù)是。

⑵若原子的質量、正電荷在原子內均勻分布，則a粒子(填"會”或“不會”)發(fā)生偏轉。

(3)1pm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)a粒子穿過后方向不變說明：。

14.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式。

A

rai陽2

參考答案

題號12345678910

答案DDDBBACCCD

題號1112

答案CB

1.D

【詳解】A、02：表示氧氣，也表示一個氧分子由兩個氧原子構成，正確；

B、2c可以表示2個碳原子。在化學符號中，元素符號前的數(shù)字表示該元素原子的數(shù)量。因此,

2c表示有兩個碳原子，正確；

C、在化學符號中，元素符號右上角的數(shù)字通常表示離子所帶的電荷數(shù)。因此，S2一中的“2”表示

一個硫離子帶有兩個單位的負電荷，正確；

D、元素右下角數(shù)字表示原子個數(shù)，元素只講種類不講個數(shù)，不正確；

故選D。

2.D

【詳解】A、分子、原子、離子都可以構成物質。原子構成分子，分子可以分解為原子。原子得

失電子后變?yōu)殡x子，離子也可以通過得失電子變回原子。不符合題意；

B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化

合物。純凈物包含化合物，化合物包含氧化物，不符合題意；

C、化合反應是多種物質生成一種物質的反應。分解反應是一種物質生成多種物質的反應，兩者

都是化學反應且是并列關系。不符合題意；

D、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。符合題意；

故選D。

3.D

【詳解】A、由圖知，鈣原子核外有四層電子，故A不符合題意；

B、由圖知，鈣原子核外電子數(shù)為2+8+8+2=20,故B不符合題意；

C、鈣原子易失去最外層電子形成陽囹子，故C不符合潁意：

D、鈣原子最外層電子數(shù)為2,嵐原子最外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)不同，則鈣的化學性質

和嵐的化學性質不相似，故D符合題意。

故選D。

4.B

【詳解】A、二氧化碳是日二氧化碳分子構成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成，該選項

敘述不正確；

B、汞是由汞原子直接構成的，該選項敘述正確;

c、決定元素化學性質的為最外層電子數(shù)，該選項敘述不正確;

D、相對原子質量之質子數(shù)+中子數(shù)，決定元素相對原子質量的為質子數(shù)和中子數(shù)，該選項敘述不

正確。

故選B。

5.B

【詳解】A、由微粒結構示意圖可知，圈內數(shù)字表示質子數(shù)，則質子數(shù)：a二b,說法錯誤，不符

合題意；

B、a、d的質子數(shù)分別是II、17,在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)，則a、d分別表示鈉元素、氯元

素，a中核內質子數(shù)〉核外電子數(shù)，表示鈉離子，d中核內質子數(shù)〈核外電子數(shù)，表示氯離子，氯化鈉

由氯離子和鈉離子構成，即氯化鈉由a、d構成，說法正確，符合題意；

C、c的最外層電子數(shù)為7>4,在化學反應中易得到電子，d的最外層電子數(shù)為8,達到相對穩(wěn)

定結構，不易得失電子，故穩(wěn)定性：c<d,說法錯誤，不符合題意；

D、轉變性：在化學變化中b失去1個電子可以轉化成a,說法錯誤，小符合題意。

故選：Bo

6.A

【詳解】A、相對原子質量的概念是以一種碳原子質量的十二分之一作為標準，其它原子的質量

（實際質量）跟它相比較所得的值，與原子質量含義是不同的，故選項說法錯誤；

B、由于原子的質量太小，使用不方便，所以采用相對原子質量，故選項說法正確；

C、由分析可知，原子的相對原子質量與原子的質量成正比，兩種原子的質量之比等于它們的相

對原子質量之比，故選項說法正確；

D、構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1,與質子、中子相比，電子的質量很小，所以

整個原子的質量主要集中在原子核上，故選項說法正確：

E、構成原子的質子?、中子的相對質量都約等于1,所以相對原子質量約等于質子數(shù)與中子數(shù)之

和，故選項說法正確。

故選Ao

7.C

【詳解】A、14c表示含有6個質子和8個中子的碳原子，在原子中，質子數(shù)二核外電子數(shù)，故該

碳原子的核外電子數(shù)是6。A正確；

B、相對原子質量之質子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14。B正確；

C、核電荷數(shù)=質子數(shù)，故該碳原子的核電荷數(shù)是6。C不正確：

D、由于與質子、中子比旦子質量很小，所以該碳原子的質量主要集中在原子核上。D正確。

故選；Co

8.C

【詳解】A、任何原子的原子核都是帶正電的，結合題中信息有部分a粒子發(fā)生了偏轉，也說明

了金原子的原子核帶的是正電，故A錯誤；

B、原子是由帶正電的原子核和核外電子構成的，由絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，故金原子不是

實心球體，故B錯誤；

C、由題中極少數(shù)a粒子被彈回說明a粒子碰到了金的原子核，根據(jù)a粒子被彈回說明金原子核

比a粒子質量大得多，故C正確；D、由題中極少數(shù)a粒子被彈回說明a粒子碰到了金的原子核，根

據(jù)a粒子被彈回說明金原子核比a粒了?質量大得多，金原子質量比氮核質量大很多，故D錯誤。

故選：Co

9.C

【詳解】A、原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故錯誤；

B、氫原子核中沒有中子，故錯誤；

C、在原子中質子數(shù)一定等于電子數(shù)，故正確；

D、原子核所帶電荷來自于質子，質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核與核外電子的電量一定相等，故

錯誤。

故選C。

10.D

【詳解】A.鋰原子有3個電子，電子排布為第一層2個、第二層1個。鋰原子失去1個電子后，

只剩第一層的2個電子，因此鋰離子核外只有1個電子層。選項正確；

B.由鋰離子符號Li+,可知I個鋰離子帶1個單位正電荷。選項正確；

C.鋰離子（Li.）有3個質子和2個電子，得到I個電子后，電子數(shù)變?yōu)?,與質子數(shù)相等，變

為中性理原子。選項正確；

D.題干明確鋰離子（Li+）的中子數(shù)為4,原子得失電子變成離子，過程中質子數(shù)、中子數(shù)都不

發(fā)生改變，因此鋰原子的中子數(shù)也應為4,而不是3。選項錯誤。

故選D。

11.C

【詳解】A、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，故選項說法正確；

B、原子的內部含有帶電的微粒，但原子不顯電性，由原子構成的分子也不顯電性，故選項說法

正確；

C、原子通過得失電子變成離子，離子也能變成原子，故選項說法錯誤；

D、在化學變化中，分子可以分解，原子是化學變化中的最小微粒，故選項說法正確。

故選：Co

12.B

【詳解】M2+離子是M原子失去兩個電子形成的，該離子核外有n個電子，所以M原子核外有

n+2個電子，由于原子中質子數(shù)二核外電子數(shù)，故質子數(shù)為葉2。

故選B。

13.(1)極少數(shù)a粒子被反彈回來

(2)不會

(3)在原子內部有一個較大的空間

【詳解】(1)原子的質量主要集中在原子核上，所以“很小的結構”指的是原子結構中的原子核。

推測原子中存在這個“很小的結構”的證據(jù)是極少數(shù)a粒子被反彈回來，說明極少數(shù)的a粒子碰撞到了

相對于a粒子質量極大的微粒；

(2)若原子的質量、正電荷在原子內均勻分布，則a粒子不會發(fā)生偏轉。因為各部分a粒子受

到的正電荷的影響相互抵消；

(3)絕大多數(shù)a粒子穿過后方向不變，說明在原子內部有一個較大的空間，絕大多數(shù)a粒子不

會受到原子核的影響。

14.(1)B6得到

(2)2:1化合

【詳解】(1)①A、C、E的質子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；B的質子數(shù),核外電子數(shù)，表示離

子；有多個電子層，最外層電子數(shù)為8(或只有一個電子層，電子數(shù)為2)時達到相對穩(wěn)定結構，則

A、B、C、E所示粒子中具有相對穩(wěn)定結構的離子是B；

②若D為原子，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=16-2-8=6；

③E的質子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，E原子的最外層電子數(shù)為7>4,在化學反應中易得到電

子形成離子；

(2)由微觀示意圖可知，反應前A的分子有兩個，反應后沒有A的分子，說明參加反應的A

的分子為2個，反應前B的分子有兩個，反應后B的分子有一個，說明參加反應的B的分子為1個，

故參加反應的A與B的粒子個數(shù)比為2:1；該反應符合“多變一”的特點，屬于基本反應類型中的化合

反應。