第02講物質(zhì)的量濃度

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警

02體系構(gòu)建?思維可視

03核心突破?靶向攻堅(jiān)

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度

知識(shí)點(diǎn)2溶液的稀釋和混合問題

考向1考查對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解

考向2溶液的稀釋和混合

思維建模溶液稀釋和混合的計(jì)算原理

考向3有關(guān)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算

思維建模1氣體溶于水所得溶液的濃度的計(jì)算

思維建模2物質(zhì)的量濃度、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算

考點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

重

知識(shí)點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

知識(shí)點(diǎn)2溶液配制的誤差分析

重考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

思維建模分析配制溶液儀器的思路

考向2溶液配制的誤差分析

思維建模誤差分析的思維流程

04真題溯源?考向感知

01

Fi

考情解碼?命題預(yù)警

考點(diǎn)要求考查形式2025年2024年2023年2022年

有關(guān)物質(zhì)的———

因選擇題

量濃度的計(jì)

□非選擇題

算

配制一定物團(tuán)選擇題天津卷T15,2分天津卷T9,3分

質(zhì)的量濃度回非選擇題

考情分析：

物質(zhì)的量濃度的內(nèi)容要求考生能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、

氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算一般出現(xiàn)在有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷題中，在實(shí)驗(yàn)題中也會(huì)出現(xiàn)，總體難度

較?。灰欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液的配制一般出現(xiàn)在選擇題中，如實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)操作等，在非選

擇題中會(huì)在實(shí)驗(yàn)綜合題進(jìn)行考查總體難度不大。

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，值得大家關(guān)注。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.理解物質(zhì)的量濃度的定義，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

2.了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析。

02

「體系構(gòu)建二思維可視1

不能用水的體枳代替溶液的體積

表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的色

物質(zhì)的量濃度概心

符號(hào)、單位-mol/L

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)或物質(zhì)的事）不變

溶液的稀釋和混合溶液的稀釋

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的圖）不變

物質(zhì)的量溶液的混合

濃度標(biāo)志溫度、容積和刻度線

規(guī)格50mL、100mL.250mL、500mL、1000mL

容量瓶的使用------------------------------------------------------

使用前一定要檢查是否用水

配制一定物質(zhì)的

量濃度的溶液儀器天平、星筒、燒杯、容丁瓶、膠頭滴筒

、團(tuán)胎邇作計(jì)算一稱量（量?。┮蝗芙猓ㄏ♂專┮晦D(zhuǎn)移一洗滲一

頭丸操作步驟振蕩一定容T勻

k￥

.............??固體配制溶液和濃溶液配制稀溶液的步驟不同

03

核心突破?靶向攻堅(jiān)

?考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度?

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度

i.物質(zhì)的量濃度

（1）概念

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號(hào)為CB。

（2）表達(dá)式:CB=V，變形：〃B=CBM。

?v-15V=-T

（3）常用單位：molL「或mol/L。

（4）特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)

的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。

2.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

(2)混合后溶液體積發(fā)生變化時(shí)，cWi+c2V2=?；煅净?，其中V混=一■o

PfA

(3)兩種稀溶液混合時(shí)，常近似看作密度都與水的密度相同。

立/型別提整同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合的計(jì)算技巧

同溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為。％和8%的兩溶液混合。

(1)等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于lg?］「3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2so4、HN03、HCkNaOH等

多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)心4(4%+力％)；

②當(dāng)溶液密度小于1g-cm-3M，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合

后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)MY；(4%+b%)。

(2)等質(zhì)量混合

兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論g?cn「3還是〃<1g.cnC3),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卬=；(〃％

+b%)。

考向1考查對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解

甌實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCbOZmo卜LI”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，其

中正確的是()

A.配制500mL該溶液，可將0.1molBaCh溶于5()0mL水中

B.Ba?+和C「的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol-L-1

C.將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍，則所得溶液中aC「)=0.2moi1一1

D.從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的是濃度為0.1molL「

答案C

解析將0.1molBaCb溶于500mL水中，所得溶液的體積大7500mL,故BaCb溶液的物質(zhì)的量濃度

小于0.2mo卜LA錯(cuò)誤:0.2mol-L〔BaCL溶液中c(Ba")=0.2mol?L*,c(Cl)=0.4mol-L1.B錯(cuò)誤:

1

將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍，c(C「)變?yōu)樵瓉淼?則所得溶液中c(C1)=0.2mol.L「，C正確；

從試劑瓶中取出該溶液的一半，&BaCb)保持不變，仍為0.2mclLr，D錯(cuò)誤。

【變式訓(xùn)練1?變考法】正確表示和計(jì)算溶液的組成和濃度，對(duì)生產(chǎn)生活有非常重要的意義，下列關(guān)

于溶液濃度的說法正確的是()

A.將1L().5molLr的鹽酸加熱濃縮為0.5L,此時(shí)鹽酸濃度小于1molL1

B.將40gNaOH固體溶于IL水中，可配制1mol-L-1的NaOH溶液

C.將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為pg-mLr，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

1000〃

度(=35Vmol-L-1

D.Ab(SO4)3溶液中含A13+的物質(zhì)的量濃度為4moiL」，取0.5VmL溶液稀釋至I」5VmL,則稀釋后

溶液中SO3的物質(zhì)的量濃度是0.3〃molL?

答案A

解析HC1易揮發(fā)，加熱濃縮鹽酸時(shí)，溶質(zhì)HC1會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致其濃度小于原來濃度，A正確；40gNaOH

為Imol,溶于IL水后溶液體秩大于1L,無法計(jì)算濃度，B錯(cuò)誤：氨氣溶于水得到氨水，視NH3為溶

1000〃

質(zhì)，故agNHa完全溶于水，得至ljVmL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=17Vmol-LC錯(cuò)誤；Ah(SO4)3

溶液中c(Al3+)=?mol-L此時(shí)溶液中c(SOD=1.5flmol-L1,取0.5VmL溶液稀釋到5VmL,則稀釋

后溶液中c(SOF)=0.15?mol-L-1,D錯(cuò)誤。

【變式訓(xùn)練2】(2024?天津高三檢測(cè))下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是Imol-Lr的是()

A.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C.將58.5gNaCl固體加入IL水后所得的溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

答案C

小

解析80gs03的物質(zhì)的量為80g.mo「=lmol,溶于水發(fā)生反應(yīng)：SCh+bhO=H2so4,硫酸的物質(zhì)的

1mol

量也為1mol,溶液體積為1L,所以H2sCh的物質(zhì)的量濃度為丁丁=1molL-',故A不選；10gNaOH

10g0.25mol

固體的物質(zhì)的量為40g.molT=0.25mol,溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25L

=Imol-L1,故B不選：〃(NaCl)=58.5g：58.5g?mol」=1mol,加入1L水中，所得溶液體積不一定為1

22.4L

L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，故C選；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為22.4L.moL

1mol

=1mol,溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為丁丁=1molLi,故D不選。

考向2溶液的稀釋和混合

麗在0.1L由NaCl、MgCMBaCb組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該

溶液的成分說法不正確的是()

A.NaCI的物質(zhì)的量為0.1mol

B.溶質(zhì)MgCM的質(zhì)量為4.為g

C.該混合溶液中BaCh的物質(zhì)的量為0.05mol

D.將該混合溶液加水稀釋至體積為IL,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度為0.5molLi

答案D

解析由圖可知，Na+、Mg?+、。一的物質(zhì)的量濃度分別為LOkolir、0.5molL-|^3.0molL"|,則0.1

L該混合溶液中含有NaCI為I.OmolL^xO.IL=0.lmol,A正確；含MgCL的物質(zhì)的審為0.5mol1一k().1

L=0.05mol,其質(zhì)量為0.05molx95g-mol=4.75g,B正確；根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)+2c(Mg?)+

2c(Ba2+)=c(cr),則有1.0mol?LT+0.5moi1-k2+2。222+)=3.001011一|,c(Ba2+)=0.5molL-1,故該

混合溶液中含有BaCh的物質(zhì)的量為0.5molLr><0.1L=0.05m61,C正確;根據(jù)稀釋定律可得:O.lLxl.O

mol-L'=1Lxc(Na+),c(Na+)=0.1mol-L1,D錯(cuò)誤。

思維建模溶液稀釋和混合的計(jì)算原理

(1)溶液稀釋

①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持小變，即如助=機(jī)2卬2。

②稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即。/1=。丫2。

(2)相同溶質(zhì)不同濃度的兩溶液混合

混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即C1V1+C2%=C混V溫。

(3)兩點(diǎn)注意

①兩溶液混合時(shí)，所得溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算V

見昆

=p混。

②溶液稀釋或混合時(shí)，若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加計(jì)算。

【變式訓(xùn)練卜變載體】現(xiàn)有VLO.5moiL-I的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一-倍，以下方法中最宜采用的

是()

A.加熱濃縮到原來體積的一半

B.力口入5moi1一1的鹽酸0.125VL

C.加入lOmolL'的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2VL氯化氫氣體

答案C

解析加熱蒸發(fā)，HC1揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤；溶液的體積不具有加和性，故B錯(cuò)誤；混合后

溶液中的HC1的物質(zhì)的量為0.5molL-,xVL+10molL-,x0.1VL=1.5Vmol,所以混合后HC1的濃度為

l.5Vmol

1.5VL=1故C正確：通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯(cuò)誤。

【變式訓(xùn)練2?變考法】VmLA12(SCh)3溶液中含有機(jī)gA「，取手mL該溶液用水稀釋至4VmL,則

SO歹的物質(zhì)的量濃度為()

125加125〃?

A.36Vmol-L1B.9Vmol-L

125m125/〃

C.54Vmol-L-1D.18Vmol-L

答案A

解析mgA產(chǎn)的物質(zhì)的量為〃6產(chǎn))=心塔mol,根據(jù)2A甲?3SO『關(guān)系式得VmL溶液中

SOH的物質(zhì)的量為〃(sor)=,x號(hào)mol=Fmol,取5mL該溶液用水稀釋至4VmL,稀釋后溶液中SOF

m,1

777molx-

物質(zhì)的量濃度為8501)=時(shí)產(chǎn)］=舟?1L%

重考向3有關(guān)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算

甌(1)1.204x1024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

(2)0.3L2molLr的硫酸鋁溶液中SCT的物質(zhì)的量為；其中的A13'數(shù)(填“

或』”)1.2NA。

(3)2molL_1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNO,,則溶液的體積為mL。

-1-1

(4)2L2mol-L的Na2SO4溶液中Na+的濃度(填，"Y或"=”)1L2mol-L的Na2SO4溶液

中Na+的濃度。

(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)顯分?jǐn)?shù)為,從中取出5g溶液，所含

NaCl質(zhì)量為,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(6)將32.2gNa2SO410H2O溶于水配成1L溶液。

①該溶液中Na2so4的物質(zhì)的量濃度為,溶液中Na*的物質(zhì)的量濃度為。

②向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4molir(假設(shè)溶液體積不

變濡加入NaCl的質(zhì)量為,C「的物質(zhì)的量濃度為o

答案(1)2mol-L-'

(2)1.8mol<

(3)100

a)=

(5)20%1g20%

(6/1)0.1molL_10.2mol-L-'②11.7g0.2mol-L-1

解析①”(Na2so4)=〃(Na2so440H2O)=0.1mol,c<Na2so4)=。1molir,c(Na^)=0.2molfo②〃(Na

)=0.4mol-L'xlL=0.4mol,則加入〃(NaCl)=0.4mol—0.2moi=0.2moL?n(NaCl)=0.2molx58.5gmol

0.2mol

r=l1.7g,c(Cr)=-PE-=0.2molLi。

思維建模1氣體溶于水所得溶液的濃度的計(jì)算

思維建模2物質(zhì)的量濃度、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)訕與物質(zhì)的量濃度c

n_m質(zhì)/M.)他伐X助1000".”)

/=辛=〃垓/(I000〃/)=膽海/(1000〃液)=~誦~(密度的單位為g-cm-3或gmL-1)

②飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)勺溶解度

S1()(：()〃〈XS

W=IOO+5X100%,C=(]00+5)M￡密度的單位為gem、或g.mL1)

【變式訓(xùn)練1?變題型】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為溶于0.IL水中，所得溶液

的密度為〃g-cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(moLL9為()

.1000/

A.MV+2240B.MV+2240

MV1000〃%W

C.22.4(V+0.l)〃D.MV+2240

答案B

解析氣體的物質(zhì)的量為*mN，所得溶液的質(zhì)量為第xM+100)g,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為白

moU￡xM+100)gX00。"gL、卜端塔瑞mo,L，o

【變式訓(xùn)練2?變考法】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A-，任O,其相對(duì)分子質(zhì)量為A/,在25℃時(shí)，晶

體咨于hg水中即達(dá)飽和，形成密度為“gmiL、的溶液，則下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是()

100。

A.該溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=a+b%

B.該晶體25°C時(shí)，在水中的溶解度s=75麗g

C.溶液中A的物質(zhì)的量為W(A)=Mmol

D.該溶液的濃度為c(A)=M(a+b)moLL」

答案C

1即)

解析晶體的物質(zhì)的量為〃=而mol,溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶液的質(zhì)量為(a+〃)g，該溶液中A

M

a(M—18〃)a(M-18〃)

MM

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丁丁xl00%=%，故A錯(cuò)誤；設(shè)25°C時(shí)，A的溶解度為S,則

M(a+b)a-\rb

100。(“一18”)

=,,故B錯(cuò)誤；溶液中A的物質(zhì)的量為〃(A)=^mol,故C正確；溶

5+ioo解之得S=)M+l8M

。i

,A、77mol

ma+b”(A)Mwx|()3

液的體積為V=mL,該溶液的濃度為c(A)=moILI故D錯(cuò)誤。

PPVa~\~b

——xlO3L

P

?考點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

重知識(shí)點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.容量瓶的構(gòu)造及使用

⑴構(gòu)造及使用

細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶,

結(jié)構(gòu)

帶磨口玻璃塞或塑料塞

■標(biāo)志H溫成、容枳、刻度線填寫容量版時(shí)，必須

50mL、100mL、250mL、500mL、

規(guī)格

1000mL等

用途配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液

遵循“大而近”的原則,如配制480mL

容量瓶使用L選取

前一定要檢溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL規(guī)則的容量瓶

查是否漏水

(2)查漏操作

操作向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞,

方法倒立，觀察是否漏水，若不漏水，

然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)瓶塞

180°,倒立，再觀察是否漏水

特別提醒

(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

(2)不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；

(3)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)的溫度下確定的；

(4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

以配制500mL1.0mol-L1NaCl溶液為例:

⑴計(jì)算:需NaCl的質(zhì)量為29.3go

(2)稱量：在托盤天平上稱量上述NaCl固體。

(3)溶解：將稱好的NaQ固體倒入燒杯中，用適量蒸鐲水溶解，并用坡璃棒攪拌。

(4)轉(zhuǎn)移：待燒杯中的溶液恢復(fù)至室溫后，用玻璃棒引流，珞溶液注入500mL容量瓶中。

(5)洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液全部注入容量瓶。

(6)振蕩：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

(7)定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線1?2cm時(shí)。，用膠頭滴管滴加蒸錨水至凹液面與刻度

線相切。

(8)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù):上下顛倒，搖勻。

圖示流程如下：

◎麒強(qiáng)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制

⑴配制100g10%的NaQ溶液：

用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中,

然后用玻璃棒攪拌使之溶解。

（2）用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：

用50mL的量簡量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸,

然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?/p>

重知識(shí)點(diǎn)2溶液配制的誤差分析

1.誤差的分析方法

在分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時(shí)，要根據(jù)CB=^=撮來分析，其中MB（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)

量j為定值。

（1）V不變，凡是使〃阻或〃B增大（或減?。┑牟僮骶笴B偏大（或偏?。?。

（2）〃B或〃?B不變，凡是使V增大（或減?。┑牟僮骶笴B偏小（或偏大）。

2.配制100mL1.00mol-L-1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差

因變量

可能引起誤差的操作C

nV

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

稱量②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小

③使用游碼，且藥品祛碼位置顛倒偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

移液⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視刻度線不變偏大偏小

定容⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小

裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗過不變偏大偏小

‘阜特別提醒俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析

（1）用容量瓶定容：（影響溶液的體枳）

圖I圖II

①圖I:定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。

②圖II：定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。

(2)用星筒量取一定體積的溶液：(影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量)

①圖III：若俯視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。

②圖IV：若仰視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。

Q命Q?

考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

甌配制100mL1.0()molL-'NaOH溶液的操作如下所示(稱量時(shí)使用托盤天平)。下列說法不正確

的是()

m-

A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫

C.操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大

D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線

答案D

解析操作I之前稱取NaOH的質(zhì)量〃?(NaOH)=0.1Lx1.00mol-L^x40gmol-'=4.0g,A正確；轉(zhuǎn)移溶

液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫，即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，B正確；操作4若俯視刻度線定容，

溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏大，C正確；操作5后液面下降，液體粘在容量瓶刻度線以上部分的內(nèi)

壁上，不需要補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水，D錯(cuò)誤。

思維建模分析配制溶液儀器的思路

(1)從實(shí)驗(yàn)步驟分析配制溶液所需儀器

提示：山容曳瓶一定要注明體積；

②用固體配制速液時(shí)，用天平稱取固體；用液體配?制

溶液時(shí)，用量的量取液體，

.■.一

固體藥品配制時(shí)用到量箭是粗略量取水的體積，可

不必用到；液體藥品配制時(shí)一定要用

（2）做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考''——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所

需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器。（3）注意所用定量儀器量筒、托盤天平的精確

度，

【變式訓(xùn)練1?變考法】用膽帆（CuSOQHzO）配制480mL0.100molLrCuS04溶液，下列做法中正確

的是（）

A.可選用500mL容量瓶

B.配制該溶液需稱取12.0g膽研

C.轉(zhuǎn)移溶液前須將容量瓶烘干

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

答案A

解析實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選500mL的容量瓶，A正確：配制500mL0.100mol

CuSCh溶液，〃（CuS04）=0.500Lx0.100mo卜「i=0.0500mol,則需稱取CuSO5H9的質(zhì)量為0.0500

molx250g川］?！?12.5g,B錯(cuò)誤；配制溶液過程中要加水，所以容量瓶洗干凈就可以，沒必要烘干，

烘干反而影響體積的準(zhǔn)確度，C錯(cuò)誤；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻

度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度變小，D錯(cuò)誤。

【變式訓(xùn)練2】實(shí)驗(yàn)室要用63%的濃硝酸（密度為1.38g.cm「）配制1000mL0.8molL「的稀硝酸,

下列說法不正確的是（）

A.濃硝酸見光、受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存

B.量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是100mL

C.用量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒，并將洗滌液也倒入燒杯

D.配制時(shí)若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進(jìn)行沖洗，之后再涂上NaHCCh溶液

答案C

解析質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度為1.38g?cm?3）的物質(zhì)的量濃度為必配臀包跑mo卜Lr=13.8

molL-1,配制1000mL0.8molL-1的稀硝酸，根據(jù)稀釋規(guī)律可得：13.8molL-,xV（^）=1000mLx0.8

molL-1,解得V（濃戶58.0mL,故應(yīng)選用100mL量筒，B正確：量取濃硝酸的量筒洗滌后，洗滌液不能

倒入燒杯中，C錯(cuò)誤；配制時(shí)若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進(jìn)行沖洗，之后再涂上堿性較弱的

NaHCCh溶液，D正確。

考向2溶液配制的誤差分析

甌欲配制100mL1.（）mohL「Na2so」溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（）

A.容量瓶中原有少銅蒸儲(chǔ)水

B.定容時(shí)，俯視容量瓶中液體的凹液面

C.稱量Na2sCh固體時(shí)，藥品和跌碼的位置放反了（1g以下用游碼）

D.將32.2gNa2s0川0比0溶于少量水中，再配制成100mL溶液

答案C

解析定容時(shí)要加入蒸儲(chǔ)水，因此容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水，所得溶液的濃度不變，A不符合題意：定

容時(shí)，俯視容最瓶中液體的凹液面，定容結(jié)束時(shí)，液面低于刻度線，則所得溶液的濃度偏大，B不符合題

意；稱量Na2s04固體時(shí)，藥品與碳碼的位置放反了，且1g以下用游碼，則稱取Na2sCU固體的質(zhì)量減

小，故所配得溶液的濃度偏小,C符合題意：32.2gNa2sCMOHzO的物質(zhì)的量為O.lmoL溶于少量水中

配成100mL溶液，則有c（Na2so4）=%°瞿=L0moLLjD不符合題意。

kJ-1L

思維建模誤差分析的思維流程

【變式訓(xùn)練1］某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（）

A.用蒸鐳水洗滌燒杯2?3次，未將洗滌液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗凈，沒有干燥

C.定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切

D.定容時(shí)仰視刻度線

答案B

解析溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致濃度偏低，A不符合題意；還要加水定容，所以容量瓶沒有干燥，對(duì)

所配溶液濃度無影響，B符合題意；會(huì)吸出一部分溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致濃度偏低，C不符

合題意；仰視刻度線導(dǎo)致加水量過多，溶液體積增大，使?jié)舛绕停珼不符合題意。

【變式訓(xùn)練2?變考法】某學(xué)生配制100mLImol.L-1的硫酸,然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，測(cè)得溶

液的物質(zhì)的量濃度小于1moLL-J在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）

①用量筒量取濃硫酸后，再用蒸儲(chǔ)水洗滌量簡，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②將濃硫酸在燒杯中

稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少

量密液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液

凹液面最低處剛好與刻度線相切

A.只有②③④B.只有③④

C.只有①②③D.①②③④

答案A

解析用量筒量取濃硫酸，不需要用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，若洗滌且將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量

瓶3所取溶質(zhì)H2s04偏多，導(dǎo)致溶液濃度偏高，①不符合題意。未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2s04損失，

導(dǎo)致溶液濃度偏低，②符合題意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2s04損失，導(dǎo)致溶液濃度偏

低，③符合題意。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2s0.，導(dǎo)致溶液濃度偏

低，④符合題意。

04

真題溯源?考向感知

1.（天津卷2022,T9,3分）下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是

fl0

用量筒量取用瓷用垠加熱熔用分液漏斗分離乙酸配制一定溫度的NaCl飽司溶

10.00mL鹽酸化NaOH固體異戊酯和水的混合物液，用溫度計(jì)測(cè)溫并攪拌

ABCD

【答案】C

【解析】A.筒量精確度為0.1mL,取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤：B.瓷珀煙與熔化

NaOH會(huì)反應(yīng)，因此用鐵用煙加熱熔化NaOH固體，故B錯(cuò)誤；C.乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液

體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物，故C正確；D.不能用溫度計(jì)攪拌溶液，故D錯(cuò)

誤，綜上所述，答案為C。

2.（2024.甘肅卷）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是

ABCD

灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確■:取6（X）mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽

【答案】A

【解析】A.灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在坨煙中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，給坨煙加熱時(shí)不需要使用石棉網(wǎng)或

陶土網(wǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項(xiàng)正確：

C.配制一定濃度的NaQ溶液時(shí)，需要將在燒杯中溶解得到的NaG溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)

格的容量瓶中，C項(xiàng)正確；

D.電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O—Ca(OH)2+CH三CHf制取C2H2,該制氣反應(yīng)屬于固

體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項(xiàng)正確；

答案選A。

3.(2024.江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是

【答案】A

【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解,

A不正確：

B.油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件卜.可以發(fā)生水解